貴州省遵義市匯川區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試模擬化學(xué)試題

20232024學(xué)年度高中化學(xué)期中考試模擬卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五章、第六章。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法正確的是（

）A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO32．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)需要加熱或高溫B．該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量C．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是中和反應(yīng)D．碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)過程可用該圖表示3．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種:檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A．CO32—?dú)怏w法 B．Cl—沉淀法 C．Fe3+—顯色法 D．SO42—?dú)怏w法4．對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中位于IA，W與X屬于同主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞YB．元素X、W簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．由X、Z兩種元素可組成離子化合物D．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)6．下列說法中不正確的是（

）A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變7．下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器B．分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計(jì)算機(jī)芯片C．TiFe合金儲(chǔ)氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C．圖3所示的鋅錳干電池中發(fā)生還原反應(yīng)D．圖4所示裝置可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：M<N9．以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)10．在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，測(cè)得某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，則反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，下列測(cè)定數(shù)據(jù)一定不正確的是（

）A．c(X)=0.25mol·L1B．c(Y)=0.15mol·L1C．c(X)+c(Y)=0.4mol·L1D．c(Z)=0.4mol·L111．一種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)如圖，所含元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較，下列說法正確的是

A．原子半徑： B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．元素非金屬性： D．元素最高正化合價(jià)：12．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子生成1molO2(g)時(shí)放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的總能量為1444kJ13．一定溫度下，10mL0.8溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．反應(yīng)到6min時(shí)，B．第4min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第6min時(shí)的瞬時(shí)速率C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解率為50%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：14．下列說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝57.3kJ·mol－1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJC．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)15．某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl、、、中的幾種，且陽離子數(shù)目相同，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)下列說法不正確的是A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、B．溶液Y中一定不存在Fe3+、C．溶液Y中可能存在Na+、Cl，若存在Na+，則Na+數(shù)目大于ClD．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。(1)元素⑤的符號(hào)是。(2)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為(填化學(xué)式)。(3)④和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：④⑥(填“>”或“<”)。(4)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①②(填“>”或“<”)。(5)⑥的氫化物的電子式為。(6)①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)③的反應(yīng)方程式：。17．硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如下：(1)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO2、NaNO3。工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2①母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中中(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。②若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1∶1，則生產(chǎn)69tNaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為t(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。三、解答題18．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)儀器a的名稱是。(3)裝置A中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有。(4)C裝置作用是。19．甲醇(化學(xué)式：)是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(填字母)。a．轉(zhuǎn)變成的過程是一個(gè)吸收能量的過程b．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化c．的生成速率與的消耗速率之比為d．1mol鍵斷裂的同時(shí)2mol鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度(2)某溫度下，將5mol和2mol充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率，則的轉(zhuǎn)化率為。(3)燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池如圖所示，由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為，下列說法正確的是(填序號(hào))。a．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極b．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱c．電池放電時(shí)每消耗6.4g轉(zhuǎn)移1.2mol電子d．電池放電時(shí)向a電極移動(dòng)(4)科學(xué)家制造出了一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率很高，可用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別加入甲醇和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了的固體，它在高溫下能傳導(dǎo)。則c電極的名稱為(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為。參考答案：1．C【詳解】A．該微?？赡苁窃尤鏏r原子，也可能是離子如K+、Clˉ，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒也可能是離子，故B錯(cuò)誤；C．F、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)均為2、8排布，與Ne原子相同，故C正確；D．B位于第二周期第ⅢA族，最高正價(jià)應(yīng)為+3價(jià)，HBO3中硼的化合價(jià)為+5價(jià)，所以最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是HBO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2．D【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)不一定需要加熱或高溫，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)不可能是中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。3．D【詳解】A．CO32的檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則含有CO32，屬于氣體法，A選項(xiàng)正確；B．檢驗(yàn)Cl利用的是生成AgCl白色沉淀，屬于沉淀法，B選項(xiàng)正確；C．Fe3+的檢驗(yàn)方法是滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則含有Fe3+，屬于顯色法，C選項(xiàng)正確；D．SO42的檢驗(yàn)利用的是生成BaSO4白色沉淀，屬于沉淀法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，平時(shí)的學(xué)習(xí)要注意常見離子的檢驗(yàn)方法的積累。4．C【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯(cuò)誤；D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為C。5．C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的電子層結(jié)構(gòu)為2、6，為O元素；Y是目前發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；Z在周期表中位于IA，屬于短周期元素，且原子序數(shù)大于F，則Z為Na元素；W與X屬于同主族元素，則W為S元素；【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(F)＞W(wǎng)(S)，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，A錯(cuò)誤；B．X的簡(jiǎn)單陰離子為O2，有兩層電子，W的簡(jiǎn)單陰離子為S2，有三層電子，二者結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；C．O、Na可以形成離子化合物Na2O、Na2O2，C正確；D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na＞S＞O＞F，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．C【詳解】A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，這個(gè)反應(yīng)在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，所以就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，故A正確；B．對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變，D正確；故答案為C。7．B【詳解】A．碳納米管比表面積大，有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生成復(fù)合材料、電池和傳感器等，A不符合題意；B．分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑等，硅是計(jì)算機(jī)芯片的原料，B符合題意；C．TiFe合金作為良好的儲(chǔ)氫材料，可用于氫燃料汽車，C不符合題意；D．由于碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，D不符合題意；故選B。8．C【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，需要鹽橋，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．圖2所示，為放熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒作負(fù)極，MnO2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)，活動(dòng)性M>N，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣。【詳解】A．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，D正確；答案為B。10．D【分析】對(duì)于某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，可采用一邊倒的形式，確定平衡時(shí)的濃度范圍，從而得出平衡時(shí)：c(X)介于0~0.4mol·L1之間，c(Y)介于0~0.2mol·L1之間，c(Z)介于0~0.4mol·L1之間?！驹斀狻緼．對(duì)于c(X)，0.25mol·L1介于0~0.4mol·L1之間，可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù)，A正確；B．對(duì)于c(Y)，0.15mol·L1介于0~0.2mol·L1之間，可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù)，B正確；C．某時(shí)刻X、Z的濃度分別為0.2mol·L1、0.2mol·L1，所以不管反應(yīng)如何進(jìn)行，一定存在c(X)+c(Y)=0.4mol·L1，C正確；D．只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，c(Z)=0.4mol·L1，此數(shù)據(jù)一定不是反應(yīng)進(jìn)行中的某個(gè)數(shù)據(jù)，D不正確；故選D。11．B【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，A錯(cuò)誤；B．水分子能比氨分子形成更多氫鍵，水的沸點(diǎn)最高，甲烷不能形成氫鍵，沸點(diǎn)最低，故最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素非金屬性：，C錯(cuò)誤；D．氧元素的電負(fù)性太強(qiáng)，沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】A．由題給圖像可知，的斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量=＞0，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成時(shí)放出能量，故B正確；C．由圖知形成2molNO(g)放熱2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故C正確；D．由圖給出圖像可知，1molN2斷鍵生成2molN(g)及1molO2的2molO(g)吸收的總能量為，故D正確；故答案選A。13．D【詳解】A．應(yīng)至6min時(shí)，生成O2在標(biāo)況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol)，消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，則，A錯(cuò)誤；B．第4min時(shí)過氧化氫得濃度大于第6min時(shí)過氧化氫得濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故第4min時(shí)瞬時(shí)速率大于第6min時(shí)的瞬時(shí)速率，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)至6min時(shí)，生成O2在標(biāo)況下的體積為22.4mL(物質(zhì)的量為0.001mol)，則分解的H2O2的物質(zhì)的量為0.002mol，所以H2O2分解率為，C錯(cuò)誤；D．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成，由得消耗，，所以，D正確；故選D。14．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，不同量的物質(zhì)，反應(yīng)熱量變化不同，A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶解也會(huì)放熱，因此向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量大于5.73kJ，B錯(cuò)誤；C．△H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，C錯(cuò)誤；D．△H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)，△H＜0，是放熱反應(yīng)，D正確；答案選D。15．C【分析】鐵離子在溶液中呈棕黃色，則無色溶液中一定不含有鐵離子；由圖可知，向溶液Y中加入足量的鹽酸酸化的過氧化氫溶液，有氣體生成說明溶液Y中含有碳酸氫根離子，有白色沉淀生成說明溶液中含有亞硫酸氫根離子和鋇離子，不含有硫酸根離子，由二氧化碳的質(zhì)量可知，溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol，由硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可知，溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；向反應(yīng)后的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，共熱生成Y溶液中含有銨根離子，由氨氣的質(zhì)量可知，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol，由硫酸鋇的質(zhì)量可知，溶液中亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量為=0.015mol；由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，可能含有鈉離子，若不含有鈉離子，氯離子的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.01mol—0.015mol—0.01mol=0.005mol；若溶液中含有鈉離子，由題意可知，氯離子的物質(zhì)的量為0.015mol，綜上可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，可能含有鈉離子，一定不含有鐵離子、硫酸根離子離子。【詳解】A．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，故A正確；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有鐵離子、硫酸根離子離子，故B正確；C．由分析可知，Y溶液中一定含有鋇離子、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、氯離子和銨根離子，可能含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol鋇離子、0.01mo碳酸氫根離子、0.015mo亞硫酸氫根離子，則向溶液Y中加入0.4g氫氧化鈉，可使溶液中的鋇離子完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇沉淀，故D正確；故選C。16．(1)F(2)Al(OH)3(3)>(4)>(5)(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由圖知，①為Na元素，②為Mg元素，③為Al元素，④為Si元素，⑤為F元素，⑥為S元素，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由分析知，元素⑤的符號(hào)是F；（2）Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；（3）Si和S兩種元素是同周期元素，同周期元素原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小關(guān)系為Si>S；（4）Na和Mg是同周期元素，金屬性逐漸減弱，兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系Na>Mg；（5）Cl的氫化物為HCl，電子式為（6）Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與單質(zhì)Al的反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。17．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)BC(4)將NaNO2氧化為NaNO3轉(zhuǎn)化液106【分析】反應(yīng)①為工業(yè)合成氨反應(yīng)，②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，③為NO被O2氧化產(chǎn)生紅棕色NO2，④為NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；用溶液吸收氮氧化物的尾氣制備時(shí)，由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，“堿吸收”發(fā)生的主要反應(yīng)為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ、結(jié)晶Ⅰ操作，過濾分離出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，氧氣可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅱ、結(jié)晶Ⅱ、過濾Ⅱ分離出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率?！驹斀狻浚?）②為NH3被O2氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，離子方程式為：；（3）A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分反應(yīng)，A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，能提高和去除率，B符合題意；C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可使氣體充分反應(yīng)，能提高和去除率，C符合題意；故選BC；（4）①據(jù)分析，母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是將NaNO2氧化為NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是