2023年高中化學(xué)重慶高三高考真卷試卷【4】含答案考點(diǎn)及解析

2023-2023年高中化學(xué)重慶高三高考真卷精品試卷【4】含答案考點(diǎn)及解析班級:

姓名：

分?jǐn)?shù)： 題號題號得分一二三四五六總分留意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分評卷人得分以下選用的相關(guān)儀器符合試驗(yàn)要求的是【答案】B【解析】試題分析：濃硝酸腐蝕橡膠，A錯(cuò)誤；水與乙酸乙酯互不相容，B0.1，C270℃的溫度，0-100℃的溫度計(jì)不行，D考點(diǎn)：考察物質(zhì)的存放，分類、量取、制備等學(xué)問。僅用下表供給的儀器和藥品，就能到達(dá)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪杻x器托盤天平〔帶砝碼〕、250mL容A 量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒B 分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭C 滴管、鐵架臺〔帶鐵夾〕、錐形瓶D 鐵架臺〔帶鐵夾〕、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

藥品NaOH固體、蒸餾水稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙氯化銨

試驗(yàn)?zāi)康?50mL確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液證明非金屬性；S＞C＞Si測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度制取氨氣【答案】B【解析】試題分析：A250mL確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平〔帶砝碼〕、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯(cuò)誤。B。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。依據(jù)復(fù)分解反響的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反響制取弱酸。正確。CHCl堿指示劑。錯(cuò)誤。D.在試驗(yàn)室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較的學(xué)問。溫度為T時(shí)，向2恒容密閉容器中充入1molPC，發(fā)生PCl(g) PC(g)+g反響。反5 5 3 2應(yīng)過程中c(Cl)隨時(shí)間變化的曲線如以以下圖所示，以下說法不正確的選項(xiàng)是2反響在0~50的平均速率v(C)=1.6ol/()2該溫度下，反響的平衡常數(shù)K=0.025保持其他條件不變，上升溫度，平衡時(shí)3

則該反響的ΔH<0反響達(dá)平衡后，再向容器中充入1molPC0.1mol/L<c(<0.25 2mol/L【答案】C【解析】前50Cl生成量為0.08mol/，則用它表示的速率是1.6×mol/(A正確；到達(dá)平衡時(shí)，2Cl〕=〔PCl=“0.10mol/L,PCl=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mo/則2 3 5K=(0.10mol//0.4mol/L=0.05B正確；到達(dá)平衡時(shí)〔PCl〕=0.1mol/，上升溫度后平衡時(shí)3c(PC)=0.11molLC錯(cuò)；反響達(dá)平衡后，再向3容器中充入1molPC，相當(dāng)于把密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，所氯氣的物質(zhì)的50.2mol/L0.1mol/L在要大，D正確。答案選C。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：( )將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2

溶液和NaHS0

溶液混合，生成白色沉淀：4Ba2++SO2+H++OH=BaSO↓+HO4 4 2常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH

)CO；②NH

Fe(SOc(NH

42 3

42 42 4K＋

＋C－－四種離子不能大量共存4＝1×1－12的溶液：、AlO－、2

2－Na＋四種離子可以大量共存3【答案】B【解析】試題分析：A、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)溶液和NaHSO2

溶液混合，生成硫酸鋇4白色沉淀、氫氧化鈉和水，反響的離子方程式為Ba2++SO

2+H++OH=BaSO↓+HO，A4 4 2B、碳酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，亞鐵離子水解顯酸性，抑制銨根離子水解，因此常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH

②NH

Cl③(NH

c(NH＋)：42 3 4 42 42 4由于二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，C正確；D、＝1×1由于二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，C正確；D、＝1×112的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，則＋AlO－、CO2－、NaD正確，答案選2 3B。考點(diǎn)：考察離子共存、離子方程式正誤推斷以及鹽類水解的應(yīng)用等86，1—CH〔〕

2

，則該烴的一氯取代物的種3A．2【解析】＝6……2【解析】＝6……2CH，構(gòu)造簡式為614

B．3種 C．4種 D．5種3以下試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論全都的是〔3選項(xiàng)選項(xiàng)B試驗(yàn)操作和現(xiàn)象用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色]銀氨溶液中滴入少量組成為CHO的液態(tài)有機(jī)物，水浴微熱，有銀鏡消滅向兩支盛有KI淀粉溶液和AgNO溶液，前者溶液變藍(lán)，預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A說明該食鹽不是加碘鹽242可確定該有機(jī)物確定是甲酸甲酯C3KII-后者有黃色沉淀333I－2D室溫下向CuCl和少量FeCl中，參與銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)綠色溶液23除去雜質(zhì)FeClCuCl32【答案】C【解析】A項(xiàng)，鉀的焰色反響應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，也可以是CHOHCHO，錯(cuò)誤；2CI和Ag＋D項(xiàng)，參與銅屑發(fā)生2F3＋Cu=2Fe2＋＋2Cu2＋，不能除去生成的FeCl。2以下各組離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是( )AH＋、F2＋Cr2

2—、SO2—7 4Ca2＋、H＋、SO

2—、HCO—4 3Na＋Cu2＋、C、2－F3＋、K＋、SCN、C－【答案】A【解析】AFe2＋能被CrO2—Fe3＋；B項(xiàng)H＋和HCO—CO而27 3 2C項(xiàng)Cu2＋和－生成CuSD項(xiàng)F3＋與SCN發(fā)生絡(luò)合反響而不能共存。SO2

廢氣的工藝流程，假設(shè)每步都完全反響。以下說法正確的是 )(溶液B2SO＋O2

=2SO2 3可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O

>SO2—2 4此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用【答案】D【解析】此題以綜合處理SO廢氣的工藝流程為載體，考察氧化復(fù)原反響的相關(guān)學(xué)問。結(jié)合22個(gè)反響，依次為2Fe3＋＋SO＋2HO=2Fe2＋＋SO2—＋4H＋、2 2 44F2＋＋O4H＋=4F3＋2HO，故A錯(cuò)，同時(shí)由以上兩個(gè)氧化復(fù)原反響方程式可知C錯(cuò)；2 2用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe2＋，而不能檢驗(yàn)Fe3＋，B錯(cuò)。以下描述中正確的選項(xiàng)是 )(A．CS2

為VB．ClO—的空間構(gòu)型為平面三角形3C．SF6

6D．SiF的中心原子為sp3SO4【答案】C

2—sp232化，ClO—的離子構(gòu)造為[33BSF中2化，ClO—的離子構(gòu)造為[33BSF中S與F形成6個(gè)一樣的6電子對；SiF、SO4

2—sp3雜化，D3“3是x電子層C．電子云在空間的伸展方向【答案】D

電子亞層D．電子的自旋方向【解析】試題分析：3px3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，應(yīng)選D。考點(diǎn)：此題考察對原子軌道的生疏。評卷人得分評卷人得分

〕是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350C左右開頭分解，與2水或酸能反響生成HO2示

。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過程如以以下圖所2請答復(fù)下面的問題：CaO

的電子式 2CaO

8H2

O的原理是〔用化學(xué)反響方程式表達(dá)〕： ，其中HO2 2

表達(dá)性質(zhì)。2沉淀過程中加氨水的作用 沉淀反響需用冰水浴把握溫度，緣由是 〔寫出兩種〕CaOCaO

受熱分解的化學(xué)方程式： 。2質(zhì)量百分百含量的測定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的2KMnO

40.00mLKMnO4

溶液，則CaO4

的含量為 2CaO

可以使廢水中的Mn2

2+變成MnO

沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理 。2〔1〕〔1〕【答案】〔1〕〔1〕〔2〕CaCl+HO

+2NH

O+6HO=O

O↓+2NHCl〔2〕；酸性〔1〕2 22 3 2 2 2 2 4中和生成的HClCaClHO

CaO

+2HC向右進(jìn)展2分〕2 22 2削減HO2

的分解，該反響放熱，降低產(chǎn)物溶解度便于析出〔2分〕2〔5〕2CaO2

2CaO+O↑〔2〕2〔7〕CaO2【解析】

=

+MnO2

〔2〕共價(jià)鍵，鈣離子與過氧根離子之間形成離子鍵，所以電子式是；試題分析：〔1〕過氧化鈣是離子化合物，其電子式與過氧化鈉類似，O與O共價(jià)鍵，鈣離子與過氧根離子之間形成離子鍵，所以電子式是；〔2〕依據(jù)流程圖可知，過氧化氫與氯化鈣、氨水反響可生成過氧化鈣晶體及氯化銨，化學(xué)方程式是CaClHO

+2NH

O+6HO=O

O↓+2NHCl；該反響相當(dāng)于過氧化氫與氯2 22 3 2 2 2 2 4化鈣發(fā)生復(fù)分解反響生成過氧化鈣和氯化氫，氯化氫再與一水合氨反響生成氯化銨，所以過氧化氫起到了酸的作用，顯示酸性；〔3〕沉淀過程中加氨水的作用就是與反響生成的氯化氫作用生成氯化銨，使反響CaCl2HO CaO+2HC向右進(jìn)展；22 2由于溫度太高，過氧化氫易分解為水和氧氣，降低生成過氧化鈣的產(chǎn)率，所以沉淀反響需用冰水浴把握溫度；過氧化鈣分解類似過氧化氫分解，生成氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式是2CaO2

2CaO+O↑；25CaO～5HO～2KmnO可得，消耗40.00mLKMnO溶液時(shí)過氧化鈣的物質(zhì)的量是2 22 4 40.04L×0.1mol/L×2.5=0.1o過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.01mol×72g/mol/0.8000g×100%=0%CaO可以使廢水中的Mn2+變成MnO沉淀而除去，Mn元素的化合價(jià)上升，則O元素的2 2化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，所以過氧化鈣與錳離子反響生成二氧化錳和鈣離子，離子方程CaO2

=

+MnO2考點(diǎn)：考察物質(zhì)性質(zhì)的分析，化學(xué)用語的書寫，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算評卷人得分評卷人得分A(g)B(g)+Cg1.0L的密閉容器中進(jìn)展，A0.050mol/L。溫度TT1 2

下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如以下圖。答復(fù)以下問題：上述反響的溫度T

T平衡常數(shù)K〔T

KT〕?！病? 2 1 2假設(shè)溫度T2

時(shí)，5minA70%①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。②反響的平衡常數(shù)K= 。0~5minv(A)=?！敬鸢浮俊?〕小于小于〔2〕①0.085mol②0.082mol/L-1③0.007molmin-1【解析】高鐵酸鉀〔KFeO

Cl、O

、ClOKMnO氧2 4 2 2 2 4化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參與KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。干法制備高鐵酸鉀的主要反響為：2FeSO

+6NaO4 2

=2Na2

FeO2

+2Na4

O+2Na2

SO+O↑2 4 2①該反響中的氧化劑是 ，復(fù)原劑是 。每生成1molNa②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。

FeO2

，轉(zhuǎn)移4

ml；濕法制備高鐵酸鉀〔KFeO

〕的反響體系中有六種微粒：Fe(OH)、ClO-、OH-、FeO

2 4 3 4CHO。2①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反響的離子方程式 ；②假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參與KOH至飽和可析出高鐵酸鉀〔KFeO2

4因。 ?！敬鸢浮俊玻薄尝貼a

O(1分〕NaO22 2

FeSO2

(1分〕5〔2〕4Fe,Fe水解生成Fe(OH)膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降〔2分〕

3+ 3+ 3〔２{1}2Fe(OH+3Cl+4OH-=2FeO3{2}．15mol1分〕

2+3C+5H4

O〔2〕2〔３〕該溫度下KFeO2 4

的溶解度比Na

FeO2

的溶解度小〔1〕【解析】試題分析：〔1〕干①元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑：故為NaO2

NaO2 2

，F(xiàn)eSO2 4依據(jù)化合價(jià)降低總數(shù)推斷可知每生成1molNa2FeO45mol電子；②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被復(fù)原為Fe,Fe水解生成Fe(OH)3+ 3+ 3雜質(zhì)而沉降，因此K2FeO4作為水處理劑?！?〕濕法制備高鐵酸鉀〔KFeO〕的反響體系中2 4Fe(OH)、Cl、OH、FeO2、CHO。①依據(jù)化合價(jià)有升必有降找出反響物3 4 2和生成物，故濕法制高鐵酸鉀反響的離子方程式2Fe(OH)+3ClO-+4OH-=2FeO2-+3Cl-+5HO3 4 2②依據(jù)該離子方程式，可推斷出假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol0．15mol?！?〕低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參與KOH至飽和可析出高鐵酸鉀〔KFeO)，2 4在溶液中發(fā)生了離子的交換使物質(zhì)的溶解性發(fā)生了轉(zhuǎn)變，可能的緣由是該溫度下KFeO的溶2 4解度比NaFeO的溶解度小。2 4考點(diǎn)：考察情景下氧化復(fù)原方程式的書寫和配平，同時(shí)考察了氧化復(fù)原反響的概念和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。14.〔12分〕短周期主族元素A、B、C、D、E、F13。B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子3倍，元素EF〔1〕C元素在元素周期表中的位置是 ，B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是 寫出ED22

與AD反響的離子方程式 。2試驗(yàn)室配制100mL0.2mol1由ADE形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除杯、量筒外還有 ；假設(shè)定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度1〕其次周期第VA族C4HNOCO↑＋4NO↑＋2HO 0.2mo1〔1〕其次周期第VA族C4HNOCO↑＋4NO↑＋2HO〔2〕離子鍵、共價(jià)鍵

3 2 2 2〔3〕2NaO2

＋2H2

O=4OH2

＋4Na＋O↑2〔4〕玻璃棒、100ml

2OH

O=2AlO2

－＋3H↑2 2【解析】B元素形成的化合物種類最多，即B為碳元素，進(jìn)而可猜測A為氫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的32、6，即氧元素；進(jìn)而可C元素E的原子半徑在同周期中最大，可知它為第三周期的鈉元素；F等于其電子層數(shù)，則其為第三周期的鋁元素，核外電子排布為2、8、3；綜合各項(xiàng)信息以上推想完全正確氮元素位于元素周期表：其次周期第VA族碳單質(zhì)與濃硝酸的反響方程式為：C＋4HNO(濃)碳單質(zhì)與濃硝酸的反響方程式為：C＋4HNO(濃)CO↑＋4NO↑＋2HO由A、B、D、E四種元素形成的化合物NaHCO

，其中含有離子鍵及共價(jià)鍵3〔3〕2NaO2

＋2H2

O=4OH2

＋4Na＋O↑2〔4〕配制NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及膠頭滴管等；假設(shè)定容時(shí)仰視刻度線，將導(dǎo)致加水偏多，所配制溶液濃度偏小鋁與NaOH2A2OH

O=2AlO2

－＋3H↑2 215.〔12〕A、B、C、D、E、F假設(shè)A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反響都有紅棕色氣體生成，則A的原子構(gòu)造示意圖為 ，反響④的化學(xué)方程式為 ．AD、F子方程式是 ，常溫下1gD與F反響生成B(氣態(tài)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反響的熱化學(xué)方程式 ．假設(shè)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反響①的化學(xué)方程式為 ，分子E的構(gòu)造式為 (1)Mg:【答案】(1)Mg:【解析】略16.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、CAB、D同主族。己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、BB〔1〕C元素在周期表中的位置 ?！?〕A元素與水反響的離子方程式是?！?〕寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式 ?！?〕A元素與水反響的離子方程式是?！?〕和均具有漂白性，二者的漂白原理〔4〕和均具有漂白性，二者的漂白原理。〔〕3H3H＋N2NHH=－92．4kJmol1〔不轉(zhuǎn)變、 和的量〕，反響速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是轉(zhuǎn)變、 和的量〕，反響速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是，其中表示平衡混合物中的含量最②溫度為T2a②溫度為T2amolamol放入0．5L密閉容器中，充分反響后測得的轉(zhuǎn)化【答案】〔1〕第三周期，第VIIA族〔2〕2Na+2HO=2Na++2OH-+H2 2

S=2NaCl+S↓〔4〕不同〔5〕加壓

4/2a2 2 23【解析】略評卷人得分評卷人得分硫有多種含氧酸，亞硫酸HSO〕、硫酸HSO〕、焦硫酸HSOSO〕、硫代硫酸2 3 2 4 2 4 3〔HSO〕等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在試驗(yàn)室，濃硫酸是常用的223枯燥劑。完成以下計(jì)算：焦硫酸HSOSO〕溶于水，其中的SO都轉(zhuǎn)化為硫酸。假設(shè)將445g焦硫酸溶于水配成2 4 3 34.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/。假設(shè)以濃硫酸吸水后生成的H

SO2 4

O計(jì)算，250g98%g2硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反響如下：3FeS＋8O

O

＋6SO

4FS

11O→2FeO

＋8SO2 2 34 2 2 2 23 248molFeS2934.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，計(jì)算反響產(chǎn)物中FeOFeO物質(zhì)2的量之比。

34 23用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有進(jìn)展前途的制備硫酸的方法。0.84的混合氣體〔H

2

2

〕在空氣中完全燃燒，假設(shè)空氣過量77%，2計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2

體積分?jǐn)?shù)〔水是氣體〕?！部諝饨M成：N

2

體積分2【答案(1)1.25 (2)250×98%9016(3)2934.4÷2.131molFeO

amol

bmol34 233a+2b48

a

b18n(FeO

)＝2:934 23體積＝0.8410.61.26+1.8〕0.075(410.840.840.84體積水，消耗體積＝0.8410.61.26+1.8〕0.075【解析】(1)445焦硫酸的物質(zhì)的量445g÷178g/ml2.5mo，其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol，2.5mol三氧化硫又產(chǎn)生2.5mol硫酸，則溶液中硫酸的物質(zhì)的量是5.0mol，濃度是5.0mol÷L1.25mol/。250g98%250g×98%＝245g5g，硫酸的物質(zhì)的量是245g÷98g/ml2.5mo，可以結(jié)合水的物質(zhì)的量是2.5mo，質(zhì)量是2.5mol×18g/ml45，因此還可以吸取水的質(zhì)量是45－540。設(shè)FeO3

的物質(zhì)的量是amol，F(xiàn)eO4 2

的物質(zhì)的量是bmol3反響中消耗氧氣的物質(zhì)的量是則依據(jù)方程式可知3a+2b488a+11÷2131a＝4、b＝18

)＝2:934 2312HS＋3O點(diǎn)燃2SO＋2HO0.842 2 2 277%×1777%×1710.6，則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)＝＝0.075考點(diǎn)：考察硫及其化合物反響的有關(guān)化學(xué)計(jì)算22程如下：

〕是一種重要的化工產(chǎn)品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流4氧化時(shí)把握反響液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO反響：

、HSO3 2

混合液，可發(fā)生以下612

＋18HNO6

→3HCO3 22

＋18NO4

↑＋12HO2 2612

6

→3HCO3 22

＋6NO↑＋6HO4 2檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的試驗(yàn)方案為。55～60℃的緣由是。80%80%10%30kg淀粉可生產(chǎn)乙二酸的質(zhì)量為。生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO用氧氣和水吸取后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，假設(shè)尾氣NO中n(NOn(NO)x x 2＝2︰1，且NO的吸取轉(zhuǎn)化率為90%9kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量x分?jǐn)?shù)為63%〔寫出計(jì)算過程〕【答案】取氧化后所得溶液，參與過量NaOH溶液，再向其中參與制Cu(OH)2紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖。假設(shè)溫度過低反響過慢，假設(shè)溫度過高硝酸會分解〔或揮發(fā)〕〔3〕28.8kg〔4〕3.6kg【解析】試題分析：〔1〕可用銀氨溶液或制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖，但檢驗(yàn)之前要先加氫氧化鈉溶液中和作催化劑的硫酸?！?〕氧化時(shí)溫度太低，反響速率緩慢；假設(shè)溫度太高，硝酸分解并揮發(fā)?！?〕設(shè)生成乙二酸mkg(CHO610

)～3nHCO5n 224×0.8×0.8×0.91 3n×0.8×0.8×0.9m=28.8。22

反響中產(chǎn)生NO4

xNO的物質(zhì)的量為y2612

＋18HNO6

→3HCO3 22

＋18NO4

↑＋12HO2 218 3 18xxxx612

6

→3HCO3 22

＋6NO↑＋6HO4 26 3 6解得需補(bǔ)充的硝酸m(HNO解得

)=“360“3

l－1÷63%=“3600“g=“3.6“kg考點(diǎn)：化學(xué)試驗(yàn)化工生產(chǎn)條件的把握化學(xué)計(jì)算19.〔6〕Cl70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反響：2Cl+2NaOH=“NaCl“+NaClO3Cl+6NaOH=“5NaCl“+NaCO3O2 2 2 3 2反響完后，測得溶液中NaClO和NaClO的物質(zhì)的量之比為4∶1?，F(xiàn)有49.7gC，將其通入到3 270℃的NaOH溶液中，充分反響后得500mL溶液。計(jì)算完全反響后各生成物的物質(zhì)的量濃度〔不計(jì)算水的量〕。c(NaCl)==“c(NaCl)==“1.80mol/L“c(NaClO)==“c(NaClO)==“0.80mol/L(aClO)=3=0.20mol/L二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要爭論內(nèi)容之一。⑴某溫度下，SO

〔g〕＋1/2O

〔〕 SO〔〕H＝98kol1。開頭時(shí)在100的2 2 3密閉容器中參與4.0molS(g10.0mol(g196k，該溫2 2度下平衡常數(shù)K＝ 。恒溫下，假設(shè)往容器中再參與4molSO(g，則重到達(dá)平衡時(shí)SO2 2的總轉(zhuǎn)化率 原平衡時(shí)SO轉(zhuǎn)化率〔選或＝〕。2CH

催化復(fù)原NO4

為N可以消退氮氧化物的污染。試寫出總反響方程式：x 21LNONO混合氣體NO，將其復(fù)原成N2 x

，需同溫同壓下2CH的體積0.4L，則混和氣體中NO、NO的物質(zhì)的量之比為 。4 2⑶硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸取SO

NaHSO

NaIO

按以下反響〔未配平〕來制取單質(zhì)I。NaIO2 3

2 3 3來源于自然界的礦物。①NaIO

+NaHSO

—NaI+NaSO+HSO3 3 2 4 2 4②IO－＋＋HIHO3 2 25molNaHSO

的溶液中逐滴參與NaIO

溶液。請計(jì)算開頭產(chǎn)生單質(zhì)I及產(chǎn)生單質(zhì)Iyyyy時(shí)所滴入的NaIO3

3 2 2的物質(zhì)的量各是多少？【答案】〔1〕10/3或3.33 〔3〕5/3mol 2mol【解析】略

+4NO4

=2Nx

2

2

O3:22評卷人得分評卷人得分高鐵酸鉀〔KFeO〕是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的型多功能水處理劑。高鐵酸鉀2 4為暗紅色粉末狀晶體，枯燥的晶體80℃以下格外穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。試驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：：① 2KOH+Cl=“KCl“+KClO條件：溫度較低〕2② 6KOH+3C=“5KCl“+

23HO〔條件：溫度較高〕2 3 2③ KFeO2 4

4FeO2-+10HO4 2

4Fe(OH))+8OH-+3O↑3 2答復(fù)的以下問題：試驗(yàn)室可以利用右圖裝置完成流程①和②恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水 〔熱冷水〕。反響一段時(shí)間后，停頓通氯氣，再往儀器a中參與濃KOH溶液的目的是 ；推斷濃KOH溶液已過量的試驗(yàn)依據(jù)是 。從溶液IIKFeO

后，還會有副產(chǎn)品KNO

、KCl2 4 3方程式為 。用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再參與飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最終低溫真空枯燥。①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是 ．②如何推斷KFeO2 4

晶體已經(jīng)洗滌干凈 ．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備KFeO較好的方法為電解法，其裝置如以以下圖．電解過程中2 4陽極的電極反響式為 ．【答案】平衡壓強(qiáng)冷水過量的Cl連續(xù)反響，生成更多的KClO；三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無2色后，再加適量的濃氫氧化鉀2F3++3Cl﹣+10OH=2FeO2﹣+3C+5HO增大氫氧根離子的濃4 2度，抑制FeO2﹣的水解用試管取少量最終一次的洗滌液，參與硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)4無白色沉淀則已被洗凈從Fe+8OH﹣6e═FeO2﹣+4HO4 2【解析】〔1〕恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順2KOH+Cl=KCl+KClO+HO的條件是較低溫度，所以兩水槽中的水為冷水；2 2〔2〕只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成高鐵酸根離子，KOH和氯氣反響生成KClOKOH的目的是除去氯氣且使溶液為后一步反響供給堿性，氯氣為黃綠色氣體，推斷濃KOH溶液已過量三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀；〔3〕據(jù)題目信息和氧化復(fù)原反響中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反響物：Fe3+、ClFeO2、CF〔+3→+〕C+1〕，最小公倍數(shù)4為，所以F3+、FeO2前系數(shù)都為2Cl、C，前系數(shù)都為3，結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒可4得2F3++3Cl﹣+10OH﹣2FeO24

O〔4〕①KFeO在水溶液中易水解：4FeO2-2 2 4 4+10HO 4Fe(OH))+8OH-+3O

KOH溶液可以增大氫氧根離子的濃度，使2 3 2平衡向左移動(dòng)，抑制FeO2-的水解；②KFeO晶體外表含有雜質(zhì)