銅陵市第一中學(xué)2022學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2

C.《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCCh

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

22+2+2

2.一定溫度下，硫酸鹽MSO”M2+代表Ba\SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M)=-lgc(M),p(SO4

2-

-)=-lgc(SO4)o向10mL().()lmol/LNa2sCh溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾濁，

而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCL溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中簿誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSOQVKsp(SrSO。

B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSCh溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4（s）+Ba2+（aq）=BaSO?s）+Sr2+（aq）的平衡常數(shù)為10°

3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸儲(chǔ)

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉艦集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

6.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)

誤的是

匕在。1g吧?

c<HX)?(H3X)

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10'

B.曲線N表示pH與電巖不的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN(h中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoFNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為102VA

C.8.4gNaHCCh和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,貝!I溶液中H+的數(shù)目為IXIORVA

8.25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO。與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol?L\溶液中H+、

OH\CH3cOO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值Qgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線

B.O.lmolL'CH3COOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CHjCOOH)=4.74

D.向O.lOmoMJ醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

9.下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuChB.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

10.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NHKI溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl")

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)停止

11.表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2C；

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

Q）將濕.潤(rùn)的紅色石蕊試紙

蒙源試;管口

(J

ANIL試紙不變色NH4cl受熱不分解

(D

②）中報(bào).蕩后靜置

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

V3N.OH溶液和下層液體顏色變淺

Br溶有8門的澳某

?的Bq

L

d——

②

③旋開(kāi)活塞

C觀察到紅色噴泉NH：極易溶于水，氨水顯堿性

座才'（清布的做）

③

④閉合開(kāi)關(guān)K,形成原電池

r-?-^-1

DZn.――.CuZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

???叼?11>■?-■*工*1

C-y--J喙:二J

CuSO,溶液ZnSO.溶液

④

D.D

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）2022年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年

的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵

鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M-xFexPO4+e-+Li+=LiM-xFexPCh,

其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

H負(fù)載h

磷酸鐵鋰電極/石墨電極

MIFJPO,,.LG

LiMjFe*PO,“?Li++6C

電解/隔膜

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-xFexPO4+LiC6e^^LiMl-xFexPO4+6C

放電

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

2+2+

14.在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4+4H,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

NO

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)Ill是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

15.埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

16.某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+LifCo02=LiCo02。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是（）

丹負(fù)載或電源包

混合

有機(jī)物

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoCh+xe-=LiCoC）2

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

17.新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2022年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)

18.化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得漠

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的實(shí)驗(yàn)操作

AA12O3有兩性將少量ALO3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

C檢驗(yàn)so?-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

20.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

D.Imol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2必

21.乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需先加熱②，再通02,然后加熱③

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。

22.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）以烯燒為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

崢13fLz1烏0熱切一國(guó)一Q

CHiCH-CHCH>-%|X|

*今劌Uf巨］竽

(*1W)

（或?qū)懗蒓'"R代表取代基或氫）

n.甲為燃

ffl.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

（1）CH3cH=CHCH3的名稱是，Bo的CCL溶液呈_____色.

（2）X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A—B；

Z—W.

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

24、（12分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(今皆中X,泊地O.gnolKOM)

⑴化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

⑷若以X-3H2。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W.O.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g.則化合物W的化學(xué)式為。

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________.

25、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCk和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCL、AlCh,FeCh遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4AlChFeCl3

57.(xx第一中學(xué)2022

沸點(diǎn)/C—315

模擬檢測(cè))7

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃——180300

(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是

(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、cr和SO4”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO3?-也無(wú)CKT；假設(shè)3：。

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4s濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

26、（10分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KC1O2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

漏斗

1

_z8mol-L-H2SO4（經(jīng)冰鹽水冷卻）

空氣

尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

（1）A中制備CIO2的化學(xué)方程式為一。

（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是一。加入H2sCh需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是空氣流速過(guò)快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

（4）C1O2通入KOH溶液生成KCICh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3(I.KCIO4

（5）KCIO2變質(zhì)分解為KCIO3和KC1,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—（填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”）?

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cb具有下列性質(zhì)：

毒性色杰揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物理性質(zhì)

劇毒金曲色液體易揮發(fā)—76℃138℃

①300（以匕完全分解

②—Cl2一一2SCI：

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火接觸.有引起燃燒的危險(xiǎn)

?受熱或涉水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（1）制取少量S2cL

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCh?

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>—>—>―>E—>D?

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是一?/p>

④為了提高s2a2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和

(2)少量S2c12泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原

因是___O

(3)S2cL遇水會(huì)生成SO2、HC1兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL時(shí)后W溶液討加Ba(()ll)溶液時(shí)泄、洗滌、F燥、稱我

--------?溶液------------;---固體tng

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①=L_J②

①W溶液可以是—(填標(biāo)號(hào))。

a.HzOz溶液b.KMnO』溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與%反應(yīng)合成C2H■?,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

1

第一步：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△W=+4L3kJmol-

第二步：2co(g)+4H2(g)==C2H4(g)+2H2O(g)△/7=-210.5kJ-mor,

(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為一。

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是一(填標(biāo)號(hào))。

①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出HzO(g)

(3)己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

70

化率

M(2S0,50)

N

40.

催化收率

100ISO2002S03003S0Ulft/X?

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250c時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

II.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)［反應(yīng)①］.

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCCh和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)C(h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

(4)催化效果最佳的是催化劑一(填“A”、"B”或“C”)。

(5)T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=—。

(6)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—。

(7)在某催化劑作用下，COz和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CCh(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是—.

29、（10分）1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對(duì)心臟、肺等

器官無(wú)傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸錢在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）已知反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+Ch（g）的AH=-163kJmo「，lmolN2（g）、ImolCMg）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收

945kJ、498kJ的能量，則ImolNzCXg）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為kJ。

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100

c(NzO)/mol.L"0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0?20min時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2。）為_(kāi)_mobL'-min1,,

②若N2O起始濃度co為0.150mol/L,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=—。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需

的相應(yīng)時(shí)間），則Ti-T2（填“>”、"廿或當(dāng)溫度為Ti、起始?jí)簭?qiáng)為po,反應(yīng)至timin時(shí)，體系壓強(qiáng)p=一（用

po表示

PQ起始?jí)罕Pa

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步L(g)=21(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)iN2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

5

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)NO分解速率方程v=k-C(N2O)?[c(I2)]°-(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度升高，k值增大B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意;

B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCO3,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選B。

2、C

【答案解析】

&p(2+)vmol/L=5x10,，K(2+

由題意可知BaSO4)=c(Ba)-c(SOr°。,證：黑m011_乂。。]spSrSO4)=c(Sr)-c(SO)

>0.05mLjO.Olm°'L：x00]mol/L=5xl0l可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSOa沉淀溶解平衡曲線。

【題目詳解】

-5-5102+

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO；)=1.Ox10x1.Ox1()=1x10-,Ksp(SrS04)=c(Sr)-c(SO)=LOxlO"

'-6xl.0xl0-1-6=lxl0-l0=lxl032,故A正確；

B.欲使c點(diǎn)BaSO」飽和溶液(Ba2+、SO：濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)減小，則可加入

BaCb濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSCh溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使《$產(chǎn)+)、c(SO：)都增大且保持相等，則需加入SrSCh

固體，故C錯(cuò)誤；

KKSrSOJ1X10-32

D.SrSO(s)+Ba2+(aq)^BaSO(s)+Sr?+(aq)的平衡常數(shù)K==IO",故D正確;

4410

Ksp(BaSO4)IxlO-

答案選c。

3、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2sCh和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯(cuò)誤;

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

4、C

【答案解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲(chǔ)，B正確；

C.綠磯的化學(xué)式是FeSCh?7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯(cuò)誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

5、C

【答案解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基(一CHA所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H60的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵)，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷(▽)的最簡(jiǎn)式都是CH2,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是C,

6、D

【答案解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka產(chǎn),所以當(dāng)pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時(shí)愴嘴">lg蕓/，因此曲線N表示pH與怛喏已的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

c(X2~)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點(diǎn)，———-=10-°-6molL-1,c(H+)=10-48mol-L-',代入Kaz得到Ka2=10f4,因

c(HX)

此仆2(H2X)的數(shù)量級(jí)為1。,，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示PH與1g*的關(guān)系,B正確；C.曲線

‘("X)=io06mol-L-1,c(H+)=10-50molL-,代入Kai得到

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn),,

C(H2X)

Ka2=10-44,因此HX-的水解常數(shù)是10T4/10-44〈Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當(dāng)1g噫3=0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，1g噌4>0,即c(X")>c(HX-),D錯(cuò)誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

7、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImopONe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCCh含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

8、C

【答案解析】

當(dāng)pH=O時(shí)，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3CO(T)與pH的關(guān)系曲線。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3co(T)=c(H+)時(shí)，溶液

的pH約為2.88,所以0.1moHL"CH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當(dāng)c(CH3co(T)=c(CH3coOH)時(shí)，K=c(H+)。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯(cuò)誤；

D.向O.lOmoMJ醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3cOCT)增大，溶液中的c(OFT)變大，溶液中的OIT全

部來(lái)自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C.

9、D

【答案解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CU2(OH)2cCh為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

10、B

【答案解析】

A.NH4。是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4a溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鏤溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)氯化核溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH'),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正確;

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹HK1發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4。溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

11、C

【答案解析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、SL

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO；、C2O；,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選C。

12、B

【答案解析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化核固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而澳苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溟苯中溶解的棕色溟，澳苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開(kāi)關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

13、C

【答案解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：Mi-xFexPO4+LiC6LiMl-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤：

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

14、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

15、C

【答案解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確;

D.該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

16、A

【答案解析】

A.放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCo02=LiCo02,則正極反應(yīng)

+-

式為xLi4-Lii-xCo02+xe=LiCo02>A正確；

B.放電時(shí)Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過(guò)溶液，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，R極是陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,則凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，D錯(cuò)誤；

答案選A。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）A

【答案解析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

18、B

【答案解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（氮?dú)夂投趸迹?，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)浪，鼓入熱空氣浪揮發(fā)可提取出海水中的漠，D正確。

答案選B。

19、B

【答案解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、A

【答案解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2。，該分子中的氫原子一個(gè)是笈(D)即；H,一個(gè)是第(T)即:H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

m2.1,八.,

"=~T7=/cc，/、mol=0.1mol,則O.lmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA,A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為c2H4。2,兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CH2O,其物質(zhì)的量為〃=77=R^7=lmol,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平