高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 策略四 預(yù)測(cè)題仿真模擬（一）-人教版高三化學(xué)試題

預(yù)測(cè)題仿真模擬(一)本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分(滿分：100分，考試時(shí)間：60分鐘)第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．下列敘述正確的是()A．漂白粉和過氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到烴的衍生物D．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽解析：選A。大量使用化石燃料不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”；煤的干餾也能得到酚類等烴的衍生物；加碘鹽中的碘元素不是單質(zhì)碘，只用淀粉不能檢驗(yàn)。8．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的下列說法錯(cuò)誤的是()A．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施為加入稍過量雙氧水B．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，得到Cu(OH)2懸濁液，再加入適量葡萄糖，加熱有紅色沉淀生成，說明葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基C．使用溴水可以除去乙烷中混有的乙烯D．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，均能說明SO2具有漂白性解析：選D。雙氧水是綠色氧化劑，不會(huì)引入雜質(zhì)，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)被吸收，C選項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO2使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列說法中正確的是()A．若氣體的摩爾體積Vm＝22.4L/mol，則氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況B．常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目約為6.02×1022C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目約為1.204×1023D．5.0g乙烷中含有極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023解析：選D。A選項(xiàng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度，氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，若升高溫度的同時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積Vm也可能為22.4L/mol，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，沒有給出溶液的體積，無法確定OH－的數(shù)目，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，熔融的NaHSO4中含有的陽離子為Na＋，0.1molNaHSO4中Na＋的數(shù)目約為6.02×1022，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)極性鍵，則5.0g(eq\f(1,6)mol)乙烷中含有極性鍵的數(shù)目約為6.02×1023，正確。10．下列說法正確的是()A．離子半徑：Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－B．由于非金屬性：Si<P<S<Cl，故酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClOC.eq\o\al(192,77)Ir中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115D．ⅠA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿，且堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)解析：選A。A選項(xiàng)，核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，正確；B選項(xiàng)，依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱比較酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，必須是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的比較，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)為192－77＝115，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為38，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，注意氫元素也處于ⅠA族，錯(cuò)誤。11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)共有()A．13種 B．16種C．40種 D．120種解析：選C。該有機(jī)物分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位置固定，只需考慮取代基的結(jié)構(gòu)，—C5H11有8種結(jié)構(gòu)，—C3H6Br有5種結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有8×5＝40(種)。12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向某種溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有吸水性和氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等解析：選B。A項(xiàng)如果溶液中含有AgNO3會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；C項(xiàng)甲苯使溴水褪色發(fā)生的是萃?。籇項(xiàng)中向蔗糖中加入濃硫酸變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。13．將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是()A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，體積為1LB．M、N點(diǎn)的離子濃度都是c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))C．V＝3.36L時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系是c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．曲線上任意點(diǎn)都符合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)解析：選C。NaOH溶液的pH為13，c(OH－)為0.1mol/L；4.48LCO2物質(zhì)的量為0.2mol,0.2molCO2可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3(N點(diǎn))，所以NaOH溶液的體積為0.2mol÷0.1mol/L＝2L，故A錯(cuò)誤；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2物質(zhì)的量為0.1mol,0.1molCO2可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))，故B錯(cuò)誤；V＝3.36L時(shí)，生成的n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2，故C正確，D選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36～38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(本部分包括3個(gè)小題，共43分)26．(14分)芐叉丙酮(相對(duì)分子質(zhì)量為146)是一種無色或淡黃色晶體。實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛(C6H5CHO)和丙酮(CH3COCH3)為原料合成芐叉丙酮的原理及實(shí)驗(yàn)裝置如下：相關(guān)有機(jī)物的物理性質(zhì)如表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·mL－1芐叉丙酮42262微溶于水1.038苯甲醛26178微溶于水1.042丙酮－9456與水混溶0.788乙醚－11635不溶于水0.714Ⅰ.合成產(chǎn)品在100mL三頸燒瓶中加入22.5mL10%NaOH溶液和4.0mL(稍過量)丙酮，分別裝上儀器a、攪拌器和裝有5.3mL(約0.05mol)苯甲醛的滴液漏斗，加熱攪拌，使混合物充分反應(yīng)。Ⅱ.提純產(chǎn)品用鹽酸調(diào)節(jié)反應(yīng)后的混合物，使其呈中性，經(jīng)操作A分離黃色油層和水層，水層用乙醚萃取，所得萃取液與黃色油層合并后，用10mL飽和食鹽水洗滌，再加入無水硫酸鎂干燥，得到的混合物經(jīng)操作B后，即可獲得較高純度的芐叉丙酮。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱是____________。相比分液漏斗，滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)需要加熱，宜選擇的加熱方式為________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。(3)實(shí)驗(yàn)中采用滴液漏斗逐滴加入苯甲醛，其目的是________________________________________________________________________。(4)操作A的名稱是____________，操作B可分離芐叉丙酮和乙醚，其名稱是____________，該操作中溫度計(jì)的位置是________________________________________________________________________，為了防止此過程中液體暴沸，采取的必要操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)該實(shí)驗(yàn)得到芐叉丙酮5.0g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為________________________________(列式計(jì)算)。解析：(1)滴液漏斗的玻璃導(dǎo)管連接漏斗與三頸燒瓶，起平衡氣壓作用，使漏斗內(nèi)液體順利滴下。(2)水浴加熱的溫度不超過100℃，水浴加熱有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：一是便于控制溫度，二是受熱均勻。本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物丙酮沸點(diǎn)為56℃，需要用水浴加熱。(3)向混合物中逐滴滴加苯甲醛，有利于苯甲醛完全反應(yīng)，提高產(chǎn)品產(chǎn)率。(4)分離有機(jī)層和水層，采用分液法；芐叉丙酮和乙醚的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法分離。蒸餾操作中，溫度計(jì)用于測(cè)定餾分的溫度，因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊。為了防止蒸餾過程中液體暴沸，加熱之前，可向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片或沸石。(5)根據(jù)反應(yīng)物的量，理論上可生成0.05mol芐叉丙酮，則產(chǎn)品的產(chǎn)率＝eq\f(5.0g,0.05mol×146g·mol－1)×100%≈68.5%。答案：(1)冷凝管(或球形冷凝管)滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓相等，液體能順利滴下(2)水浴加熱(3)提高原料的利用率(或產(chǎn)品的產(chǎn)率)(4)分液蒸餾溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊蒸餾操作前，向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石(5)eq\f(5.0g,0.05mol×146g·mol－1)×100%≈68.5%27．(14分)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鐵、鎂)先獲得草酸鎳(NiC2O4)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3，工藝流程如圖所示：已知：鎳可溶于稀鹽酸中，草酸的鎂、鎳鹽均難溶于水，Ni(OH)2難溶于水，但能溶解在足量NaOH溶液中生成Na4[Ni(OH)6]。請(qǐng)回答下列問題：(1)操作1是為了將含鎳廢料中的金屬轉(zhuǎn)化成金屬離子，并除去不溶性雜質(zhì)，該操作為________________________________________________________________________________________。(2)加入過量NaOH溶液的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上還可用電解NiCl2溶液法制取Ni2O3，其制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。①加入適量Na2SO4的作用是________________________________________________________________________。②電解NiCl2溶液的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③該電解法制取Ni2O3的過程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水。取該化合物10.1g進(jìn)行充分加熱，獲得Ni2O3固體和1.8gH2O，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為__________(Ni2O3的摩爾質(zhì)量為166g/mol)。解析：(1)根據(jù)含鎳廢料的主要成分都是金屬，目的是制備Ni2O3知，需除掉其中的難溶雜質(zhì)及鐵、鎂，操作1應(yīng)首先加稀鹽酸(或稀硫酸)使樣品溶解，使Ni、Fe、Mg轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入溶液中，然后過濾除去難溶雜質(zhì)。(2)根據(jù)題目信息，F(xiàn)e2＋、Mg2＋與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2[可部分或全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀]、Mg(OH)2沉淀，Ni2＋與足量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性Na4[Ni(OH)6]，從而實(shí)現(xiàn)鎳與鐵、鎂的分離。(3)NiC2O4中Ni元素為＋2價(jià)，Ni2O3中Ni元素為＋3價(jià)，所以NiC2O4分解的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，所得混合氣體為CO、CO2，其反應(yīng)方程式為2NiC2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑。(4)①Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，加入到NiCl2溶液中可增大離子濃度，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性。②電解NiCl2溶液得到Ni(OH)2沉淀、H2、Cl2(與電解飽和食鹽水的反應(yīng)類似)，其反應(yīng)方程式為NiCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Ni(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。③根據(jù)質(zhì)量守恒m(Ni2O3)＝10.1g－1.8g＝8.3g，n(Ni2O3)＝eq\f(8.3g,166g/mol)＝0.05mol，故10.1g晶體中含0.1molNi；又生成0.1molH2O，根據(jù)氫原子和氧原子守恒知，該結(jié)晶水合物中含有0.2molH、0.25molO，根據(jù)“含1molNi的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水”可得，該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH·eq\f(1,2)H2O或2NiOOH·H2O。答案：(1)加稀鹽酸溶解，過濾(2)使Fe2＋、Mg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀，Ni2＋轉(zhuǎn)化為可溶性Na4[Ni(OH)6]，從而使鎳與鐵、鎂分離(3)2NiC2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑(4)①增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性②NiCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Ni(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑③NiOOH·eq\f(1,2)H2O(或2NiOOH·H2O)28.(15分)能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)含義是________________________________________________________________________；0～10min內(nèi)v(H2)＝________________，平衡常數(shù)K＝________(保留一位小數(shù))。(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡之后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol·L－1逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡。①T________(填“大于”、“小于”或“等于”)500℃，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②列式計(jì)算溫度為T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝__________________________。(3)溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。(1)石墨1為________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________________________________。(2)H＋的遷移方向?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H＋的物質(zhì)的量為____________。Ⅲ.某廢水中含Cd2＋、Ni2＋、Pb2＋(假設(shè)濃度均為0.01mol·L－1)，已知：Ksp(CdCO3)＝6.18×10－12，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。取少量該廢水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后順序?yàn)開_______________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)觀察圖像知，A點(diǎn)表示該條件下反應(yīng)3min時(shí)，CO2和CH3OH的濃度相等。v(H2)＝3v(CH3OH)＝eq\f(3×0.75mol·L－1,10min)＝0.225mol·L－1·min－1；該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝0.75mol·L－1，c(H2)＝0.75mol·L－1，c(CO2)＝0.25mol·L－1，c(H2O)＝0.75mol·L－1，K＝eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝eq\f(0.75×0.75,0.25×0.753)≈5.3。(2)①改變溫度，CH3OH的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則T小于500℃。②反應(yīng)在溫度為T達(dá)到新平衡時(shí)，c(CH3OH)＝0.75mol·L－1＋0.030mol·L－1·min－1×5min＝0.90mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式和第一次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度推知，c(H2O)＝0.90mol·L－1，c(CO2)＝0.10mol·L－1，c(H2)＝0.30mol·L－1，K2＝eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝eq\f(0.90×0.90,0.10×0.303)＝300。(3)該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總分子數(shù)增大的方向)移動(dòng)。Ⅱ.(1)從電池裝置看，SO2被氧化，應(yīng)由負(fù)極通入，H2O2被還原，由正極通入，負(fù)極反應(yīng)式為SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；正極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O。(2)負(fù)極生成H＋，正極消耗H＋，為了維持電解質(zhì)溶液呈電中性，H＋從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2L(0.5mol)SO2參與反應(yīng)，則正極消耗1molH＋，必有1molH＋向正極遷移。Ⅲ.一般來說，組成類型相同的難溶碳酸鹽，溶度積數(shù)值越小，其在水中的溶解度越小，則優(yōu)先沉淀。答案：Ⅰ.(1)該條件下反應(yīng)3min時(shí)，c(CO2)＝c(CH3OH)0.225mol·L－1·min－15.3(2)①小于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變溫度后，CH3OH的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則T小于500℃②eq\f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)＝eq\f(0.90×0.90,0.10×0.303)＝300(3)逆反應(yīng)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)Ⅱ.(1)負(fù)極H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O(2)從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移(3)1molⅢ.PbCO3、CdCO3、NiCO3(二)選考題(請(qǐng)考生從三道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分)36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2＋的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋，錳的氧化產(chǎn)物為＋7價(jià))，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．苯酚d．75%酒精(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________________________________________________________________________、________________(寫化學(xué)式)。(4)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，所需氣體發(fā)生裝置是________(選填代號(hào))。(5)操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。解析：(1)由于NaBiO3不溶于水，在寫離子方程式時(shí)，應(yīng)保留其化學(xué)式。(2)KMnO4稀溶液作為消毒劑，是利用其強(qiáng)氧化性，與84消毒液、雙氧水的消毒原理相同。(3)在流程圖中，一開始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，應(yīng)選用CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可選用A、C裝置。(5)操作Ⅰ應(yīng)使KMnO4、K2CO3、MnO2分離開，應(yīng)采取過濾的方法；KMnO4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不同，應(yīng)采取濃縮結(jié)晶使KMnO4晶體析出，然后再趁熱過濾。答案：(1)2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O(2)ab(3)MnO2KOH(4)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑AC(5)過濾溶解度濃縮結(jié)晶37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氮的化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列與氮有關(guān)的問題。(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，最簡(jiǎn)單的氨基酸是甘氨酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH。甘氨酸分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________；氨基酸能和鹽酸反應(yīng)，形成配位鍵，其中提供孤電子對(duì)的原子是____________。(2)氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性，廣泛用于電子工業(yè)。工業(yè)制備AlN的方法是Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO。①N2和CO互為等電子體，CO的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________________________。②氮化鋁的晶體類型是____________。③氮化鋁的晶胞如圖所示，在氮化鋁晶胞中，氮的配位數(shù)為________。(3)氮化鎵(GaN)是一種新型半導(dǎo)體材料。基態(tài)鎵(Ga)原子的核外電子排布式為________________________________________________________________________；基態(tài)氮原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________。(4)黑火藥的成分之一是KNO3，工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2。NOeq\o\al(－,2)中氮原子的雜化類型是________________________________________________________________________；NOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為____________。解析：(1)H2NCH2COOH分子中，含有8個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，單鍵都是σ鍵，1個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；氨基酸中的氨基與鹽酸中的氫離子形成配位鍵，其中氨基中的氮原子提供孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道。(2)①N2與CO互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，C、O之間形成3對(duì)共用電子對(duì)。②氮化鋁耐高溫、耐磨，說明它的熔點(diǎn)很高、硬度很大，屬于原子晶體。③從圖示看，鋁原子的配位數(shù)為4，氮原子的配位數(shù)與鋁原子的配位數(shù)相同。(3)鎵的原子序數(shù)是31，基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；基態(tài)氮原子的2p能級(jí)上只有3個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3。(4)NOeq\o\al(－,2)中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，氮原子發(fā)生sp2雜化；NOeq\o\al(－,3)中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，氮原子發(fā)生sp2雜化，它的空間構(gòu)型為平面三角形。答案：(1)9∶1N(氮原子)(2)①②原子晶體③4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p13(4)sp2平面三角形38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，W的一種合成路線如下：已知：(ⅳ)R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g·mol－1，R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu)，H分子的核磁共振氫譜有5個(gè)峰；(ⅴ)1molY完全反應(yīng)生成2molZ(C3H6O)；(ⅵ)甲苯、苯甲酸與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下分別主要發(fā)生對(duì)位取代、間位取代反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的系統(tǒng)命名是____________；Z中官能團(tuán)的名稱為____________；X→Y的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________