中考化學復習專題十八信息給予題試卷市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

專題十八信息給予題中考化學

(湖南專用)1/601.(湖南常德,17,2分)年7月我國擇機發(fā)射世界首顆量子衛(wèi)星。量子技術是繼互聯(lián)網(wǎng)

技術之后可能引發(fā)軍事、經(jīng)濟、社會各領域重大革命關鍵技術。量子并不是一個粒子,而

是指最小、不可再分割能量單位。以下關于量子敘述中正確是

()A.量子是組成物質(zhì)基本粒子B.量子組成原子,原子組成份子C.量子是最小能量單位D.量子衛(wèi)星是用量子材料制成衛(wèi)星A組-年湖南中考題組好題精練答案

C由題意知,量子并不是一個粒子,而是指最小、不可再分割能量單位,故A、B錯

誤,C正確;量子是一個能量單位,不是材料,故量子衛(wèi)星不是用量子材料制成衛(wèi)星,D錯誤。2/602.(湖南張家界,10,2分)納米二氧化鈦(化學式為TiO2)已成為當今世界上最理想光催化

材料。該物質(zhì)在日光或燈光中紫外線作用下,可催化、光解吸附在其表面甲醛等有機物

及部分無機物,起到凈化室內(nèi)空氣功效。以下說法正確是

()A.甲醛對人體健康沒有危害B.納米二氧化鈦在反應后質(zhì)量降低C.納米二氧化鈦含有催化作用D.納米TiO2與普通TiO2化學性質(zhì)不一樣答案

C甲醛有毒,會危害人體健康,故A不正確;催化劑在反應前后質(zhì)量不變,故B不正確;納

米二氧化鈦是最理想光催化材料,含有催化作用,故C正確;納米TiO2和普通TiO2化學性質(zhì)

相同,故D不正確。3/603.(湖南長沙,44,6分)本市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié),特意將中

考提前一天。化學興趣小組同學們?yōu)閼c賀端午節(jié),決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。

制作皮蛋料泥原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定百分比混合加

入適量水得到皮蛋料泥。料泥主要成份是什么呢?同學們進行了如圖所表示探究:

(1)步驟②操作所需玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、

;(2)步驟③現(xiàn)象說明濾渣中一定含有物質(zhì)為

;(3)由上述試驗現(xiàn)象推斷,濾液中溶質(zhì)一定含有

。4/60答案(1)漏斗(2)碳酸鈣(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2

解析(1)步驟②操作是過濾,過濾所需玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中

生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與純堿、草木灰中K2CO3發(fā)生反應,生成了碳酸鈣

沉淀、氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③向濾渣中滴加稀鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生,可判斷濾渣中

一定含有物質(zhì)是碳酸鈣。(3)步驟⑤向濾液中滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生,說明濾液中沒有碳酸

鹽;步驟④向濾液中加入酚酞,溶液變紅色,說明濾液呈堿性,可推知溶液中一定存在步驟②生

成氫氧化鈉、氫氧化鉀;步驟⑥向濾液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀,說明濾液中含有氫氧

化鈣,故濾液中溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。5/604.(湖南湘潭,26,4分)年5月18日,中國首次可燃冰試采成功,這標志著我國可燃冰開采

技術已居世界前列?？扇急瘜W式為CH4·8H2O,其外觀像冰一樣但遇火即可燃燒。(1)可燃冰屬于

(填“可”或“不可”)再生資源。為緩解能源危機,人們還必須主動

開發(fā)利用新能源,請寫出兩種新能源

;(2)可燃冰經(jīng)過處理可得到CH4,點燃CH4之前應

;(3)取一定質(zhì)量CH4和25.6gO2在密閉容器中點燃,恰好完全反應,生成agCO、bgCO2和18g

H2O,則a+b=

。答案(1)不可太陽能、風能(2)檢驗純度(3)15.66/60解析(1)可燃冰屬于不可再生資源;人類正在開發(fā)利用新能源有太陽能、風能、核能、水

能、地熱能、潮汐能、氫能等。(2)因為CH4含有可燃性,點燃前一定要檢驗其純度。(3)CH4

燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳,因為參加反應氧氣質(zhì)量為25.6g,生成水質(zhì)量為18g,

則它們參加反應分子個數(shù)比為

:

=8∶10,由此推斷反應化學方程式為5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO,設生成18g水需燃燒甲烷質(zhì)量為x,則:5CH4+8O2

CO2+10H2O+4CO80180x18g

=

x=8g依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳質(zhì)量為8g+25.6g-18g=15.6g。易錯警示常見不可再生能源有:煤、石油、天然氣?？扇急腿缤@些能源一樣,一旦開

采完,短時間內(nèi)無法再形成,所以屬于不可再生能源。7/605.(湖南永州,29,10分)下列圖是某中學化學興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應進行

創(chuàng)新試驗。已知:20℃時,氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。

請回答以下問題:(1)寫出儀器a名稱

。(2)按圖組裝好二氧化碳發(fā)生裝置,試驗前要檢驗裝置

。(3)反應裝置中長頸漏斗作用是

(填序號)。A.添加稀鹽酸B.添加石灰石C.添加稀鹽酸和石灰石8/60(4)制取二氧化碳氣體化學反應方程式為

。(5)將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上有沉淀出現(xiàn),出現(xiàn)這一現(xiàn)象原因是

(請用文字表述)。答案(1)試管(2)氣密性(3)A(4)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解解析(1)儀器a是試管;(2)試驗室制取氣體時,在試驗前要檢驗裝置氣密性;(3)試驗室制取二

氧化碳時,從長頸漏斗中添加稀鹽酸,故選A;(4)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化

碳,化學方程式為CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑;(5)20℃時氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,所以將二氧化碳氣體通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中,

有碳酸鈉生成,馬上有沉淀出現(xiàn)。9/606.(湖南株洲,31,4分)人體胃酸過多會引發(fā)胃病。以下為某抗酸藥包裝標簽上部分文字,

請回答以下問題。[藥品名]胃舒平[適應癥]抗?jié)兯?適合用于胃潰瘍[主要成份]每片含有氫氧化鋁250mg[注意事項]嚼碎后吞服(1)Al(OH)3相對分子質(zhì)量為

。(2)經(jīng)測定,每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸多少克

(請寫出計算過程)?10/60答案(4分)(1)78(2)解:設一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸質(zhì)量為x。3HCl+Al(OH)3

AlCl3+3H2O109.578x×7.3%234×10-3g

=

x=4.5g答:一片該抗酸藥可消耗7.3%鹽酸4.5g。解析(1)Al(OH)3相對分子質(zhì)量為27+(16+1)×3=78。(2)依據(jù)Al(OH)3質(zhì)量為234mg,經(jīng)過

化學方程式計算求出結(jié)果。11/607.(湖南益陽,17,6分)下列圖是市售某品牌牙膏包裝盒上部分說明:主要活性成份:單氟磷酸鈉(Na2PO3F)凈含量:110g含氟:114mg功效:預防蛀牙(1)該牙膏中含有一個能預防齲齒元素,這種元素是

(填元素符號)。(2)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,F化合價是-1價,則P化合價為

價。(3)單氟磷酸鈉(Na2PO3F)中,Na元素與O元素質(zhì)量比為

(相對原子質(zhì)量:Na—23、O—16)。12/60答案(1)F(2)+5(3)23∶24(46∶48也對)解析(1)能預防齲齒元素是氟,其元素符號是F;(2)依據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為

零,在Na2PO3F中,Na化合價為+1價,O化合價為-2價,F化合價為-1價,設P化合價為x,可

得(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素與O元素質(zhì)量比為(23×2)∶(16×3)=23∶24。13/601.(安徽,10,2分)地球深處水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下列圖為某壓強下CaCl2和

NaCl在超臨界水中溶解度曲線,該壓強下,以下說法正確是

()

A.在超臨界水中,NaCl溶解度大于CaCl2溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時,NaCl在超臨界水中溶解度為0.04gD.450℃時,可得到0.04%CaCl2超臨界水溶液B組-年全國中考題組14/60答案

C沒有說明溫度,無法判斷NaCl和CaCl2溶解度大小,故A錯誤;依據(jù)溶解度曲線可

知,在超臨界水中,2種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而減小,故B錯誤;由題圖可知,在450℃時

NaCl在超臨界水中溶解度為0.04g,故C正確;450℃時CaCl2溶解度小于0.04g,此溫度下所

得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于

×100%,故D錯誤。15/602.(北京,20,1分)試驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH變

化。測定結(jié)果以下列圖所表示。以下說法不正確是

()

A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該試驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液溫度升高、pH增大16/60答案

C由溫度隨時間改變圖像可知反應過程中溫度升高,推知反應放熱,故A正確。30s

時pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時間改變

圖像,反應開始前pH<7,溶液顯酸性,該試驗應該是向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液,故C錯

誤。結(jié)合pH和溶液溫度隨時間改變圖像可知D正確。思緒分析結(jié)合化學反應分析圖像改變原因。向酸液中滴堿液時pH由小于7逐步變大;向

堿液中滴酸液時pH由大于7逐步變小。17/603.(北京,19,1分)納米材料含有特殊性質(zhì)和功效。納米二氧化鈦(TiO2)參加光催化反

應可使吸附在其表面甲醛等物質(zhì)被氧化,降低空氣中有害物質(zhì)濃度。正鈦酸(H4TiO4)在一

定條件下分解失水可制得納米TiO2。以下說法

是

()A.甲醛對人體健康有害B.納米TiO2添加到墻面涂料中,可消除甲醛C.納米TiO2與普通TiO2性質(zhì)、功效完全相同D.制備納米TiO2反應:H4TiO4

TiO2+2H2O答案

CA項,甲醛能使蛋白質(zhì)變性,所以對人體健康有害;B項,納米TiO2參加光催化反應,可

使吸附在其表面甲醛被氧化,故添加到墻面涂料中,可消除甲醛;C項,納米材料含有特殊性

質(zhì)和功效,所以與普通TiO2性質(zhì)、功效不完全相同;D項,由題意知,正鈦酸(H4TiO4)在一定

條件下分解失水可制得納米TiO2,D中化學方程式正確。18/604.(江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下列圖是利用缺鐵性氧化物[Fe(1-y)O]進行CO2再資源化研究示意圖。

以下說法正確是

()

A.如該研究成熟并廣泛應用,能緩解溫室效應B.反應①為置換反應,反應②為分解反應C.反應①提升了鐵氧化物中鐵質(zhì)量分數(shù)D.整個轉(zhuǎn)化反應化學方程式可表示為:CO2

C+O2

19/60答案

ADA項,CO2和缺鐵性氧化物反應,可降低大氣中CO2含量,能緩解溫室效應;B項,反應

①不是置換反應,因為CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C項,反應①中,Fe(1-y)O奪取了CO2中O生成Fe3O4,故反應①降低了鐵氧化物中鐵質(zhì)量分數(shù);D項,由圖可知Fe(1-y)O在反應①中是反應物,而

在反應②中是生成物,故Fe(1-y)O可視為催化劑,反應化學方程式可寫為CO2

C+O2。20/605.(內(nèi)蒙古呼和浩特,10,2分)鈉是一個銀白色固體,放置在空氣中會快速與氧氣反應生成氧

化鈉,把鈉投入水中,與水猛烈反應,熔化成閃亮小球在水面上游動,生成了氫氧化鈉和氫氣。

以下相關鈉敘述不正確是

()A.金屬鈉必須隔絕空氣保留B.鈉與水反應放熱,使鈉熔化,鈉是熔點最低金屬C.鈉和水反應化學方程式為2Na+2H2O

2NaOH+H2↑D.把鈉投入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生無色無味氣體和藍色沉淀答案

B由題目信息可知,鈉能與空氣中氧氣和水反應,所以必須隔絕空氣保留,A正確;鈉

與水反應放熱使鈉熔化,說明鈉熔點較低,但鈉不是熔點最低金屬,熔點最低金屬是汞,B

錯誤;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣化學方程式書寫正確,故C正確;將鈉投入硫酸銅溶液

中,鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,D正確。21/606.(江西,19,5分)分子篩(又稱為沸石,主要成份為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑

等。以高嶺土[主要成份為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩工藝流程以下:

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和

(寫化學式)。(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目標是

。(3)步驟③發(fā)生反應之一是Na2SiO3溶液和通入CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳

酸氫鈉,該反應化學方程式為

。(4)上述流程中能夠循環(huán)利用物質(zhì)(水除外)是

。答案(1)Al2O3(2)增大反應物間接觸面積,使其充分反應(或增大反應物間接觸面積,加緊反應速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2)22/60解析(1)依據(jù)高嶺土主要成份中組成元素可推知,另一個氧化物為氧化鋁,其化學式為Al2O3;(2)反應物接觸面積越大,反應速率越快,反應越充分,所以加入氫氧化鈉溶液前將燒渣粉

碎,目標是增大反應物間接觸面積,從而增大反應速率,并使其充分反應;(3)步驟③中發(fā)生

反應是Na2SiO3溶液與二氧化碳反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉,反應化學方程式為Na2SiO3

+2H2O+2CO2

H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由題中流程可知,能夠循環(huán)利用物質(zhì)是二氧化碳。23/607.(山西,26,7分)24/60綜合分析上述材料,回答以下問題:(1)南海豐富資源中,油氣屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時,依據(jù)各成份

不一樣可得到產(chǎn)品有

(寫一個)。(2)天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中,用分子觀點解釋其改變

。(3)材料2中所述錳、鎂、銅等是指

(填“元素”或“原子”)。(4)海洋魚類、海參、龍蝦富含營養(yǎng)素是

。(5)南海自古就是中國!我們要捍衛(wèi)祖國領土、領海和資源完整。在資源開發(fā)利用方

面你一點提議是

。25/60答案(1)混合物沸點汽油(或柴油/石蠟/瀝青等)(2)(壓強增大,)分子間間隔變小(3)元素(4)蛋白質(zhì)(5)合理開發(fā)(或慎重開采/有計劃開采)(合理即可)解析(1)油氣中含有石油和天然氣,屬于混合物;石油中各成份沸點不一樣,加熱煉制石油可

以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質(zhì)。(2)分子之間有間隔,壓強增大,間隔變小,所以天然

氣可壓縮儲存于鋼瓶中。(4)海洋魚類、海參、龍蝦中富含蛋白質(zhì)。(5)我國資源是有限,

要合理開采。26/608.(重慶B,19,4分)空氣中氧氣在細菌作用下將輝銅礦中硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化

銅(CuS),再把不溶性硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸銅是“生物煉銅”主要步驟。依據(jù)以下

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。

(1)硫化銅在水中能夠產(chǎn)生極少許S2-,其結(jié)構(gòu)示意圖為

,則一個硫原子中含有

個電子。(2)反應①、②中,細菌均起

作用。(3)反應②基本反應類型是

。(4)反應③化學方程式為

。27/60答案(1)16(2)催化(3)化合反應(4)CuO+H2SO4

CuSO4+H2O解析(1)由S2-結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子中含有2+8+8-2=16個電子。(2)反應①是硫化亞銅和

氧氣反應生成氧化銅和硫化銅,細菌起催化作用;反應②是硫化銅在細菌催化作用下與氧氣

反應生成硫酸銅。(3)反應②是硫化銅與氧氣在細菌催化作用下生成硫酸銅,該反應符合

“多變一”特征,屬于化合反應。(4)反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水,反應

化學方程式為H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。28/609.(浙江杭州,28,8分)銅跟濃硫酸反應原理是:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下列圖所表示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題:29/60(1)圖中B裝置用來搜集SO2(已知SO2密度大于CO2密度),但未將導管畫全,請將B裝置中導管補畫完整。(2)圖中C裝置作用是預防氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中,裝置D作用是

。(3)充分反應后,燒瓶中銅片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?該小組同學深入研究:待

燒瓶冷卻后,將燒瓶中混合物稀釋、過濾,用濾液做了以下試驗。試驗1:用pH試紙測試濾液pH,其pH約為1;試驗2:取少許濾液于試管中,向試管中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀現(xiàn)象。你認為,

可說明硫酸有剩下。(選填“試驗1”或“試驗2”)(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅,存在缺點有

(答出兩點即可)。30/60答案(8分,每空2分)(1)如右圖所表示(2)吸收SO2(3)試驗1(4)產(chǎn)生有污染氣體、原料利用率低、濃硫酸含有強腐蝕性、反應需加熱不節(jié)能等解析(1)由題意知,SO2密度大于空氣密度,所以采取向上排空氣法搜集,故長管進氣,短管

出氣。(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2,SO2是空氣污染物之一,不能直接排放,需要進行尾氣處理,

所以用NaOH溶液進行吸收。(3)因為Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中有S

,所以不論是否有硫酸剩下,加入BaCl2溶液后都會生成白色沉淀,所以試驗2無法作為有硫酸剩下依據(jù)。(4)該反應會生成對環(huán)境有污染SO2氣體,不環(huán)境保護,且使用濃硫酸,不安全。31/6010.(江蘇蘇州,33,6分)某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產(chǎn)石青、波爾多液工藝流

程以下:

(1)X化學式為

。(2)反應②中空氣作用是

。(3)石青化學式為2CuCO3·Cu(OH)2,寫出反應③化學方程式

。(4)若反應④中硫酸銅、生石灰和水化學計量數(shù)之比為1∶1∶1,則其化學方程式為

。32/60答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4

解析(1)石灰石主要成份是碳酸鈣,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,故X化學式是CO2。(2)在加熱條件下銅能與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅,故通入空

氣目標是把銅氧化,空氣起氧化作用。(3)石青中含有氫元素,所以反應物除了石灰石和硫酸銅以外,還有水,依據(jù)圖示可知,生成物是

二氧化碳、石青和硫酸鈣,故反應化學方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O

2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化鈣與水混合反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣,當反

應物中各物質(zhì)化學計量數(shù)是1∶1∶1時,其化學方程式是CuSO4+CaO+H2O

Cu(OH)2+CaSO4。33/601.(江蘇鎮(zhèn)江,20,2分)下列圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)原理。下

列說法正確是

()A.副產(chǎn)物M化學式為HClB.裝置中存在化學能轉(zhuǎn)化為電能過程C.生產(chǎn)過程中,乙烯制備裝置中溶液pH會增大C組教師專用題組D.乙烯制備裝置中反應可表示為:2CO2+2H2O

C2H4+3O2

34/60答案

ADNa2SO4制備裝置中發(fā)生反應有:燃煤煙氣中二氧化硫與水化合生成亞硫酸,

亞硫酸被氧氣氧化成硫酸,Na2SO4制備過程中還加入了海水,則推知M為HCl,A正確;裝置中太

陽能電池組提供電能轉(zhuǎn)化成化學能,B錯誤;乙烯制備裝置中水不停降低,硫酸質(zhì)量分數(shù)不

斷增大,pH會不停減小,C錯誤;乙烯制備裝置中反應物為二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧氣,

硫酸和通電是反應條件,化學方程式書寫正確,D正確。35/602.(云南昆明,24,7分)閱讀下面科普材料。地球上金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,除少數(shù)很不活潑金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。陸地上存在各種各樣金屬礦藏。部分常見金屬礦石礦石名稱赤鐵礦孔雀石輝銅礦鋁土礦白鎢礦圖樣

主要成份Fe2O3Cu2(OH)2CO3Cu2SAl2O3CaWO436/60從礦石中制取金屬單質(zhì)過程叫冶金。金屬作為金屬材料,其價值不但取決于它在地殼

中含量和獨特性能,在很大程度上還取決于其冶煉難易程度。比如鋁是人們熟悉金

屬,其蘊藏量居金屬之首,應用廣泛。但在1886年以前,它價格比黃金還高,其原因是冶煉成

本太高。當前工業(yè)冶煉鋁原理是將鋁土礦提純后,在熔融狀態(tài)下電解,生成鋁和氧氣。早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。從1世紀起,鐵成了一個最主要金屬材料,

工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同物理性質(zhì)外,還有各自特征。比如,

鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色,但銅呈紫紅色;常溫下大多數(shù)金屬是固體,但汞是液體。金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是含有形狀記憶效應合金,人造衛(wèi)星和宇宙飛船上天

線是由鈦鎳形狀記憶合金制造,它含有形狀記憶功效,可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi),

需要時可在一定條件下恢復原來拋物面形狀。鈦合金與人體含有很好“相容性”,所以

能夠用來制造人造骨等。人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計金屬,但礦物儲量有限,所以,對金屬資源保護變得

迫在眉睫。37/60回答以下問題:(1)依據(jù)材料可知,工業(yè)上能夠用

(填礦石名稱)來冶煉金屬鎢。(2)鋁是地殼中含量最多金屬元素,1886年以前鋁價格比黃金還高原因是

。(3)依據(jù)材料,寫出工業(yè)冶煉鋁化學方程式

。(4)金屬能夠壓成片,抽成絲,利用了金屬

性。(5)依據(jù)材料可知,

合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船天線。(6)保護金屬資源路徑有:①預防金屬腐蝕;②

;③合理開采礦物;④尋找

金屬代用具。答案(7分)(1)白鎢礦(2)冶煉成本太高(3)2Al2O3

4Al+3O2↑(4)延展(5)鈦鎳形狀記憶(或形狀記憶)(6)金屬回收利用38/60解析(1)冶煉金屬鎢,應該選取含有鎢元素礦石,故能夠選取白鎢礦;(2)依據(jù)材料可知,1886

年以前鋁價格比黃金高是因為其冶煉成本太高;(3)工業(yè)冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態(tài)下電

解,生成鋁和氧氣;(4)金屬含有延展性,能夠利用該性質(zhì)將金屬壓成片,抽成絲;(5)依據(jù)材料可

知,鈦鎳形狀記憶合金能夠用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船天線;(6)保護金屬路徑有各種,金屬

回收利用是一個有效路徑。39/603.(北京,29,5分)閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我國制作泡菜歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜

品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸

鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成份是鹽酸)反應,產(chǎn)生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,造成中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么原因影響呢?經(jīng)試驗測定發(fā)覺,食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下列圖為室溫下,

食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量關系。40/60用不一樣蔬菜進行測定,改變趨勢與芹菜相同。試驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽生成量及生成時間也含有顯著影響。泡菜發(fā)酵過

程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌

繁殖相關。試驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成。當代醫(yī)學證實,泡菜中乳酸和乳酸菌對人體健康有益,含有抑制腸道中腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。不過,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過程也會造成一些營養(yǎng)素流失。(有刪改)41/60依據(jù)文章內(nèi)容,回答以下問題。(1)泡菜中亞硝酸鹽是由

轉(zhuǎn)化生成。(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中

反應。(3)室溫下,用芹菜制作泡菜,最正確食用時間是

(填字母序號,下同)。A.泡制2~3天B.泡制5~6天C.泡制12天后(4)以下關于制作泡菜說法中,合理是

。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C.最好加入一些富含維生素C水果D.最正確食用期泡菜中亞硝酸鹽含量與泡制時食鹽水濃度無關(5)請你為喜歡吃泡菜人提一條食用泡菜提議:

。42/60答案(1)硝酸鹽(2)復分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鮮蔬菜(或其它合理答案)解析(1)泡菜中亞硝酸鹽是由蔬菜中硝酸鹽轉(zhuǎn)化來。(2)亞硝酸鈉屬于鹽,它與鹽酸反

應屬于鹽和酸反應,化學方程式為HCl+NaNO2

NaCl+HNO2,所以屬于復分解反應。(3)根據(jù)題中圖像可知,泡菜在第一周內(nèi)亞硝酸鹽含量最高,7天之后逐步降低,12天之后含量變?yōu)?,

故選C。(4)試驗表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地降低亞硝酸鹽生成,所以

A、C均合理;溫度較高時有利于乳酸菌繁殖,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早,且數(shù)值低,所以

B不合理;最正確食用期時,各種濃度食鹽水泡制泡菜中亞硝酸鹽含量均變?yōu)?,所以與泡

制時食鹽水濃度無關,所以D合理。(5)此題答案含有開放性,合理即可。如泡菜即使有益健

康,但泡制過程也會造成一些營養(yǎng)素流失;不能代替新鮮蔬菜;泡制12天后亞硝酸鹽含量最

低,應盡快食用;因為有些泡菜鹽分或糖分過高,所以高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。43/604.(廣西南寧,28,5分)化學活動課上,老師給同學們演出了一個“水能生火”魔術(以下

圖所表示),他將包有過氧化鈉(Na2O2)粉末脫脂棉放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴了幾滴水,脫脂

棉立刻燃燒起來。經(jīng)過查閱資料可知,過氧化鈉和水反應生成產(chǎn)物只有兩種,都是初中化學

常見物質(zhì)。依據(jù)所學化學知識回答:

(1)從燃燒條件分析可知,過氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應生成了能夠支持燃燒物質(zhì)

,反應

(填“吸收”或“放出”)大量熱。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測另一個產(chǎn)物必含元素是

。(3)過氧化鈉和水反應化學方程式是

。44/60答案(1)氧氣(或O2)放出(2)鈉、氫(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O2

4NaOH+O2↑解析(1)燃燒需要三個條件:氧氣、可燃物、溫度到達著火點,由此可知過氧化鈉和水反應生

成了支持燃燒氧氣,并放出了熱量。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素種類不變,反應

前含鈉、氧、氫三種元素,反應后產(chǎn)物中除了氧氣含氧元素,另一個產(chǎn)物中最少含有鈉元素和

氫元素。45/605.(內(nèi)蒙古呼和浩特,15,5分)空氣中氮氣含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與一些

物質(zhì)發(fā)生反應。下列圖是以空氣和其它必要原料合成氮肥(NH4NO3)工業(yè)流程。請按要求

回答以下問題:

(1)步驟①中發(fā)生是

改變(填“物理”或“化學”)。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應化學方程式

。(3)上述化學反應中屬于化合反應有

個。46/60硝酸銨應含有性質(zhì)是

(填字母)。A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解施用該類肥料時,要防止與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應化學方程式

。答案(1)物理(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(4)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上部分說明:47/60解析(2)步驟③中反應物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反應條件是催化劑和加熱,化學方程

式為4NH3+5O2

4NO+6H2O。(3)題述過程中發(fā)生反應為②N2+3H2?2NH3;③4NH3+5O2

4NO+6H2O;④4NO+2H2O+3O2

4HNO3;⑤HNO3+NH3

NH4NO3。②④⑤均是化合反應,所以屬于化合反應有3個。(4)由包裝袋上說明中注意事項密封儲

存、隔絕熱源可知,硝酸銨受熱易分解;由防潮防曬可知,硝酸銨易溶于水,故選A、C。硝酸銨

與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、氨氣和水,化學方程式為2NH4NO3+Ca(OH)2

Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。48/606.(福建福州,14,10分)“比較歸納法”是學習化學一個主要方法。(“—”表示相連

兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,“→”表示某種物質(zhì)可經(jīng)過一步反應轉(zhuǎn)化為另一個物質(zhì)。)(1)請以下表中序號Ⅰ為示例,填寫序號Ⅱ、Ⅲ中空格:項目序號

舉例物質(zhì)類別間相互反應物質(zhì)類別間轉(zhuǎn)化ⅠCaCl2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaCl鹽1—鹽2鹽→新鹽Ⅱ?qū)懗隽蛩崤c氯化鋇反應化學方程式①

酸—鹽酸→②

Ⅲ寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一個堿化學方程式③

堿—④

堿→新堿(2)室溫下,氯化鎂與以下物質(zhì)改變關系,正確是

(填標號)。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3→MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2→MgCl2

49/60答案(10分)(1)①H2SO4+BaCl2

2HCl+BaSO4↓②新酸(合理均可)③CuSO4+2NaOH

Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理均可)④鹽(2)AD解析(1)硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,化學方程式為H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl,該反應中硫酸轉(zhuǎn)化成鹽酸,屬于由酸制取新酸。堿與鹽反應生成新堿和新鹽,依據(jù)復分

解反應發(fā)生條件,反應物中堿與鹽要可溶,生成物中新堿與新鹽最少有一個是沉淀,氫氧

化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉符合題意,化學方程式為CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。(2)氯化鎂與硝酸銀反應能生成氯化銀沉淀,A正確;硝酸鉀不能經(jīng)過一步反應生成氯化鎂,B不

正確;氯化鎂和鹽酸相互交換成份無沉淀、氣體或水生成,不符合復分解反應發(fā)生條件,二者

不反應,C不正確;氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水,D正確。故選A、D。50/607.(河南,22,4分)下列圖是試驗室制取氣體慣用裝置。

(1)寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體化學方程式。(2)加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可制取氨氣(NH3)。①制取氨氣應選取一套裝置為

(填字母代號)。②氨氣極易溶于水,氨水顯堿性。則下列圖試驗可觀察到什么現(xiàn)象?

51/60③氨氣與酸反應生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近集滿氨氣瓶口時,有大量白煙產(chǎn)生,

而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象。請解釋白煙產(chǎn)生原因。答案(1)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O等)(1分)(2)①A和D(1分)②試管內(nèi)液面上升,試管中溶液變成紅色。(1分)③濃鹽酸揮發(fā)出氯

化氫與氨氣反應,在空氣中生成了白色固體顆粒。(1分)解析(1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置,適合用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混

合物制取氧氣;B裝置是固液常溫型氣體發(fā)生裝置,適合用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧

氣、石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應制取氫氣等。(2)①加熱氯化銨和

熟石灰固體制取氨氣,反應物是固體混合物,反應條件是加熱,發(fā)生裝置應選取A裝置;氨氣密

度比空氣小且極易溶于水,所以只能用向下排空氣法搜集,搜集裝置應選取D裝置。②氨氣極

易溶于水,會使試管內(nèi)壓強變小,所以試管內(nèi)液面上升;氨水呈堿性,會使酚酞溶液變紅。③

濃鹽酸含有揮發(fā)性,揮發(fā)出來氯化氫氣體與氨氣反應生成了白色固體顆粒氯化銨,所以觀察

到大量白煙,而濃硫酸沒有揮發(fā)性,所以不能產(chǎn)生此現(xiàn)象。52/608.(黑龍江哈爾濱,31,4分)分類、類比是學習化學慣用方法。(1)初中化學有許多試驗,若按照試驗主要目標可將試驗分為:探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量關

系、探究物質(zhì)性質(zhì)、探究物質(zhì)含量等。據(jù)此應將以下試驗中D與

(填“A”

“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是

。

ABCD(2)許多物質(zhì)命名與元素化合價高低相關,如錳酸鉀、高錳酸鉀,其中錳元素化合價分別

為+6、+7。氯元素常見化合價有+7、+5、+1、-1等,由此推測鈉元素、氧元素和+7價氯元

素三種元素組成化合物名稱為

,化學式為

。53/60答案(4分)(1)A(1分)D試驗與A試驗主要目標都是探究物質(zhì)性質(zhì)(1分)(2)高氯酸鈉(1分)NaClO4(1分)解析(1)A試驗是探究物質(zhì)性質(zhì),B試驗是探究化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量關系,C試驗是探究

物質(zhì)含量,D試驗是探究物質(zhì)性質(zhì),故D試驗與A試驗為一類。(2)由題給信息推測出,鈉元

素、氧元素和+7價氯元素三種元素組成化合物為高氯酸鈉,化學式為NaClO4。54/609.(江蘇南京,18,6分)物質(zhì)之間存在聯(lián)絡,找出聯(lián)絡、發(fā)覺規(guī)律是我們學好化學一個基本

方法。(1)請你仿照下表中示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)這四種氣體之間存在另

外兩個規(guī)律并排序。規(guī)律排序示例:標準情況下,密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4

55/60答案[本題共6分,第(2)小題2分,其余每空1分](1)所含碳元素質(zhì)量分數(shù)由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一個分子中所含原子總數(shù)由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其它合理答案均可)(2)C(2)某氣體由CH4、C2H2、C2H4中一個或