2023高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)及答案 (一)

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關(guān)

B.納米鐵粉通過(guò)物理吸附去除污水中時(shí)+、P/*等重金屬離子

C.北斗組網(wǎng)衛(wèi)星使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO?人工合成淀粉，有利于促進(jìn)“碳中和”

2.已知反應(yīng)RC=CAg+2CN-+H20RC=CH+Ag(CN)]+0H-該反應(yīng)可用于

提純末端快燒。下列說(shuō)法不正確的是()

4。”中勺電子.Q.H式為

2s2P

B.o的價(jià)層電子軌道表示式為(ulftiTtn

C.H20的空間填充模型為

D.Ag^CN)2中。鍵與“鍵的個(gè)數(shù)比為1：1

3.實(shí)驗(yàn)室用已經(jīng)稱(chēng)量好的NaClO固體配制500mL4m。/-L^NaClO消毒液，下列說(shuō)法正

確是()

B.容量瓶用蒸饋水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液

C.用放置時(shí)間較長(zhǎng)的NaClO來(lái)配制溶液，可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

4.雄黃(AS*Sa,；rr\?F)與雌黃(As,Ss)在古代均曾入藥，二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

()

O2SO2H2sH2O

雄黃、窄一HAsQK三元弱酸)、?，雌黃

A.1mol雄黃分子中，含有S—S非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為：2以

B.反應(yīng)I每生成22.4LSOz氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7Ml

C.Imol雄黃分子中含有。鍵的數(shù)目為10M,

D.lLlmol-L^NaH2AsO3溶液中Na+、H2AsO^4s。打數(shù)目之和為2刈

5.下列敘述正確的是)

①NazO與NazOz都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②S02作葡萄酒的保鮮劑，是因?yàn)镾02具有氧化性

③FeCL溶液可用于刻蝕銅制電路板

④可用明研對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒

⑤Mb、NazO、SO2水溶液均能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

⑥NaHOh俗稱(chēng)小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多

⑦工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

⑧FezOs呈紅棕色，可用作涂料

A.都正確B.②③④⑤C.③⑥⑧

D.④⑤⑥

6.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)1中蹤3?是還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)2中心S得電子

C.反應(yīng)2的離子方程式為2幅?+=2Fe2'S1+2H?

D.HN03和HzS能大量共存

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)加熱熔融實(shí)驗(yàn)室制取干燥的除去CO2中的推斷S、C、Si的非金屬性

目的NaOH固體氨氣少量HC1強(qiáng)弱

畬-稀硫酸

NHiHCO,無(wú)水CaCb

實(shí)驗(yàn)固體胃|

2飽和.

裝置±FLN32CO3

W.雪^溶液0Na￡oJNaSiO

獷溶液23

J-------

8.部分含N及Cl物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是)

含氧酸

及其鹽

氧化物

單質(zhì)

氫化物

+5+4+20-3=10+1+5+7

N的化合價(jià)C1的化合價(jià)

A.可以通過(guò)化合反應(yīng)生成c

B.工業(yè)上通過(guò)a-b-c-d-e來(lái)制備HN03

C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到5

D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生

9.類(lèi)比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類(lèi)比”正確的是

（）

A.C02通入BaCL溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SOZ通入BaCL溶液中也不產(chǎn)生沉淀

B.鈉在空氣中加熱能生成過(guò)氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過(guò)氧化鋰

C.可用NaCl固體與濃硫酸加熱制JHC1氣體，則可用Nai固體與濃硫酸加熱制HI氣體

D.CO?中C為sp雜化,SiOz中Si也是sp雜化

10.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因

此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

1——1+

/CH3

0BF；

k

CH3

1-乙基-3-甲基咪11坐四氟硼酸鹽

A.該離子液體能與水分子形成氫鍵

B.該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子

C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類(lèi)型有3種

D.BF］中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中:Na+、K+、NO］、S2Oj-

4

B.O.lmol-LNaAlO2溶液中:Na+、K+、SO］：HCOj

C.O.lmolLiK/溶液中：NH，F(xiàn)e2+,C『、SO。

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+,Ba2+.NO］、HCOi

12.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()

A.向碳酸氫鐵溶液中加入足量的澄清石灰水：a?++2HC。］+20H-=CaCO31+

2H2O+COj-

B.用NazSCh溶液吸收少量C，2：3s。歹+Cl2+H20=2HSO］+2Cl-+S0廣

C.向水垢中滴加足量醋酸：CaC03+2H*=Ca2*+C0zT+“2。

3+

D.向硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al+4叫-H20=AIO2+4NH^+2H2O

13.鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料

的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為C/NHJ,另兩種離子為廠(chǎng)和Pb2+.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.鈦酸鈣晶體中距離Cd?，最近的T*有8個(gè)

B.圖(b)中，X為為2*

C.電負(fù)性:0>N>C

D.鈦酸鈣晶胞中距離77"最近的。2形成了正八面體，7嚴(yán)1立于其中心

14.原子序數(shù)依次增大的V、W、X、Y、Z五種短周期元素，V與其他元素均不在同一周期，

W元素形成的化合物種類(lèi)最多，X元素的簡(jiǎn)單氫化物與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

反應(yīng)生成鹽，Y與Z同主族，Z元素形成的單質(zhì)是黑火藥的成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非極性共價(jià)鍵

B.WZz分子是非極性分子

C.僅由V、X、Y三種元素形成的化合物可能是離子化合物

D.Y和Z形成的化合物常溫、常壓下均為氣體

15.制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeSz還原鐵鹽溶液得到Fe?第1S0『,反應(yīng)機(jī)

Fe"

理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

過(guò)程ISOt+H+

A.過(guò)程I中每有60gFeSz參與反應(yīng)，理論上可還原3mo/Fe3,

B.過(guò)程n中若S2。打過(guò)量會(huì)有氣體生成

2+

C.由過(guò)程II可知還原性：S20j-<Fe

2+

D.總反應(yīng)的離子方程式為1443++FeS2+8H2。=15Fe+2S。/+16"+

16.硫酰氯(SO2cL)是重要的化學(xué)試劑,其熔點(diǎn)為一54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇冷水逐漸分解，

1

SOz(g)+Clz(g)=SO2Cl2(l)△H=—97.3k/?moZ_現(xiàn)用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

其制備原理為

下列說(shuō)法正確的是()

A.A的作用是冷凝回流，冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)a口出

B.乙和丙中分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸

C.活性炭可加快反應(yīng)速率

D.B中最好盛裝堿石灰，其作用只是為了除去多余的SO?和C12

17.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得也。在催化劑作用下，HCOOH分解生成卷可能的反應(yīng)機(jī)理如圖

所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳

下列說(shuō)法正確的是()

A.HCOOH催化釋氫過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂與形成

B.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成COz外,還生成心、HD、D2

C.其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高釋放氫氣的純度

-

D.HCOOK溶液代替HCOOII時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCOO+H2()■-催:化劑H?t+HCO?

18.以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。

已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“溶解”時(shí)可用熱空氣或上。2代替NaN03

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2C“2++S0『+2C廠(chǎng)+2。丁=2CizC11+S。/+

H2O

D.為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

二、非選擇題：本題共4小題，共46分。

19.(12分)從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填

字母

a.Feb.FeOc.FesOad.Fe2()3

基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

若將該成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加雙氧水至過(guò)

量，溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。

猜想一：氣泡可能是SCN在J反應(yīng)產(chǎn)物M、CO?、SO?或M、C02;

猜想二：氣泡還可能是理由是

(用化學(xué)方程式表示)。

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為SiOz約45%,Fez()3約40%,AL03約10%,MgO約5機(jī)用該廢渣制

取藥用輔料一一紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

空氣

①在步驟I中產(chǎn)生的有毒氣體可能有O

②步驟IV中，生成FeC03的離子方程式是___________________________________________

(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下?：

復(fù)分解反應(yīng)II的離子方程式是。

20.(12分)ZnGePz和KTiOPO”都是非線(xiàn)性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途。回

答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)七0、KH熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樵?/p>

因

是___________________________________________________________________________

⑶【bO可與H胖合生成H30+,也。中H—0—H的鍵角比“3。中的(填

“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。山。2能與水混溶,

卻不溶于CCK的原因是.

22.(10分)碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。已知：L與KOH溶液反

應(yīng)的產(chǎn)物之一是KI03。實(shí)驗(yàn)室制取KI的步驟如下：

I.向如圖所示裝置(夾持裝置略去，裝置氣密性好)的儀器D中加入63.5g研細(xì)的單質(zhì)碘

和xmLSmol-L^KOH溶液，攪拌；

11.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)A裝置中的分液漏斗活塞和彈簧夾，向儀器D中緩緩?fù)ㄈ胱懔縃zS；

UI.反應(yīng)后，向儀器D中加入適量稀硫酸酸化，水浴加熱；

回答下列問(wèn)題:

⑴儀器a的名稱(chēng)為裝置B的作用

是o

(2)步驟】為保證碘完全反應(yīng),D中加入KOH溶液的體積x至少為

(3)向裝置D中通入LS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)步驟HI中