新高考人教版高考化學(xué)三輪小題練三

小題練三(時間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金【答案】C【解析】A項，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；B項，鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，正確；C項，青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，錯誤；D項，鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵的合金，正確。2．將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物質(zhì)的量之比為3∶1【答案】C【解析】0.2molNO2得0.2mol電子，0.3molNO得3×0.3mol＝0.9mol電子，共得1.1mol電子；而n(Fe)＝eq\f(22.4g,56g·mol－1)＝0.4mol，設(shè)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為ymol。得方程組：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(3x＋2y＝1.1（得失電子守恒）,x＋y＝0.4（鐵原子守恒）))解得：x＝0.3，y＝0.1，所以，n[Fe(NO3)3]∶n[Fe(NO3)2]＝3∶1。3．對下列實驗的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I－D將少量酸性KMnO4溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A項，氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO電離出的H＋使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，錯誤；B項，生成白色沉淀BaSO4的反應(yīng)為3Ba2＋＋3SO2＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項，F(xiàn)e3＋和I－反應(yīng)生成I2和Fe2＋，I2易溶于CCl4中，CCl4和H2O不互溶且密度大于H2O，則無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明原溶液中含有I－，正確；D項，乙酸和酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，所以溶液由無色變?yōu)樽霞t色，錯誤。4．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有()A．10種B．20種C．30種D．40種【答案】B【解析】取代基—C3H6Cl共有5種：CH2ClCH2CH2—、CH3CHClCH2—、CH3CH2CHCl—、CH3(CH2Cl)CH—、(CH3)2CCl—，都能發(fā)生消去反應(yīng)；—C2H5O有4種：CH3OCH2—、CH3CH2O—、CH3CH(OH)—、HOCH2CH2—，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，B項正確。5．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是()A．Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素；O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，且W的原子序數(shù)小于8，Z的原子序數(shù)大于16，則Z為Cl元素，W為N元素。A項，Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，錯誤；B項，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑：X＜Z，錯誤；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，錯誤；D項，N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，正確。6．實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管(如圖所示)。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是()選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2【答案】D【解析】A項，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的H2不能在燃燒管中與Cl2充分混合，不能燃燒，錯誤；B項，MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，錯誤；C項，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生H2，錯誤；D項，濃鹽酸和KMnO4在不加熱的條件下可以生成Cl2，Cl2和H2在燃燒管中反應(yīng)可以獲得氯化氫，正確。7．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)【答案】D【解析】A項，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，錯誤；B項，A點溶液中c(Na＋)＝0.05mol·L－1，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，錯誤；C項，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，A點溶