2020-2021培優(yōu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案

2020-2021培優(yōu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。(2)元素b、c、f形成的簡單離子中半徑最小的是______(填離子符號)，原子半徑最小的是______(填元素符號)。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號），e、f、g三種元素的簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。(4)元素與元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為______；②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（用化學(xué)式表示）。(6)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族?；卮鹣铝袉栴}：①銣在元素周期表中的位置為__________________。②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出AlCl3與RbOH過量反應(yīng)的離子方程式：_____________________。③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號）A．LiB．NaC．KD．Cs【答案】第三周期第ⅢA族18Mg2+SClPH3NaOH+HClO4=NaClO4+H2O32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或?qū)憺锳l3++4OH-=[Al(OH)4]-)AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a是N元素，b為Na元素，C為Mg元素，d為Al元素，e為P元素，f為S元素，g為Cl元素，h為Se元素。(1)元素d為Al，原子核外電子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16號元素S，h是34號元素Se，h與f原子序數(shù)相差34-16=18；(2)b、c、f形成的簡單離子分別是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外電子排布為2、8，具有兩個電子層，S2-核外電子排布是2、8、8，具有三個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，e、f、g三種元素分別表示P、S、Cl，元素的非金屬性：P<S<Cl，所以它們形成的簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3；(4)g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HClO4、NaOH，HClO4是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，二者混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；(5)①鍺位于Si元素下一周期，二者原子序數(shù)相差18，所以Ge的原子序數(shù)為14+18=32；②由于同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)在元素周期表的位置可知，元素的金屬性Pb>Sn>Ge，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻b(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；(6)①銣(Rb)是37號元素，原子核外有5個電子層，最外層有1個電子，所以37號元素在元素周期表中的位置為第五周期第ⅠA族；②銣(Rb)與鈉同主族，由于Rb的金屬性比Na強(qiáng)，所以RbOH是一元強(qiáng)堿，AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或?qū)憺锳l3++4OH-=[Al(OH)4]-)；③22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的物質(zhì)的量n(H2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，銣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，可知2molRb反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+2H2O=2MOH+H2↑可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M==25g/mol，Rb的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，所以另一種堿金屬可能是Li或Na，故合理選項(xiàng)是AB?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：（1）②的元素符號是______。（2）⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤______⑥。（3）①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（4）④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________?！敬鸢浮緾＜共價(jià)鍵Ag＋＋Cl－＝AgCl↓【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，①為氫，②為碳，③為氧，④為鈉，⑤為硫，⑥為氯；（1）碳的元素符號是C，故答案為：C；（2）⑤和⑥處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤＜⑥，故答案為：＜；（3）H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2，都屬于共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；（4）Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl，與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。3．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮康诙芷赩IA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】【分析】A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）以上13種元素中，____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。③Y是周期表中_____族元素?！敬鸢浮竣佗躮第三周期ⅤA族Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個電子很困難aNa2O和Na2O2ⅢA【解析】【分析】(1)金屬是導(dǎo)體(鍺是半導(dǎo)體)，石墨是導(dǎo)體；(2)越容易失去第一個電子，第一電離能越??；(3)根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的大小能判斷出元素的化合價(jià)，即最外層電子數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；(1)金屬是電的良導(dǎo)體，石墨棒是電的良導(dǎo)體，金屬有Na、Mg、Sr、Sc、Al，鍺是半導(dǎo)體，故答案為：①④；(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；(3)①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量；②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層；結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2；③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al。5．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為___，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___?！敬鸢浮咳鰽NaMgONa2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個電子層，次外層為2，最外層電子為2×3=6，D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；(2)根據(jù)上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na，D是O，Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)元素C是Cl，Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環(huán)境造成的污染。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答。6．某元素原子的電子排布式為，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是______；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是______。(3)試推測該元素處于元素周期表的______區(qū)，該區(qū)包含族的種類是______?！敬鸢浮克?8ⅢA1pⅢA~ⅦA族、0族【解析】【分析】(1)電子層數(shù)=周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為4s24p1，可以確定該元素在p區(qū)，ⅡA～ⅦA族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有4個電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18種元素；(2)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素--硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1，可知該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為ns24p1-6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為ⅢA～ⅦA族、零族?！军c(diǎn)睛】對于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。7．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學(xué)式：（1）只由2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是___。（2）1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是___。（3）1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是___。（4）由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是___。（5）由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是___。（6）由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是___?！敬鸢浮縃2NH3CO2O3HFCH4【解析】【分析】根據(jù)前10號元素的電子排布，由成鍵特點(diǎn)和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義解題?！驹斀狻坑深}意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，構(gòu)成的分子為：；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N和H，形成的分子為；由由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是C和O，形成的分子為；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是O，形成的分子為；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為HF；由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為。【點(diǎn)睛】考查元素化合物的推斷，推斷元素化合物是解題的根據(jù)，了解短周期元素構(gòu)成的常見10電子、18電子物質(zhì)是解題基礎(chǔ)；常見10電子微粒：原子(Ne)；離子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。8．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____(用化學(xué)式表示)。(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____(用離子符號表示)。【答案】HClO4>HNO3>H3PO4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OCl->F->Na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫；(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；(4)②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①是H，②是Be，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。(1)①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是H2O2，在該分子中2個O原子形成一個共價(jià)鍵，每個O原子分別與H原子形成1個共價(jià)鍵，因此H2O2的電子式為；(2)⑥和⑨形成化合物為硫化鈉，Na2S為離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S形成化合物的過程為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、H3PO4、HClO4，三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HNO3>H3PO4；(4)②的氫氧化物Be(OH)2是兩性氫氧化物，可以與⑥的氫氧化物NaOH反應(yīng)，生成偏鈹酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以⑤、⑥、⑩三種元素的離子F-、Na+、Cl-的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->F->Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應(yīng)用。掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵。注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識相結(jié)合的訓(xùn)練，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：（1）元素C在周期表中的位置是________。（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。【答案】第二周期ⅤA族2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑氧bcH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是主族元素中最小的，則A為H；C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則E最外層含有6個電子，為S元素，D為O元素；F的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則F為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A為H，B為C元素，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl與水。（1）C是N元素，其原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，在周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）D元素單質(zhì)與鈉反應(yīng)生成的化合物可以作潛水面具中的供氧劑，為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）這兩種元素分別O、S元素，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強(qiáng)的是O元素，名稱為氧；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的原子得電子能力越強(qiáng)，而a.單質(zhì)的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，與得電子能力無關(guān)，a項(xiàng)錯誤；b.二者形成的化合物為二氧化硫與三氧化硫，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，則證明O的得電子能力比S強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，c項(xiàng)正確；d.這兩種元素氫化物的水溶液的酸性與非金屬性無關(guān)，與得電子能力無關(guān)，d項(xiàng)錯誤；答案為：氧；bc；（4）A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為：H++HSO3?═SO2↑+H2O。【點(diǎn)睛】第（3）問元素周期律的判斷是?？键c(diǎn)，要特別注意非金屬性的判斷依據(jù)，可總結(jié)為：1、由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應(yīng)劇烈程度依次減弱，則非金屬依次減弱）；3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；4、由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；5、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；6、由對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱；10．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：（1）上述金屬元素中屬于主族元素的是__________________。（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為__________________。（3）基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為，試判斷金在元素周期表中位于第__________________周期第__________________族。（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于__________________區(qū)?！敬鸢浮夸X六ⅠBds【解析】【分析】（1）鋁屬于主族元素；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2；（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)?！驹斀狻浚?）鋁位于第三周期第ⅢA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al；（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其外圍電子排布式為3d24s2，則其外圍電子的電子排布圖為：，故答案為：；（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第ⅠB族，故答案為：六；ⅠB；（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。11．現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：（1）、分別是氫元素的一種______，它們互為______。（2）互為同素異形體的微粒是______。（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種?！敬鸢浮亢怂赝凰睾?02475【解析】【分析】結(jié)合核素的結(jié)構(gòu)分析即可?！驹斀狻?1)、的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素；(2)和是由元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；(3)的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為；(4)9種微粒中含有、、、和5種元素，含有、、、、、、7種核素。12．(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來：______________原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號A、B、C、D填寫)______________(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明_____________(多項(xiàng)選擇，選填序號)A．人類對某一事物的認(rèn)識是無止境的，是發(fā)展變化的。B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會再發(fā)展。C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展。D．科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法____________(多項(xiàng)選擇，填寫序號)①實(shí)驗(yàn)方法②假說方法③類比方法④推理方法【答案】A、C、B、DA、C、D①②③④【解析】【分析】(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明人類對某一事物的認(rèn)識是無止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓----③)；1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生----②)，1911年，英國科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型(連線：盧瑟福----④)，1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型(連線：玻爾----①)，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、B、D；(2)A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型，人類對某一事物的認(rèn)識是無止境的，是發(fā)展變化的，故A正確；B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會再發(fā)展，故B錯誤；C．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，同其他科學(xué)事實(shí)一樣經(jīng)歷了一個不斷探索，不斷深化的過程科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展，故C正確；D．從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補(bǔ)充和完善，故D正確；故答案為A、C、D；(3)道爾頓運(yùn)用假說方法，認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實(shí)心球體，不可再分割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾引入量子論觀點(diǎn)推理方法，故答案為①②③④。13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程圖：回答下列問題:(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(2)混合②中加入試劑a是____。(3)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是:①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是_____(填寫字母)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4(4)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是____(請用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，制取Br2最好選用如圖裝置中的____(填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡述檢驗(yàn)圖所選裝置氣密性的方法_____?！敬鸢浮縎O2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BaCl2溶液eSO32-+2H+=SO2↑+H2OC關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者反應(yīng)放出熱量，溴單質(zhì)、氫溴酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止Br2、HBr揮發(fā)，然后蒸餾得到硫酸和氫溴酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)的溴單質(zhì)。再加入氯化鋇，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr和NaCl，再蒸餾得到精制的氫溴酸?！驹斀狻?1)Br2與SO2反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，發(fā)生的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(2)由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故鋇離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，試劑a是BaCl2溶液。(3)CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無色，水層為黃色，則原因?yàn)棰?；若有機(jī)層為橙色，水層為無色，則原因?yàn)棰?；若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則原因?yàn)棰?；故答案選e。(4)Na2SO3過量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，離子反應(yīng)方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O。(5)實(shí)驗(yàn)室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O，該反應(yīng)為固體、液體混合加熱制備氣體，應(yīng)選擇裝置C；該裝置檢查氣密性的方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導(dǎo)氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焐熱燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導(dǎo)管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。14．元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同)，非金屬性最強(qiáng)的是_____。(2)c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________?！敬鸢浮緼rFHNO3制光電池Mg>C>OKOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f