第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1022

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1(1)什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳?shí)例：酸、堿、鹽，H2O非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、SO3、CO2等21.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因1)單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3)難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意3實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值備注:①M(fèi)g條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜；4強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

在水分子作用下，只有部分分子電離的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

5CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問(wèn)題探討6練：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2OBaSO4j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣acedhlijmfg7

思考討論化合物也可以劃分為離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物含有離子鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物的成鍵類型是否存在某種聯(lián)系？返回8強(qiáng)電解質(zhì)離子化合物(含離子鍵)強(qiáng)酸共價(jià)化合物(強(qiáng)極性共價(jià)鍵)絕大多數(shù)鹽強(qiáng)堿活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)弱酸弱堿水共價(jià)化合物(弱極性共價(jià)鍵)9二、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合10電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——二、弱電解質(zhì)的電離平衡動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

逆

弱電解質(zhì)的電離等V電離=V分子化=011

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水

⑤升高溫度

對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3·H2ONH4

++OH-12右左左右右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-13正正正正逆逆增大減小增大減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大討論完成表格：CH3COOHCH3COO－+H+14外界條件對(duì)電離平衡的影響（1）濃度：（2）溫度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應(yīng)。15弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。16電離方程式書(shū)寫:強(qiáng)電解質(zhì)的電離為不可逆過(guò)程，電離方程式一定要用“＝”,而弱電解質(zhì)的電離為可逆過(guò)程，電離方程式則一定用“”；強(qiáng)電解質(zhì)的電離一步書(shū)寫，而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一級(jí)電離為主。多元弱堿則一步書(shū)寫.如：Cu(OH)2Cu2++2OH-171.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

(5)H3PO4H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-18寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)19

問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

三、電離平衡常數(shù)（K）

（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？20酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸21例1、下列說(shuō)法是否正確？為什么？1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

3）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液的pH就肯定減小。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。不正確。如加水有利于醋酸電離，但pH增大。22例2：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量____________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________