全國(guó)各地高考化學(xué)試題知識(shí)點(diǎn)歸類(lèi)化學(xué)實(shí)驗(yàn),含答案

2013年全國(guó)各地高考化學(xué)試題知識(shí)點(diǎn)歸類(lèi)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)(Word版,19頁(yè)含答案)2013年全國(guó)各地高考化學(xué)試題知識(shí)點(diǎn)歸類(lèi):化學(xué)實(shí)驗(yàn)(2013大綱卷)10、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中A.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾B.在溶液中將MnO4,完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失C.，確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁D.【答案】A(2013福建卷)10.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出B(用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D(檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體【答案】D(2013江蘇卷)5.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容【參考答案】B(2013江蘇卷)13.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2，【參考答案】D(2013海南卷)6(下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是A(a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC(a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B(2013海南卷)7(下列鑒別方法不可行的是A(用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B(用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C(用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D(用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷[答案]D(2013海南卷)11(下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A(滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B(錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C(蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D(振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞[答案]AD[2013高考?重慶卷?4]按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A(步驟(1)需要過(guò)濾裝置B(步驟(2)需要用到分液漏斗C(步驟(3)需要用到坩堝D(步驟(4)需要蒸餾裝置答案:C(2013上海卷)14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大答案:C(2013山東卷)11(利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID答案:D(2013安徽卷)8.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)濃氨水ACaONH3H2O濃硫酸NaOH溶液BNa2SO3SO2稀硝酸CCuNO2H2O濃鹽酸NaOH溶液DMnO2Cl2【答案】B(2013廣東卷)23(下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化A性常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)B將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的C氫將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D答案:AC(2013北京卷)12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是【答案】B(2013全國(guó)新課標(biāo)卷1)13、下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大D答案:D(2013天津卷)4、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小答案:B(2013浙江卷)13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)濾液銀氨溶液無(wú)銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)NaOH(aq)水浴加熱試液NH3?H2O(aqNa2CO3(aq)無(wú)沉淀(現(xiàn)象3)氣體)濾液調(diào)節(jié)Na2CO3(aq)H沉淀物白色沉淀(現(xiàn)象4)pH=4沉淀物+H2O溶液2KSCN(aq)血紅色(現(xiàn)象5)已知:控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A(根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B(根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C(根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D(根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案:C(2013全國(guó)新課標(biāo)卷2)26.(15)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下:Na2Cr2O7CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOH2SO4加熱反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點(diǎn)/?密度/(g?cm-3)水中溶解性正丁醇微溶11.720.8109正丁醛微溶75.70.8017實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90,95?，在E中收集90?以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75,77?餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由。(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。a.潤(rùn)濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90,95?，其原因是。(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。答案:(1)不能;易迸濺。(2)防止暴沸;冷卻后補(bǔ)加。(3)滴液漏斗;直形冷凝管。(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。7)51%((2013北京卷)28.(15分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色;?.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。?實(shí)驗(yàn)a目的是。?由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。?向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。?用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:?！敬鸢浮?1)2Cl2，2Ca(OH)2=CaCl2，2Ca(ClO)2，2H2O;(2)堿性、漂白性;(3)?檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾;?白霧中含有SO2，SO2可與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)?CaSO4;?Cl2，SO2，2H2O=4H，，2Cl,，SO42,。(2013天津卷)9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:?檢查裝置的氣密性;?通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣;?用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成????體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請(qǐng)回答下列問(wèn)題:裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。第?步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第?步操作是_______________________________________________。操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_________________________。裝置B中的冷水浴的作用為_(kāi)_________________;裝置C的名稱為_(kāi)_________________;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑:___________。在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):?H2S的原子利用率100%;?____________________________________________________________。?答案:(1)2Fe，3Cl22FeCl3;(2)在沉積的的FeCl3固體下方加熱;(3)??(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品;干燥管;K3[FeCN]6溶液。(5)。(6)2Fe3，，H2S=2Fe2，，S?，2H，;(7)Fe2，,3e,=Fe3，;(8)FeCl3得到循環(huán)利用。(2013全國(guó)新課標(biāo)卷1)26.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇微溶于水1000.9618161環(huán)己烯難溶于水820.810283合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90oC。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。(1)裝置b的名稱是_______________(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。(6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.環(huán)形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41%B.50%C.61%D.70%答案:(1)直形冷凝管(2)防止暴沸;B(3)(4)檢漏;上口倒出;(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C(2013山東卷)30((15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g),TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/?沸點(diǎn)/?其他與TiCl4互溶CCl4-2376遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧TiCl4-25136儀器A的名稱是，裝置E中的試劑是。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:?停止通氮?dú)?熄滅酒精燈?冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq),FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡(jiǎn)要工藝流程如下:試劑A硫酸FeSO4?7H2O鈦液I冷卻結(jié)晶?酸洗鈦鐵礦―――?(70?)―――――?過(guò)濾?水洗水解、過(guò)濾鈦液II―――――?H2TiO390?礦渣剩余的試劑A干燥、煅燒――――――?TiO2?試劑A為。鈦液?需冷卻至70?左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是。?取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。答案:(1)干燥管;濃硫酸;檢查氣密性;???，分餾(或蒸餾)(2)?Fe;溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀。?Fe2+，F(xiàn)e2O3(2013安徽卷)27.(13分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)以及其它少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是。(2)第?步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Cs3，),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)Fe3+;取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈;反之，未洗凈。,(2)2CeO2+H2O2+6H+,2Ce3++O2+4H2O;SiO2(3)不能;分液漏斗(4)97.01%(2013安徽卷)28.(14分)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72,轉(zhuǎn)化為Cr3，。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)2?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下:(1)在25?C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)?和?溶液中的Cr2O72,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。,(3)實(shí)驗(yàn)?和?的結(jié)果表明;實(shí)驗(yàn)?中0,t1時(shí)間段反應(yīng)速率(Cr3，),_________________mol?L,1?min,1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)2?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2，起催化作用;假設(shè)二:;假設(shè)三:;…………(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72,的濃度可用儀器測(cè)定)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論【答案】(1)(2)CO22(c,c)01t1(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響;(4)Al3+起催化作用;SO42,起催化作用(5)(本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中代替實(shí)驗(yàn)?中的鐵明礬，控制其它反應(yīng)條件與c(Cr2O72,)大于實(shí)驗(yàn)?中c(Cr2O72,)，實(shí)驗(yàn)?相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)則假設(shè)一成立;若溶液中的c(Cr2O72,)相同，則假設(shè)一不成立(2013四川卷)9.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。?.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振存在Fe3+?蕩取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入?，振存在Fe2+?蕩【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+。?.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:?.Ag;?.Ag2O;?.Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解a加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生b【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是?(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有??！敬鸢浮?1)?溶液呈紅色?K2[Fe(CN)6]溶液?產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2(4)?b?Ag、NO2、O2??b實(shí)驗(yàn)中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O有氣體產(chǎn)生證明有Ag,所以不能證明確定有Ag2O?紅棕色氣體是NO2，實(shí)驗(yàn)證明有Ag和O2(2013上海卷)七、(本題共12分)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空:35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。36.已知步驟?的濾液中不含NH4+。步驟?加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是、。37.試劑b是，步驟?的目的是。38.步驟?所含的操作依次是、。39.制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:?稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;?溶解;?滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾;?;?稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是。36)Ca(OH)2(或CaO);除【答案】(35)量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶(去溶解后溶液中的雜質(zhì)離子Al3+、Fe3+、使Ca2+留在溶液中(37)HBr中和溶液中多余的Ca(OH)2(38)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(39)洗滌、干燥;94.00%;滴加的Na2CO3溶液不足，溶液中Ca2+未能完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀(其他合理答案均可)[2013高考?重慶卷?9](15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)MgCO3Zn粉Fe2O3ABD澄清石灰水無(wú)水CaCl2足量NaOH溶液CFE題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為。(2)裝置C的作用是，處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象取黑色粉末加入鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡1取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀2溶液取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪4色?乙組得到的黑色粉末是。?甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為。?乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)椋芤和噬赡艿脑蚣捌潋?yàn)證方法為。?從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是。答案:(15分)MgO、CO2(2)除CO2點(diǎn)燃(3)?Fe?Fe3O4+8H+,2Fe3++Fe2++4H2O?Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色;假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立(其他合理答案均可得分)?在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可得分)17((9分)BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定:?稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置;?過(guò)濾并洗滌沉淀;?將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。回答下列問(wèn)題:沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗(1)在操作?中，需要先后用稀硫酸和洗滌凈的方法是。(2)計(jì)算BaCl2?xH2O中的x=(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)操作?中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。[答案](1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量(3)偏高(2013浙江卷)28、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:調(diào)節(jié)pH溶液A廢舊Zn(OH)2沉淀??ZnONaOH(aq)鍍鋅?鐵皮Fe3O4溶液BNaOH(aq)調(diào)節(jié)pH=1,2稀H2SO4不溶物膠體粒子?(Fe2+、適量H2O2Fe2+)已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有___。A(去除油污B(溶解鍍鋅層C(去除鐵銹D(鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是___________。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是_______________。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離,_____(填“能”或“不能”)，理由是_______________。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有_____(用編號(hào)表示)。?電子天平?燒杯?量筒?玻璃棒?容量瓶?膠頭滴管?移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。【答案】(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)易透過(guò)濾紙(5)0.7350(0.01000mol/L×0.250L×294.0g/mol)??(6)偏大(2013廣東卷)33.(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是。?將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的甲裝置示意圖(見(jiàn)圖15)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。(2013江蘇卷)18.(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):?準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A;?準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L,1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2，(離子方程式為Ni2，，H2Y2,=NiY2,，2H，)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;?另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2，含量將(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是。(3)通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。【參考答案】18.(12分)(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2，)=0.04000mol?L,1×31.25mL×10,3L?mL,1=1.250×10,3mol56.00mL×10-3L?mL-1n(NH4，)==2.500×10,3mol22.4L?mol,12n(Ni2，)+n(NH4+)2×1.25×10-3mol+2.500×10-3moln(SO42,)===2.500×10,3mol22m(Ni2，)=59g?mol,1×1.250×10,3mol=0.07375gm(NH4，)=18g?mol,1×2.500×10,3mol=0.04500gm(SO42-)=96g?mol,1×2.500×10,3mol=0.2400g25.00mL2.3350g×-0.07375g-0.04500g-0.2400g100.00mLn(H2O)==1.250×10,2mol18g?mol-1x:y:m:n=n(NH4，):n(Ni2，):n(SO42,):n(H2O)=2:1:2:10硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2?10H2O(2013江蘇卷)19.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4?7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4，Na2CO3=FeCO3?，Na2SO4FeCO3，C6H8O7=FeC6H6O7，CO2?，H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L,1計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3，1.13.2Al3，3.05.0Fe2，5.88.8(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80?下攪拌反應(yīng)。?鐵粉的作用是。?反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4?7H2O晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1,2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3)?防止，2價(jià)的鐵元素被氧化?加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過(guò)濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾。或過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60?飽和溶液冷卻至0?結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥(2013江蘇卷)B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)熔點(diǎn)密度(20?)/g?cm溶解性/?/?,3甲醇易溶于水64.70.7915乙醚微溶于水34.50.71383，5,二甲氧基苯33,36易溶于甲醇、乙醚，微溶于酚水(1)反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。?分離出甲醇的操作是的。?萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的填(“上”或“下”)層。aHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和N和NaHCO3溶液