高中化學(xué)高考要點(diǎn)

必勝札記

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色xCI2（黃綠

色XBr2（g）（紅棕色Xl2（g）（紫紅色\

N02（紅棕色X03（淡藍(lán)色），其余均為

無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的

顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCkHBR

HI、NH2、SO2、NO2、F2、CI2、Br2（g）；

有臭雞蛋氣味的氣體：H2SO

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非

金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上

到下增大，含氫鍵的NH3、也0、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于

等于4的燒、一氧甲烷、甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉

分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體

熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞

分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣

態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、Cl2；

常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有取0、

H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)

越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液

態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳〉干冰。

（9）易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有

紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后

變成白磷，氧化鋁也可；三氧化鐵在100

度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2,NH3可用

作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘Fh、HCk

SO2、H2S、CI2、CO2o極易溶于水在空氣

中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣

體：NFh、HF、HCkHBRHI;能溶于水

的氣體:CO2、SO2、CL、Br2（gXH2S、

NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防

倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡

萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚

微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度

大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65P易溶），易溶于

酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼）,氯化物一種

不溶（銀）,碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，

少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,極少數(shù)

隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]o氣體溶

解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變

大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)?大小決

定。

③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯

酚大于水），含溟、碘、硝基、多個(gè)氯的有

機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一

定都是金屬？不一定:石墨有此性質(zhì)，但它

卻是非金屬？

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方

減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到

右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金

屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大,

半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成

的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價(jià)。

且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8o

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是

C、CkS、N、Oo

@任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能

根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并

能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬

元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、

氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼

以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H2。、

NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4o

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共

價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫

鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)

系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性

分子。

⑤常見的非極性分子：C02、S03、PCI3.

CH4、CCI4,C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)

非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離

子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常

見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、

IVA.VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、

1~20號(hào)元素及2仄Fe、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au等0

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子

不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸

館、分館、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)

爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗

運(yùn)動(dòng)x吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、

萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶

液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干僧、電解、金屬

的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、

顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油

污、明帆凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸

脫水等。（注：濃硫酸使膽帆失水是化學(xué)變

化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子,（相對(duì)原子,X分子■（相

對(duì)分子*x摩爾質(zhì)■、質(zhì)■數(shù)的涵義及關(guān)

系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2

與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為

純凈物。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、

鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、

高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油

脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物

質(zhì)（。2與。3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)

C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化

還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分

子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可

逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放

熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之

間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷和白磷、。2和。3、金剛石和石墨及

C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異

形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同

素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于

氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子,

同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本

相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的

化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸（濃H2so4、濃HN03、

稀HN03、HCI0》還原性酶H2S,H2SO3X

兩性氧化物（AI2O3卜兩性氫氧化物

[AI（0H）3]v過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽

（NaHCO2.NaHSO4）

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HCIO4、HCI

（HBRHI入依04抑。3>（中強(qiáng)）：依03、

H3P。4>（弱）:CH3COOH>H2CO3>H2S>

HCIO>C6H50H>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸

性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定義為

酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩

性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)

與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13?甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是

COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不

一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單

質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)■的兩種氣體體積之比

等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體

微粒的直徑在同一數(shù)■級(jí)，均為10」00nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚

鈉、明帆、AI2S3,Mg3N2、CaC2等一定

條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與?！鰹?:1;石英

中只存在Si、。原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離

子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、CI2既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最

近且相等的氧離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子

少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和AL

23.在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上

——易溶；大于1克的——可溶；小于1

克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化

物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金

屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25氧化性：

MnO4->CI2>Br2>Fe3+>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、

HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代姓

水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);

(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3,AgL

牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙

等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31,氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1,

98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,

濃度為18.4mol/Lo

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

見、基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分

子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)

式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水

解方程式、離子方程式、電極方程式、熱

化學(xué)方程式）的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2

和C6H6②CH2:烯姓和環(huán)烷始③

CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④

CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元麗）

與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或

酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其

異構(gòu)體（C4H8O2）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)

成，但笈原子（1H）中無(wú)中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金

屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、II舊所含的元素種類最多。碳元素形成

的化合物種類最多，且IVA族中元素組成的

晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體

硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)■數(shù)相同的原子，不一定屬于同種

元素的原子，如180與18F、40K與40Ca

7.IVA-VIIA族中只有VIIA族元素沒(méi)有同

素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子

化合物，但AICI3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)

很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都

達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)'

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)

也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁

鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，

但NH4CI、NH4NO3等錢鹽卻是離子化合

物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)

分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。

如NaCL

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共

價(jià)化合物,如Na2O2,FeS2,CaC2等是

離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如。3

是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫

化物中氫為價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以

導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但

CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成

鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2o

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一

些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，

如：Mn2O7,CrO3等反而屬于酸性氧物，

2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2Oo

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕

對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià)，氧在0F2

中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離

子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離

子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如

NaOH,Na2O2、NH4CI、CH3coONa等

中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半

徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半

徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一

定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+v

Fe2+o

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,

不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有

“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合

物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體其余

晶體中一定無(wú)分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)其余晶

體一定不存在分子間力（除石墨外卜

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定

有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)

極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，

它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定

性無(wú)影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分

子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。

例如,具有l(wèi)Oe?的微粒:Ne;02-,F

-、Na+.Mg2+、AI3+;0H-H30+、CH4、

NH3、H20、HFo

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一

定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素

不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素

不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有

氫兀素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主

族，還有。族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵卻稀有氣體

為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵加過(guò)氧

化氫、乙快等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)

化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸

鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一

定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性

分子。

47.含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體,

如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、

金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不

是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氧化鋁、

溟化鋁等是共價(jià)化合物。

50.體不一定都是晶體如玻璃是非晶態(tài)

物質(zhì)再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的

一定是金屬原子？不一定:氫原子核外只有

一個(gè)電子?

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)N質(zhì)子數(shù)，但普

通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)之中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般

M3,但I(xiàn)VA、VA族的金屬元素原子最外層

有4個(gè)、5個(gè)電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多-

般N4,但H原子只有1個(gè)電子，B原子只

有3個(gè)電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)

電子，但He原子為2個(gè)電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8-18

電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子'；"18

電子”的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù),

但F、。例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周

期中CH4很穩(wěn)定,100(TC以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)但水

是液態(tài)；VIA、VIIA族元素的氫化物的水溶

液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一

定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)？不一定:第一周

期不存在上述變化規(guī)律？

61.第五？六？七主族的非金屬元素氣態(tài)氫

化物的水溶液都一定顯酸性？不一定:H2O

呈中性,NH3的水溶液顯堿性？VIA.VIIA

族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的

氫寫右邊。

62.甲烷、氧化碳均為5原子構(gòu)成的正

1面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否

標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（sx就IX氣（g）

②檢查的”是否與吸熱、放熱一致。

（注意的“+”與放熱反應(yīng)為“吸熱

反應(yīng)為“+”）

③檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物

的物質(zhì)的■相匹配（成比例）

64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成

CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱?；“中和

熱”是指生成1mol水放出的熱?。

65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速

率均增大。

66.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活

潑金屬陽(yáng)極（Au、Pt除外）>S2?>Br?>

Cl->OH->含氧酸根離子>F-o

陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>S

n2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2

+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：

NaCkMgCI2、AI2O3;熱還原法冶煉的

金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg

和Ago

68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作

陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氧氣,

同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為

石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，

則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)

的物質(zhì)。如還原性：

Fe2+>Br->CI-,在同時(shí)含以上離子的溶

液中通入CI2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，

加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依

次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加

試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)

為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如

Mg（0H）2溶解度比MgC03小，除Mg2+

盡■用OH_o

73.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)

（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸

性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給

NaOH,Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸

時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCI=NaCI十H2O,

再發(fā)生:Na2c03十HCI=NaHC03十

NaCI最后發(fā)生：NaHC03+HCI=NaCI十

C02十H20

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能■不相同。

離核愈近，能■愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先

排布在能■較低的軌道上，待能■低的軌

道排滿之后，再依次排布到能■較高的軌

道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低

沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成共沸

物）。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水

后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠CI的沸點(diǎn)比

水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCI已蒸發(fā)掉了。

石油的分館,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的

汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色,

觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性），再用化學(xué)

方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再

鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化

率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反

應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的■,A的轉(zhuǎn)化率

一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2（氣）==

N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中

反應(yīng)時(shí)，若增大N02的濃度時(shí),?■體系內(nèi)

壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小

的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)

N02的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始■,

則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相

等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是竣酸、

酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯

怨快燒

五、化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一

般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試

液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?SO2

使溟水、高鋅酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,S02

使含酚歆的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓?/p>

生成酸。

2、S02與CI2通入水中雖然都有漂白性,

但將二者以等物質(zhì)的■混合后再通入水中

則會(huì)失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾

濁的物質(zhì)：

第一種可能為與CI-生成難溶物。包括：

①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包

括：

①可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式

為：SiO32-+2H+=H2SiO31

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+

2H+=SI+S02t+H20

④一些膠體如Fe(0H)3(先是由于

Fe(0H)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)

生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴

加鹽酸至過(guò)■,該沉淀則會(huì)溶解。)若加

HI溶液，最終會(huì)氧化得到12。

⑤AI02-離子方程式：AI02-+H+

+H2O==AI(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸

至過(guò)■,該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用：

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性

②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化

性、吸水性

⑥膽帆中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醒.

可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤

葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：AkAI2O3,AI(0H)3

②弱酸的核鹽：(NH4)2CO3、

(NH4)2SO3.(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS.NaHC03.

NaHS03等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用

Ba(0H)2,Na2co3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、CI2、H2S、SO有

CO、N02、NO、Br2(g\HCNO

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和S02、

H2S和CI2、HI和CI2,NH3和HCkNO

和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCkHBR

HI、H2S、S02、82、N02、Br2(g)>

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:

NH3o有漂白作用的氣體：CI2(有水時(shí))

和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。

檢驗(yàn)CI2常用淀粉碘化鉀試紙,CI2能使?jié)?/p>

潤(rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02

和S02,但通入過(guò)■氣體時(shí)沉淀又消失，

鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、CI2、Br2

(gXN02、02、03;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原

性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HL

HBRHCkNO,但其中H2、CO、HCk

NO、S02能用濃硫酸干燥；S02和N2既

具有氧化性又具有還原性Q

13、與水可反應(yīng)的氣體：CI2、F2、N02、

Br2(gXC02、S02,NH3;其中CI2、

N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原

反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水

劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。

14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣

體：CI2、N02、Br2(g\O3o

15、能使溟水和酸性高鉉酸鉀溶液褪色的

氣體:H2S、S02、C2H4、C2H2、其它

不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02;NO2o

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：N02等氮氧

化物和燒類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯姓（俗稱

氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：C02和CH4

等短；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體

是：CO和NOo

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：C02、

NH3、N2o

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2o

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03。

20、用做自來(lái)水消毒的氣體：CI2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取

CO2,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氧氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反

應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；

苯酚與濃溟水反應(yīng)，稀溟水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧

化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿

性氧化物。如AI2O3、Na2O2o

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧

化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵

的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定

符合:X2+H2O=HX+HXO類型？F2與水反

應(yīng)方程式應(yīng)是:2F2+2H2O=4HF+O2t

27、AgF,AgCI,AgBr,Agl見光一定分解，有

感光性？不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)

也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯

負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)？

29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定,

氫氟酸卻為弱酸？

30、W素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是

FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)只生成Fel2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一

定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水

溶液顯堿性,NaH2Po4、NaHSO4溶液顯

酸性？

32、一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前

面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定:

這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換

出氫，如Mg與HN03或濃H2SO4反應(yīng)都

不放出氫氣,為氫很快被氧化成水？另外,

冷的濃硫酸或濃HN03能使鐵?鋁鈍化？

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:強(qiáng)氧

化性的酸（如濃H2so4）與強(qiáng)還原性的酸

（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):

H2S+H2so4（濃）=S021+SI+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:具有

兩性的AI（0H）3與NaOH溶液可以發(fā)生反

應(yīng)？

35、H++OH-=H20能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和

反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋼和硫

酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-BaS04I

+2H2O,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反

應(yīng)。

36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬

一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置

換出來(lái)？不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是

鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后

氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性？不一

定:Na2O2中的過(guò)氧根離子、CIO-既有氧

化性又有還原性：NO3?,MnO4?,CIO4■等陰

離子在酸性條件下都具有氧化性？

38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性？Fe2+就

具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不

一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的H2SO4o

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成

新鹽和新堿？不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般

生成正鹽和水？如：NaHCO3+NaOH=

Na2co3J+H2O

40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的

分子不一定是同一種分子？Ne與HF符合

上述要求,但它們并不是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置

換反應(yīng)？不一定:鐵跟三氧化鐵溶液，銅跟三

氧化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=

3FeCI2Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫

成離子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3為

難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分

子的形式

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解

質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度

大??？

44、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反

應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體

（此氣體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必

然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行？不一

定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí),

平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng)？

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分

子？不一定:稀有氣體為單原子分子，臭氧

（03）為三原子分子？

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛？不一定:

醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛？不一定:羥基不在

碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能

氧化成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?

乙烯？乙快都可以使酸性高鎰酸鉀溶液退

色，但不是同系物？

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一

定:石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機(jī)酸類，而

屬于酚類？

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?錢鹽外都

一定不溶于水？不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般

都溶于水？

51、如果燒中各元素的質(zhì)■分?jǐn)?shù)相同,則一

定是同一種短？不一定:乙快和苯不是同一

種姓？

52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是

分子晶體?非電解質(zhì)？不一定:比如乙酸鈉是

離子晶體？

53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的

化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯

酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑

變色？

54、離子的核外都一定有電子？不一定:H+

的核外沒(méi)有電子？

55、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定

先遭受到腐蝕？不一定:也有例外，如鋁鐵合

金,往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面

有AI2O3薄膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水

與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能

與堿反應(yīng)。

57、用ImolAI與足?NaOH溶液或足,

鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成的：笨環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳

碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳

氧雙鍵不與氫氣加成。

59、幅NaOH反應(yīng)的：一COOH、、、

-Xo

60、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH

61、能與Na反應(yīng)的：—COOH.、

-OH

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯

燒、乙快、苯乙烯、烯姓和二烯姓的衍生

物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中

有醛基（?CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）;

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的——除以上

物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙

酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生

中和反應(yīng)。

64、能與溟水反應(yīng)而使溟水褪色或變色的

物質(zhì)

（一）有機(jī)

①.不飽和姓（烯姓、塊燒、二烯姓、苯

乙烯等）；

②.不飽和姓的衍生物（烯醇、烯醛、油

酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽

W）;

④.笨酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溟水取代

而生成三溟酚類沉淀）

⑤,含醛基的化合物

（二）無(wú)機(jī)

①.?2價(jià)硫（H2s及硫化物）；

（2）.+4價(jià)硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）;

③.+2價(jià)鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2Fel2+3Br2=2FeBr3+212

④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+

Br2H2O===MgBr2（此外,其中亦有Mg與

H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

⑤??1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

⑥.NaOH等強(qiáng)堿:Br2+2OH?==Br?+

BrO?+H20

⑦.AgNO3

65、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

①不飽和燒（烯燒、快燒、二烯短、苯乙

播）；

②苯的同系物；

③不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、

囪代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

④含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、

甲酸某酯等）;

⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油

等）；

⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）,

（二）無(wú)機(jī)

①-2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化

物）；②■4價(jià)硫的化合物（S02、H2SO3

及亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H2O2,其中氧為?1價(jià)）

66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

①.CH:C2H2和C6H6

②,CH2:烯姓和環(huán)烷短

③?CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄

糖

④,CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元

鬣）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸

或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及

其異構(gòu)體（C4H8O2）

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混

合，只要混和物總質(zhì)?一定，完全燃燒生

成的C02、H20及耗02的?是不變的。

恒等于單一成分該質(zhì)■時(shí)產(chǎn)生的C02、

H20和耗02Ao

67、n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子

的一元酸相對(duì)分子?相同。

68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光

照，烷短鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝

酸濃硫酸加熱，芳始硝化；③NaOH水溶

液加熱，鹵代燒或酯水解；④NaOH醇溶

液，鹵代始消去成烯々NaHC03有氣體,

一定含竣基⑥新制Cu（0H）2或銀氨溶液,

醛氧化成酸：⑦銅或銀/02加熱，一定是醇

氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯

或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸

制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃溪水，可能含

有酚羥基。

69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、

消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈

碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生

的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10-4

倍

72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)

物有5種

73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的

水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、

石炭酸、CCI4,焦?fàn)t氣等都能使溟水褪色

76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不

易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、誤認(rèn)為二氧甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。為甲

烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二

氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的姓在常溫常

壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸

點(diǎn)9.5℃,氣體。

79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混

合物,為它們的相對(duì)分子質(zhì)■不定。

80、誤認(rèn)為苯和溟水不反應(yīng)，故兩者混合

后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能

萃取水中的溟,故看到水層顏色變淺或褪

去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認(rèn)為用酸性高鋅酸鉀溶液可以除去

苯中的甲苯。甲笨被氧化成苯甲酸，而苯

甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化

鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸

鈉，然后分液。

82、誤認(rèn)為鹵代姓一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰

碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認(rèn)為短基和羥基相連的有機(jī)物一定

是醇類。苯酚是酚類。

84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加

入足■濃溟水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。

苯酚與溟水反應(yīng)后，多余的浸易被萃取到

苯中，而且生成的三溟苯酚雖不溶于水，

卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形

成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹

林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較

困難，通常是與竣酸酊或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2■丙

醇。

87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)?相同但分子結(jié)構(gòu)

不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與

甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)■相同且結(jié)

構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)?相同，組成元素

也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一

定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2

原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

乙烯與環(huán)丙烷。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石

油分館。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測(cè)定（要用溫度計(jì)）；②銀鏡反應(yīng).

③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的

混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅

熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體;

⑤醯取溶液；⑥粘取試紙。

4?由于空氣中C02的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH.Ca(OH)2溶液、

Ba(OH)2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、

堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O.

Na2O2;

5?由于空氣中H20的作用而變質(zhì)的物質(zhì):

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaCI2,堿

石灰等干燥劑、濃H3Po4、無(wú)水硫酸銅、

CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

6?由于空氣中02的氧化作用而變質(zhì)的物

質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、

姻、?2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液入

+4價(jià)硫(S02水溶液或亞硫酸鹽X亞鐵

鹽溶液、Fe(OH)2o

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgN03、濃HN03、H¬2O2,液

溟、濃氨水、濃HCI、Cu(OH)2o

8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9,用排水法收集氣體時(shí)優(yōu)拿出導(dǎo)管后撤酒

精燈。

10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再

收集。

12,稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定?蒸館

水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃

氣體時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

14.檢驗(yàn)鹵化姓分子的鹵元素時(shí)，在水解后

的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

15.檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀

粉KI試紙）先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣

體接觸。

16.配制FeCI3,SnCI2等易水解的鹽溶液

時(shí)，先溶于少?濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，蛇絲應(yīng)先沾

上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做

下一次實(shí)驗(yàn)。

18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加

熱CuO,反應(yīng)完畢后先撒酒精燈，冷卻后

再停止通H2O

19.配制物質(zhì)的■濃度溶液時(shí)，先用燒杯加

水至容■瓶刻度線1cm-2cm后，再

改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下

而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖

洗，最后再涂上3%-5%的NaHCO3溶

液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3

溶液。

22,堿液沾到皮膚上先水洗后涂硼酸溶液。

23,酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3

溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，

先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和

H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁

液，加熱。

25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶

液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pHo

26,配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易

被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸館水煮沸

（趕走02,再溶解，并加入少■的相應(yīng)金

屬粉末和相應(yīng)酸。

27.稱■藥品時(shí)，先在盤上各放二張大??；

質(zhì)■相等的紙（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等

玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先

冷卻，后稱

28,不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、

不能嘗藥品的味道。

29,塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到

儀器底部。

30,取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)

注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐

蝕。

31.混和液體物時(shí)，一般先加密度小的液體

后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如濃

硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸

32.取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶的

標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布

蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等失火宜

用沙土蓋滅。

34.液溟滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或

酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

35.汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉，并打

開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大■的

鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然

后敷藥包扎。

38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛笨酚的

試管一酒精或NaOH溶液；盛過(guò)FeCI3.

FeCI2等的試管一用稀鹽酸；做過(guò)KMnO4

分解實(shí)驗(yàn)的試管一濃鹽酸；做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)

的試管一有機(jī)溶劑；做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試

管一稀硝酸；熔化過(guò)硫的試管-CS2或熱的

NaOH溶液；有油污的試管—用熱堿液洗

滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回

原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應(yīng)立即

放回原瓶?

4O.Na,K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤

油中（或液態(tài)烷妙中）,（Li用石蠟密封保存）。

用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余

部分隨即放入煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。

鎰子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，

濾紙吸干水分。

42.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口

瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43.I2:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，

應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

44.濃HN03,AgN03:見光易分解,應(yīng)保

存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45,固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干

燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑

料蓋蓋緊。

46.NH37H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處，

不能用金屬器皿盛放氨水。

47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH.

CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密

封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

48?鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸

濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩

位

50.?筒最下I=I的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

52,托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)

為一位

53.NH3,HCkHBRHI等極易溶于水的

氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

54.CO2,CI2、S02與氫氧化鈉溶液可做

噴泉實(shí)驗(yàn)；

55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放

出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物

質(zhì)

56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱

.

57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火

焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的

氣體

58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星犯

射，放出熱■,生成黑色固體物質(zhì)

59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味

氣體生成，試管上有液滴生成

60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化

銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61.鈉在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色

固體

62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體

通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

的金屬顆粒，石灰水變渾濁

63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火

焰，放出熱■

64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐

漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?/p>

66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有

藍(lán)色絮狀沉淀生成

67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰

上,發(fā)出淡藍(lán)色火焰

68.盛有生石灰的試管里加少?水，反應(yīng)劇

烈，放出大,熱

69,將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘

邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉

溶液，有白色沉淀生成

71.向含有CI離子的溶液中滴加硝酸酸化

的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，

產(chǎn)生大■的熱

73.細(xì)銅絲在氧氣中燃燒后加入水，有棕色

的煙生成，加水后生成綠色的溶液

74晌含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化

的氧化鐵溶液，有白色沉淀生成

75,將氧氣通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐

色的物質(zhì)產(chǎn)生

76,在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,

有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.強(qiáng)光照射氫氣、氧氣的混合氣體，迅速

反應(yīng)發(fā)生爆炸

78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏

色褪去

80,加熱濃鹽酸與二氧化鉉的混合物，有黃

綠色的刺激氣體生成

82.在溟化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加

稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加

稀硝酸，有黃色沉淀生成

84.12遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶?jī)?nèi)

壁有黃色粉末生成

86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，

紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色

87.過(guò)■的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加

熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激

性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體

生成，且氣體有刺激性氣味

89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面,

放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游

動(dòng),有“嗤嗤”聲

90.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，

將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃

91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄

清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.向盛有氧化鐵溶液的試管中加入氫氧化

鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93,氨氣與氧化氫相遇，有大■的白煙生成

94,加熱氧化核與氫氧化鈣的混合物，有刺

激性氣味的氣體產(chǎn)生

95.加熱盛有固體氧化鍍的試管，在試管口

有白色晶體產(chǎn)生

96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無(wú)色

氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠

狀沉淀產(chǎn)生

98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體

變渾濁

99,加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.將點(diǎn)燃的鐵條伸入盛有二氧化碳的集

氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集

氣瓶?jī)?nèi)壁

101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松

的白色絮狀物質(zhì)

102.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN

溶液，溶液呈血紅色

103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有

白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,

一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104,將紅熱的鐵絲伸入到盛有氧氣的集氣

瓶中，鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生

成棕黃色的煙

105.將熊有氧化鉀溶液的鉆絲在酒精燈上

灼燒并透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈藍(lán)色

106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.向溟水中加入四氯化碳并振蕩，溶液

分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅

色；若為汽油，上層為紅褐色

108.向碘水中加入四氧化碳并振蕩，溶液

分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅

色；若為氣油，上層為紫紅色

110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯

中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且

發(fā)泡

111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小

燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生

成蘭色絮狀沉淀

112,在盛有氧化銅溶液的U型管中用碳棒

進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有

一層紅色物質(zhì)（銅）,陽(yáng)極碳棒有氣泡放出,

該氣體能是濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙變藍(lán)色.

113,向盛有過(guò)氧化鈉的試管中滴加水，有

大?氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管

口,木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚

歆試劑，溶液變紅色

114,向盛有酚酸的水的試管中加入過(guò)氧化

鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅

色迅速褪去

115,在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干

冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴

生成

116.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色

逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生

成）

117.加熱17(TC乙醇與濃硫酸的混合物并

使產(chǎn)生的氣體通入溟水，通入酸性高鋅酸

鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溪水褪色，紫色逐

漸變淺

118,在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑

煙產(chǎn)生，放出熱■

119,在空氣中點(diǎn)燃乙快,火焰明亮，有濃

煙產(chǎn)生，放出熱■

120.將少?甲苯倒入適■的高鉉酸鉀溶液

中振蕩，紫色褪色

121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，

有氣體放出

122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色

123.在加熱至沸騰情況下的乙盛與新制

的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

124,在盛有少?笨酚的試管中滴入三氧化

鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈

粉紅色。

125,乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈

的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)b

126,在盛有少?笨酚試管中滴加過(guò)■的濃

溟水，有白色沉淀生成

127,在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透

明的帶有香味的油狀液體生成

128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，

被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

129.向盛有笨酚鈉溶液的試管中通入二

氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中

滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀

產(chǎn)生

132,向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖

溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，

產(chǎn)生銀鏡

133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2

與NH4CI反應(yīng)是吸熱的

134,在空氣中燃燒:S微弱的淡藍(lán)色火

焰H2——淡藍(lán)色火焰CO一藍(lán)色火焰

CH4------------明亮并呈藍(lán)色的火焰S在

02中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，

所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

136,分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口

放出，上層液體從上口倒出

137.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手

握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛

注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)

滲析的方法

139,飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙

酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液

七、物質(zhì)用途及環(huán)保

1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

2、半導(dǎo)體的主要元素是硅

3、大氣中大,二氧化硫來(lái)源于煤和石油的

燃燒以及金屬礦石的冶煉

4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣

必須經(jīng)凈化、回收處理。

5、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)

堆的導(dǎo)熱劑。

6、大氣成分：N2:78%、02:21%、稀有

氣體0.94%,CO20.03%

7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2,其

中SO2、NO2形成酸雨。

8、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污

染、食品污染、固體E棄物污染、噪聲污

染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、E氣。

八、化學(xué)史：

1,分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦

錫；

2,近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者—道爾頓（英

國(guó)）；

3,提出分子概念何伏加德羅（意大利）;

4.候氏制堿法一候德榜

5,元素周期律的發(fā)現(xiàn),

6.元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄

);

7.德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒把苯定為單雙健

相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

高考答題易錯(cuò)點(diǎn)

以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地

方，希望大家考試時(shí)不在這些地方出差錯(cuò),

高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要

高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)

作出標(biāo)記。

一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”

1、過(guò)■還是少?2、化合物還是單質(zhì)或混

合物

3、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”:'錯(cuò)誤的是或不

正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確,

填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情

況發(fā)生。

4、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由

小到大”，類似的：'由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等

等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是

液態(tài)；②稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱?/p>

③S03:常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④N02:

存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較（如密度）：通

標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22?4L,同溫同壓下才

能比較。

⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條

件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)*,把相對(duì)

原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子■當(dāng)質(zhì)

子數(shù)。

⑧Na2O2、H2O2、CI2等若既作氧化劑又

作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

⑨注意選項(xiàng)中給的■有無(wú)單位，有單位不

寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。

⑩273P與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還

是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”固態(tài)”不分

清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧

化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)

分液態(tài)氧化氫和