江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷(含答案)

江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷1.工藝精湛的后(司)母戊鼎鑄造于我國(guó)商代，歷經(jīng)千年，表面產(chǎn)生綠繡。該鼎使用的材料是()2.下列屬于可再生能源的是()3.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()4.當(dāng)光速通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()5.下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是()C.NO7.2022年，我國(guó)科學(xué)家以C為原料創(chuàng)造出碳家族單晶新材料。Co與金剛石互為()8.下列有關(guān)濃H?SO?的說法正確的是()C.加熱時(shí)能與Cu反應(yīng)D.常溫下不能與Fe反應(yīng)9.在含有大量Ag、H、NO?的溶液中，還可能大量共存的離子是()10.下列實(shí)驗(yàn)裝置用于配制100mL0.100mol·L'Na?CO?溶液的是()11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()B.用BaCl?溶液檢驗(yàn)溶液中是否含CO3A.質(zhì)量數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.13.N?的摩爾質(zhì)量為28g·mol1,下列說法正確的是()A.1mol氮原子的質(zhì)量為28gB.1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為28g14.俗名往往反映了物質(zhì)的組成、性質(zhì)或用途。下列對(duì)物質(zhì)俗名的理解不正確的是()15.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH?、CO?等為原料可得到NaHCO?,結(jié)構(gòu)中相同的是()16.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH?、CO?等為原料可得到NaHCO?,的是()17.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH?、CO?等為原料可得到NaHCO?,表示正確的是()18.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl?和NaOH,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH?、CO?等為原料可得到NaHCO?,子方程式正確的是()B.Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl?+2OH19.下列屬于高分子化合物的是()A.苯B.乙炔C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)20.下列有關(guān)乙烯的說法正確的是()A.常溫下易溶于水B.不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)21.下列屬于加成反應(yīng)的是()D.2CH?CH?OH+2Na—→2CH?CH22.氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)察覺，也是燃料電池的理想燃料。乙醇-水催化重整制氫的反應(yīng)有該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)C.斷開H-O鍵放出能量D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CH?CH?OH能完全轉(zhuǎn)化為生成物23.氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)察覺，也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.電極a是正極B.電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極aD.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能24.氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)察覺，也是燃料電池的理想燃料。氨的下列性質(zhì)中，與其成為燃料電池的理想燃料不相關(guān)的是()A.無色B.有刺激性氣味C.易液化D.在電池中與O?反應(yīng)的產(chǎn)物無污染25.汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2,下列說法正確的A.CO是氧化劑B.NO失去電子C.用催化劑減慢該反應(yīng)的速率D.該反應(yīng)可減少氮氧化物的排放26.形成正確的觀念有助于學(xué)習(xí)和決策。下列觀念正確的是()A.物質(zhì)的性質(zhì)僅由組成該物質(zhì)的元素決定C.化學(xué)工藝的設(shè)計(jì)原則是消耗更多的資源獲得所需產(chǎn)品D.化學(xué)反應(yīng)中能量既不會(huì)被創(chuàng)造，也不會(huì)消失，而是發(fā)生形式的轉(zhuǎn)化27.下列是我國(guó)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”的幾位獲得者及其部分研究領(lǐng)域，其中研究領(lǐng)域與中藥有效成分的分離提純有關(guān)的是()28.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備半導(dǎo)體材料納米二硫化亞鐵(FeS?):將一定比例的Fe?O?、硫粉加入三頸燒瓶中，再加入一定量的有機(jī)物X(沸點(diǎn)為350℃)和有機(jī)酸Y;290℃條件下攪拌，一段時(shí)間后得到黑色卻、分離、干燥得到產(chǎn)品。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不合理的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A反應(yīng)的溶劑用有機(jī)物X而不用水有機(jī)物X易溶解硫且沸點(diǎn)較高B有機(jī)酸Y有利于Fe?O?的轉(zhuǎn)化有機(jī)酸Y能與Fe,O?反應(yīng)，有利于Fe3+參與后續(xù)反應(yīng)C冷凝管內(nèi)出現(xiàn)黃色氣體加熱條件下有硫蒸氣產(chǎn)生D產(chǎn)品中n(Fe):n(S)=1:產(chǎn)品中與S?-結(jié)合的Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe3A.AB.BC.C29.在加熱、加壓條件下，利用金屬錳的水熱反應(yīng)可將CO?轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH),(1)HCOOH的官能團(tuán)是羧基。HCOOH分子中與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目是(2)轉(zhuǎn)化過程可認(rèn)為分兩步反應(yīng)進(jìn)行：反應(yīng)Ⅱ……寫出加熱、加壓條件下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字A.反應(yīng)放熱使溫度升高B.反應(yīng)得到的MnO對(duì)HCOOH的生成有催化作用C.H?能將MnO轉(zhuǎn)化為MnO?30.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料，可(1)“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I.CuO+H?SO?—CuSO?+H?O銅元素浸出率/%銅元素浸出率/%①浸出溫度為20℃時(shí)，銅元素浸出率隨時(shí)間的變化如圖所示。銅元素浸出率結(jié)合圖像，從反應(yīng)速率的角度分析，可得出的結(jié)論是_。②實(shí)際浸出溫度選擇65℃,可提高單位時(shí)間內(nèi)銅元素浸出率。若溫度過高，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，該氣體的化學(xué)式為解析：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子結(jié)合形成的化合物叫鹽，K?CO?屬于二氧化硫和水，故C正確；D.濃硫酸常溫下與Fe鈍化，不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故千到幾百萬的化合物。苯(C?H?)的相對(duì)分子質(zhì)量為78,不是高分子化合物，A不符合題意；乙炔(C?H?)的相對(duì)分子質(zhì)量為26,不是高分子化合物，B不符合題意；葡萄糖(C,H?O?)的相對(duì)分子質(zhì)量為180,