2017高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與熱能佛山市南海區(qū)石門中學(xué)張平考綱要求123通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說明化學(xué)反響中能量變化的原因通過化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算一、反響熱與焓變1、為什么會(huì)吸熱或放熱？①宏觀角度當(dāng)反響物的總能量高于生成物時(shí)，該反響為放熱反響當(dāng)反響物的總能量低于生成物時(shí)，該反響為吸熱反響

一、反響熱與焓變2、如何表示？①化學(xué)反響的吸收或釋放出的能量，用熱量〔或換算成相應(yīng)的熱量〕來表述，叫作反響熱。在恒壓條件下又稱為焓變。②符號(hào)：△H③單位：kJ/mol〔或kJ?mol-1〕考點(diǎn)一、焓變與反響熱3、反響熱的計(jì)算方法①宏觀角度當(dāng)反響物的總能量高于生成物時(shí)，該反響為放熱反響-當(dāng)反響物的總能量低于生成物時(shí)，該反響為吸熱反響

+△H=生成物的總能量-反響物的總能量一、反響熱與焓變2、反響熱的計(jì)算方法②微觀角度化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是：反響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成△H=反響物的總鍵能–生成物的總鍵能吸熱放熱斷鍵吸收的熱量＜成鍵放出的熱量氫能是一種清潔能源，所有氣體中，氫氣的導(dǎo)熱性最好，比大多數(shù)氣體的導(dǎo)熱系數(shù)高出10倍，因此能源工業(yè)中氫是極好的傳熱載體。如果把海水中的氫全部提取出來，它所產(chǎn)生的總熱量比地球上所有化石燃料放出的熱量還大9000倍。

根據(jù)表格中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，寫出氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式。共價(jià)鍵H—HO=OH-O鍵能4364964632H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=-484kJ·mol-1

二、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式的概念：表示反響吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。2、熱化學(xué)方程式的意義：不僅表示化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反響中的能量變化。PPT配平方程式注明反響溫度和壓強(qiáng)〔25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注〕標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)〔g、l、s〕3、書寫熱化學(xué)方程式的本卷須知：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)〔吸+，放-〕與數(shù)值正確穩(wěn)固練習(xí)3：判斷以下熱化學(xué)方程式是否書寫正確〔數(shù)據(jù)均正確〕〔1〕CaCO3〔s〕=CaO+CO2〔g〕△H=+177.7kJ·mol-1〔2〕500℃、30Mpa下，將0.5molN2〔g〕和1.5molH2〔g〕置于密閉容器中充分反響生成NH3〔g〕，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕△H=-38.6kJ?mol-1未標(biāo)注狀態(tài)未標(biāo)注反響條件可逆反響中的△H表示反響進(jìn)行到底時(shí)的能量變化

燃燒熱定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式注意：1、生成物是常溫下完全燃燒時(shí)的穩(wěn)定氧化物2、燃料的系數(shù)為1不是生成穩(wěn)定化合物燃料的系數(shù)不是1PPT配平方程式注明反響溫度和壓強(qiáng)〔25℃，1.01×105Pa不需要標(biāo)注〕標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)〔g、l、s〕3、書寫熱化學(xué)方程式的本卷須知：二、熱化學(xué)方程式△H的符號(hào)〔吸+，放-〕與數(shù)值正確是否有特殊含義

計(jì)算依據(jù)：能量守恒原理蓋斯定律：化學(xué)反響時(shí)不管一步完成還是分幾步完成，其反響熱是相同的。反響熱僅與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響過程無關(guān)煤的氣化C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.5kJ·mol-1煤轉(zhuǎn)化為水煤氣之后可以使煤燃燒放出更多的熱量嗎？能量守恒煤的氣化

直接氣化：使煤與氫氣作用生成液體燃料；

間接氣化：先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醛等。寫出CO和H2合成甲醛的熱化學(xué)方程式。CO〔g〕+2H2〔g〕=CH3OH〔l〕△H=-128.1kJ·mol-1目前可使用銅基催化劑催化該反響，請(qǐng)用畫出反響過程中的能