第三節(jié)物質(zhì)的量552022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版2019必修1

物質(zhì)的量（第1課時(shí)）大單元-高中化學(xué)必修1第二章第三單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能通過(guò)對(duì)比、類比、歸納、演繹等多種思維活動(dòng)，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的含義。2、能運(yùn)用物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3、知道從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一。體會(huì)從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問(wèn)題的意義。情境導(dǎo)入化學(xué)家在研究過(guò)程中常常要與原子、分子、離子等微觀世界中的粒子打交道。這些粒子實(shí)在是太小了，區(qū)區(qū)一滴水都能算得上是龐然大物?；瘜W(xué)家如何對(duì)這些粒子進(jìn)行計(jì)量呢?你有沒(méi)有想過(guò)這些水中有多少水分子?一種物質(zhì)中的粒子個(gè)數(shù)與該物質(zhì)的質(zhì)量又有怎樣的關(guān)系呢?學(xué)習(xí)任務(wù)課時(shí)任務(wù)活動(dòng)第1課時(shí)【任務(wù)1】物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”1.幼兒園的游戲——數(shù)一數(shù)2.用"堆量"的方法計(jì)量一箱硬幣的大致金額3.這箱硬幣有多少4.一滴水中大約有多少個(gè)水分子5.1mol12C單質(zhì)中含有多少個(gè)12C原子6.推導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量以及粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量【任務(wù)2】聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”1.計(jì)算這些物質(zhì)的質(zhì)量

2.算一算這些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量3.推導(dǎo)質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系4.計(jì)算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)學(xué)習(xí)活動(dòng)1.幼兒園的游戲——數(shù)一數(shù)任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”

取出一盒乒乓球數(shù)一數(shù)，同學(xué)們會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)一個(gè)數(shù)非常方便，也非常容易。取出一袋蠶豆數(shù)一數(shù)，會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)一個(gè)數(shù)耗時(shí)長(zhǎng)，非常麻煩。若一“五”一“十”地采用“堆量”或者“集合”的方法數(shù)則非常方便。如果取出一小袋米粒數(shù)一數(shù)，該怎么辦呢?學(xué)習(xí)活動(dòng)2.用“堆量”的方法計(jì)量一箱硬幣的大致金額任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”

小輝的父親經(jīng)營(yíng)一間開水鋪，兩年來(lái)攢下了滿滿一箱一角硬幣。日前，小輝趁著周末去銀行，準(zhǔn)備將硬幣化零為整，換成紙幣，沒(méi)想到一連被幾家銀行以人手不夠?yàn)橛赏窬?.....學(xué)習(xí)活動(dòng)2.用“堆量”的方法計(jì)量一箱硬幣的大致金額任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”生活化學(xué)：“堆量”的方法在日常生活中的應(yīng)用生活中還有哪些東西是以“堆量”的方法進(jìn)行計(jì)量的?請(qǐng)舉幾個(gè)例子。學(xué)習(xí)活動(dòng)3.這箱硬幣有多少任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”

現(xiàn)稱得全部硬幣的質(zhì)量為15.45kg，若規(guī)定50枚硬幣為一“堆”，質(zhì)量57.5g，則這箱硬幣有多少“堆”?硬幣總數(shù)大約是多少?學(xué)習(xí)活動(dòng)4.一滴水中大約有多少個(gè)水分子任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”已知：一滴水的體積約為0.05mL，一個(gè)氫原子的質(zhì)量約1.67×10-24g，一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23g。學(xué)習(xí)活動(dòng)4.一滴水中大約有多少個(gè)水分子任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”大觀念：

通過(guò)計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)，一滴水中的水分子數(shù)量竟然如此巨大!為了既科學(xué)又方便地知道物質(zhì)中的粒子數(shù)目，化學(xué)家采用“堆量”的方法進(jìn)行計(jì)量：每一“堆”叫作1摩爾,寫作1mol。

對(duì)于微觀世界中的粒子而言，采用“堆量”進(jìn)行計(jì)量是非常便捷的。如果規(guī)定了一“堆”是多少，那么一旦知道整體，則可以很快知道粒子數(shù)目。但是，一“堆”規(guī)定為多少才比較合適呢?學(xué)習(xí)活動(dòng)5.1mo112C單質(zhì)中含有多少個(gè)12C原子任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”國(guó)際上規(guī)定，1mol任何微觀粒子所包含的粒子數(shù)與12g12C單質(zhì)中所含的12C原子數(shù)相等。那么1mol12C單質(zhì)中含有多少個(gè)12C原子呢?已知：一個(gè)12C原子的質(zhì)量約為1.9927×10-23g學(xué)習(xí)活動(dòng)6.推導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量以及粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。推導(dǎo)過(guò)程與結(jié)果：學(xué)習(xí)活動(dòng)7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”含有9.03×1023個(gè)Cl-的FeCl3：含有6.02×1023個(gè)鈉原子的金屬鈉：含有3.01×1023個(gè)氧原子的水：含有6.02×1022個(gè)硫原子的H2SO4：學(xué)習(xí)活動(dòng)7.算一算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量任務(wù)一

物質(zhì)的計(jì)量方法——認(rèn)識(shí)“摩爾”大觀念：微觀粒子的計(jì)量

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科。因此，有必要對(duì)原子、分子、離子等微觀世界中的粒子進(jìn)行計(jì)量。思考：我們剛剛學(xué)習(xí)的計(jì)量方式能否用于宏觀世界?

例如，能否說(shuō)1mol蘋果、1mol書等?鐵粉學(xué)習(xí)活動(dòng)1.計(jì)算這些物質(zhì)的質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”若下列物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，則它們的質(zhì)量分別是多少?已知：一個(gè)12C原子的質(zhì)量約為1.9927×10-23g，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量約為9.288×10-23g，一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-24g，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-23g。學(xué)習(xí)活動(dòng)1.計(jì)算這些物質(zhì)的質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”深度思考：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

相信同學(xué)們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量在數(shù)值上是完全相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們想一想，為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?學(xué)習(xí)活動(dòng)2.算一算這些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”1mol不同物質(zhì)所含粒子數(shù)雖然都約為6.02×1023，但它們的質(zhì)量通常各不相同。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為“摩爾質(zhì)量”，用M表示，單位為g·mol-1。這樣，就為各種物質(zhì)的一“堆”制定了標(biāo)準(zhǔn)。工業(yè)純四氧化三鐵學(xué)習(xí)活動(dòng)3.推導(dǎo)質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，你能嘗試推導(dǎo)質(zhì)量、物質(zhì)的量以及摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系嗎?學(xué)習(xí)活動(dòng)4.計(jì)算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”已知下列各種物質(zhì)的質(zhì)量，你能知道它們的物質(zhì)的量和粒子數(shù)嗎?30g水：80g硫黃：342g蔗糖：22g干冰：201gHg：40g銅：52g鋅：70g鐵：學(xué)習(xí)活動(dòng)4.計(jì)算這些物質(zhì)的物質(zhì)的量和粒子數(shù)任務(wù)二聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁——“摩爾質(zhì)量”深度思考：相信通過(guò)上述學(xué)習(xí)，你已經(jīng)建立了微觀世界與宏觀世界的聯(lián)系。

請(qǐng)思考下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系是什么?為什么會(huì)有這樣的關(guān)系?練習(xí)與測(cè)評(píng)1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子B.0.012kg12C(相對(duì)原子質(zhì)量為12)含有約6.02×1023個(gè)碳原子C.1mol水含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有約6.02×1023個(gè)電子B題號(hào)核心素養(yǎng)水平1宏觀辨識(shí)與微觀探析水平1練習(xí)與測(cè)評(píng)2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量B單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量C.摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，常用單位是g·mol-1D摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量A題號(hào)核心素養(yǎng)水平2宏觀辨識(shí)與微觀探析水平1練習(xí)與測(cè)評(píng)3.現(xiàn)有0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們的物質(zhì)的量之比為()A.1：2：2：3 B.2：1：1：3

C.2：1：2：3

D.3：1：2：2 A題號(hào)核心素養(yǎng)水平3證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平2物質(zhì)的量（第2課時(shí)）大單元-高中化學(xué)必修1第二章第三單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氣體摩爾體積的含義及應(yīng)用。2、能運(yùn)用物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3、體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科的重要意義。情境導(dǎo)入

我們接觸到的化學(xué)物質(zhì)有固體、液體也有氣體。在化學(xué)研究中如何計(jì)量氣體的量呢？我們經(jīng)常用到體積與質(zhì)量這兩個(gè)物理量，那么氣體的體積與我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量有什么關(guān)系呢？我們能否知道一定體積的氣體中含有的分子數(shù)？學(xué)習(xí)任務(wù)課時(shí)任務(wù)活動(dòng)第2課時(shí)【任務(wù)3】比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”1.比較產(chǎn)生氣體體積的大小并思考其原因2.你知道物質(zhì)的體積受哪些因素的影響嗎3.計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積4.推導(dǎo)氣體的體積、物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積之間的關(guān)系5.計(jì)算這些氣體的氣體摩爾體積6.計(jì)算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)學(xué)習(xí)活動(dòng)1.比較產(chǎn)生氣體體積的大小并思考其原因

人們發(fā)現(xiàn)，在溫度和壓強(qiáng)一定的情況下，1mol的不同氣體具有相同的體積。完成實(shí)驗(yàn)。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)稱取6.5g鋅粒與10.6gNa2CO3,固體分別置于兩個(gè)相同的氣囊中。(2)在兩個(gè)錐形瓶中分別加入稍過(guò)量的稀硫酸(等體積、等濃度)。(3)將氣囊口固定在錐形瓶口上，防止漏氣。(4)將氣囊中的物質(zhì)緩緩倒入錐形瓶中使它們充分反應(yīng)。學(xué)習(xí)活動(dòng)2.你知道物質(zhì)的體積受哪些因素的影響嗎影響氣體體積的因素:影響固體和液體體積的因素:發(fā)散思維:畫圖表示氣體分子間距的變化

在一個(gè)針筒內(nèi)吸入適量的乙醚蒸氣，推動(dòng)活塞使針筒內(nèi)的體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半。如果你有一個(gè)放大鏡能夠看到針筒內(nèi)的乙醚分子請(qǐng)畫圖分別表示推動(dòng)活塞前后乙醚分子之間的距離。(乙醚分子可以用小黑點(diǎn)表示)任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”學(xué)習(xí)活動(dòng)3.計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積已知下列物質(zhì)的密度，請(qǐng)算出1mol這些物質(zhì)的體積。

深度思考:為什么相同的溫度、壓強(qiáng)下1mol氣體的體積相同而固體液體的體積不同?阿伏加德羅定律的微觀解釋是什么?任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”學(xué)習(xí)活動(dòng)4.推導(dǎo)氣體的體積、物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積之間的關(guān)系推導(dǎo)過(guò)程與結(jié)果：

通過(guò)計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol不同氣體所具有的體積是一樣的。而固體和液體的體積卻各不相同。

人們將一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作“氣體摩爾體積”，用Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)·mol-1任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”學(xué)習(xí)活動(dòng)5.計(jì)算這些氣體的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知?dú)怏w的密度，計(jì)算出它們的氣體摩爾體積。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”學(xué)習(xí)活動(dòng)6.計(jì)算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)

科學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，氣體摩爾體積的數(shù)值取決于溫度和壓強(qiáng)。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L·mol-1，25℃、101kPa時(shí)為24.5L·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同的任意氣體的物質(zhì)的量相同，其中所含的粒子數(shù)目也相同。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”學(xué)習(xí)活動(dòng)6.計(jì)算這些氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知?dú)怏w的體積，計(jì)算它們的物質(zhì)的量和分子數(shù)。任務(wù)三

比較兩種氣體的體積--認(rèn)識(shí)“氣體摩爾體積”練習(xí)與測(cè)評(píng)1.一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是(

)A.分子數(shù)目的多少 B.分子直徑的大小

C.分子間距離的大小

D.分子間引力的大小

A題號(hào)核心素養(yǎng)水平1宏觀辨識(shí)與微觀探析水平12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.在25℃、1.01×105Pa條件下，64gSO2含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB題號(hào)核心素養(yǎng)水平2宏觀辨識(shí)與微觀探析水平1練習(xí)與測(cè)評(píng)3.在0℃、1.01×105Pa條件下，下列有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是(

)A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比D等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比B題號(hào)核心素養(yǎng)水平3證據(jù)推理與模型認(rèn)知水平3練習(xí)與測(cè)評(píng)物質(zhì)的量（第3課時(shí)）大單元-高中化學(xué)必修1第二章第三單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能理解物質(zhì)的量濃度的含義及其應(yīng)用。2、能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、認(rèn)識(shí)容量瓶，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的分析，發(fā)展定量研究的意識(shí)。情境導(dǎo)入

在化學(xué)研究以及生產(chǎn)生活中，我們經(jīng)常用到溶液。那么如何表示溶液的濃度呢？在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度，這種表示方法有時(shí)并不是很方便，這是為什么呢？還有沒(méi)有更實(shí)用的方法呢？學(xué)習(xí)任務(wù)課時(shí)任務(wù)活動(dòng)第3課時(shí)【任務(wù)4】看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”1.閱讀體檢報(bào)告單2.推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系3.1mol·L-1NaCl溶液能用作生理鹽水嗎【任務(wù)5】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制250mL1.00mol·L-1NaCl溶液2.導(dǎo)致溶液濃度低的誤差分析3用濃硫酸配制所需濃度的稀硫酸學(xué)習(xí)活動(dòng)1.讀體檢告單

無(wú)論在化學(xué)研究還是生產(chǎn)生活中，溶液都是非常常見(jiàn)的一類物質(zhì)。雖然溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示，但實(shí)際操作時(shí)更多的是量取溶液的體積，而不是稱量其質(zhì)量。例如，醫(yī)院的體檢報(bào)告單中的不少檢驗(yàn)項(xiàng)目就是如此。任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)1.讀體檢告單下面是某位市民的一次體檢報(bào)告單，你能看懂各個(gè)項(xiàng)目檢驗(yàn)結(jié)果的含義嗎？說(shuō)明:1mol=103mmol任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)1.讀體檢告單下面是某位市民的一次體檢報(bào)告單，你能看懂各個(gè)項(xiàng)目檢驗(yàn)結(jié)果的含義嗎？說(shuō)明:1mol=10mmol發(fā)散思維

溶液濃度的表示方式除了“物質(zhì)的量濃度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，你還能想到哪些方式來(lái)表示溶液的濃度？任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)2.推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系

你能推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系嗎？

在溶液中，單位體積溶液所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”，用c表示，常用的單位有mol·L-1

。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5molH2SO4

，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)2.推導(dǎo)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積之間的關(guān)系

在溶液中，單位體積溶液所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，稱為該溶質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”，用c表示，常用的單位有mol·L-1

。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5molH2SO4

，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。

深度思考:許多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，建立物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量對(duì)于化學(xué)研究有何意義？任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)3.

1mol·L-1NaCl溶液能用作生理鹽水嗎

生理鹽水中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%?，F(xiàn)有一份200mL1mol·L-1NaCl溶液，它能否用作生理鹽水？實(shí)驗(yàn)步驟：注意事項(xiàng)：任務(wù)四看懂體檢報(bào)告單--認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量濃度”學(xué)習(xí)活動(dòng)1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液任務(wù)五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

若需要使用250mL1mol·L-1NaCl溶液，你認(rèn)為應(yīng)該如何配制？配制過(guò)程中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？

計(jì)算過(guò)程：學(xué)習(xí)活動(dòng)1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液

深度思考:對(duì)容量瓶的觀察

通過(guò)觀察容量瓶可以發(fā)現(xiàn)，容量瓶上除了標(biāo)明容積外，還寫了一個(gè)溫度“20℃”。這是為什么？容量瓶為什么要做成這種形狀？任務(wù)五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)習(xí)活動(dòng)2.導(dǎo)致溶液濃度低的誤差分析