人教版九年級化學(xué)第八單元金屬和金屬材料考點訓(xùn)練

人教版九年級化學(xué)第八單元金屬和金屬材料考點專題訓(xùn)練

單選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、重銘酸鉀（K2crQj可用于測定酒駕中的酒精（GHQH）含量。下列說法正確的是

A.LCr?。；中銘元素的化合價為+7

B.（CrQ：屬于氧化物

C.GHsOH的相對分子質(zhì)量為46

D.GHsOH中C.H.。的原子個數(shù)比為2：5：1

答案：C

解析：

A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)銘元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：

（+1）x2+2x+（-2）x7=0,則x=+6價；故選項說法錯誤。

B、KJSrzO；是由鉀、貉、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。

C、CHQH的相對分子質(zhì)量為12x2+1x5+16=46,故選項說法正確。

D、1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則C2H50H中C、H、。的原子個數(shù)比為2：6：1,

故選項說法錯誤。

故選C。

2、大氣中二氧化碳等氣體含量升高，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，如圖是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（化學(xué)式為GH。

的微觀示意圖，下列說法正確的是

O氫原子

8+■警

皿、、O中原子

A.從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由原子構(gòu)成

C.從反應(yīng)價值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)

D.從物質(zhì)的量看：該反應(yīng)中Cd與CzH」的質(zhì)量比為22：7

答案:D

解析：

根據(jù)微觀示意圖可知：CO?和匕在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(CH。和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：

催化劑

2CO..+6H2--------GH.+4H.O；

△

A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；

B、氫氣、二氧化碳、乙烯和水四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，故選項錯誤；

C、該反應(yīng)能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯，若乙烯燃燒還是會產(chǎn)生二氧化碳，所以該反應(yīng)不能獲取清潔能源，延緩

溫室效應(yīng)，故選項錯誤；

D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中CO?與GH,的質(zhì)量比為(44x2)：28=22：7,故選項正確。故選D。

3、鋼鐵廠會利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

A.該實驗還需要增加尾氣處理裝置

B.加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸

2

c.NaOH溶液的作用是檢驗反應(yīng)后的產(chǎn)物

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入CO至固體冷卻為止

答案：C

解析：

A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，在右端導(dǎo)管用酒

精燈點燃尾氣或用氣球收集，故選項說法正確；

B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液的作用不是檢驗反應(yīng)后的產(chǎn)物，

而是吸收二氧化碳，故選項說法錯誤；

D、實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至固體冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項

說法正確。

故選C。

4、關(guān)于"家庭小實驗”的下列說法正確的是

A.用自制簡易凈水器制純水

B.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食醋可產(chǎn)生一氧化碳

C.用白糖、果汁、小蘇打、檸檬酸、水自制汽水

D.把鋼針燒紅放入水中冷卻后取出，鋼針變得更容易彎曲

答案：C

解析：

A、自制的凈水器只能過濾掉難溶于水的雜質(zhì)，溶于水的雜質(zhì)不能除去，故自制的凈水器制得的水仍是混合物,

3

不能制得純水，A說法錯誤；

B、雞蛋殼里有碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳，B說法錯誤；

C、檸檬酸和小蘇打能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，而汽水是碳酸飲料，故可用白糖、果

汁、小蘇打、檸檬酸、水自制汽水，C說法正確；

D、把鋼鐵燒紅放入水中冷卻這一過程叫淬火，淬火可以提高金屬的硬度和強度，故D說法錯誤；

故選C。

5、“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人

金”與黃金的實驗方案，合理的是（）

①比較硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼燒，表面變色的是“愚人金”

③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”

A.①③B.②④C.①④D,②③

答案：D

解析：

①比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；

②灼燒，銅能夠和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；

③浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確；

④浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應(yīng)，無法鑒別，故錯誤；

故選D。

6、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是Fea）生產(chǎn)硫酸。同時還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應(yīng)原理

4

如下：

①4FeSz+llO："2FeQ3+8SCh②2so2+Ch2S0：1

催化劑

高溫

③S0：，+HQ=H2sol④FeQ3+3CO=2Fe+3c。2

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①②④均是在高溫條件下進行的

B.只有①②發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)②③屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)①④不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種

答案：B

解析：

A、反應(yīng)①（2）④均是在高溫條件下進行的，不符合題意；

B、①②是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；④中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng),

符合題意；

C、反應(yīng)②③符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

D、反應(yīng)①④不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，

不符合題意。故選B。

小提示：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型指的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

7、空氣中含①N?②③稀有氣體④水蒸氣等成分，其中與鋼鐵生銹有關(guān)的是（）

A..(g)@C.

5

答案：B

解析：

鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹。

故選：Bo

8、下列關(guān)于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲量很大，且淡水約占全球水儲量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分數(shù)約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等

答案：D

解析：

A、地球上的總水儲量很大，海水約占全球水儲量的96.5虬但淡水只約占全球水儲量的2.53%,選項A不正確；

B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%,稀有氣體的體積分數(shù)為0.94%,選項B不正確；

C、防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過尋找金屬的代用品，選項C

不正確；

D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，

如氫能、太陽能、生物質(zhì)能等，選項D正確。故選D。

9、鋼鐵廠會利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

6

A.該實驗還需要增加尾氣處理裝置

B.加熱前應(yīng)先通入一段時間的C。，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸

C.NaOH溶液的作用是檢驗反應(yīng)后的產(chǎn)物

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入C。至固體冷卻為止

答案：C

解析：

A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，在右端導(dǎo)管用酒

精燈點燃尾氣或用氣球收集，故選項說法正確；

B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液的作用不是檢驗反應(yīng)后的產(chǎn)物，

而是吸收二氧化碳，故選項說法錯誤；

D、實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至固體冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項

說法正確。

故選C。

10、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（）

7

A.開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

A、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

擊汩

日/皿

C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2C)3+3CO-2Fe+3co2，參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

11、下列觀點正確的是()

A.生鐵是混合物，鋼是很純的鐵是純凈物

8

B."真金不怕火煉”說明金具有熔點高的物理性質(zhì)

C.常見金屬的治煉難易程度和應(yīng)用的先后順序與金屬活動性順序無關(guān)

D.銅在空氣中久置后表面生成銅綠［Cih(OH)2co士說明銅的銹蝕可能與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳

有關(guān)

答案：D

解析：

A、生鐵中含有碳，是混合物，鋼是合金，是混合物，故A不正確；

B、“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B不正確；

C、由金屬活動性強弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；金屬活動

性越強，金屬的冶煉難易程度越難，故C不正確；

D、銅在空氣中久置后表面生成銅綠［CU2(OH)￡O士說明銅的銹蝕可能與空氣中的氧氣、水蒸氣和二氧化碳有

關(guān)，故D正確。故選D。

12、2020年新型冠狀病毒肺炎疫情蔓延期間，外地返回開封的人員需要居家隔離。隔離期間要定期測量體溫,

在家測量體溫常用水銀溫度計。下列有關(guān)水銀體溫計的說法正確的是

A.體溫計中的汞屬于非金屬單質(zhì)

B.體溫計中的汞是由原子構(gòu)成的

C.體溫計的原理是溫度改變時汞原子大小發(fā)生改變

D.當溫度升高時汞原子不斷運動，溫度不變時汞原子靜止

答案：B

解析：

A、汞是液體金屬，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；

9

B、汞屬于金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，選項B正確；

C、溫度改變原子間隔，從而使汞上升，達到測量體溫的目的，選項C錯誤；

D、原子是不斷運動的，溫度升高，原子運動速率加快，溫度降低原子運動速率變慢，選項D錯誤。故選B。

13、下列物品主要是由合金制成的是（）

A.塑料水杯B.青銅鑄像C.汽車輪胎D.羊毛大衣

答案：B

解析：

A、塑料屬于有機合成材料，選項錯誤；

B、青銅屬于合金，選項正確；

C、輪胎是橡膠制成的，屬于有機合成材料，選項錯誤；

D、羊毛屬于天然材料，選項錯誤；

故選B。

14、驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是（）

A.MgSO溶液B.KCI溶液

C,稀鹽酸D.CuCL溶液

答案：B

解析：

A、銅不與MgSO,溶液反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比銅強，選項正確；

B、鎂、銅都不與KCI溶液反應(yīng)，無法判斷鎂、銅的金屬活動性順序，選項錯誤；

C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比銅強，選項正確；

10

D、鎂與CuCI?溶液反應(yīng)生成氯化鎂和鋅，說明鎂的金屬活動性比銅強，選項正確，故選B。

15、有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuS?！谷芤褐校欢螘r間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色

物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的

速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

答案：A

解析：

由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO,溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)

象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲

產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲

＞丙＞乙。所以，A正確，B、C、D錯誤。

故選A。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含分子數(shù)目比為4:5

B.等質(zhì)量的鐵和鎂分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比為3:7

C.等質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和稀硫酸分別與足量的鋅生成氫氣的質(zhì)量相等

D.硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分數(shù)為21%,該混合物中硝酸鏤的質(zhì)量分數(shù)為60%

答案:BD

解析：

A、設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量均為m,等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫所含分子數(shù)目比為￡：親=5:4,故A

04oU

不正確；

11

B、鐵和鎂分別與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式噴+2HCI=FeCl2+H小嚼+2HC尸MgC'+Hj設(shè)鐵和鎂的質(zhì)量均

562242

為n,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為冬鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為芫等質(zhì)量的鐵和鎂分別與足量的

5624

鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比為/穿=3:7,故B正確；

C、稀鹽酸和稀硫酸與鋅反應(yīng)的關(guān)系式為2"2斕=7必+可產(chǎn)+喘）4=2*04+21',設(shè)稀鹽酸和稀硫

酸均為a,稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為H，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為靠，則等質(zhì)量、相同

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和稀硫酸分別與足量的鋅生成氫氣的質(zhì)量不相等，故C不正確；

D、硝酸鐵和氯化鉀的混合物中氮元素質(zhì)量分數(shù)為21%,該混合物中硝酸鏤的質(zhì)量分數(shù)為21%+

（五就餐X100%）=60%,故D正確。故選BD。

17、向一定質(zhì)量的Zn（Nd）2和AgNO,混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和

溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.濾渣的質(zhì)量一定大于agB.所得溶液中不含有AgNd

C.整個過程中Zn（NQ；）2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag

答案:BD

解析：

金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。由題意向一定質(zhì)量

的Zn（N。；）2和AgNQ,混合溶液中加入ag銅粉，根據(jù)金屬活動性順序鋅>銅>銀可知，銅與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣，可能出現(xiàn)以下情況：①銅粉量不足，硝

酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，濾渣的成分為銀；②銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得

到硝酸鋅、硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀；③銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到硝酸鋅、硝酸銅的混

合溶液，濾渣的成分為銀和銅。則有：

（）

A、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，8+2AgNO3=2AG+CUNO32根據(jù)方程式可知每64份質(zhì)量的銅

64216,

參與反應(yīng)可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后生成的銀的質(zhì)量大于反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量，無論出現(xiàn)上述分析中

12

的哪種情況，濾渣的質(zhì)量一定大于ag,此選項正確；

B、當銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，此選項錯誤；

C、根據(jù)金屬活動性順序鋅>銅>銀可知，銅、銀均不與硝酸鋅反應(yīng)，因此整個過程中Zn（N03）2的質(zhì)量不變,

此選項正確；

D、當銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到的濾渣的成分為銀；當銅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，得到的濾渣的成

分為銀；當銅粉有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，得到的濾渣的成分為銀和銅；因此濾渣中一定含有單質(zhì)Ag,可能

含有單質(zhì)Cu,此選項錯誤。

故選BDo

小提示：

根據(jù)金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來是解答此題的關(guān)

鍵。

18、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反

應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）.則下列說法中不正確的是（）

生

成

氫

氣

質(zhì)

蚩

g

A,生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲=乙=丙

答案：BD

解析：

A、根據(jù)反應(yīng)生成包的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出壓的質(zhì)量是甲>乙>丙,

13

不符合題意;

B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生

氨氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成此的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出

H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)生成用的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的

質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，不符合題意；

D、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗

硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，符合題意。

故選BDo

19、下列實驗操作一定能達到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A鑒別氫氣和甲烷分別點燃在火焰上方，罩一只干冷燒杯

B鑒別過氧化氫溶液和水分別加入少量二氧化鎰

C除去二氧化碳中少量一氧化碳點燃

D證明黃銅的硬度比純銅的大互相刻畫

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

解析：

A、包和CH,點燃都會生成水，在火焰上方置一冷杯，杯內(nèi)都有水，不能鑒別出和CT,不行合題意；

B、過氧化加入二氧化鎰，會迅速生成氧氣產(chǎn)生氣泡，水加入二氧化鎰無現(xiàn)象，可鑒別過氧化氫溶液和水，符

合題意；

C、二氧化碳不助燃，二氧化碳中有一氧化碳，無法點燃，無法除去除去C02中少量co,不符合題意；

D、黃銅和純銅互相刻畫，黃銅會在純銅上留下劃痕，可以證明黃銅的硬度比純銅的大，符合題意。

故選BDo

14

20、將一定量的鋅粉加入到Mg(NO：,)2、CU(NO3%、AgNO,三種物質(zhì)的混合溶液中，充分應(yīng)后過濾,將濾渣放入稀

鹽酸里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是

A.濾渣是Ag、Cu、Zn

B.濾液中含有Zr?'、Mg2\NO：,、Cu"

C.濾液中一定不含AgNCX一定含有Zn(NO3)2

D.濾渣是Ag、Cu、Mg

答案:BD

解析：

鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，向濾出的固體中加入稀鹽酸，鋅和

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡冒出，說明固體中含鋅。

A、向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應(yīng)完之后鋅才能與

硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，濾渣中一

定含有銀、銅和鋅，故A正確；

B、鋅和硝酸鎂不反應(yīng)，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全

反應(yīng)完之后鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，在濾渣中加入鹽酸有氣體

產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，存在的離子為鋅離子和鎂離子以及硝酸根離子，故B不正確；

C、在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，硝酸銀反應(yīng)完全，濾液中一定不含

AgNOj,一定含有Zn(NO3)21故C正確;

D、鋅和硝酸鎂不反應(yīng)，濾渣中不可能含有鎂，故D不正確。故選BD。

小提示：

金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明固體中含鋅。

21、將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(Nd)2、AgNd兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾

15

渣。下列有關(guān)說法正確的是

A.若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀

B.若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅

C.若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgN。,和Zn(NO：,)2

D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NOn)2

答案：AD

解析：

鋅的金屬活動性比銀、銅強，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NOs)2、AgNOs兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與

硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，可能是一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng)，也可能是硝酸銅沒有參

加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，不一定含有銅，故選項說法正確。

B、若濾液為無色，則說明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銀和銅，可能含有鋅，故選項說法

錯誤。

C、若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNCX則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應(yīng)，

則原濾液中溶質(zhì)有AgNOa、Cu(NO.,)2、Zn(NQJ2,故選項說法錯誤。

D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅有過量的，則濾液中溶質(zhì)只有Zn

(NOa)2,故選項說法正確。

故選：ADO

22、碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2FeQ,+3C朝3c02T+4Fe,下列說法中正確的

是(雙選)

A.反應(yīng)中氧元素化合價降低

16

B.反應(yīng)中碳元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

答案：BC

解析：

A、反應(yīng)前后氧元素都為-2價，錯誤。

B、反應(yīng)前痰中碳元素。價，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素+4價，鐵元素反應(yīng)前+3價，反應(yīng)后0價，反應(yīng)中碳元

素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，正確。

C、反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確。

D、生成物兩種，不屬于化合反應(yīng)，錯誤。

故選：BCO

23、向ag硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入bg銅粉和鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有

關(guān)說法中，合理的是（）

A.濾液的質(zhì)量一定小于ag

B.若濾渣中含有單質(zhì)Fe,則濾液定是無色溶液

C.若濾液中的金屬陽離子只有Mg/和Fe2+,則濾渣中一定含有Cu、Ag金屬單質(zhì)，可能含有Fe單質(zhì)

D.若濾渣中只含有單質(zhì)Ag和Cu,則濾液中最多含有三種金屬陽離子

答案：ACD

解析：

由于金屬的活動性是鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入銅粉和鐵粉，銅、鐵不

能和硝酸鎂反應(yīng)，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，當鐵反應(yīng)完全后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和

17

銀。

A、根據(jù)化學(xué)方程式：Cu+2鬻。3=Cu照3)2+2Ag、Fe+2鬻IC>3=Fe(*3)2+2Ag可知,參加反應(yīng)的硝酸銀

340loo340loll

的質(zhì)量大于生成的硝酸銅、硝酸亞鐵的質(zhì)量，所以濾液的質(zhì)量一定小于ag,故A說法合理；

B、若濾渣中含有單質(zhì)Fe,鐵有一部分進行了置換反應(yīng)，所以則濾液是淺綠色的，故B說法不合理；

C、若濾液中的金屬陽離子只有Mg"和Fe?：鐵可能全部反應(yīng)，可能部分反應(yīng)，則濾渣中一定含有Cu、Ag金

屬單質(zhì)，可能含有鐵，故C說法合理；

D、若濾渣中只含有單質(zhì)Ag和Cu,銅可能部分反應(yīng)，鐵全反應(yīng)，所以濾液中最多含有三種金屬陽離子，故D

說法合理。

故選ACDo

24、向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確

的是

A.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅

B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅

C.若濾液為藍色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅

D.濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大

答案：AD

解析：

向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應(yīng)后若硝

酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；

A、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、

銅、鋅，說法正確；

18

B、若濾液為無色，則銅未參加反應(yīng)，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，濾渣中可能有鋅，說法錯誤；

C、若濾液為藍色，說明銅已參加反應(yīng)，鋅已完全反應(yīng)，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是

否完全反應(yīng)，濾液可能有硝酸銀，說法錯誤；

D、由鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+2AgNC)3回Zn(NC)3)2+2Ag可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會減少；

銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNC)3回Cu(NO3)2+2Ag可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會增大，因此

濾渣質(zhì)量大于原固體粉末質(zhì)量，說法正確。

故選：ADo

小提示：

考查金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行，所以要求同學(xué)們在平時的

學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用。

25、某化學(xué)小組的同學(xué)將單質(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的Cu(NO：,)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，

得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關(guān)說法中，不合理的是

A.濾液一定是無色溶液B.濾液中一定含有Ag'、Zn2,

C.濾渣的質(zhì)量一定大于agD.濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅

答案：BC

解析：

金屬活動性：Zn>Cu>Ag,向?qū)钨|(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物ag加入到一定量的硝酸銅溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)

生成硝酸鋅和銅，銀與硝酸銅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，在濾渣中

加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明鋅過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。

A、鋅過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中只含硝酸鋅，故濾液一定是無色的，不符合題意；

B、濾液中只含硝酸鋅，不含銀離子，符合題意；

C、鋅與硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu(NC)3)2=Zn(NO3)2+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，故濾渣的質(zhì)

19

量一定小于ag,符合題意；

D、鋅過量，銀不參與反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，故濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅,

不符合題意。

故選BCo

26、中國科學(xué)家以CO和H,為原料，經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為有機物，其微觀反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的

是

0-c

0—0

A,甲物質(zhì)的化學(xué)式為CiHo

B.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

C.催化劑I、II的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變

D.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+H2”^^力。+8

答案：CD

解析：

A、由微觀示意圖可知甲物質(zhì)的化學(xué)式為A錯。

B、由微觀示意圖可知生成物為HzO和CH。生成物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，B錯。

C、催化劑質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后都不變，故催化劑I、II的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，C正確。

催化齊!!\

D、由微觀示意圖可知反應(yīng)一，二氧化碳和氫氣生成水和一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+H2----------HzO+CO,

20

D正確。

故選：CDO

27、將8.0gCuO粉末加入到100.0g一定質(zhì)量分數(shù)的稀H2sd溶液中，微熱至固體完全溶解再向溶液中加入ag

鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干，得固體質(zhì)量仍為ag向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列分

析錯誤的是（）

A,加入鐵粉的反應(yīng)現(xiàn)象既有紅色固體析出，也有少量氣泡產(chǎn)生

B.稀HQi的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

C.a的取值范圍是：a>8

D.充分反應(yīng)后濾液中FeSO”的質(zhì)量為17.4g

答案:BC

解析：

解：設(shè)氧化銅消耗硫酸的質(zhì)量為X,生成硫酸銅的質(zhì)量為八

CuO+H2s。4^CUSO4+H2O

809816018

8.0gxy

808.0g808.0g“

---=——mn9.o8g,尸16g

98x160ya

因向得到固體中滴加稀鹽酸，有氣泡,則鐵過量。

設(shè)參與與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為Z生成銅的質(zhì)量為y.

Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu

5616015264

x16gy

56x64y_r(

示=麗京=而Q5r.6g,產(chǎn)6.4g

因為投入的鐵粉為ag,得到的固體仍為ag,所以有6.4g-5.6g=0.8g的鐵與稀硫酸反應(yīng)。

21

A、因為鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，也與剩余的硫酸反應(yīng)，所以加入鐵粉的反應(yīng)現(xiàn)象既有紅色固體析出，也有少量氣

泡產(chǎn)生。正確。

B、設(shè)與鐵反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為a,則稀HQ”的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為鬻100%,因為a>0,所以稀硫酸的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于9.8%0錯誤。

Ca的取值范圍是：a>(5.6g+0.8g)=6.4g0錯誤。

D、因參與反應(yīng)的鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以充分反應(yīng)后濾液中FeSO,的質(zhì)量為6.4g+^xl00%=17.4g。

正確。

故選BC0

28、圖示為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

ChH：

下列說法正確的是()

A.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價

B.③中氮氣(Ar)作保護氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和力投料的質(zhì)量比為1：2

一定條件

D.①中反應(yīng)為2FeTiC)3+6C+7CI2-2X+2TiCI4+6CO,則X為FeC%

答案：BD

解析：

A.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鐵元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2,

22

故鈦元素為+4價，此選項錯誤；

800℃

B.根據(jù)題給信息，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCI」=2MgCl2+Ti,氨氣(Ar)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，作保護

氣，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項正確；

C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，因為甲醇的化學(xué)式為CHQH,則CO和E的分子個數(shù)比是1:2,故理論上

CO和％投料的質(zhì)量比為28：(2x2)=7:1,此選項錯誤；

一定條件

D.化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，①中反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7CI2—^-2X+2TiCI4+6C0,則X為

FeCI3,此選項正確。

故選BDO

29、關(guān)于元素在地殼中的含量說法正確的是(雙選)

A.大多數(shù)元素在地殼中以單質(zhì)的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是氧

D.大多數(shù)金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

答案：CD

解析：

A、大多數(shù)元素在地殼中以化合物的形式存在，錯誤；

B、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，錯誤；

C、地殼中含量最高的非金屬元素是氧，正確；

D、大多數(shù)金屬元素在地殼中以礦石的形式存在，正確。

故選CDO

23

30、將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCh溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加

入FeCh溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

【小資料】鐵和銅都能與FeCk溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2FeCI3=3FeCI2；Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2

B.銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g

C.N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe\Cl和CF

D.當加入UmLFeCI；(溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)

答案：BC

解析：

向盛有FeCh溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵

和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

A、FeCh與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；

B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，由圖像可知，當加入MmLFeCb溶液

時，鐵粉剛好完全反應(yīng)，則鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g,故B正確；

C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，則N點對應(yīng)的溶液中一定含有

Fe2\Cu2\CP,故C正確；

D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，當加入VimLFeCb溶液時，鐵恰好完

全反應(yīng)，故D不正確。故選BC0

24

小提示：

鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。

簡答題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、2019年6月，習(xí)近平總書記對垃圾分類做出重要工作指示，湖南也正在積極探索垃圾分類新模式，讓生

活垃圾不再“一包扔”，助力綠色、健康、可持續(xù)發(fā)展。

(1)下列圖標中，屬于我國制定的塑料包裝制品回收標志的是(字母序號)。

A、?B、0C、PVCD、。

(2)關(guān)于廢舊金屬垃圾，下列說法錯誤的是(填字母序號)。

A回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源

B將廢舊電池隨意丟棄，不會對環(huán)境和人類健康造成影響

C廢鐵鍋在城市生活垃圾分類中屬于可回收物

(3)在農(nóng)村，人們把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的池中發(fā)酵可獲得沼氣，用作燃料，其中沼氣

的主要成分是(填寫化學(xué)式)。

(4)合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活，但廢棄塑料垃圾帶來的“白色污染”也日趨嚴重，請

寫出一條解決“白色污染”問題的建議：O

答案：CBCH,使用新型的、可降解的塑料

解析：

(1)A標志是禁止吸煙；B標志為禁止鳴笛；C標志為塑料包裝制品回收標志；D為節(jié)水標志。故選C。

(2)A、回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，不符合題意；

B、將廢舊電池隨意丟棄，會對環(huán)境和人類健康造成影響，符合題意；

25

C、廢鐵鍋在城市生活垃圾分類中屬于可回收物，不符合題意。故選Bo

(3)沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH”。

(4)請一條解決“白色污染”問題的建議：使用新型的、可降解的塑料，減少塑料袋的使用等(合理即可)。

32、請從A~D中佳造三個作答，若均作答，按前三個計分。如圖，在丫形管中進行實驗。補全實驗方案。

序

a目的操作現(xiàn)象結(jié)論

A:放入鐵片；A中有氣泡產(chǎn)生，

探究金屬金屬活動性：

AB：放入銅片；溶液變?yōu)闇\綠色；

活動性鐵〉銅

向A、B處加入_____B中無明顯變化

驗證可燃A中紅磷燃燒；

A、B分別加入等量紅磷，

B物的燃燒B中紅磷無明顯變

用酒精燈在A底部加熱—

條件化

A：滴入幾滴酚酸溶液；

探究分子分子在不斷運

CB:滴入幾滴濃氨水；

的性質(zhì)—動

并塞緊橡膠塞

相同條件下，

A：加入5ml水；A中固體幾乎不溶

比較碘在酒精中的

DB:加入5ml酒精；解；B中固體溶解

溶解能力比在

再向其中各加入一小粒碘形成紅棕色溶液

水中強

答案：稀鹽酸(或稀硫酸)可燃物燃燒需要溫度達到著火點B中溶液變紅比較同種溶質(zhì)在不同種溶

劑中的溶解能力

解析：

A、①在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；從而推斷出鐵的金屬活動性強

于銅。

B、②A、B中分別加入等量紅磷，滿足兩個條件⑴可燃物;(2)氧氣(或空氣)，不同點是用酒精燈在A底部加熱,

而A中紅磷燃燒，B中紅磷無明顯變化，所以可燃物燃燒需要溫度達到著火點。

C、③濃氨水分子運動到酚欲溶液中，使酚配變紅色。

D、④由實驗結(jié)論可知，比較碘在酒精中和在水中溶解能力的強弱。

26

33、運用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。向250mL的燒瓶內(nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.8%的稀鹽酸，分別剪

取長約0.4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡

皮塞(見圖)，點擊采集得到如圖所示的氣壓變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)曲線a對應(yīng)的金屬是一。

(2)曲線b對應(yīng)的金屬是鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)曲線c在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是_o

(4)下列說法錯誤的是()

Ad對應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實驗室制取氣體

B如延長反應(yīng)時間，可得到d的圖像是一條直線

C從O-lOOs圖像可推測e對應(yīng)的金屬打磨不徹底

D從250-450S圖像推測e反應(yīng)時鹽酸濃度在變大

答案：CuFe+2HCI=FeCI2+H2T鎂與稀鹽酸的反應(yīng)放熱，在18s左右反應(yīng)結(jié)束，溫度下降BD

解析：

(1)常見金屬活動順序里，銅排在氫后面，銅不能置換出鹽酸中的氫，故曲線a對應(yīng)的金屬為Cu(銅)

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2T；

27

(3)鎂在稀鹽酸會劇烈反應(yīng)，釋放出大量的熱，使得分子運動劇烈，分子間隙變大，從而使壓強變大，18s

時反應(yīng)正好完成，溫度下降，所以壓強變小，曲線下降；

(4)A、d的曲線沒有陡升陡降，表示隨著實驗進行產(chǎn)生氣體慢慢增加，金屬與鹽酸的反應(yīng)沒有那么劇烈，適

合實驗室制取氫氣，故A正確；

B、延長反應(yīng)時間后，隨著金屬完全與鹽酸反應(yīng)后，不再放熱和產(chǎn)生氣體，壓強會慢慢下降，d曲線會變成一

條折線而不是直線；

C、曲線e對應(yīng)的金屬為鋁，鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，因未打磨徹

底，在1-100S時，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，直到鋁表面的氧化鋁薄膜與鹽酸完全反應(yīng)后鋁才開始與鹽酸反應(yīng)，釋

放熱量生成氫氣，故C正確；

D、在250-450S壓強陡增，說明鋁與鹽酸發(fā)展劇烈反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)量增加，鹽酸質(zhì)量減

少，濃度變小，故D錯誤。故選BD。

34、A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A+BS。===AS。"+B；②C+

H2SO.===CSO)+H2t；0B+2DNO3===B(NO3)2+2DO請完成以下填空：

⑴金屬C在金屬活動順序表中排在氫(填“前面”或“后面”)。

⑵根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是(填字母)。

⑶若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與HSO」反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為O

答案：前面A>B>DZnCu+2AgNC)3===Cu(NC)3)2+2Ag

解析：

⑴由C+HSO尸CSO,+HJ可知，金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；