浙江專用新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元練習(xí)新人教版必修第一冊

單元形成性評價（四）（第四章）

（60分鐘100分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.于敏是國家最高科技獎獲得者，曾獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！氨?239”是“于

敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是（）

A."'PL!原子的原子核中含有239個質(zhì)子

B.239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

C.238Pu,卻u和⑷Pu屬于不同的核素

D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同

【解析】選C。239表示質(zhì)量數(shù)，不是質(zhì)子數(shù)，A錯誤；原子之間的變化屬于核變化，不屬于

化學(xué)變化，B錯誤；238pu、23'PU和⑷Pu的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，屬于不同的核素，C正確;

238pu與23個的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，在元素周期表中的位置不同，D錯誤。

2.下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，各表中數(shù)字所表

示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是（）

【解析】選B。A項，4和5,12和13號元素間有10個空列，為7個副族和1個vm族，錯誤;

B項，7、15、33號元素位于同一縱列，14、15、16號元素位于同一行，16、34號元素位于

同一縱列，符合位置關(guān)系，正確；C項，1和n號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、

11,錯誤；D項，14與17號元素之間相隔2歹!],9與17、35號元素處于同列，錯誤。

3.鈾的氧化物有“化學(xué)面包”之美稱，這是因為釧的氧化物是化學(xué)工業(yè)中的最佳催化劑之一。

自然界中鋼的同位素有叼和叫。下列有關(guān)說法正確的是()

工業(yè)用優(yōu)質(zhì)催化劑

A-v和50V互為同位素

B.叼和叫的質(zhì)量數(shù)相同

C.51V和叫是同一種核素

D.51V和叫的核外電子數(shù)與中子數(shù)均為23

【解析】選A。叼和叫互為同位素，質(zhì)量數(shù)分別為51、50,二者是V的兩種核素，二者的中

子數(shù)分別是28、27,A項正確，B、C、D項錯誤。

教師

專用

放射性元素重Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)

定的第100號元素饋(Fm)原子，其中含有153個中子。下列說法中正確的是()

A.每次衰變都放出；He

B.每次衰變都放出T

C.需Fm只是元素鐐的一個原子，153不代表鐐元素的相對原子質(zhì)量

D.第Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐐原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

【解析】選A。常Cn的質(zhì)子數(shù)為112,該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐐(Fm)原子，

其中含有153個中子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112—100)+6=2,中子數(shù)為(277—112—

153)+6=2,即放出的粒子是a粒子，He),A正確、B錯誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

153+100=253,應(yīng)為鬻Fm,C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱

同位素，竄Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為H2—2X3=106,與竄Cn的質(zhì)子數(shù)

不相等，D錯誤。

4.（2021?杭州高一檢測）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.H20B.NH3C.CCLD.PC15

【解析】選C。水分子和氨分子中氫原子外層只有2個電子，A、B錯誤；碳原子最外層有4

個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，碳、氯原子最外層皆達到8電子結(jié)構(gòu)，C正確；PCh

中磷原子最外層有5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層有10個電子，D

錯誤。

教師

專用

從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成"，下列既有舊化

學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是（）

A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫錢受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

【解析】選D。A、B兩項沒有涉及化學(xué)鍵的變化；C項只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成;

D項，NH4HCO3^^NH3t+C02t+H20,反應(yīng)物中有舊化學(xué)鍵斷裂，生成物中有新化學(xué)鍵形成。

5.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HC1是胃酸的主要成分。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正

確的是（）

A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B.HC1的電子式是匚Cl：1

C.NaCl熔化時破壞共價鍵

D.HC1的結(jié)構(gòu)式是H—C1

【解析】選D。NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤;

H：C1：

HC1的電子式為一，結(jié)構(gòu)式為H一口，故B錯誤、D正確。

6.用氯氣對飲用水消毒會使飲用水中有機物與氯氣發(fā)生反應(yīng)，影響人體健康，而臭氧的殺菌

能力是氯氣的600?3000倍，能迅速將細菌和病毒殺滅。關(guān)于35cl和加1、0?和03、%：0和

任；80的有關(guān)說法正確的是（）

A.35cl和37cl互稱為同素異形體

B.0?和。3是氧元素的兩種同位素

C.%1氣1、37cl2兩種物質(zhì)中前者是化合物，后者是單質(zhì)

D.什；0和20；0的相對分子質(zhì)量不同

【解析】選D。久1和37cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤；。2和。3是

氧元素的兩種不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；35C137CK37cL都是單質(zhì)，C錯誤；

0和討；0的相對分子質(zhì)量不同，前者為18,后者為22,D正確。

7.X、Y、Z為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為臚-和Z,Y+和Z

一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.X、Z最高價含氧酸的酸性，Z大于X

C.離子半徑：X2->Y+>Z"

D.原子序數(shù)：X>Y>Z

【解析】選D。根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)F>S>Na,

A錯誤；F沒有正價，B錯誤；離子半徑+->1〉g+,C錯誤；原子序數(shù)S〉Na〉F,D正確。

8.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（）

A.BFs、CCL中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.18gH20和D20的中子數(shù)都為IONA

C.8個中子的碳原子的核素符號：1C

D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

【解析】選C。BFs中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；18gH20和D20的中子數(shù)分

別是82、X10NA=9NA,B項錯誤；1C表示C原子的質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為

14-6=8,C項正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非

極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項錯誤。

9.（2021?金華高一檢測）下列不能用元素周期律原理解釋的是（）

A.金屬性：K>Na

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3

D.Br?從Nai溶液中置換出L

【解析】選C。同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na,A正確；非金屬性：0>N,

穩(wěn)定性：H2O>NH3,B正確；鹽酸的酸性強于壓S03與元素周期律沒有關(guān)系，C錯誤；非金屬性:

Br>I,則Be可從Nai溶液中置換出L,D正確。

|教師|

【補償訓(xùn)練】

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第V11A族。下列判

斷錯誤的是（）。

W_____Y___

KZ

A.常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高

B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氨原子相同

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強

【解析】選C。根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知，W、X、Y、Z分別為C、P、0、CloZ的最高價

氧化物對應(yīng)水化物（HC104）的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物（H3P0。的酸性強，C項錯誤。

10.Lv（中文名“鉉”）是元素周期表第H6號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列

說法中，不正確的是（）

A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大

B.胃Lv的原子核內(nèi)有293個中子

C.Lv位于元素周期表第七周期第VIA族

D.魯Lv、魯Lv、魯Lv互為同位素

【解析】選B。S位于第三周期第VIA族，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則Lv的原子半

徑比S的原子半徑大，A正確；Lv的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=293—116=177,B錯誤；Lv

是元素周期表第116號元素，Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6,7個電子層，可知Lv位于元

素周期表中第七周期第VIA族，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，三種核素互為同位素，D

正確。

11.（2019?浙江4月選考改編）下列說法正確的是（）

A.」七2和加2互為同位素

frlj）28

B.Na結(jié)構(gòu)示意圖為

C.C6。和C7。是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子1C

【解析】選D。為2和?也是指相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子

上（4028

數(shù)不同的核素，A錯誤；Na+結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤；核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)的原子，Ce。和C"是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，C錯誤；原子核內(nèi)有8個中子的碳

原子々C,D正確。

12.（2021?溫州高一檢測）下列說法不正確的是（）

A.核素；H的中子數(shù)是0

B.文和"C互為同位素

C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體

D.C0?的電子式為：。：：（'：:（）：

【解析】選A。核素；H的中子數(shù)是1,A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核

素互稱為同位素，B正確；由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形

體，金剛石、石墨和富勒烯都是碳單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，C正確；CO2分子各原子都

滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。

13.X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，

X2-.W"具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Z>Y

B.M元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性

C.M、X只能形成一種化合物

D.W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)

【解析】選D。Y形成化合物種類最多，故Y是碳，X、Y同周期且X能形成X?，故X是氧，

X-、W時具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W是鋁，X、Z同主族，故Z是硫，M為短周期主族元素中

原子半徑最大的元素，M是鈉。原子半徑大小順序為W>Z〉Y〉X,A錯誤；氯化鈉顯中性，B錯

誤；鈉、氧能形成氧化鈉、過氧化鈉，C錯誤；W的最高價氧化物是兩性氫氧化物，D正確。

14.(2021?衢州高一檢測)下列說法正確的是()

A.CaCL中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCk屬于離子化合物

B.出0汽化成水蒸氣、分解為出和。?，都需要破壞共價鍵

C.10g的。中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5岫、6NA

D.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

【解析】選D。CaCL中只有離子鍵，無共價鍵，A錯誤；H#汽化成水蒸氣，還是水分子，不

破壞共價鍵，B錯誤；10g的冤6。為0.5moL所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5岫，C錯誤；CaO

與水反應(yīng)生成Ca(0H)2,有共價鍵的斷裂和形成，D正確。

15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2

倍。下列說法正確的是()

XY

Z

A.元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸

B.單核陰離子半徑的大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)

C.元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D.元素X和元素Z的最高正化合價相同

【解析】選A。短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則X為

氧、Z為S、Y為F。硫酸是強酸，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)大的半徑小，即

r(Y)〈r(X),B錯誤；氧元素和氫元素可形成壓0”含極性鍵和非極性鍵，C錯誤；氧元素沒有

最高正價，D錯誤。

16.(2021?湖州高一檢測)1934年居里夫婦用a粒子(4He)轟擊27A1得到一種自然界不存在

的核素一一卻，開創(chuàng)了人造核素的先河。其中發(fā)生的變化可表示為"Al+'He-"p+h。下列有

關(guān)說法不正確的是()

A.呼和"P兩種核素互為同位素

B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

D.在用中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

【解析】選C。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，A正確；該變化

符合質(zhì)量守恒定律，B正確；該反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；P原子有15個質(zhì)子，則中子數(shù)

=30-15=15,D正確。

17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z

是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

【解析】選D。地殼中含量最多的元素為氧，由題意可知Y、Z位于第2周期，X位于第1周

期，則Z為氧,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強的元素為Na,則W為Na。原子半徑:Na>N>O>H,

A錯誤；NaOH為強堿，B錯誤；非金屬性：0>N,則氧化性0?（或0,）強于Nz,C錯誤；H、N和

0可以構(gòu)成共價化合物NH3-H20,也可以構(gòu)成離子化合物NH4NO3,D正確。

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

H

A.Na：6：HB.H：N：H

C.H+匚S：J-H+D.H：6：6：H

【解析】選D。NaOH為離子化合物，電子式為Na,A錯誤；NL的電子式應(yīng)

H

H,N'HH'S'H

為????，B錯誤；壓S為共價化合物，電子式應(yīng)為???.,C錯誤；上。2中0原子

與0原子之間以共價單鍵結(jié)合，D正確。

19.（2021?寧波高一檢測）由；H和10組成的Hg水中，含有的中子的物質(zhì)的量為（）

A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

【解析】選D。由；H和1。組成水的相對分子質(zhì)量為22,1mol銜；。含12mol中子，故11

11g

g水中含有中子的物質(zhì)的量為方------尸TX12=6mole

22g?mol

20.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z

可形成常見的XZ或X。型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5

倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<Y

B.X、Y、Z可形成離子化合物

C.W與M可形成共價化合物

D.M、W、Z形成的化合物只含共價鍵

【解析】選A。X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和0元素，則Y為N元素，Y

與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H,W是原子半徑

最大的短周期元素，則為Na。酸性H￡O3〈HNO3,A正確；C、N、。不可能形成離子化合物，B

錯誤；Na與H形成的NaH是離子化合物，C錯誤；NaOH含有離子鍵、共價鍵，D錯誤。

21.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）

選項事實推測

ACat%和BaCC）3都難溶于水SrCOs也難溶于水

Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體

B第WA族元素的單質(zhì)都可做半導(dǎo)體材料

材料

HC1在1500℃時分解，HI在230℃時

CHBr的分解溫度介于二者之間

分解

Si與壓在高溫時能反應(yīng),S與壓加熱能

DP與上在高溫時能反應(yīng)

反應(yīng)

【解析】選B。同一主族元素的性質(zhì)相似，CaC03和BaCOs都難溶于水，因此SrCOs也難溶于水,

A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界處的元素單質(zhì)能做半導(dǎo)體，例如Pb不位

于金屬元素和非金屬元素分界處，所以并不是所有的第IVA族元素的單質(zhì)都能做半導(dǎo)體材料，

B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl>Br>I,所以氫化物

的穩(wěn)定性HCl>HBr>HL則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強,

其單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性S>P>Si,所以P與上在高溫時能反應(yīng)，D項正確。

22.近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物（A1H3,常用作還原劑。已

知，最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為AL%,它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時

放出大量的熱量。A1曲的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.ALHe中Al為一3價，H為+1價

B.AL%中含有離子鍵和極性共價鍵

C.Ab%為離子化合物

D.AL也在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

【解析】選D。在A1曲中A1為+3價，H為一1價，A錯誤；Al2H6的熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，說明

ALH6為共價化合物，不是離子化合物，Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，B錯誤；A12H6

為共價化合物，C錯誤；AlzHe在空氣中完全燃燒，根據(jù)元素守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水,

D正確。

23.已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，各物

質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.A、D中均含有共價鍵

B.反應(yīng)②有非極性共價鍵的破壞與生成

C.N溶于水時斷裂離子鍵

D.M的電子式H為?.（?）,.c上r.

【解析】選C。A為常見溫室氣體，則A為CO?；B為淡黃色氧化物，則B為NazOz；C為常見液

體，則C為WO；D為黃綠色氣體單質(zhì)，則D為CL；M的水溶液能殺菌消毒，則M為HC1O。推

斷出E為Na￡03、F為G為NaOH、N為HCLCO2中含有極性共價鍵，CL中含有非極性共價

鍵，A正確；發(fā)生反應(yīng)②時NazO?中非極性共價鍵被破壞，生成的中也有非極性共價鍵，B

正確；HC1中只有共價鍵，溶于水時斷裂共價鍵，C錯誤；M為HC1O,原子間以共價鍵相結(jié)合,

電子式為..y,D正確。

24.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b?一和c卡的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與

b同族。下列敘述錯誤的是（）

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中a的化合價均為+1價

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物只含共價鍵

【解析】選A。根據(jù)a的原子中只有1個電子，可知a為氫元素；依據(jù)F-和

c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，且元素都為短周期元素，可知b為氧元素，c為鈉元素；最后根據(jù)d與

b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為一1價，A項錯誤；由出0、H202.Na?O、Na2O2>

SO?、SO3等物質(zhì)可知B項正確；原子半徑由大到小的順序為Na〉S>O〉H,C項正確；H2s中只含

共價鍵，D項正確。

教師

專用

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Z元素的原子

是短周期元素中原子半徑最大的，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)

B.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的低

C.W、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

D.X、Z組成的化合物中一定不含共價鍵

【解析】選C。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素,

則X為0；Z元素的原子是短周期元素中原子半徑最大的，則Z為Na；W與X屬于同一主族，

則W為S；Y介于0、Na之間，為F元素。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從

上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),故A錯誤；水分子之間

存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，故B錯誤；W、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為

硫酸、氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉能夠發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；0、Na形成的過氧化鈉中含

有共價鍵，故D錯誤。K

25.根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是()

元素代號XYZQW

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價+1+3+2+6、一2-2

A.『-與Y"的核外電子數(shù)不相等

B.離子半徑大小：x+〈Gr

c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：x<z

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q〉W

【解析】選B。由表中數(shù)據(jù)可知，X為鈉，Y為鋁，Z為被，Q為硫，W為氧。A項，W人與丫計

的核外電子數(shù)均為10,相等，錯誤；B項，X+有2個電子層，Q?一有3個電子層，所以離子半

徑大?。篨+<Q2-,正確；C項，因為金屬性：X>Z,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z,

錯誤；D項，Q為硫，W為氧，屬于同一主族，W非金屬性強于Q,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：

Q<W,錯誤。

二、非選擇題：本題共6小題，共50分。

26.（6分）硅是重要的半導(dǎo)體材料。我國已經(jīng)宣布突破了碳基半導(dǎo)體材料制備的瓶頸，有望替

代目前的硅材料，支持高端芯片的國產(chǎn)化。

（1）Si在元素周期表中的位置是O

（2）制作芯片需要高純度的硅，高純硅中Si原子之間的相互作用是（填“離子鍵”或

“共價鍵”兀

（3）非金屬性Si弱于P,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,

得電子能力Si小于P。

（4）下列關(guān)于C和Si及其化合物的推斷中，正確的是（填序號）0

①C的最高正化合價與Si的最高正化合價相同

②SiO?和Na20所含化學(xué)鍵相同

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3

【解析】（1）Si的原子序數(shù)為14,核外電子分3層排布，第3層4個電子，故在元素周期表

中的位置是第3周期第WA族。（2）制作芯片需要高純度的硅，硅晶體是由原子通過共價鍵結(jié)

合而成的，故高純硅中Si原子之間的相互作用是共價鍵。（3）非金屬性Si弱于P,用原子結(jié)

構(gòu)解釋原因：Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P,原子半徑Si大于P,則原子核對核

外電子的吸引力Si小于P,得電子能力Si小于P。（4）①主族元素的最高正化合價等于主族

序數(shù)，C和Si均處于第WA族，故C的最高正化合價與Si的最高正化合價相同，①說法正確；

②SiO?中含有共價鍵，Na?0中含有離子鍵，②說法錯誤；③非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性越強，碳的非金屬性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3,③說法正確；故正確的是

①③。

答案：(1)第3周期第IVA族(2)共價鍵

(3)Si與P電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si小于P,原子半徑Si大于P,則原子核對核外電子的

吸引力Si小于P(4)①③

27.(8分)I.%U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低?？誙的濃縮一直為國際社會

關(guān)注?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)空U表示的含義是o

⑵制U、鬻U、鴛U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是(填序號，下同)。

A.元素符號相同B.物理性質(zhì)相同

C.化學(xué)性質(zhì)基本相同D.在周期表中位置相同

(3)下列有關(guān)胃U說法不正確的是。

A.I；U原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.籌U與之U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.I；U與之U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

D.鬻U與鬻U是同種原子

II.鋰的材料在社會生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(LizNH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體

儲氫材料，LiCoOz用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(LizCOj廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。

根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)3Li和；Li用作核反應(yīng)堆最佳載熱體，3LiH和；LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確

的是(填序號，下同)。

A.3Li和；Li互為同位素

B.3Li和；Li屬于同種核素

C.3LiH和；LiD的化學(xué)性質(zhì)不同

D.；LiH和；LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是o

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

【解析】I.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因為同位素的電子數(shù)相同，所以，它

的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)

的物理性質(zhì)有所不同。(3)依題意，駕U的中子數(shù)為235—92=143,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

143-92=51,A項正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92,B項正確；同種元素的不同種原子

互為同位素，C項正確、D項錯誤。II.⑴；Li和；Li的質(zhì)子數(shù)都為3,中子數(shù)分別為3、4,

兩者互為同位素，A項正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B項錯誤；同位素的化學(xué)性

質(zhì)基本相同，3LiH和；LiD屬于同一種物質(zhì)，C項錯誤、D項正確。(2)氧化性：Li+〉Na+〉K+〉Rb

+>Cs+?

答案：I.(1)質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的鈾原子(2)B(3)DII.(1)AD(2)C

28.(10分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子

數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多

的一種元素；D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與短原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;

F的單質(zhì)具有強氧化性.G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下

問題：

(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：o

(2)D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式。

(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈

堿性。則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液加入G單質(zhì)，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方

程式,反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。

⑸用電子式寫出A2c的形成過程o

【解析】由題意可知：A為H元素，B為C元素，C為0元素，D為Na元素，E為S元素，F(xiàn)

為C1元素，G為Fe元素。（1）S為16號元素，有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)

（+16）286

示意圖為。（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子與過

氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為、匚。：A：1Na。（陽化合物

甲、乙是由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性，符合

條件的甲、乙兩物質(zhì)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20?（4）S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液為稀H2S04,與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣,

屬于置換反應(yīng)。（5）壓0為共價化合物，各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為HX

+?()?+xH—>Hx()；H

答案：⑴」）

⑸Na+匚（）：（）：廣Na+

/????

(3)NaHCO3+Na0H=Na2C03+H20

+2+

(4)Fe+2H=Fe+H2t置換

,、Hx+-O-+xH->HC()：H

⑸一??

教師

幽II

【補償訓(xùn)練】

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同

的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的

單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根

據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A,B,C,D。

（2）D元素位于周期表中第一周期第族。

⑶寫出AB?與CB反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：o

【解析】根據(jù)題意知A為C、C為Na、B為0、D為S,Na?。?與S的顏色相同。

答案：⑴碳氧鈉硫⑵三VIA(3)2C02+2Na202=2Na2C03+02

Nax+?S,+xNa-Na+SNa

(4)一

29.(8分)(2021?金華高一檢測)如圖所示是由EmilZmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期

表的一部分，圖上標有VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題:

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期第族。

(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在

V11A族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請寫出LiH的電子式：,而且

Li+的離子半徑比H一的(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀并產(chǎn)生能使帶火星的木條

復(fù)燃的氣體，d的該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

(4)b元素的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可生成一種鹽，該鹽屬于(填“離

子”或“共價”)化合物。

(5)下列敘述正確的是o

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h>e>a

E.氫化物的酸性：f弱于g

【解析】(1)鐵元素位于第四周期第vm族；(2)H得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，LiH為離子化合

物，其電子式為Li+匚H]；□+和『核外電子排布式相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減

+

小，即半徑大小：H->Li;(3)根據(jù)題圖，d應(yīng)是第三周期第IA族元素，即d為Na,其化合

物NazO?為淡黃色，電子式為Na+,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性

共價鍵；(4)b元素位于第二周期第VA族，即b為N,其氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化

物生成的鹽是NHNOs,屬于離子化合物；(5)h位于第四周期第IA族，即h為K,KOH屬于強

堿，故A正確；f為S,同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

逐漸降低，即H￡e穩(wěn)定性弱于&S,故B錯誤；c為F,HF為弱酸，故C錯誤；電子層數(shù)越多，

微粒半徑越大，即K〉A(chǔ)1>H,故D正確；HB為弱酸，HC1為強酸，故E正確。

答案：⑴皿(2)?、请x子鍵和非極性共價鍵⑷離子⑸ADE

教師

專用

根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題:

元素

ABDEGHIJ

代號

+4、+5、

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

徑/nm

(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是、(寫名稱)o

⑵用電子式表示1艮的形成過程：O

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是(用離子符號表示)。

(4)78gJB與足量的水反應(yīng)生成L(標準狀況下)氣體。

(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為0

【解析】主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)一8,同一主族

元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大

而減小；根據(jù)表中化合價及原子半徑大小可知，A、E均為一1價，為第VHA族元素，A的原

子半徑小于E,所以A為氟、E為氯；J、I、H原子半徑比其他原子的原子半徑大，且按順序

依次減小，所以根據(jù)其化合價規(guī)律可知，J為鈉，I為鎂，H為鋁；B為一2價，半徑較A略大,

B為氧，G有+5、一3價，且半徑較大，但是比J、I、H原子半徑小，G為磷；D有+4、一

4價，且半徑比G小，因此D為碳；綜上所述：A為F,B為0,D為C,E為Cl,G為P,H

為Al,I為Mg,J為Na；

(1)碳元素組成的常見單質(zhì)有兩種，分別是金剛石、石墨。

(2)I為Mg、E為C1,二者形成氯化鎂，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程:

:d^M^ci:-*［：chrM2+［xi：］-

??g????g??O

(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此氟、鈉、鋁三種元素形成

的簡單離子，其離子半徑由大到小順序是F->Na+>Al3+o

(4)J2B2為過氧化鈉，78gNa?。?為1mol,1molNazO?與足量的水反應(yīng)生成

0.5mol氧氣，標準狀況下氣體體積為0.5molX22.4L?mor^ll.2L。

(5)元素E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為CL+H2O=H++C1

~+HC10o

答案：(1)金剛石石墨

/、：diGMg今6：——?［：Cl：］-Mg2+［：Cl：r

(2)????????

(3)F->Na+>Al3+

(4)11.2

+

(5)Cl2+H20=H+Cr+HC10

30.(8分)(2021?金華高一檢測)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的氫化物在通常

狀況下呈液態(tài)，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半

徑最小的主族元素。請回答下列問題：

(l)C在元素周期表中的位置為,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(2)D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其化學(xué)式為,向甲中滴加足量水時發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是