2017-2018年度北京市順義區(qū)-高一第二學期期中考試(化學)試卷

PAGE82017－2018年度北京市順義區(qū)高一第二學期期中考試（化學）試卷一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）1、19世紀門捷列夫的突出貢獻是（）A、提出了原子學說B、發(fā)現(xiàn)了元素周期律C、發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D、提出了分子學說2、下列說法中錯誤的是（）A、人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C、我國目前最重要的能源是煤炭D、人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)3、下列元素中，不屬于第ⅠA族的是（）A、鋰B、鈉C、鎂D、鉀4、下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A、它位于周期表的第四周期、第IA族B、氫氧化銣是弱堿C、在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高D、硝酸銣是離子化合物5、下列元素中，非金屬性最強的是（）A、硫B、氯C、碳D、硅6、下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI7、下列元素中，原子半徑最小的是（）A、NaB、SiC、SD、F8、是γ放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。對原子的敘述不正確的是（）A、質(zhì)量數(shù)是60B、質(zhì)子數(shù)是27C、中子數(shù)是27D、電子數(shù)是279、雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（）A、在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)B、O2和O3的轉(zhuǎn)化是物理變化C、O2與O3互為同位素D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)10、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A、NaOHB、KBrC、H2SO4D、HCl11、含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A、NaClB、C2H2C、Na2O2D、NaOH12、已知反應M＋N＝X＋Y為放熱反應，對該反應的說法正確的是（）A、因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生B、M和N的總能量一定高于X和Y的總能量C、M的能量一定高于XD、N的能量一定高于Y13、下列反應屬于吸熱反應的是（）A、石灰石在高溫下的分解反應B、金屬鈉和水的反應C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、木炭在氧氣中燃燒14、在理論上能設計原電池的化學反應是（）A、CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓B、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OC、ICl＋H2O＝HCl＋HIOD、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O15、用鋅粉與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大的是（）A、加入少量Na2SO4溶液B、加入少量2mol/L的鹽酸C、適當對反應體系進行加熱D、將鋅粉改為鋅塊16、下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料Cu片、石墨Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片Zn片、Ag片插入溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸H2SO4溶液17、下圖為銅－鋅－稀硫酸原電池示意圖，下列表述正確的是（） A、銅片上有氣泡冒出，反應一段時間后，溶液的pH變大B、鋅電極上發(fā)生還原反應，銅電極上發(fā)生氧化反應C、電流由Zn片通過導線流向Cu片D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能18、下列化學用語表達正確的是（）A、NaH的電子式為：B、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－D、雙氧水的的結(jié)構(gòu)式為：H－O－O－H19、下列說法正確的是（）A、Na與O2反應生成Na2O，酒精燈加熱灼燒可加快該反應速率B、Na與水反應時，增加水量可加快反應速率C、液態(tài)純H2SO4不導電，說明H2SO4為共價化合物D、碘水中加四氯化碳，振蕩靜置后分層，上層液體為紫色20、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（）A、氮氣與氫氣生成氨氣的反應為放熱反應B、②到③過程中，需要釋放能量C、③到④變化過程中，需要吸收能量D、N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH321、下列反應中，屬于取代反應的是（）A、CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2BrB、CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC、CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHD、CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl22、工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500０C下催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法錯誤的是（）A、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等B、若消耗2molSO2同時生成1molO2，則反應達到平衡C、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3D、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率23、(I)常溫下將相同大小的純金屬X和純金屬Y分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產(chǎn)生。(II)將純金屬X和純金屬Y相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)X上冒氣泡，Y沒有。下列說法不正確的是（）A、金屬活動性Y＞XB、X為氫前元素，Y為氫后元素C、在(I)中，金屬Y的反應速率比金屬X快D、在(II)中，金屬Y被腐蝕24、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是（）XYZWA、W位于第三周期、IV族B、X的最高價氧化物的電子式是：C、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性D、常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液25、利用下列裝置或操作進行實驗，能達到目的的是（）置于光亮處A、探究氧化性：Cl2＞Br2＞I2B、探究催化劑對化學反應速率的影響C、驗證非金屬性：Cl＞C＞SiD、驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應26、已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2＋3－2＋3＋1＋1下列推斷不正確的是（）A、元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物B、元素e的氧化物既能與酸反應又能與堿反應C、元素對應簡單離子的離子半徑比較：r(b2－)＜r(g＋)D、元素最高價氧化物對應水化物堿性比較：fOH＜gOH

二、非選擇題：（共48分）27、(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素名稱為，它位于元素周期表中的位置是。（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，其最高價氧化物是 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，簡要說明判斷依據(jù)。（4）PH3的電子式為 ，它屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。PH3的還原性_________（填“＞”或“＜”）NH3的還原性。（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。28、(6分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C、D、E同周期，B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是地殼中含量最高的金屬元素。短周期中，B原子半徑最大，E的最高價氧化物對應水化物酸性最強。（1）用電子式表示化合物甲的形成過程。（2）乙與水反應的化學方程式為。（3）C、E元素的單質(zhì)均能與B元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式、。（4）E的最高價氧化物對應的水化物的分子式為。（5）D與E可形成分子式為DE2的物質(zhì)，該物質(zhì)為暗紅色或淡紅色液體，有刺激性臭味，是一種重要的工業(yè)添加劑。DE2的結(jié)構(gòu)式為。29、(5分)某同學為了比較同主族元素的金屬性或非金屬性的強弱，準備了如下藥品：①氯水②溴水③鈉④鉀⑤鎂條⑥鋁條⑦氫氧化鈉溶液⑧硝酸⑨水⑩四氯化碳（1）該同學應該選用的藥品是（填序號）。（2）所做的實驗是、(離子方程式表示)，實驗結(jié)論是：，用原子結(jié)構(gòu)特點簡要解釋該結(jié)論：。30、(3分)化學反應中均伴隨著能量的變化。某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。（1）通過實驗測出，反應前后：①燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）；②燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）。（2）寫出②中Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應的化學方程式：。31、(3分)下圖是Cl2與NH3發(fā)生反應生成N2和HCl的途徑和三個狀態(tài)的總能量，已知該反應為放熱反應?；卮鹣嚓P(guān)問題：（1）步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：，步驟2：。（2）比較E1、E2、E3的大?。骸?2、(6分)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖所示。（1）該反應的化學方程式為(用符號X、Y表示)：。（2）根據(jù)圖示判斷下列說法中正確的是。①a點時正、逆反應速率相等②b點時正反應速率大于逆反應速率③b、d所處的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)④25min時反應的條件發(fā)生了改變，改變的條件是加壓（3）用Y表示0~10分鐘內(nèi)的平均反應速率：。（4）若將一定量的Y氣體在恒溫條件下通入2L的密閉容器中，反應過程中的速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示，下列敘述正確的是。A、t1時，只有正方向反應B、t2時，反應達到限度C、t2～t3，反應不再發(fā)生D、t2～t3，反應物和生成物濃度相等33、(5分)某學習小組為了研究外界條件對H2O2溶液的分解速率的影響，設計了如下實驗。10%H2O2蒸餾水2mol/LFeCl3初始溫度實驗110mL0mL0滴200C實驗210mL0mL3滴200C實驗310mL0mL0滴400C實驗48mLVmL3滴200C學習小組的同學在實驗中發(fā)現(xiàn)實驗1無明顯現(xiàn)象，實驗2~4均有氣泡冒出，反應速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題：（1）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）實驗1、3可得出的結(jié)論是。（3）實驗和探究濃度對H2O2溶液分解速率的影響。（4）實驗4中的V＝。34、（2分）將1mol甲烷和適量的Cl2混合后置于光亮的地方，充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次減小0.1mol，若甲烷沒有剩余，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為，由甲烷生成CHCl3的化學方程式為。35、(8分)下圖為一種原電池裝置。根據(jù)圖示回答（1）、（2）兩題：（1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鐵為極，銅電極上發(fā)生的反應是。（2）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，鐵電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中NO3－向（填“Fe”或“Cu”）電極移動。（3）根據(jù)原電池原理，美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。b極為電池的極，a極上發(fā)生的電極反應方程式為。參考答案及評分標準一、選擇題部分：(每小題2分，共52分)1、B2、D3、C4、D5、B6、A7、D8、C9、A10、B11、C12、B13、A14、D15、C16、B17、A18、D19、C20、A21、D22、A23、B24、C25、D26、C二、非選擇題部分：（共48分）27、每空1分，共10分：（1）氟（寫F不得分），第二周期、VIIA族（見錯、未寫全均不得分）（2），酸性（3）＜，硼元素的非金屬性弱于碳元素（4），共價，＞（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O28、每空1分，共6分：（1）（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（