貴州省黔東南州2024屆高三下學期模擬統(tǒng)測(二模)化學試題（含答案解析）

黔東南州2024屆高三模擬統(tǒng)測化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分是金屬材料的是選項ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金甌永固杯的主要成分是黃金，A項符合題意；B．玉云龍紋爐的主要成分是玉，成分為硅酸鹽，是非金屬材料，B項不符合題意；C．青玉大禹治水圖山子的主要成分是青玉，是非金屬材料，C項不符合題意；D．各種釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金屬材料，D項不符合題意；故選A。2.通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A.Ti元素位于元素周期表d區(qū) B.甲醛的電子式為：C.的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D.的空間填充模型為【答案】B【解析】【詳解】A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；D．已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故答案為：B。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.燃煤脫硫脫氮有利于實現(xiàn)碳中和B.碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料C.高吸水性樹脂一般含有羥基、羧基等強親水基D.5G技術(shù)中使用的光導纖維的主要成分能與強堿反應【答案】A【解析】【詳解】A．硫燃燒后會生成二氧化硫，燃煤脫硫脫氮可以減少污染，但是煤中的碳燃燒后會生成二氧化碳，二氧化碳的過量排放會造成溫室效應等，不能實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，A錯誤；B．碳化硅為原子晶體，硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，B正確；C．羥基、羧基由于能與水分子形成分子間氫鍵，故高吸水性樹脂一般含有羥基、羧基等強親水基，C正確；D．5G技術(shù)中使用的光導纖維的主要成分即SiO2，SiO2是酸性氧化物，故能與強堿反應，D正確；故答案為：A。4.“實踐出真知?！毕铝袑趧訉嵺`的相關(guān)化學解讀不具有對應關(guān)系的是選項勞動實踐化學解讀A將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱塑料袋為白色污染物，應集中回收處理B用純堿溶液清洗碗筷表面的油污純堿溶液呈堿性C出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子D用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．塑料袋為難于降解的塑料，易形成白色污染物，應將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱集中回收處理，A不合題意；B．純堿溶液由于碳酸根水解而呈堿性，可以促進油脂的水解，故可用純堿溶液清洗碗筷表面的油污，B不合題意；C．天然氣是易燃易爆的氣體，出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉，是防止天然氣泄漏，而與天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子無關(guān)，C符合題意；D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使食品疏松多孔，故可用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點，D不合題意；故答案為：C。5.化學變化遵循哲學思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學思想的是A.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色B.向CuSO4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍色C.間NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色【答案】A【解析】【詳解】A．漂白粉有效成分Ca(ClO)2屬于強堿弱酸鹽，由于ClO-的水解使NaClO溶液呈堿性，使酚酞溶液先變紅色，水解生成的HClO具有強氧化性，后觀察到迅速褪色，與量的多少無關(guān)，A符合題意；B．向CuSO4溶液中滴加濃氨水，剛開始發(fā)生：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↑+2，即先產(chǎn)生藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，后沉淀溶解，溶液變成深藍色，與量的多少有關(guān)，B不合題意；C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始時無明顯現(xiàn)象，是發(fā)生反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀，是由于發(fā)生反應：3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓，與量的多少有關(guān)，C不合題意；D．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃色，滴入HCl溶液，首先發(fā)生反應+H+=，溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)滴加HCl發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，最終溶液呈酸性，故溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榧t色，與量的多少有關(guān)，D不合題意；故答案為：A。6.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將NH3通入稀硝酸中：B.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：C.將Na2SO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合：D.Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．NH3沒有強還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復分解反應，故離子方程式為：，A錯誤；B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液，而不是沉淀，故離子方程式為：，B錯誤；C．將Na2SO3溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合生成硫酸鈉、硫酸錳和水，根據(jù)氧化還原反應可得該反應的離子方程式為：，C正確；D．NH4Cl溶液雖然呈酸性，但是由于銨根離子水解的，故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。7.工業(yè)上，常采用生物堆浸法處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅()含量較低]。生物堆浸過程發(fā)生的反應有。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=1的稀硫酸中含有的數(shù)目為2B.22.4L轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4C.等濃度的和溶液中含陰離子數(shù)目相等D.2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，則1LpH=1的稀硫酸中含有的數(shù)目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，A錯誤；B．題干未告知O2所處的狀態(tài)，無法計算22.4LO2的物質(zhì)的量，即也無法計算22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯誤；C．由于等濃度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，導致等濃度的CuSO4和FeSO4溶液的pH值不同，則等濃度的CuSO4和FeSO4溶液中含陰離子數(shù)目不相等，C錯誤；D．2.0g中含有的質(zhì)子數(shù)目為=，D正確；故答案為：D。8.中國科學院大連化學物理研究所和西湖大學合作合成出一種新的高分子材料(如圖所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長)。下列敘述錯誤的是A.X中的含氧官能團是酯基 B.X的水解產(chǎn)物之一是C.Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性 D.Y在堿性介質(zhì)中能降解【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中的含氧官能團是酯基-COO-，A正確；B．由題干有機物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中的3個酯基完全水解之后可知，X的水解產(chǎn)物之一是，B正確；C．由題干有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y是體型結(jié)構(gòu)即空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，不具有熱塑性，而具有熱固性，C錯誤；D．由題干有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中含有酯基，故Y在堿性介質(zhì)中能降解，生成小分子物質(zhì)，D正確；故答案為：C。9.乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，Ni—Co—Cu水滑石復合催化劑具有較好的催化活性，反應過程如圖所示。(乙醇可用鍵線式表示為)下列敘述錯誤的是A.和CH4的VSEPR模型均為四面體形B.過程③中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C.金屬Cu、Co、Ni能導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.、均易溶于水的原因之一是可與分子形成氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．

和CH4中心原子的價層電子對數(shù)都是4，VSEPR模型均為四面體形，A正確；

B．過程③中CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH4和CO，發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，有C-H鍵斷，C-C鍵斷，即存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，B正確；

C．金屬Cu、Co、Ni能導電是因為其中含有自由移動的電子，自由電子不是在外加電場作用下產(chǎn)生的，在外加電場的作用下，這些自由電子會定向移動，從而形成電流，C錯誤；D．、分子中都含有氧原子，氧原子的電負性較強，可以與水分子中的氫原子形成氫鍵，從而增加了

和在水中的溶解度，D正確；故選C。10.硒(Se)是一種新型半導體材料。對富硒廢料(主要成分為CuSe和Ag2Se)進行綜合處理的一種工藝流程如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是A.O、S、Se屬于同主族元素BSeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強C.“焙燒”時的主要反應為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD.向“濾液”中滴加過量的氨水，可得到深藍色的透明溶液【答案】B【解析】【分析】由流程可知，富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)加入濃硫酸可生成SeO2、SO2氣體，SeO2、SO2氣體與水反應生成H2SO4和Se，母液含硫酸；對應廢渣為銀、硫酸銅，加入硫酸溶液酸溶后過濾分離出Ag，濾液含硫酸銅，電解精煉粗銀，可得到純銀，以此解答該題?！驹斀狻緼．O、S、Se的最外層電子數(shù)均為6，它們均屬于同主族元素ⅥA族，A正確；B．SeO2中Se的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，SeO2、SO2氣體與水反應生成H2SO4和Se，說明二氧化硫的還原性更強即SeO2的還原性比SO2弱，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，“焙燒”時的主要反應為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C正確；D．向“濾液”中滴加過量的氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀即Cu(OH)2，然后獲得深藍色透明溶液即Cu(NH3)4SO4，D正確；故答案為：B。11.某團隊直接將室溫下的空氣[V(N2)：V(O2)=4:1]轉(zhuǎn)化為硝酸(裝置如圖所示)。下列敘述錯誤的是已知：b極的電極總反應式為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3A.a極為陽極，產(chǎn)生的O2可導入b極區(qū)作原料B.H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物C.生成H2N2O2的反應方程式為H2O2+N2H2N2O2D.每制得63gHNO3，陰極還需通入1molO2【答案】D【解析】【分析】由題干裝置圖并結(jié)合已知信息：b極的電極總反應式為3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，b極為陰極，a電極為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a極為陽極，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的O2可導入b極區(qū)作原料，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應過程中的確存在H2O2和H2N2O2，但不是最終產(chǎn)物HNO3，故H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物，B正確；C．由題干圖示信息可知，H2O2和N2在Fe2+催化下能生成H2N2O2，故該反應的反應方程式為H2O2+N2H2N2O2，C正確；D．根據(jù)b電極總反應式3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，每制得63gHNO3即=1molHNO3，需消耗1.5molO2，電路上轉(zhuǎn)移電子為1mol，則陽極上能夠產(chǎn)生的O2為0.25mol，故陰極還需通入1.5mol-0.25mol=1.25molO2，D錯誤；故答案為：D。12.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>X B.常溫常壓下，呈固態(tài)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>X D.最簡單氫化物的鍵角：Y>X>R【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，已知HF能與玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃，則Z為F，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等，故Y為O，由于HF、NH3、H2O分子間均存在分子間氫鍵，導致其最簡單氫化物的沸點如圖所示，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為N、Y為O、Z為F，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，故電負性F＞O＞N即Z>Y>X，A錯誤；B．由分析可知，X為N、R為Si，Si3N4屬于共價晶體，熔點很高，故常溫常壓下，R3X4即Si3N4呈固態(tài)，B正確；C．由分析可知，X為N、Z為F，由于F沒有正價，故Z無最高價氧化物對應水化物，C錯誤；D．由分析可知，X為N、Y為O、R為Si，它們的最簡單氫化物分別為NH3、H2O、SiH4的中心原子價層電子對數(shù)均為4，孤電子對數(shù)分別為1、2、0，相同價層電子對數(shù)相同孤電子對越多，鍵角越小，故鍵角SiH4＞NH3＞H2O即R>X>Y，D錯誤；故答案為：B。13.證據(jù)推理是學習化學的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系錯誤的是選項證據(jù)推理A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成樣品已變質(zhì)B向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中的Fe2+被氧化C向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體可能是乙烯D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鋇反應生成白色沉淀BaCO3，則現(xiàn)象能說明樣品已變質(zhì)，A正確；B．酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色氣體，溶液中的Fe2+被氧化，B正確；C．乙烯和揮發(fā)的醇均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，紫色褪去，氣體可能是乙烯或乙醇，C正確；D．淀粉遇碘變藍，由滴加少量碘水，溶液變藍，可知淀粉部分水解或未水解，D錯誤；故答案為：D。14.室溫下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分別滴加NaOH溶液，測得溶液中pH與pX[pX=-lgX，X代表、、]的關(guān)系如圖所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH強。下列敘述正確的是已知：A.代表的是pH與的關(guān)系B.的C.D.含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7【答案】C【解析】【分析】HF的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，CH3CH2COOH的平衡常數(shù)Ka=×c(H+)，p=PKa-pH，隨著NaOH溶液加入，c(OH-)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3CH2COOH)減小，c(Mg2+)減小，pMg增大，p，p減小，則L3代表c(Mg2+)，L1、L2代表c()、之一，題干信息又知：HF的酸性比CH3CH2COOH強，即Ka(HF)＞Ka(CH3CH2COOH)，則相同pH值時，＞，p＞p，則L1代表p，L2代表p，根據(jù)P點坐標點坐標計算Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45；根據(jù)N點坐標可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，根據(jù)M點坐標可知，Ksp[Mg(OH)2]=10-1.3×(10-5)2=10-11.3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，L1代表的是pH與p的關(guān)系，A錯誤；B．由分析可知，根據(jù)N點坐標可知，Ka(CH3CH2COOH)=10-3×10-1.89=10-4.89，B錯誤；C．Mg(OH)2+2HFMgF2+2H2O的K=====，C正確；D．由分析可知，Ka(HF)=10-2×10-1.45=10-3.45，則F-的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.55＜Ka，即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三氯化硼（）是一種重要的化工原料，可用來制造氮化硼及硼烷化合物等。查閱資料可知：①的熔點為，沸點為12.5℃，與水（包括水蒸氣）能劇烈反應生成硼酸（），同時有白霧出現(xiàn)。②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強酸或強堿溶液均能反應，與HCl氣體反應生成。據(jù)此，某實驗小組利用下列裝置制備（原理為）?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。（2）裝置F的作用為__________，裝置E的作用為____________________。（3）實驗裝置合理的連接順序為_______→D→B。（裝置可重復使用）（4）連接好儀器，裝入藥品前，應進行的操作是_________。（5）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。（6）測定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常溫常壓下，密度為），振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定（發(fā)生反應），達到滴定終點時，消耗標準溶液。已知：；該實驗條件下，硼酸不與反應。①達到滴定終點時的現(xiàn)象為_________。②樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%。若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標準溶液潤洗，則測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【答案】（1）平面正三角形（2）①.除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應干擾實驗②.冷凝并收集（3）A、F、D、C、E（4）檢查裝置氣密性（5）（6）①.滴入最后半滴KSCN標準溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色②.③.偏低【解析】【分析】裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應：，制得氯氣中混有HCl和水蒸氣，用裝置F中飽和食鹽水吸收HCl氣體，裝置D中濃硫酸吸水干燥，發(fā)生反應前先通人一.段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在裝置C中發(fā)生反應，用裝置E中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，裝置B中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，三氯化硼與水能劇烈反應，為防止B中的水蒸氣進入E裝置，在B和E之間連接一個干燥裝置D?！拘?詳解】中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形。【小問2詳解】由分析可知，裝置F的作用為除去中的HCl氣體，防止硼與HCl反應干擾實驗，裝置E的作用為冷凝并收集。【小問3詳解】由分析可知，實驗裝置合理的連接順序為A→F→D→C→E→D→B?！拘?詳解】連接好儀器，裝入藥品前，應進行的操作是檢查裝置氣密性?！拘?詳解】裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應：?！拘?詳解】①滴定終點時，SCN-與Fe3+反應生成紅色的硫氰化鐵，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后半滴KSCN標準溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；②由滴定消耗標準溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為×100%=%，若其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標準溶液潤洗，會導致滴定標準溶液的體積偏大，則測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)偏低。16.堿式硫酸鉻[]主要用于鞣制皮革、作媒染劑及生產(chǎn)氫氧化鉻和活性黑染料。以酸性含鉻廢液(主要含有、，還含有少量、、)為原料制備堿式硫酸鉻的工藝流程如圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于)時的pH如下表。離子開始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）Cr在元素周期表中的位置為_______。（2）加入9%雙氧水的作用是_______(用離子方程式表示)。（3）“沉鐵”時調(diào)pH的范圍為_______～_______。（4）“沉鉻”過程發(fā)生反應的離子方程式是_______，從濾液1中可回收一種氮肥，該物質(zhì)是_______(填化學式)。（5）金屬鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為anm。①該晶胞中含鉻原子的個數(shù)為_______。②鉻原子的配位數(shù)為_______。③鉻原子之間的最短距離為_______nm(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅥB族（2）（3）①.3.1②.4.4（4）①.②.（5）①.2②.8③.【解析】【分析】在酸性含鉻廢液(主要含有、，還含有少量、、)中加入9%雙氧水氧化，將廢液中的氧化為，加入氨水調(diào)節(jié)pH使沉淀為，過濾除去濾渣，濾液中再繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH使沉淀為，過濾得濾液1，根據(jù)所含離子可知，濾液1的主要成分應該是，往濾渣中加入硫酸進行酸溶，反應得到，再加入純堿即調(diào)節(jié)堿度，經(jīng)過一系列操作可得到堿式硫酸鉻?！拘?詳解】Cr在元素周期表中位置為第四周期ⅥB族；【小問2詳解】加入9%雙氧水的作用是將廢液中的氧化為，離子方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，完全沉淀時pH為3.1，開始沉淀的pH為4.4，所以沉鐵的pH范圍為3.1～4.4；【小問4詳解】“沉鉻”過程，是與氨水反應生成沉淀的過程，其離子方程式為：；根據(jù)分析可知，濾液1的主要成分是；【小問5詳解】①根據(jù)分攤法，晶胞中含鉻原子數(shù)目為；②根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，鉻原子的配位數(shù)為8；③鉻原子之間的最短距離為體對角線長的一半，即nm。17.屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問題：（1）A的名稱為__________；B中官能團的名稱為__________。（2）A→B所用的試劑X為___________(填名稱)，該反應的反應類型為__________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出D→E的化學方程式：___________。（5）已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有__________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡式為__________(填1種即可)。①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應（6）寫出以和乙二酸為原料合成的路線________(其他無機試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.甲苯②.羧基（2）①.酸性高錳酸鉀②.氧化反應（3）（4）（5）①.18②.或者或者或者（6）【解析】【分析】A被酸性高錳酸鉀氧化為B，B在一定條件下轉(zhuǎn)化為C，C反應生成D，D發(fā)生取代反應轉(zhuǎn)化為E，E最后生成F，據(jù)此回答?！拘?詳解】①A的名稱為甲苯；②B中官能團的名稱為羧基；【小問2詳解】①A→B所用的試劑X為酸性高錳酸鉀，將甲基氧化為羧基；②該反應的反應類型為氧化反應；【小問3詳解】根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳解】D→E的化學方程式：；【小問5詳解】①取代基為2個-CH2CN和-CH2OOCH有6種，取代基為2個-CH2CN和-OCH2CHO的有6種，取代基為2個-CH2CN和-CH(OH)CHO的有6種，共18種；②其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡式為：或者或者或者；【小問6詳解】被氧化為，一定條件下轉(zhuǎn)化為，最后在乙二酸、濃硫酸加熱情況下轉(zhuǎn)化為，路線如下：。18.CO2的強溫室效應導致全球氣候顯著變化，此變化引起各國政府的高度重視。利用CO2是實現(xiàn)碳中和目標的重要技術(shù)手段。我國某教授團隊報道了一種以棒狀CeO2為載體，通過引入Ti調(diào)控催化劑，實現(xiàn)在反應釜中CO2加氫反應一步制乙醇的技術(shù)，反應原理為。（1）某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C=OH—OH—HC—OC—HC—C鍵能()803463436326414348依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算的H=_______，下列有利于該反應自發(fā)進行的條件是_______(填標號)。A．高溫B．低溫C．任何溫度（2）在催化劑作用下，加氫反應制乙醇的反應歷程如圖(部分吸附態(tài)的物質(zhì)未列出)。該反應中形成的化學鍵有_______(填標號)。A．σ鍵B．非極性鍵C．氫鍵（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量與進行反應，下列條件能判斷