基于生活問題的復習：以初中化學“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”為例

基于生活問題的復習：以初中化學“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”為例【復習目標】1.掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，能夠運用該定律解決生活中的實際問題。2.通過小組合作、討論、講解和練習，培養(yǎng)學生的合作精神和自主學習能力，提高學生的思維能力和解題技巧。3.通過復習，激發(fā)學生對化學知識的興趣和熱愛，培養(yǎng)學生對化學科學的探究精神和實踐能力。培養(yǎng)學生對化學知識的興趣，增強學生對化學知識的應(yīng)用意識，使其樹立科學的世界觀?！緩土曋仉y點】重點：基礎(chǔ)補漏，補充鞏固質(zhì)量守恒定律的易錯點以及化學方程式的書寫。難點：強化訓練，引導學生進一步理解質(zhì)量守恒的原因，理解質(zhì)量守恒定律在具體習題中的應(yīng)用?！菊n前準備】準備教學課件、導學案、練習題等教學資料?！緩土晝?nèi)容】1.質(zhì)量守恒定律的概念及原理。2.化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3.質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用?！菊n時分配】本節(jié)課為復習課，共45分鐘。【復習方法】1.小組合作：采用小組合作的方式進行復習，每組4~6人，組內(nèi)成員分工合作，共同完成復習任務(wù)。2.互動交流與探究：鼓勵學生之間互相交流，分享學習經(jīng)驗和體會，加深其對知識點的理解和記憶。3.實踐操作：通過實驗操作，讓學生更加直觀地理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。4.講解與練習：教師結(jié)合課件進行知識瀏覽和講解，并給出相應(yīng)的練習題，讓學生進行精練和鞏固。5.實驗探究：通過實驗演示和探究，加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用?！緩土曔^程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導入課題（2分鐘）教師展示一些生活中的化學現(xiàn)象，引導學生思考這些現(xiàn)象背后的化學原理，導入本節(jié)課的復習內(nèi)容——質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。師：質(zhì)量守恒定律是中考?？嫉闹攸c內(nèi)容之一，下個月我們將迎來期末考試，希望大家認真復習。二、大屏幕投影復習目標（1分鐘）教師將本節(jié)課的復習目標展示在大屏幕上，讓學生明確本節(jié)課的復習重點和方向。師：首先，我們來看今天的復習目標，有方向地進行學習。學生活動：把握目標及重難點。三、核對課后習題冊答案，復習指導（8分鐘）（出示復習指導，大屏幕投影2分鐘）教師出示復習指導，引導學生了解本節(jié)課的復習內(nèi)容和方法。師：下面請同學們拿出試卷、紅筆，核對答案，圈出難點和疑問。（6分鐘）方法：小組合作學習。四、學生反思自己存在的問題，并簡要記錄在導學案的相應(yīng)位置（5分鐘）過程：學生利用2分鐘在小組內(nèi)討論交流，剩余3分鐘給老師反饋。學生利用小組合作的方式，互相交流自己在學習過程中遇到的問題和困惑，并簡要記錄在導學案的相應(yīng)位置。同時，教師也可以巡回指導，了解學生的問題和困惑。學生反思自己在學習質(zhì)量守恒定律時存在的問題和不足之處，并簡要記錄在導學案的相應(yīng)位置。生1：基本的方程式配平，我也老出錯，不是少個系數(shù)，就是配完不平衡。生2：對于質(zhì)量守恒我是這樣理解的：用煤炭點爐子,燒完沒有爐灰的話證明這煤炭是純的，有爐灰的話重量比煤炭還輕一些，但如果加上跑掉氣體二氧化碳（不完全燃燒也可能有一氧化碳）的重量的話正好等于煤炭的重量，這就是所謂的質(zhì)量守恒定律。生3：在做關(guān)于氣體的質(zhì)量守恒練習題時，我以為質(zhì)量守恒就是體積守恒，最后發(fā)現(xiàn)答案錯了，在今后做題中我一定會注意。五、教師帶著學生的共性問題，結(jié)合課件進行知識瀏覽（5分鐘）師：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，大家表現(xiàn)出來的一個最大問題就是對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，容易把反應(yīng)物當成反應(yīng)的物質(zhì)，待會兒在做題中老師會給大家進一步分析指導。接下來，老師會結(jié)合課件來幫助大家對質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識進行梳理。六、當堂基礎(chǔ)知識精講精練（一）教師精講（12分鐘）例1.下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律B．化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律解析：A.鐵和銅不能發(fā)生化學反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯誤。B.根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故B錯誤。C.根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故C正確。D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。例2.下列敘述不適合用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等B．要得到18g水，則參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量一定為18gC．1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D．銅片加熱后，得到黑色固體的質(zhì)量大于原銅片的質(zhì)量解析：A.水加熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。B.氫氣燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故要得到18g水，需要氫氣和氧氣的質(zhì)量和一定是18g。C.根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學方程式，1g硫與1g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成2g二氧化硫，故C說法正確。D.質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)和各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，故D說法正確，能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選A。例3.1768年拉瓦錫對當時人們認為水能變成土的觀念發(fā)出挑戰(zhàn)，他將一定量的蒸餾水加入蒸餾器中，反復加熱101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器中產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。下列的說法錯誤的是（）A．水在長時間加熱后能變成土B．物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量不變C．精確稱量是科學探究的重要方法D．化學是通過實驗探究成長起來的解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于水與土組成元素種類不同，故水變土的說法一定是錯誤的，從題干中得到的信息可知精確測量是研究問題的重要方法，從質(zhì)量關(guān)系上看整個變化過程質(zhì)量未發(fā)生改變，且蒸餾器所減少的質(zhì)量與生成的沉淀物質(zhì)量相等，可知沉淀物來自蒸餾器本身。故選A。師：在卷子的難度設(shè)定上，往往基礎(chǔ)知識都會占據(jù)大部分比例，希望同學們抓住基礎(chǔ)。（二）學生精練（導學案上完成）5分鐘○基礎(chǔ)鞏固1.基礎(chǔ)概念易錯辨析:判斷下列說法的正誤。（1）銅粉在空氣中加熱質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律。（×）（2）化學變化前后分子種類不變。（×）（3）化學變化前后原子質(zhì)量不變。（√）（4）由氣體生成的反應(yīng)不能驗證質(zhì)量守恒定律。（×）解析：銅在空氣中受熱后，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，因此生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大，這遵循了質(zhì)量守恒定律，所以（1）錯；化學變化前后，元素的種類質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，種類一定改變，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都不變，分子的種類一定改變。所以（2）×；（3）√；（4）說法太絕對，由氣體生成的反應(yīng)如果在密閉容器下進行，是可以驗證質(zhì)量守恒定律的。2.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（B）A.化學反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物解析：由化學方程式的意義可知從化學方程式不能看出化學反應(yīng)的快慢；反應(yīng)物濃度、體系的溫度、催化劑等多種因素決定著化學反應(yīng)的速率。○能力提升某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學過的化學知識解釋。思路解析:本題考查質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減輕，主要是該反應(yīng)生成的氧氣散逸到空氣中了。七、本節(jié)小結(jié)（5分鐘）本節(jié)課，我們復習了“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”，這節(jié)課不僅涉及化學反應(yīng)的基本原理，還與我們的日常生活密切相關(guān)。在做題的時候，有很多同學容易把反應(yīng)物當成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學反應(yīng)，有些同學卻用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：參加反應(yīng)的各物質(zhì)、質(zhì)量總和，生成的各物質(zhì)、質(zhì)量總和，不能片面強調(diào)某一點。希望同學們在課后能夠多練習，還有什么不會不懂的問題一定要及時問老師或者同學，及時消化。八、作業(yè)布置（2分鐘）完成本單元對應(yīng)的期末測試卷。九、課后反思在復習這一知識點時，我注重引導學生將化學知識與生活相結(jié)合，通過解決實際問題來鞏固和加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。在教學過程中，我首先回顧了質(zhì)量守恒定律的基本概念和原理，讓學生明確化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。然后，我列舉了一些生活中的實例，如燃燒、發(fā)酵、化學反應(yīng)等，讓學生運用質(zhì)量守恒定律進行分析。通過這些案例，學生逐漸認識到化學知識在解決實際問題中的應(yīng)用。此外，我還引導學生利用質(zhì)量守恒定律解決一些生活中的問題，如食品添加劑問題、環(huán)境保護問題等。通過分析這些問題的化學原理，