非選擇題-江蘇省泰州市五年2018-2022年中考化學(xué)真題分題型分層匯編（共22題）

江蘇省泰州市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編

03非選擇題

--探究酸堿的主要性質(zhì)（共1小題）

1.（2018?泰州）為探究CO?與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

I.20C時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Na2cO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2c。3溶液和NaHCOs溶液的pH分別約為11.0和8.5。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿(mǎn)C02的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小

雨另取一相同的充滿(mǎn)CO?的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶

液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是。

（2）實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)C02與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCk溶液,

有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCk溶液換成CaCk溶液的原因

是。

（3）實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCk溶液，振蕩，靜置，取上層清液，

滴入1滴酚醐試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量

溶液X中滴入酚釀試液，理由是。

（4）實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO?持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程

中溶液的P【I和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。

圖1圖2

圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

圖2中，DE段溫度變化的原因是。

【反思感悟】

第1頁(yè)共39頁(yè)

（5）實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2c。3生成等物質(zhì)的變化，以及轉(zhuǎn)化等視角多維度探究與

NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可

視化”。

二.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）

2.（2019?泰州）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開(kāi)展了探究活動(dòng)。

研究主題：探究FeCh溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息：酒精（C2H50H）具有還原性，加熱條件下能與FezOs反應(yīng)；Fe和FeQ”易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一

種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Feq能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。

（1）實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCk溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。

①FeCL,溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為。

②加熱時(shí)，F(xiàn)eCh易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

③由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCh溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式（填''能"或“不能”）獲得FeCL固體。

（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到用煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。

①此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，

通過(guò)加熱分解可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。

（3）實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCk溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在

1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。

①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是（答1點(diǎn)即可）。

②同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出

了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是和Fe3。"四種物質(zhì)中的一種或幾種。

③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑

鐵吸引色物質(zhì)成分是_____

向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽固體逐漸溶解，但

酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生

（4）拓展延伸

①配制FeCL,溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的溶液。

②結(jié)合已學(xué)知識(shí)，從元素化合價(jià)變化的角度分析，F(xiàn)ezOs發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈

（填“上升”或“下降”）的變化。

三.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（共1小題）

3.（2021?泰州）碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見(jiàn)物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開(kāi)探究。

第2頁(yè)共39頁(yè)

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大；電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導(dǎo)率越大。

【實(shí)驗(yàn)探究I】將碳酸鈣粉末在酒精噴燈上灼燒一段時(shí)間，再將灼燒后的固體物質(zhì)投入盛水的燒杯中，滴

加2滴酚醐試液，酚獻(xiàn)試液變紅。對(duì)此現(xiàn)象分析，得出結(jié)論。

（1）碳酸鈣高溫發(fā)生了分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（2）分解后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)生成物能使酚獻(xiàn)試液變紅，是因?yàn)樵谒?/p>

溶液中產(chǎn)生離子（填離子符號(hào)）。

小組經(jīng)過(guò)討論，對(duì)酚酥試液變紅是否存在其他因素產(chǎn)生了疑問(wèn)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究在試管中加入少量碳酸鈣粉末，加入2mL水，振蕩搖勻，制成碳酸鈣懸濁液，滴加2滴酚

酰試液，酚配試液變紅。

（1）酚獻(xiàn)試液變紅證明碳酸鈣懸濁液顯性。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得水的電導(dǎo)率為8.5,碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。與水比較,

碳酸鈣懸濁液中離子濃度較（填“大”或“小”），證明在碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，

形成碳酸鈣的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）小組繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液使酚獻(xiàn)試液變紅的微觀原因，做了下面的對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用pll傳感器分別測(cè)

得在常溫下五種混合體系的pH,如下表所示。

混合體系①Na2cO3溶液②NaCl溶液③CaCk溶液④K2c。3溶液⑤CaC03懸濁

液

pH11.67.07.011.610.1

從上表可知，“鹽溶液一定顯中性”的說(shuō)法是（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的。

結(jié)合①②③④的數(shù)據(jù)分析可知，Na2c溶液使酚獻(xiàn)試液變紅與碳酸鈉組成中離子（填離子符號(hào)）

有關(guān)。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和另一種化合物，試寫(xiě)出此反應(yīng)兩種

生成物的化學(xué)式：。結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析。碳酸鈣懸濁液使酚醐試液變色原因與碳酸鈉溶液使酚醐

試液變色原因本質(zhì)上是一致的。

【拓展延伸】進(jìn)一步探究，將碳酸鈣懸濁液滴加酚獻(xiàn)試液加熱，紅色會(huì)變淺，經(jīng)測(cè)定pH減小。聯(lián)系所學(xué)

知識(shí)，對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測(cè)合理的是（填字母）。

A.碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低

B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強(qiáng)

C.加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)

四.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共1小題）

4.（2022?泰州）某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)家中“管道疏通劑”進(jìn)行下列探究。

活動(dòng)一：了解疏通原理

“管道疏通劑”包裝袋上相關(guān)信息如圖。

品名：管道疏通劑

第3頁(yè)共39頁(yè)

成分：氫氧化鈉固體、鋁粉，硝酸鈉

注意事項(xiàng)：使用時(shí)要防明火

保存方法：密封

適用范圍：毛發(fā)、殘?jiān)扔俜e物

查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應(yīng)放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕。同時(shí)產(chǎn)生

的氣體能增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2HQ—2NaA10z+3H4。（注：

NaAlOz名稱(chēng)為偏鋁酸鈉，溶液顯堿性。）

（1）該疏通劑與水反應(yīng)產(chǎn)生的在空氣中遇到明火可能會(huì)引起爆炸。該疏通劑需密封保存的原因

是成分中的（填化學(xué)式）會(huì)與空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）小華使用該疏通劑疏通某塑料軟管時(shí)發(fā)現(xiàn)軟管變形，原因可能是（寫(xiě)出一個(gè)即可）。

活動(dòng)二：探究成分作用

（3）小夏取少量該疏通劑加入適量水，充分反應(yīng)后，無(wú)固體殘留，說(shuō)明疏通劑中一定已完全反

應(yīng)。取少量反應(yīng)后溶液，向其中滴入1滴酚獻(xiàn)試液，可觀察到溶液呈______色。

（4）該疏通劑中含有硝酸鈉，硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為。硝酸鈉與氫氧化鈉和鋁粉均不反應(yīng),

同學(xué)們對(duì)于疏通劑中硝酸鈉的作用感到好奇。通過(guò)科學(xué)方法檢驗(yàn)，該疏通劑與水反應(yīng)前后硝酸鈉的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)均沒(méi)有改變。由此，小夏猜測(cè)：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的催化劑。為判斷該猜測(cè)

是否正確、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：。（實(shí)驗(yàn)方案包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論?？蛇x用的試劑有：鋁粉、

氫氧化鈉溶液、硝酸鈉粉末）

活動(dòng)三：開(kāi)展定量分析

（5）小文設(shè)計(jì)了圖1裝置測(cè)定該疏通劑樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將300mg固體樣品和足量水分別放在Y

形管兩側(cè)，傾斜Y形管，將水倒入左側(cè)，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，利用量氣管和水準(zhǔn)管測(cè)定反應(yīng)生成的

氫氣體積為lOOmLo已知該條件下氫氣密度為0.09mg/mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（6）小明設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案裝置如圖2,精確稱(chēng)量了該裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，將其質(zhì)量差作為生成

氫氣的質(zhì)量，由此計(jì)算出樣品中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明和小文測(cè)定過(guò)程均操作規(guī)范，小明測(cè)定的樣品中鋁

粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比小文大，原因可能是o

第4頁(yè)共39頁(yè)

五.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制(共3小題)

5.(2022?泰州)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

I.現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)裝置：

ABCDEFG

(1)裝置B中儀器甲的名稱(chēng)是。

(2)實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生裝置選用(填序號(hào)，下

同)，收集裝置選用C或。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用B裝置制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若要暫停反應(yīng)，操作為o

用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式為。

(4)鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大小不同的試管分別組裝成F和G裝置，通過(guò)緩慢向上移動(dòng)上面一支試

管收集氫氣，設(shè)計(jì)較合理的裝置是(填序號(hào))。

II.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。

(5)需要氯化鈉的質(zhì)量為g?

(6)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱(chēng)取氯化鈉，③,④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟4中，玻璃

棒的作用是。

6.(2020?泰州)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)儀器和裝置：

第5頁(yè)共39頁(yè)

①實(shí)驗(yàn)室用高銹酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該實(shí)驗(yàn)可選用F和（填序號(hào)）組裝成

排水法收集氧氣的裝置；還可用方法收集氧氣.

②實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為達(dá)到控制反應(yīng)發(fā)生和停止的目的，發(fā)

生裝置應(yīng)選擇A和（填序號(hào)）；為除去氫氣中的水分，用B、C組裝成一套裝置，向B中加入液體

試劑,氣體通過(guò)此裝置達(dá)到目的。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。

①量取水，應(yīng)選擇（填“10mL"或"50mL"）量筒。

②下列操作導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（填序號(hào)）。

a.取用潮濕的氯化鈉

b.稱(chēng)量時(shí)，所用祛碼表面已生銹

c.量取水時(shí)仰視讀數(shù)

d.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯內(nèi)還有少量氯化鈉固體

7.（2018?泰州）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

（1）現(xiàn)提供如圖裝置

①上圖C裝置中，甲儀器的名稱(chēng)是

②實(shí)驗(yàn)室將雙氧水加入二氧化銃粉末制取氧氣，發(fā)生裝置是（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，若用E裝置收集氧氣，當(dāng)有時(shí)，開(kāi)始收集氣體。

③實(shí)驗(yàn)室可以按照“B-F-Ff真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為,第一個(gè)F裝置盛放試劑的作用是,第二個(gè)F裝置盛放的試劑為.

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50gl5%的氯化鈉溶液的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)取氯化鈉、量取水、溶解、轉(zhuǎn)移。

①在溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是。

第6頁(yè)共39頁(yè)

②下列操作中，可能導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（填序號(hào)）。

a.稱(chēng)取時(shí)，將氯化鈉置于托盤(pán)天平的右盤(pán)

b.量取水時(shí)俯視讀數(shù)

c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉

d.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液濺出

六.中和反應(yīng)及其應(yīng)用（共1小題）

8.（2020?泰州）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類(lèi)反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究。

【實(shí)驗(yàn)探究1】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到

溶液的溫度，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過(guò)查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)

現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸儲(chǔ)水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。

②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸鏘水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。

③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變

化量遠(yuǎn)兩溶液混合時(shí)溫度的變化量。

（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出

熱量的緣故。

【實(shí)驗(yàn)探究n】

（1）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2?3滴酚獻(xiàn)試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃

棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）取一定量反應(yīng)后的無(wú)色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過(guò)程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色又變成紅色。同學(xué)

們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚獻(xiàn)除外）進(jìn)行再探究。

查閱資料：酚醐在pH<8.2的溶液中呈無(wú)色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。

作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二:NaCl、NaOH

第7頁(yè)共39頁(yè)

猜想三：NaCl、NaOH和Na2cO3

同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的，理由是。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加,無(wú)氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤。

原因分析：反應(yīng)后無(wú)色溶液中仍存在少量NaOH,加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在范圍內(nèi)，溶液的顏色變

紅。

總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2?3滴無(wú)色酚儆試液，振蕩后溶液的顏色_______（填“一定”或“不一

定”）變紅。

七.氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）

9.（2019?泰州）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：

（1）現(xiàn)提供下列裝置：

①如圖E裝置中，甲儀器的名稱(chēng)是o

②實(shí)驗(yàn)室用KC1Q,和MnO2混合制發(fā)生裝置可選用（填裝置序號(hào)），用裝置C干燥02,氣體由導(dǎo)

管端（填"a”或"b”）進(jìn)入，用E裝置收集6的依據(jù)是。

③英國(guó)化學(xué)家布萊克是第一個(gè)‘‘捕捉"到CO?的人，實(shí)驗(yàn)室制備CO?的化學(xué)方程式為；1774年德國(guó)

化學(xué)家貝格曼將C02通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)試液由紫色變?yōu)榧t色，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽（含泥沙）進(jìn)行初步提純。

①實(shí)驗(yàn)的主要步驟：稱(chēng)量與溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)結(jié)束后用（填儀器名稱(chēng)）將固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)

移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。

②下列有關(guān)蒸發(fā)過(guò)程說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌

b.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時(shí)，停止加熱

c.蒸發(fā)時(shí)若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低

d.蒸發(fā)過(guò)程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大

八.物質(zhì)的鑒別、推斷（共5小題）

10.（2022?泰州）A?H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A和B為組成元素相同的兩種氣體，B可以產(chǎn)生溫室效應(yīng)，C

為一種紅棕色固體，C能與A在高溫條件下反應(yīng)生成B和金屬單質(zhì)D,E和F為組成元素相同的兩種液體，

G的稀溶液可使石蕊試液變紅，且能和氯化鋼溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能與C

反應(yīng)生成F和H。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

第8頁(yè)共39頁(yè)

(1)B的化學(xué)式為,G溶液中的陽(yáng)離子符號(hào)為.

(2)E在C的催化作用下生成F的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(3)向盛有足量G的稀溶液的燒杯中加入少量C,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為=

(4)物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒生成B和F,則物質(zhì)X中一定含有的元素有(填元素符號(hào))。經(jīng)測(cè)

定X的相對(duì)分子質(zhì)量為30,且每個(gè)分子中原子總數(shù)少于10,推測(cè)X的化學(xué)式可能有。

11.(2020?泰州)A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。A是生命之源，是人體中含量最多的物質(zhì)；B與A發(fā)生化合

反應(yīng)生成C,C俗稱(chēng)熟石灰；D是由三種非金屬元素組成的鹽，D和A混合，溶液溫度顯著降低，據(jù)此原理

可制作“搖搖冰”；C與D混合加熱反應(yīng)生成A、E、F三種物質(zhì)，E為有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

(1)A的化學(xué)式為；電解A的實(shí)驗(yàn)，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為o

(2)B俗稱(chēng),B與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C的澄清溶液通常用來(lái)檢驗(yàn)氣體。

(4)D在農(nóng)業(yè)上可用作肥。

(5)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色。

(6)C與D混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.(2019?泰州)A?J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A是一種含有四種元素的鹽，可用作治療胃酸過(guò)多，其反

應(yīng)原理：A和B反應(yīng)生成C、D和E三種物質(zhì)，通過(guò)光合作用D和E反應(yīng)生成F和G,煤氣主要成分H在F

中燃燒生成E,I和D反應(yīng)只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化學(xué)式為,G中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。

(2)A的俗稱(chēng)是；人和8反應(yīng)的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)I的用途是(答1點(diǎn)即可)；H在F中燃燒的化學(xué)方程式為。

(4)改良后土壤浸出液的酸堿度可用測(cè)定。

13.(2018?泰州)A?I是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。A與B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D,該反應(yīng)在工業(yè)上可用

于冶煉金屬，A和C是組成元素相同的兩種氣體，D在氣體E中燃燒生成黑色固體B.D與F的溶液反應(yīng)生

成G和H,F可用于配制波爾多液。

(1)固態(tài)C的俗名是,實(shí)驗(yàn)室區(qū)分氣體A和C的液體試劑為o

(2)E、F的化學(xué)式分別為、o

(3)A+B邕遢C+D的化學(xué)方程式為,D+F-G+H的反應(yīng)類(lèi)型是。

(4)向F的溶液中加入一定量的D,充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加I的稀溶液，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生

成G,則濾渣的成分是,I的化學(xué)式為o

14.(2021?泰州)A?J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，相互之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①A+B-C+D

②D+EfB

③C+F-G+H

@B+F-G+I

第9頁(yè)共39頁(yè)

⑤H+JA\

其中A是一種黑色固體，C溶液是藍(lán)色，F(xiàn)、H、I、J為單質(zhì)，通常狀況下I、J為氣體，反應(yīng)②是形成硫

酸型酸雨的某一步反應(yīng)，E的分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1：3,反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)

題：

（1）E的化學(xué)式為；反應(yīng)④除生成氣體處，還有的現(xiàn)象是；F在使用時(shí)易與空氣中

等物質(zhì)作用生成一種疏松多孔的物質(zhì)，造成資源損失。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)③；反應(yīng)⑤o①?⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。

（3）將過(guò)量F加入C溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量（填“增大”“減小”或

“不變”），過(guò)濾后所得固體的成分為。

（4）I在J中燃燒的化學(xué)方程式為,I作為能源，其優(yōu)勢(shì)為（答一點(diǎn)）。

九.物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共1小題）

15.（2019?泰州）鋁是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有

廣泛的用途。如圖是利用銅礦石（主要成分為MoSz）制備金屬鋁的流程圖：

吉滬

信息：M0O3+3H2-向Mo+3H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①常將銅礦石粉碎，目的是；M0O3中鋁元素的化合價(jià)為。

（2）操作1的名稱(chēng)是；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，化學(xué)方程式為

（3）制得19.2噸金屬鋁，理論上至少需含M0O38O%的粗產(chǎn)品多少?lài)?？?qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

注：粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鋁元素

一十.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共3小題）

16.（2021?泰州）英國(guó)《獨(dú)立報(bào)》曾評(píng)出改變世界的101個(gè)發(fā)明，中國(guó)古代四大發(fā)明赫然在列，造紙術(shù)就

是其中之一。一種現(xiàn)代造紙流程如圖所示。

（固體黑物）聾，紙

步驟4

廢液

第10頁(yè)共39頁(yè)

(1)紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中的類(lèi)。纖維素組成用(UH.oOs)“表示，

(填“屬于”或“不屬于”)有機(jī)高分子化合物，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為。廢辦公用紙屬于

(填“可回收”或“不可回收")垃圾。

(2)燒堿、純堿能與樹(shù)、竹、草中的油脂作用。生活中用洗潔精洗油污，屬于現(xiàn)象。

(3)步驟2中搗碎的目的是；步驟3中操作a的名稱(chēng)是,此操作中常用玻璃棒，作用

是o

(4)經(jīng)檢測(cè)甲造紙廠廢液中含有一定量的碳酸鈉，可向廢液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生(填現(xiàn)象)

后待排放，環(huán)境監(jiān)測(cè)員常用檢測(cè)廢液的pH,確認(rèn)是否達(dá)標(biāo)。

(5)經(jīng)檢測(cè)，乙造紙廠廢液中含有一定量的NaOH,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,現(xiàn)用H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的廢硫酸10t將其處理至中性，可以處理的廢液質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

17.(2020?泰州)硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。利用硼鎂礦可制備硼，

工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B2O3中B元素的化合價(jià)為

(2)為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是；回收副產(chǎn)物Mg(OH)z可制得

流程的反應(yīng)物。

(3)H3BO3加熱分解只生成兩種氧化物，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)根據(jù)流程③的化學(xué)反應(yīng)方程式：&00+G收一定條件即+RMgO.理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂

多少?lài)崒?xiě)出計(jì)算過(guò)程)？

18.(2018?泰州)海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過(guò)一系列工藝流程從

剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是。

(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為o

(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸多少?lài)崳空?qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

一十一.燃燒與燃燒的條件(共1小題)

19.(2021?泰州)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)裝置：

第11頁(yè)共39頁(yè)

①A裝置中儀器甲的名稱(chēng)是,實(shí)驗(yàn)室利用A裝置，在二氧化鎰催化下分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)

方程式為,收集氧氣可用裝置（填字母）.

②利用C裝置干燥氧氣，需從導(dǎo)管口端通入氣體（填"a”或"b”）。

③利用B裝置制取氣體時(shí)，儀器乙下端管口須伸入到液面以下，目的是.

（2）實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)燃燒所需要的條件如圖所示。比較燃燒著的蠟燭罩上玻璃杯前后的燃燒情況，說(shuō)明燃

燒應(yīng)具備的條件是；觀察，比較使小木條和小煤塊燃燒所需要的，說(shuō)明燃燒應(yīng)具備的條

件是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

一十二.合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響（共1小題）

20.（2020?泰州）在抗擊新冠肺炎的過(guò)程中，測(cè)體溫、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。

（1）水銀體溫計(jì)中的汞是由直接構(gòu)成；測(cè)量體溫，汞柱上升，汞微粒之間的增大。

（2）醫(yī)用防護(hù)口罩使用了超細(xì)聚丙烯纖維，聚丙烯纖維屬于材料；戴口罩能有效阻隔可吸入顆粒

物、細(xì)菌、病毒等，其阻隔原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_______基本操作類(lèi)似。

（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)達(dá)到消毒目的；由于酒精具有性,

開(kāi)瓶用后應(yīng)立即擰緊瓶蓋，以免濃度降低；酒精使用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火種，酒精不慎潑灑燃燒，滅火的方法

是?

一十三.復(fù)合材料、納米材料（共1小題）

21.（2019?泰州）化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)校的營(yíng)養(yǎng)早餐配料標(biāo)簽如圖1所示，該配料中富含油

脂的物質(zhì)是。當(dāng)衣服上粘有油脂時(shí)，可以用洗衣粉除去，其去污原理是o

（2）泰州是中國(guó)人民解放軍海軍的搖籃，138泰州艦上使用的

玻璃鋼屬于材料；艦體在高鹽的海水中易生銹，原因是海水中所含的物質(zhì)存在時(shí)會(huì)加速鐵

的銹蝕。

（3）利用植物秸稈、牲畜糞便等可制得沼氣，沼氣的主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式

為,推廣使用沼氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是（答1點(diǎn)即可）。

（4）一種創(chuàng)可貼中間有個(gè)凸起的小囊區(qū)，如圖2.按貼傷口的同時(shí)，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸鍍固體被擠破混

第12頁(yè)共39頁(yè)

合，利用硝酸錢(qián)固體溶解時(shí)溫度,起到快速止血的作用。

配料：小麥粉、白

砂糖、花生油、雞

蛋、食鹽、碳酸氫

氨、苯甲酸鈉

圖1圖2

一十四.棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別(共1小題)

22.(2018?泰州)化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯。

(1)航天服是保障航天員的生命活動(dòng)和工作能力的個(gè)人密閉裝備。航天服保暖層通常含有合成纖維、羊

毛等材料，羊毛的主要成分是,燃燒羊毛時(shí)有氣味。

(2)造船業(yè)已成為泰州市的一項(xiàng)支柱產(chǎn)業(yè)。造船需要大量鋼鐵，未經(jīng)處理的鋼鐵易銹蝕，銹蝕的主要原

因是，請(qǐng)寫(xiě)出防止鋼鐵銹蝕的一種方法：。

(3)制作“蔬菜面條”時(shí)，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面條”比普通面條多提供的營(yíng)養(yǎng)物

質(zhì)主要是和礦物質(zhì)。取一根普通面條，在面條上滴1滴碘水，可以觀察到面條表面呈色。

(4)大量使用煤、石油、等化石燃料會(huì)產(chǎn)生SO?等污染物，這些污染物溶于雨水后會(huì)形成,

因此，使用時(shí)應(yīng)該進(jìn)行脫硫處理。

第13頁(yè)共39頁(yè)

參考答案與試題解析

一.探究酸堿的主要性質(zhì)(共1小題)

1.(2018?泰州)為探究CO?與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

1.20℃時(shí)、幾種物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Na2cO3NaHC03Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本實(shí)驗(yàn)條件下，NazCQ，溶液和NaHCQ,溶液的pH分別約為11.0和8.5。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿(mǎn)CO?的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟，小

雨另取一相同的充滿(mǎn)C0?的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶

液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟，實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦

泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)C02與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCk溶液,

有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2c(VBaCWBaWI+2NaCl,實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCk溶液換

成CaCh溶液的原因是因?yàn)槿绻麣溲趸c溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)有白色沉淀。

(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCk溶液，振蕩，靜置，取上層清液，

滴入1滴酚髓試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶

液X中滴入酚醐試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性。

(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO?持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程

中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。

圖1圖2

圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CtVNa2c03+Ha=2NaHC03。

圖2中，DE段溫度變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱。

第14頁(yè)共39頁(yè)

【反思感悟】

(5)實(shí)驗(yàn)從CO,減少、NaOH減少，岫2鼠)3生成等物質(zhì)的變化，以及能量轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO?

與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程

的“可視化”。

【解答】解：(1)實(shí)驗(yàn)一，觀察到的現(xiàn)象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟；實(shí)驗(yàn)中，小

雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；故答案為：倒入NaOH溶

液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟；證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)二中，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，配平即可；實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCk溶液

換成CaClz溶液的原因是：因?yàn)槿绻麣溲趸c溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)有白色沉淀；

故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl；因?yàn)槿绻麣溲趸c溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也

會(huì)有白色沉淀；

(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCk溶液，振蕩，靜置，取上層清液，

滴入1滴酚配試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶液X

中滴入酚醐試液，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性；故答案為：紅；碳酸鈉溶液顯堿性；

(4)實(shí)驗(yàn)四，圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，配平即可；圖2中，

DE段溫度變化的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱；故答案為：CO2+Na2?)3+H2O=2NaHCO3；二氧化碳

與氫氧化鈉反應(yīng)放熱；

(5)實(shí)驗(yàn)從CO?減少、NaOH減少，NazCOs生成等物質(zhì)的變化，以及能量變化等視角多維度探究CO?與NaOH

發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視

化”；故答案為：能量；

二.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律(共1小題)

2.(2019?泰州)某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)某些鹽的性質(zhì)開(kāi)展了探究活動(dòng)。

研究主題：探究FeCh溶液加熱、灼燒的變化

相關(guān)信息:酒精(C2H50H)具有還原性，加熱條件下能與FezOs反應(yīng);Fe和FeG易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一

種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Feq能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。

(1)實(shí)驗(yàn)一：將大約20mL飽和FeCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。

①FeCL,溶液呈黃色主要是因?yàn)槿芤褐泻需F離子，鐵離子符號(hào)為Fe"。

②加熱時(shí)，F(xiàn)eCk易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H20=^=.Ee(OH)3

I+3HC1o

③由實(shí)驗(yàn)啟示，F(xiàn)eCL溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式不能(填“能”或“不能”)獲得FeCL固體。

(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉(zhuǎn)移到用煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。

①此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)

第15頁(yè)共39頁(yè)

3Fea+BRO。

②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，

通過(guò)加熱分解不溶性堿可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。

(3)實(shí)驗(yàn)三：小組同學(xué)用多根玻璃棒蘸取飽和FeCL；溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時(shí)間的持續(xù)，在

1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。

①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象變化明顯等(答1點(diǎn)即可)。

②同學(xué)們對(duì)黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問(wèn)。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關(guān)性質(zhì)，對(duì)黑色物質(zhì)的成分提出

了猜想，經(jīng)討論認(rèn)為，可能是Fe、FeO、C和Fe：@四種物質(zhì)中的一種或幾種。

③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象黑色粉末全部被磁綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，此黑

鐵吸引色物質(zhì)成分是

向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽固體逐漸溶解，但

酸，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生

(4)拓展延伸

①配制FeC%溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的鹽酸溶液。

②結(jié)合已學(xué)知識(shí),從元素化合價(jià)變化的角度分析,Fe。發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈下

降(填“上升”或“下降”)的變化。

【解答】解:

(1)

①每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷，符號(hào)為Fe：

②加熱時(shí)，F(xiàn)eCL易與水反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)和鹽酸，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCA+WI?。^=^Fe(OH)

3I+3HC1?

③由于飽和FeCh溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁，所以FeCh溶液通過(guò)

蒸發(fā)結(jié)晶的方式不能獲得FeCL固體。

(2)

①此過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe(OH)

：,Fe2Q3+3H2Oo

②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，而氫氧化鎂和氫氧化銅以及氫氧化鐵的共

性是都難溶，所以從物質(zhì)類(lèi)別及其溶解性推斷，通過(guò)加熱分解不溶性堿可生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。

(3)

第16頁(yè)共39頁(yè)

①實(shí)驗(yàn)三相對(duì)于實(shí)驗(yàn)一和二，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象變化明顯等)。

②酒精奪取氧化鐵中的氧，可以得到鐵或者氧化亞鐵甚至還會(huì)自身生成碳，以及反應(yīng)環(huán)境為空氣中，所以

還可能是生成四氧化三鐵，所以可能是Fe、FeO、C和Fe：Q4四種物質(zhì)中的一種或幾種。

③由于信息提示為“Fe和Fe203易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引”，而用磁鐵全部吸

附，說(shuō)明沒(méi)有氧化亞鐵和碳，同時(shí)用于固體全部溶解沒(méi)有氣體，說(shuō)明沒(méi)有鐵，所以黑色固體為四氧化三鐵。

(4)

①配制FeCk溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可以用酸抑制水解的發(fā)生，所以可向其中滴加少量的鹽酸

溶液。

②Fe2()3發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，是本身的化合價(jià)降低，所以反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)一般呈下降的變化。

故答案為：

(1)①Fe:

②FeC13+3ILO====.Fe(OH)3I+3HCE

③不能。

(2)

①2Fe(OH);i=^=Fe20；i+3H20o

②不溶性堿。

(3)①實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象變化明顯等。

②Fe、FeO、C.

(3)Fe304；

(4)

①鹽酸。

②下降。

三.實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素(共1小題)

3.(2021?泰州)碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見(jiàn)物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開(kāi)探究。

相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大；電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導(dǎo)率越大。

【實(shí)驗(yàn)探究I】將碳酸鈣粉末在酒精噴燈上灼燒一段時(shí)間，再將灼燒后的固體物質(zhì)投入盛水的燒杯中，滴

加2滴酚酷試液，酚酥試液變紅。對(duì)此現(xiàn)象分析，得出結(jié)論。

吉*日

(1)碳酸鈣高溫發(fā)生了分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCOs-回1嗎-CaO+CO?t。

(2)分解后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H?O=Ca(0H)2,此反應(yīng)生成物能使酚瞅;試液變

紅，是因?yàn)樵谒芤褐挟a(chǎn)生離子(填離子符號(hào))。

第17頁(yè)共39頁(yè)

小組經(jīng)過(guò)討論，對(duì)酚微試液變紅是否存在其他因素產(chǎn)生了疑問(wèn)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)探究1【】在試管中加入少量碳酸鈣粉末，加入2mL水，振蕩搖勻，制成碳酸鈣懸濁液，滴加2滴酚

酥試液，酚醐試液變紅。

(1)酚獻(xiàn)試液變紅證明碳酸鈣懸濁液顯堿性。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得水的電導(dǎo)率為8.5,碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。與水比較,

碳酸鈣懸濁液中離子濃度較大(填“大”或“小”)，證明在碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，

形成碳酸鈣的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(3)小組繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液使酚酬試液變紅的微觀原因，做了下面的對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用pH傳感器分別測(cè)

得在常溫下五種混合體系的pH,如下表所示。

混合體系①Na2c0：；溶液②NaCl溶液③CaCk溶液④K2c溶液⑤CaCO：,懸濁

液

pH11.67.07.011.610.1

從上表可知，“鹽溶液一定顯中性”的說(shuō)法是錯(cuò)誤(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。

結(jié)合①②③④的數(shù)據(jù)分析可知，Na2c。3溶液使酚配試液變紅與碳酸鈉組成中CO在離子(填離子符號(hào))

有關(guān)。查閱資料可知碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和另一種化合物，試寫(xiě)出此反應(yīng)兩種

生成物的化學(xué)式：NallCOs、NaOII。結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析。碳酸鈣懸濁液使酚醐試液變色原因與碳酸鈉溶

液使酚酷試液變色原因本質(zhì)上是一致的。

【拓展延伸】進(jìn)一步探究，將碳酸鈣懸濁液滴加酚St試液加熱，紅色會(huì)變淺，經(jīng)測(cè)定pH減小。聯(lián)系所學(xué)

知識(shí)，對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測(cè)合理的是(填字母)。

A.碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低

B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強(qiáng)

C.加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)

【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究I](1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

七*日

m

CaCOa--CaO+CO2f?

(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca0+H20=Ca(OH)2；氫氧化鈣在水中解離出

Oil',該離子能使酚酰變紅。

【實(shí)驗(yàn)探究n】(1)酚獻(xiàn)試液變紅，說(shuō)明碳酸鈣的懸濁液呈堿性。

(2)電導(dǎo)率越大說(shuō)明離子濃度越大，碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率大于水，所以離子濃度也比水大；因?yàn)槭翘妓?/p>

鈣懸濁液，有沒(méi)有溶解完的固體碳酸鈣，故為碳酸鈣的飽和溶液。

(3)從表格中可以看出鹽的溶液不一定都顯中性，有的還顯堿性；①②對(duì)比說(shuō)明鈉離子不能使酚醐變紅,

①④對(duì)比說(shuō)明是CO:使酚醐變紅；碳酸鈉能與水發(fā)生一定程度的反應(yīng)生成一種鈉鹽和另一種化合物，生成

物為NaHCOs、NaOHo

【拓展延伸】A.碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而降低，溶液中碳酸鈣變少，堿性減弱，酚醐紅色變淺，A正

第18頁(yè)共39頁(yè)

確；

B.溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強(qiáng)，酚獻(xiàn)紅色變深，B