4.1原電池課時訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

4.1原電池課時訓(xùn)練20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是A．Pb為正極，被氧化B．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小C．向PbO2極移動D．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大2．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能3．下列說法正確的是A．在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子數(shù)目一定等于還原劑得電子數(shù)目C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．某氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則其屬于兩性氧化物4．銅—鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是A．鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極C．銅電極上的反應(yīng)為Cu2＋＋2e＝CuD．溶液中的陽離子向銅電極移動5．由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．閉合K，電子通過電解質(zhì)溶液移到碳棒上B．閉合K，Cu2+移向鐵棒C．閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18gD．閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e=Cu6．用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．將鐵片換成鐵粉 B．將稀硫酸改為濃硫酸C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D．加入少量硫酸銅固體7．少量鐵片與100mL0.01mol·L1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O

②升高溫度(不考慮HCl揮發(fā))

③滴入幾滴濃硝酸④加入少量鐵粉

⑤加NaCl固體⑥滴入幾滴硫酸銅溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥8．《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤，紅銅(純銅)居六七，倭鉛(鋅)居三四，倭鉛每見烈火必耗四分之一……蓋鉛質(zhì)先走，其銅色漸高?！笨梢娿~錢材質(zhì)實乃黃銅。下列說法錯誤的是A．黃銅是一種銅鋅合金材料，其熔點比純銅低B．黃銅與黃金外觀相似，制作的錢幣均具有耐火性C．從鑄錢過程可以看出，鋅的沸點低于銅D．銅錢不易產(chǎn)生銅綠，由于倭鉛保護了銅9．一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示[溶液中，以存在]。電池放電時，下列敘述正確的是A．電子由Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極B．Ⅲ區(qū)的通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．電極反應(yīng)式：D．若將離子選擇隔膜位置交換，Ⅱ區(qū)溶液濃度降低10．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A．該檸檬電池將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能B．電子由銅線經(jīng)過發(fā)光二極管流向Fe環(huán)C．負極的電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置11．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線、發(fā)光二極管流向銅線C．負極的電極反應(yīng)為：D．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置12．下列說法中不正確的是A．充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池13．取5.6g鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)時，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液

②改用的鹽酸

③加適量水

④加固體A．①④ B．②④ C．②③ D．①②14．新型化學(xué)電池Zn、能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。下列關(guān)于其放電時的說法錯誤的是A．負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．在正極得電子 D．陽離子向負極移動15．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是A．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的原料聚丙烯屬于有機高分子材料B．84消毒液可用于地面、玩具、各種衣物和皮膚的消毒C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理D．廢棄的聚乙烯塑料屬于不可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色16．酷熱七月，我們懷著夢想，在心中定下了自己的目標(biāo)大學(xué)。下面是某些同學(xué)要對自己的目標(biāo)大學(xué)說的話，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．我對你的向往，就如鋅銅原電池上的導(dǎo)線。即便學(xué)習(xí)再苦，我也會像鋅一樣，用失去的電子將你保全。B．我的以前，像三氯化鐵溶液，暗淡的黃色渾渾噩噩。直到在茫茫大學(xué)中，我遇見了你，就如鐵離子遇見了硫氰化鉀，我的生活立即顯得姹紫嫣紅起來。C．我是金子，你是王水，我會放下我的自傲，投入你的懷抱，因為，我知道，只有你懂得我那不為人知的脆弱。D．我是鋁，你是氧化鐵，高三就如氯酸鉀，而高考就是鎂，照亮了我奔向你的路。17．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應(yīng)B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－==Cu18．用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池B．去掉鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是D．將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同19．科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，用于捕捉生成氫氣并產(chǎn)生電能，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電極發(fā)生還原反應(yīng)B．可以用乙酸作有機電解液C．電池總反應(yīng)為D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，極產(chǎn)生20．如圖所示為NH3—O2燃料電池裝置，下列說法錯誤的是A．電池工作時，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極b上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2OC．燃料電池可以把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．電池工作時，溶液中的Na+向電極a遷移21．下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．22．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，是電解質(zhì)，是溶劑，反應(yīng)原理是。下列說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電子移動方向是由a極流向b極C．不可以用水代替作溶劑 D．b極反應(yīng)式是23．某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A．放電時，每轉(zhuǎn)移NA個電子，理論上CCl4吸收0.5NA個Cl2B．放電時，負極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)32e＝NaTi2(PO4)3+2Na+C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量減小23gD．充電過程中，右側(cè)儲液器中NaCl溶液濃度增大24．將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量，下列說法不正確的是A．隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大B．b極為正極C．b極的電極反應(yīng)式為：D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2個電子時，消耗0.1mol葡萄糖25．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，同時還可對污水、餐廳廢棄物等進行科學(xué)處理。利用微生物燃料電池原理處理含乙酸的廢水的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電過程中b極附近溶液的pH變大B．負極反應(yīng)式為C．消耗時外電路轉(zhuǎn)移0.8moleD．該電池在高溫下放電效率更高二、填空題26．化學(xué)電池的回收利用使用后的廢棄電池中含有大量的、酸和堿等有害物質(zhì)，隨處丟棄會給土壤、等造成嚴(yán)重的污染。要進行回收利用。27．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物。放電時，由(填“M”或“N”)電極向(填“M”或“N”)電極移動，M電極反應(yīng)為；充電時，M電極的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)，N電極反應(yīng)為。28．電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請回答下列問題：(1)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①負極是(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(填字母)。A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒

B．在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子

D．揚聲器發(fā)聲，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負極和電解質(zhì)溶液。參考答案：1．D【分析】根據(jù)題意，該電池的電極反應(yīng)式為：正極(PbO2)：PbO2+4H+++2e=PbSO4

+2H2O負極(Pb)：Pb+–2e=PbSO4可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷?！驹斀狻緼．Pb為負極被氧化，A錯誤；B．根據(jù)題給反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗了酸，溶液的pH不斷增大，B錯誤；C．原電池中陰離子向負極移動，則向Pb電極移動，C錯誤；D．由電極反應(yīng)可知，放電過程中消耗硫酸，導(dǎo)致氫離子濃度減小，pH值增大，D正確；故選：D。2．A【詳解】A．二次電池放電過程是原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C正確；D．鎂條燃燒時發(fā)光、放熱，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確；答案選A。3．C【詳解】A．原電池反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但轉(zhuǎn)化過程中仍然會伴隨熱能產(chǎn)生，不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得電子數(shù)等于失電子數(shù)，故B錯誤；C．如，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，同時屬于離子反應(yīng)，存在化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，產(chǎn)物必須只有鹽和水，不是能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)的氧化物就是兩性氧化物，如SiO2，能與HF和NaOH反應(yīng)，但為酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。4．A【詳解】A．該電池是原電池，鋅比銅活潑，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，則電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，B正確；C．銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e＝Cu，C正確；D．負極有陽離子產(chǎn)生，故陽離子向正極移動，D正確；答案選A。5．C【分析】該裝置為原電池，鐵比較活潑，做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu。【詳解】A．閉合K，電子由鐵棒通過導(dǎo)線移到碳棒上，故A錯誤；B．由分析可知，閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B錯誤；C．閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質(zhì)量為，正極上增加的質(zhì)量為，則理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；D．由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．將鐵片換成鐵粉，反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符；B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，得不到氫氣，故B符合；C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸，氫離子濃度增加，反應(yīng)速率加快，故C不符；D．加入少量硫酸銅固體，生成的銅、鐵、硫酸形成原電池，生成氫氣的速率增大，故D不符；故選B。7．A【詳解】①加入H2O，相當(dāng)于稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，①錯誤；②升高溫度有利于提高反應(yīng)速率，同時不影響氫氣的產(chǎn)量，②正確；③滴加濃硝酸后硝酸被稀釋，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO，會改變氫氣的產(chǎn)量，③錯誤；④加入少量鐵粉，反應(yīng)物增多，氫氣產(chǎn)量增加，④錯誤；⑤加入NaCl固體，對反應(yīng)沒有影響，無法加快反應(yīng)速率，⑤錯誤；⑥加入硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，但是氫氣的產(chǎn)量減少，⑥錯誤；故正確的為②，答案選A。8．B【詳解】A．黃銅是一種銅鋅合金材料，合金的熔點比各成分熔點低，故黃銅熔點比純銅低，故A正確；B．黃銅與黃金外觀相似，“倭鉛每見烈火必耗四分之一……蓋鉛質(zhì)先走”，制作的錢幣不具有耐火性，鋅會消耗，故B錯誤；C．從鑄錢過程可以看出，“倭鉛每見烈火必耗四分之一……蓋鉛質(zhì)先走”，說明鋅的沸點低于銅，故C正確；D．銅錢不易產(chǎn)生銅綠，由于倭鉛比銅活潑，形成原電池，鋅做負極，銅做正極，保護了銅，故D正確；故答案為：B9．C【分析】由題干結(jié)合示意圖知，為負極，為正極，電子是由負極()沿導(dǎo)線流向正極()，電解質(zhì)溶液中Ⅱ區(qū)中的向Ⅰ區(qū)移動，向Ⅲ區(qū)移動。【詳解】A．由題干結(jié)合示意圖知，為負極，為正極，電子是由負極()沿導(dǎo)線流向正極()，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．放電時，陰離子向負極移動，即由Ⅱ區(qū)通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移，故B；C．電極反應(yīng)式：，故C正確；D．若將離子選擇隔膜位置交換，與向Ⅱ區(qū)移動，濃度增大，故D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．該檸檬電池放電過程中反應(yīng)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和生成物的化學(xué)能以及熱能等，故A錯誤；B．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，F(xiàn)e失去電子經(jīng)過發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，負極上鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，故C正確；D．酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。11．B【詳解】A．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，故A錯誤；B．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，銅為正極，電子由鐵環(huán)經(jīng)過發(fā)光二極管流向銅線，故B正確；C．鐵的活潑性大于銅，鐵環(huán)作為檸檬電池的負極，負極鐵失電子，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，故C錯誤；D．酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故D錯誤；答案選B。12．D【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。13．C【分析】5.6g即0.1mol鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2，鐵過量，氫離子不足，氫氣的產(chǎn)量取決于氫離子。【詳解】①．加入氫氧化鈉溶液酸堿中和氫離子，速率減慢產(chǎn)量減小，錯誤；②．改用的稀鹽酸，n(H+)=0.2L0.5mol/L=0.1L1mol/L，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；③．加適量水，氫離子濃度降低但物質(zhì)的量不變，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；④．加硫酸銅固體，鐵單質(zhì)將銅離子還原成銅單質(zhì)形成原電池加速反應(yīng)速率，錯誤；故選C。14．D【詳解】A．原電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A正確；B．原電池放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．新型化學(xué)電池Zn中，Zn作負極，在正極得電子，C正確；

D．原電池放電時，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，D錯誤；故答案為：D。15．A【詳解】A．聚丙烯是合成纖維，是高聚物，屬于有機高分子材料，A正確；B．84消毒液主要成分是NaClO，具有強的氧化性，能殺滅細菌，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可用于環(huán)境消毒，但其具有強的氧化性、強的腐蝕性，因此不能用于玩具、各種衣物和皮膚的消毒，B錯誤；C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，用填埋法處理，會造成土壤、水的污染，因此不能用填埋法處理，C錯誤；D．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能夠回收再利用，D錯誤；故合理選項是A。16．B【詳解】A.鋅銅原電池中，鋅作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.鐵離子遇硫氰化鉀變紅，發(fā)生的反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，沒有化合價的變化，則涉及的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B符合；C.金能溶于王水，發(fā)生反應(yīng)Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO(g)+2H2O，則涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，氯酸鉀高溫分解生成氧氣助燃，鎂燃燒提供引發(fā)反應(yīng)所需的熱量，則涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。17．C【詳解】試題分析：由圖可知，鋅為負極、銅為正極。A.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不正確；C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C正確；D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑，D不正確。本題選C。點睛：在原電池中，通常活潑性較強的金屬作負極、較不活潑的作正極。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。正極材料通常不參與電極反應(yīng)。18．D【詳解】A.電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B.去掉鹽橋，不能形成閉合回路，構(gòu)不成原電池，故B錯誤；C.銅片是負極，銀片是正極，在銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)是，故C錯誤；D.該原電池的總反應(yīng)為，將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)也是，故D正確；故選：D。19．C【分析】由電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中Na被氧化為Na+，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，則a電極反應(yīng)式為，b正極二氧化碳溶于水后得電子被還原生成H2，電極反應(yīng)式為，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析知電極中Na被氧化為Na+發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．乙酸會和鈉發(fā)生反應(yīng)，不能用其作有機電解液，B錯誤；C．由分析知電池總反應(yīng)為，C正確；D．沒有指明外界條件無法計算氣體的體積，D錯誤；故選C。20．C【分析】由圖可知，氮元素價態(tài)升高失電子，故b極為負極，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O，a極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．電池工作時，a極為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．b極為負極，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH6e=N2+6H2O，故B正確；C．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，但仍有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．電池工作時，陽離子(Na+)向正極(a極)移動，故D正確；故選：C。21．B【詳解】A．沒有構(gòu)成閉合的回路，故不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B．Cu、Fe為活潑性不同的兩個電極，F(xiàn)e為負極、Cu為正極，CuCl2為電解質(zhì)溶液，B正確；C．四氯化碳為有機物，非電解質(zhì)，無法電離離子，C錯誤；D．在兩個燒杯中，沒有構(gòu)成閉合的回路，D錯誤；故答案為：B。22．D【分析】該裝置是原電池，反應(yīng)原理是，鋰作失電子的負極，二硫化亞鐵作得電子的正極，電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e?=Fe+2Li2S，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負極、b為正極，外電路中電子移動方向為由負極流向正極，即由a極流向b極，故B正確；C．Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2作溶劑，故C正確；D．b極上FeS2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e?=Fe+2Li2S，故D錯誤；故選D。23．B【分析】放電時N是負極，負極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)32e＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正極反應(yīng)：Cl2+2e＝2Cl，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl2e＝Cl2↑，由此解析。【詳解】A．在放電時，正極反應(yīng)為Cl2+2e＝2C1，電路中轉(zhuǎn)移NA個電子即1mol電子，理論上氯氣的CCl4溶液中釋放0.5molCl2，A錯誤；B．放電時N為負極，失去電子，Ti元素價態(tài)升高，電極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)32e＝NaTi2(PO4)3+2Na+，B正確；C．充電時，N極為陰極，電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e＝Na3Ti2(PO4)3，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量增加23g，C錯誤；D．充電過程中，陽極2Cl2e＝Cl2↑，消耗Cl，NaCl溶液濃度減小，D錯誤；故選B。24．A【分析】由圖可知，a電極為原電池的負極，葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6—2e—=C6H10O6+2H+，b極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為。【詳解】A．由分析可知，a電極為原電池的負極，葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6—2e—=C6H10O6+2H+，則隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷減小，故A錯誤；B．由分析可知，b極為原電池的正極，故B正確；C．由分析可知，b極為原電池的正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，a電極為原電池的負極，葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6—2e—=C6H10O6+2H+，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2個電子時，消耗葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確；故選A。25．C【分析】由圖可知，碳元素價態(tài)升高，乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負極，電極反應(yīng)式為，b為正極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．放電過程中，氫離子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，所以放電過程中b極附近溶液的pH變小，故A錯誤；B．由圖可知，碳元素價態(tài)升高，乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負極，負極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．a(chǎn)極為負極，負極反應(yīng)式為，消耗時外電路轉(zhuǎn)移0.8mole，故C正確；D．微生物在高溫下無