初三化學暑假自主預習學案：09 原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）學習目標1.了解原子的構(gòu)成，以及核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.理解原子不顯電性的原因。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。4.了解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間關(guān)系第一部分學習探究學習任務(wù)一了解原子的構(gòu)成【啟慧1】閱讀課本P53頁并結(jié)合圖3-9描述原子的特征(提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述)1.原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子不是實心球體。原子的體積非常小。2.原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。3.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4.原子中各種粒子帶電情況如何？每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核因由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故原子核也帶正電荷。5.什么叫核電荷數(shù)？原子核所帶的正電荷數(shù)6.原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系如何？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)7.對于整個原子對外顯電性嗎？為什么？原子對外不顯電性。因為在原子中，質(zhì)子所帶正電與電子帶負電電量相等、電性相反，因此整個原子不顯電性?！締⒒?】分析表3-1，4分鐘后，完成下列問題：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同（2）所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？不是所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，普通的氫原子就不含中子。（3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等（4）原子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)第二部分學后檢測1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是分子、原子；（2）化學變化中的最小微粒是原子；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子、原子；（4）構(gòu)成原子核的粒子是質(zhì)子和中子；（5）帶正電的粒子是質(zhì)子、原子核；（6）帶負電的粒子是電子；（7）不帶電的粒子是分子、原子、中子；（8）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子與電子。2.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為(B)A.7 B.9 C.10 D.193.原子（普通的氫除外）的原子核是（B）A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分4.原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是(D)A.原子是實心球體B.原子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核5.朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么(A)A.該原子是一種氫原子 B.該元素是金屬元素C.該原子核外有3個電子 D.該原子核帶2個單位的正電荷6.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（A）A.原子在化學變化中能夠再分B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子的體積在化學變化中的表現(xiàn)是由電子決定相對原子質(zhì)量學習目標1.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2.了解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間關(guān)系。第一部分學習探究學習任務(wù)一閱讀教材P56，了解相對原子質(zhì)量的定義一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量?！締⒒?】已知下列原子的質(zhì)量，計算其相對原子質(zhì)量：O原子質(zhì)量為2.657×10-26千克，Mg原子質(zhì)量為4.068×10-26千克。用你算出的兩種原子的相對原子質(zhì)量，探究：兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？氧原子的質(zhì)量與鎂原子的質(zhì)量之比=通過計算發(fā)現(xiàn)：兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比相等。學習任務(wù)二了解相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。【啟慧1】根據(jù)P56表3-2中數(shù)據(jù)，請回答為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？答：因為構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，與中子、質(zhì)子的質(zhì)量相比，電子的質(zhì)量很小，僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，忽略不計，故整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！締⒒?】觀察下表信息，并空白處填上合適的數(shù)據(jù)原子相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101碳12666氧16888鈉23111211磷31151615硫32161616鐵56263026觀察發(fā)現(xiàn)：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)在原子中，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量第二部分學后檢測1.碳的相對原子質(zhì)量是(B)A.12gB.12C.1.66×10-27KgD.1/12g2.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列關(guān)于氦（He-3）元素的說法正確的是3.據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大。鎘(Cd)的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（B）A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對原子質(zhì)量為112gC.鎘是金屬元素 D.鎘原子的核外電子數(shù)為484.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為(

D)A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:25.3545（1）物質(zhì)并不都是