知道智慧網(wǎng)課《化學(xué)分析》章節(jié)測(cè)試答案

第一章測(cè)試1.【多選題】正確答案：CD無(wú)水Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對(duì)標(biāo)定HCl溶液濃度將造成（）。A.負(fù)誤差B.隨機(jī)誤差C.系統(tǒng)誤差D.正誤差2.【多選題】正確答案：AG用間接碘量法測(cè)定某銅鐵混合液中的銅離子含量，共做5次，得到的質(zhì)量濃度分別為30.15，30.18，30.14，30.20和30.10(g/L)，其平均值和相對(duì)平均偏差分別為（）。A.0.1%B.30.16C.30.1g/LD.0.10%E.30.2g/LF.0.099%G.30.15g/L3【單選題】(2分)以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液的濃度。滴定前，堿式滴定管內(nèi)的氣泡未趕出，滴定過(guò)程中氣泡消失，則導(dǎo)致（）。A.NaOH濃度偏大B.對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響C.NaOH濃度偏小D.滴定體積減小4【單選題】(2分)根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布，測(cè)定值出現(xiàn)在u>2范圍內(nèi)的概率為2.27%，則測(cè)定值出現(xiàn)在2u2之間的概率是（）。A.95.46%B.97.73%C.4.54%D.52.27%5【判斷題】平均值的置信區(qū)間要比個(gè)別測(cè)量值的置信區(qū)間更窄。（）A.對(duì)B.錯(cuò)第二章測(cè)試1【單選題】(2分)50mL（pH=2.00）HCl與50mL（pOH=5.00）的NaOH混合后，溶液的pH為（）。A.2.00B.3.50C.5.00D.2.302【單選題】(2分)10mol/L的NH4CN溶液的pH為（）。已知Ka(HCN)=6.210<sup-10</sup,Ka(NH4<sup+</sup)=5.610<sup-10</supA.4.77B.9.23C.9.21D.4.763【單選題】(2分)10mol/L的HCOONa溶液的pH為（）。已知Ka(HCOOH)=1.810<sup-4</supA.8.23B.8.38C.5.62D.9.564【單選題】(2分)如欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選擇（）。A.NH4Cl-NH3(NH3的pKb=4.74)B.甲酸-甲酸鈉(甲酸pKa=3.74)C.六亞甲基四胺-HCl(六亞甲基四胺pKb=8.85)D.一氯乙酸-一氯乙酸鈉(一氯乙酸pKa=2.86)5【單選題】(2分)某混合堿液25.00mL（可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或幾種），以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，消耗HClV1mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HClV2mL，若V1<V2，且V10，那么此堿液的主要成份是（）A.NaOHB.NaHCO3C.NaHCO3+Na2CO3D.Na2CO3E.NaOH+Na2CO3第三章測(cè)試1【單選題】(2分)關(guān)于氧化還原滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(Esp)的計(jì)算，下列說(shuō)法正確的是（）。A.Esp只與兩個(gè)電對(duì)的條件電極電位有關(guān)，與參與反應(yīng)的氧化還原物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)B.如果兩個(gè)電對(duì)都是可逆電對(duì)，就能通過(guò)計(jì)算得到EspC.Esp一定位于滴定突躍的中點(diǎn)D.只有兩個(gè)電對(duì)都是對(duì)稱(chēng)電對(duì)才能通過(guò)計(jì)算得到Esp2.【多選題】正確答案：AC下列哪些滴定方法可用于測(cè)定大理石(主要成分CaCO3)中Ca的含量（）A.氧化還原滴定法間接滴定方式B.酸堿滴定法間接滴定方式C.酸堿滴定法返滴定方式D.氧化還原滴定法返滴定方式3【單選題】(2分)采用草酸鈉（Na2C2O4）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，有關(guān)反應(yīng)條件錯(cuò)誤的是（）。A.加入足夠量的稀HClB.保持反應(yīng)溫度為70~80<fontface="Symbol</fontCC.滴定速度開(kāi)始緩慢，逐漸加快D.加入足夠量的稀H2SO44【單選題】(2分)已知在1mol/L的H2SO4介質(zhì)中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Ce(IV)/Ce(III)的條件電位為1.44V。用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定0.100mol/L的FeSO4溶液，滴定分?jǐn)?shù)為0.500處的電位為（）。A.0.68VB.1.06VC.0.86VD.1.44V5【單選題】(2分)在1mol<fontface="Symbol</fontL<sup<fontface="Symbol</font</sup<sup1</sup的HCl溶液中，F(xiàn)e(III)/Fe(II)的條件電位為0.68V，Sn(IV)/Sn(II)的條件電位為0.14V。用0.200mol<fontface="Symbol</fontL<sup<fontface="Symbol</font</sup<sup1</sup的Fe<sup3+</sup滴定同濃度的Sn<sup2+</sup，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位為（）A.0.68VB.0.41VC.0.32VD.0.14V第四章測(cè)試1【單選題】(2分)采用佛爾哈德法測(cè)定Cl<sup<fontface="Symbol</font</sup，用返滴定方式。先加入一定過(guò)量的AgNO3，生成AgCl沉淀，若用KSCN直接返滴定未反應(yīng)的Ag<sup+</sup，則（）。A.不會(huì)產(chǎn)生誤差B.會(huì)產(chǎn)生正誤差C.不確定誤差的方向和大小D.會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差2【單選題】(2分)關(guān)于沉淀重量法，下列說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)橥x子效應(yīng)，增加沉淀劑的濃度能減少沉淀溶解的損失B.控制晶形沉淀的核心是防止膠溶損失C.選擇摩爾質(zhì)量大的稱(chēng)量式能提高分析的準(zhǔn)確度D.沉淀重量法的誤差主要來(lái)源于分析天平稱(chēng)量的不確定性3【單選題】(2分)用沉淀重量法測(cè)P，得到的沉淀式為MgNH4PO4，稱(chēng)量式為Mg2P2O7，若以P的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示測(cè)定結(jié)果，則換算因數(shù)（F）的正確表示為(M為摩爾質(zhì)量的縮寫(xiě))（）A.<imgsrc="/zhs/question-import/formula/202312/8fa2a80f5d1c49f68b88e18ef71c4b91.pngB.<imgsrc="/zhs/question-import/formula/202312/f205d35771a441df82ec4b07876462e3.pngC.<imgsrc="/zhs/question-import/formula/202312/c910ea20b2b948828b91973dfd59fcac.pngD.<imgsrc="/zhs/question-import/formula/202312/57a3b28f38a14649909d4412e48ef664.png4【單選題】(2分)有關(guān)莫爾法描述正確的是（）A.采用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）為指示劑B.能用于測(cè)定BaCl2中的Cl<sup<fontface="Symbol</font</supC.可以用來(lái)直接滴定I<sup<fontface="Symbol</font<