離子反應教案

第二節(jié)、離子反應教學要求1、使學生了解電解質（強電解質和弱電解質）的含義；2、使學生掌握強弱電解質導電性的判斷；3、使學生了解離子反應和離子方程式的含義；4、使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；5、使學生掌握有關離子共存問題的判斷。【引入：上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應，知道按照不同的標準可以把化學反應分為幾種類型，除去那些分方類法以外，我們還可以把有離子參加的反應叫做離子反應。在初中的時候我們已經知道，像HCl、NaOH、NaCl等物質的水溶液能夠導電，我們稱之為電解質。一、強電解質和弱電解質1、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物（酸、堿、鹽、氧化物等。2、非電解質：無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物（如蔗糖、酒精。注意：1、不屬于上述范圍的既不是電解質，也不是非電解質，如Na（單質。2、化合物溶于水后由于與水反應生成了新物質能電離，則原物質為非電解質，如CO2：CO2+H2O=H2CO3 2CO3為電解質C2為非電解質若原化合物本身在熔融狀態(tài)下也能導電，則兩者均為電解質，如Na2O：Na2O+H2H H為電解質NaO也為電解質。過渡：我們知道電解質在一定條件下能導電，那它們導電能力有沒有區(qū)別呢？下面我們來看這樣一個實驗：演示實驗1-1（相同條件下電解質的導電情況）結果分析CH3COOH和N3·H2O 燈泡較暗 導電能力弱HCl、NaOH、NaCl 燈泡較亮 導電能力討論：為什么燈泡的亮度會不同呢？從物質結構以及它們在水中溶解時所發(fā)生的變化來分析。對NaCl離子化合物NaCl=Na++Cl-對HCl共價化合物HCl=H++Cl-在水溶液中電離程度的不同導致導電能力的不同那又是什么原因導致它們電離程度的不同呢？這就涉及到電解質的強弱的問題。3、強電解質和弱電解質（1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質AgCl、BaSO4。（2、弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。過渡：現(xiàn)在我們來分析一下強弱電解質的一些情況：表：強弱電解質的對比強電解質弱電解質物質結構離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別強酸、強堿（中強堿、大多數(shù)鹽弱酸（中強酸、弱堿、水注意：(1)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中強酸：3PO4等；(3弱酸：H2S、2SO3、H2C3、CH3COOH等；(4強堿：NaOH、KO、Ba(OH)2等(5中強堿Ca(OH)2；(6弱堿：NH3·2O（可溶、難溶性氫氧化物Mg(OH)2、Fe(OH3等。4、強弱電解質的判斷5、電解質與導電性的關系（1、物質能夠導電是因為存在能夠自由移動的帶電粒子。金屬：自由電子；電解質：離子。若不存在帶電粒子或帶電粒子不能自由移動，則不能導電。（2、強電解質不一定能導電，如NaCl晶體不能導電AgCl和BaSO4在水溶液中不能導電。（3、電解質導電能力的強弱決定于能夠自由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，所以弱電解質的導電能力不一定比強電解質弱如AgCl和BaSO4在水溶液中不能導電NH3H2O能導電；相同濃度的MgSO4溶液比l溶液導電能力強。（4、能導電的物質不一定是電解質，如Cu、Ag、石墨KNO3溶液（混合物。（5電解質溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)所以整個溶液顯電中（電荷守恒。過渡：由于電解質溶于水后就電離成了離子，所以它們在水溶液中所發(fā)生的反應實質上就是離子之間所發(fā)生的反應。二、離子反應我們知道，凡有離子參加的反應都叫離子反應，那么離子反應的發(fā)生又需要怎樣的條件呢？下面我們來看這樣一個實驗。演示實驗1-2：①、CuSO4+NaCl②CuSO4+Ba(Cl)2③、②中濾+AgNO3稀HNO3在溶液中CuSO4、NaCl和Ba(Cl)2離子。CuSO=Cu2++SO2-4 42NaCl=Na++Cl-BaCl2+2②中有白色沉淀生成，我們寫出化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓44實際上發(fā)生的反應可以寫成離子形式Cu2++S