高考化學一輪課時規(guī)范練單元質(zhì)檢卷(二)　化學計量

單元質(zhì)檢卷(二)化學計量(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.(2020山東濰坊檢測)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,44gCO2與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.常溫常壓下,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為0.2NA2.(2020山西實驗中學檢測)下列敘述正確的是()A.48gO3氣體約含有6.02×1023個O3分子B.常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C.1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.(2020遼寧葫蘆島協(xié)作校月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.8gD216O中含電子數(shù)為B.5.32g12C35Cl4中含中子數(shù)為2.73NAC.11.2L(常溫常壓)氫氣與氦氣的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAD.400mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應生成的Cl2分子數(shù)為NA4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是()A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管應緊貼容量瓶內(nèi)壁5.(2020江西贛州贛縣三中適應性考試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是()A.1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NAB.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA6.(2020吉林長春東北師范大學附中摸底)5.4℃時,在100mL水中溶解22.4L標準狀況下的HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是()A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.由于溶液的密度未知,故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出C.由于溶液的密度未知,故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求出D.所得溶液的體積為22.5L7.(2020遼寧錦州聯(lián)合校期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)一定為7.5NAB.1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為9NAC.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1NAD.11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應產(chǎn)生HCl分子的總數(shù)為0.5NA8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.22.4apbC.22.4NA9.下列關于誤差的判斷正確的是()A.用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時俯視會使所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏小C.配制1mol·L-1NaOH溶液時未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結果偏小10.(2020廣東茂名二模)中國科學家孫予罕等發(fā)現(xiàn),以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分數(shù))]作為基材上的催化劑可實現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是()A.22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB.1molC中共價鍵數(shù)目為4molC.生成1molNi可同時生成1molBD.11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)0.194mol二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷,下列說法中正確的是()A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙12.(2020山西大學附中第二次模考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0L1.0mol·L-1NaOH溶液,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶2B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol·L-1C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol13.(2020山東泰安第四中學期中)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關系中正確的是()A.ρ=17B.w=17cC.w=17V17D.c=V14.同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶115.某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxA.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3-x)molB.處理廢水中Cr2O72-C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(2020安徽安慶起點檢測)(12分)某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實驗:①裝配好實驗裝置,檢查氣密性。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol·L-1硫酸溶液。③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)。④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應。⑤當鎂帶完全反應后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是。

(2)在記錄量氣管讀數(shù)時,應注意將,再,視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,水平讀數(shù)。

(3)該同學測出此條件下的氣體摩爾體積為。測定結果比理論值偏大,可能的原因是(填選項字母)。

a.鎂帶中氧化膜未除盡b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁c.實驗步驟③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)d.鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比,有同學設想用裝置B代替裝置A,實驗精確度更高。請說明理由:。

17.(12分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液250mL,應準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)計算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時需要準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量為g(保留4位有效數(shù)字)。

(2)配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用的有(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時,下列操作對配制結果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。

②定容時,仰視刻度線。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應如何操作?。

(5)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。

18.(12分)在標準狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算:(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是、。

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。

(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。

(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)放入50mL2mol·L-1鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到g固體。

19.(12分)Ⅰ.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應,該反應的化學方程式為XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g·L-1。則:(1)反應前O2的體積是。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為和。(寫元素符號)

Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無技術上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2(CaO2·xH2O)2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672mL,該樣品中CaO2·xH2O的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品5.42g溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為。

②樣品中CaO2·xH2O中x的值為。

20.(2020湖北武漢部分市級示范高中聯(lián)考)(12分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液。如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有(填序號)。

(2)其中確定50mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,配制溶液的濃度將(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測定血液樣品中Ca2+的濃度:取血液樣品20.00mL,經(jīng)過一定操作處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,則式中的x=(5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應達到終點。

(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為mg·cm-3。

單元質(zhì)檢卷(二)化學計量1.D5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量為5.5g22g·mol-1=0.25mol,1個T2O分子中含有12個中子,0.25mol超重水(T2O)含有的中子數(shù)目為3NA,故A正確;2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此常溫常壓下,44gCO2(物質(zhì)的量為1mol)與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確;C2H4和C4H8的最簡式均為CH2,42gC2H4和C4H8相當于含有3molCH2,則混合氣體中含有氫原子的物質(zhì)的量為6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確;0.1L0.5mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為0.05mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分電離,因此溶液中含有2.A48gO3的物質(zhì)的量為1mol,含有6.02×1023個O3分子,A正確;二氧化氮會自發(fā)進行化學反應,一部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮,故4.6g二氧化氮分子數(shù)小于6.02×1022個,B錯誤;銅離子部分發(fā)生水解,故1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中Cu2+數(shù)小于3.01×1023個,C錯誤;氯氣與氫氧化鈉發(fā)生的反應為歧化反應,1molCl2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D錯誤。3.BD216O的相對分子質(zhì)量為20,故1.8gD216O的物質(zhì)的量為0.09mol,一個D216O含有10個電子,故1.8gD216O中含電子數(shù)為0.9NA,故A項錯誤;12C35Cl4的相對分子質(zhì)量為152,故5.32g12C35Cl4的物質(zhì)的量為0.035mol,一個12C35Cl4中含中子數(shù)為6+18×4=78,故5.32g12C35Cl4中含中子數(shù)為0.035NA×78=2.73NA,故B正確;常溫常壓下不能確定11.2L氫氣與氦氣的混合氣體的物質(zhì)的量,故C錯誤;400mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應過程濃鹽酸會變稀4.A量筒只能精確到0.1mL,B錯誤;托盤天平只能精確到0.1g,C錯誤;用膠頭滴管定容時,膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部,引起誤差,D錯誤。5.C未注明溶液的體積,無法判斷1mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子的數(shù)目,A錯誤;1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1molNa2S,硫離子水解生成HS-和OH-,陰離子的數(shù)目大于0.1NA,B錯誤;根據(jù)化學方程式可知氧化產(chǎn)物為二氧化碳,生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,C正確;通常狀況下的氣體摩爾體積未知,故11.2LCO2物質(zhì)的量不是0.5mol,所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA,D錯誤。6.B標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,溶于100mL水中形成溶液的體積未知,無法計算該溶液的物質(zhì)的量濃度,A錯誤,B正確;標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為36.5g·mol-1×1mol=36.5g,4℃時100mL水的質(zhì)量為100g,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5g(100+36.5)g×100%≈7.CC2H4和N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,14g由C2H4和N2組成的混合氣體為0.5mol,一個C2H4分子和一個N2分子中所含質(zhì)子數(shù)分別為16和14,所以0.5mol兩者的混合氣體中所含有的質(zhì)子總數(shù)介于7NA~8NA之間,A錯誤;1molP4S3()中所含P—S鍵的數(shù)目為6NA,B錯誤;1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.1mol,HSO3-會電離出H+,H2O也會電離出H+,所以陽離子的總數(shù)大于0.1NA,C正確;未指明溫度與壓強,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,D8.Dag雙原子分子的物質(zhì)的量為pNAmol,該分子的摩爾質(zhì)量為agpNAmol=aNApg·mol-1,所以bg氣體在標準狀況下的體積為bga9.A用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時俯視,量取的濃硫酸的體積偏小,會使所配溶液濃度偏小,A項正確;用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量可能偏小,也可能不變,B項錯誤;配制1mol·L-1NaOH溶液時未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,會導致溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏大,C項錯誤;用潤濕的pH試紙測醋酸的pH,相當于將醋酸稀釋,溶液的酸性減弱,測定結果偏大,D項錯誤。10.D由A的球棍模型可知A為甲烷,未說明為標準狀況下,不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù),故A錯誤;由C的球棍模型可知C為甲醇,1molC中共價鍵數(shù)目為5mol,故B錯誤;根據(jù)圖示可知,總反應方程式為3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,則生成1molNi可同時生成13molB,故C錯誤;11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)的物質(zhì)的量11.8g×97%5911.AC等質(zhì)量的兩種氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項正確;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又因為氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項錯誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質(zhì)量成反比,若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙,C項正確;由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等,D項錯誤。12.AB設Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題意,則有64x+144y=27.2……①,由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得:34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解得x=0.2、y=0.1。Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1,A錯誤;根據(jù)氮原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol+0.2mol×2+0.1mol×23=1.2mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol0.5L=2.4mol·L-1,B錯誤;根據(jù)電子得失守恒可知產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為22.4L·mol-1×0.2mol×2+0.1mol×23=4.48L,C正確;根據(jù)產(chǎn)生的Cu(NO3)2及消耗NaOH的量可知Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO313.C標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為V22.4mol,氨氣的質(zhì)量為V22.4mol×17g·mol-1=17V22.4g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g·mL-1=1000g,故溶液的質(zhì)量為(17V22.4+1000)g,溶液體積為V22.4molcmol·L-1=V22.4cL,所以溶液的密度為17V22.4g+1000gV22.4c×103mL=17cV+2214.D同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2,根據(jù)ρ=mV可知,兩種氣體的密度相同,故A正確;根據(jù)同溫同壓條件下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,則二者的相對分子質(zhì)量之比為1∶1,故B正確;同溫同體積下等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,由上述分析可知二者摩爾質(zhì)量相同,所以壓強相同,故C正確;等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同,但分子的構成未知,所以無法判斷原子個數(shù)是否相同,故D15.AD消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1)mol,又由FeO·FeyCrxO3呈電中性可知,3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)mol,A項正確;鉻原子的物質(zhì)的量為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx2mol,B項錯誤;得到nmolFeO·FeyCrxO3,則一共有nxmolCr參加反應,1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子為3nxmol,C項錯誤;FeO·FeyCrxO3中部分Fe元素為+3價,由得失電子守恒知,3x16.答案(1)錐形瓶將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時關閉旋塞(2)裝置冷卻至室溫調(diào)節(jié)水準管高度,使其液面與量氣管中液面相平(3)24.75L·mol-1bc(4)可避免加入硫酸時,液體所占的體積引入的實驗誤差解析(1)儀器a為錐形瓶,操作時將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(或?qū)⒉Ａ蜷_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時關閉旋塞。(2)待裝置冷卻后,再調(diào)節(jié)水準管高度,使其液面與量氣管中液面相平,保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相切,即可讀數(shù)。(3)0.0480g鎂帶的物質(zhì)的量為0.048g24g·mol-1=0.002mol,產(chǎn)生氣體的體積為49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此條件下氣體摩爾體積Vm=0.0495L0.002mol=24.75L·mol-1。若鎂帶中氧化膜未除盡,生成氫氣的體積偏小,摩爾體積偏小,a項錯誤;若鎂帶含有雜質(zhì)鋁,導致生成的氫氣偏多,摩爾體積偏大,b項正確;(4)用裝置B代替裝置A,可避免加入硫酸時,硫酸溶液所占的體積引入的實驗誤差,可提高實驗精確度。17.答案(1)0.7350(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L-1解析(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的質(zhì)量為0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等;用不到的是③量筒和⑦移液管。(3)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;②定容時,仰視刻度線導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(4)定容時不慎加水超過了刻度線,導致實驗失敗,且無法挽救,必須重新配制。(5)設+2價鐵離子的物質(zhì)的量濃度為c:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H 6 1 c×20.00mL 0.01000mol·L-1×10.00mL計算得出c=0.03000mol·L-1;所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03000mol·L-1。18.答案(1)36.5%11.8mol·L-1(2)1mol·L-1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)=224L22.4L·mol-1=10mol,m(HCl)=10mol×36.5g·mol-1=365g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為365g365(2)由c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8mol·L-1×0.1L1.18(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L-1=0.0026mol,設加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL,則n(HCl)=1mol·L-1×x×10-3L=0.001xmol,根據(jù)反應的化學方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可得,0.0026=0.001x,x=2.6。(4)經(jīng)過反應,蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)氯原子守恒:n(N