2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 第28講　專項(xiàng)提能特訓(xùn)6　根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

專項(xiàng)提能特訓(xùn)6根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)1．元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SB．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YC．已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素從上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2答案A解析不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，應(yīng)利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較Cl、S的非金屬性，故A錯(cuò)誤；由X→X＋失去1個(gè)電子，Y→Y2－得到2個(gè)電子，設(shè)X＋和Y2－的核外電子數(shù)為a，則X、Y的原子序數(shù)分別為a＋1、a－2，所以原子序數(shù)：X＞Y，故B正確；由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正確；Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，Cs的金屬性強(qiáng)，所以Cs的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物CsOH的堿性強(qiáng)，故D正確。2．(2020·甘肅省靜寧縣第一中學(xué)高三模擬)根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(ⅡA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)答案B解析同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，所以Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，故A正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，ⅣA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電(除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導(dǎo)體材料，但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推測(cè)不合理，故B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCl在1500℃時(shí)才分解，而HI在230℃時(shí)即分解，由此推測(cè)HBr的分解溫度介于兩者之間，故C正確；同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與H2化合越來越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)，因此P與H2要在高溫時(shí)反應(yīng)，推測(cè)合理，故D正確。3．(2019·成都診斷)我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA族和ⅢA族。下列說法中不正確的是()A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物答案C解析同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ga＞As＞P，故A正確；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；同周期元素自左而右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯(cuò)誤；鎵(Ga)是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但Ca(OH)3可能具有兩性，故D正確。4．(2020·上海市七寶中學(xué)高三月考)結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AH3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸HClO4是強(qiáng)酸BNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉CⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一定溫度答案C5．(2020·安徽高三開學(xué)考試)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案D解析該元素是一種類硅的元素，化學(xué)性質(zhì)與硅相似，硅不易與水反應(yīng)，因此該元素也不易與水反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；該元素與硅性質(zhì)相似，SiO2可被碳或氫還原為Si，因此XO2可被碳或氫還原為X，故B項(xiàng)正確；X與硅結(jié)構(gòu)相似，因此XCl4與SiCl4的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的化合物相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，XCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiCl4，所以XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高，故C項(xiàng)正確；X位于元素周期表第四周期，且是一種類硅的元素，而同主族元素中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，因此X的非金屬性比硅弱，而非金屬性越弱的元素對(duì)應(yīng)氫化物越不穩(wěn)定，因此XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2020·上海徐匯位育中學(xué)高三期中)應(yīng)用元素周期律的知識(shí)，可以預(yù)測(cè)一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是()A．硒化氫無色、有毒，比硫化氫易分解B．鉈能與NaOH溶液作用產(chǎn)生氫氣C．氫氧化銫屬于強(qiáng)堿D．鋁離子是第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子答案B解析同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒(Se)是ⅥA族元素，與S同族，其氫化物有毒，與氫的鍵合能力比硫弱，硒化氫比硫化氫易分解，故A正確；同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，由于鉈比鋁活潑，沒有兩性，所以不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；銫與鈉同主族，同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化銫屬于強(qiáng)堿，故C正確；第三周期中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，且具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子，故D正確。7．(2019·南京六校期中)氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl＋H2O=HCl＋HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯(cuò)誤的是()A．BrCl具有較強(qiáng)的氧化性B．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC．它能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑答案D解析BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，A項(xiàng)正確；根據(jù)BrCl與H2O的反應(yīng)可知，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，B項(xiàng)正確；BrCl具有較強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；BrCl與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2020·通州區(qū)期末)下列對(duì)于鈹(Be)及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)正確的是()A．堿性：Be(OH)2>Mg(OH)2B．原子半徑：B>BeC．Be能與冷水劇烈反應(yīng)D．相同條件下與酸溶液反應(yīng)，Li比Be容易答案D解析Be與Mg位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Mg>Be，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故Mg(OH)2>Be(OH)2，故A錯(cuò)誤；Be、B同周期，自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Be>B，故B錯(cuò)誤；因Mg的金屬性大于Be的金屬性，Mg與熱水反應(yīng)，則Be與冷水反應(yīng)很緩慢，故C錯(cuò)誤；Li和Be位于同一周期，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，Li比Be容易與酸反應(yīng)，故D正確。9．鉈(Tl)的毒性高于鉛和汞，在生產(chǎn)鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的鉈元素，長(zhǎng)時(shí)間在鞭炮爆炸物氛圍中也會(huì)引起中毒，鉈屬ⅢA族元素。下列推斷或說法不正確的是()A．以惰性電極電解TlCl3溶液可得到金屬鉈B．鉈鹽對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染C．鉈離子氧化性比鋁離子氧化性弱D．同物質(zhì)的量濃度時(shí)AlCl3水溶液酸性比TlCl3強(qiáng)答案A解析Tl的金屬性比Al強(qiáng)很多，電解TlCl3溶液時(shí)氫離子放電，不能得到鉈，TlCl3為離子化合物，電解熔融TlCl3可以得到鉈，故A錯(cuò)誤；由題目信息可知鉈(Tl)的毒性高于鉛和汞，鉈鹽對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體可造成污染，故B正確；元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱，由于Tl的金屬性比Al強(qiáng)，故鉈離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，故C正確；Tl的金屬性比Al強(qiáng)很多，鉈離子可能不水解或水解程度比鋁離子弱，故同物質(zhì)的量濃度時(shí)AlCl3水溶液酸性比TlCl3強(qiáng)，故D正確。10．(2020·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三調(diào)研)金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是_____________________________________________。(2)GaAs是共價(jià)化合物，是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是________(填字母)。a．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3b．非金屬性：As＞Gac．酸性：H3AsO4＞H3AsO3②GaAs中，As元素的化合價(jià)為－3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因：___________________________________________________________________________。③廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3＋，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。答案(1)第三周期ⅢA族(2)①c②Ga與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga③GaAs＋11HNO3(濃)=Ga(NO3)3＋8NO2↑＋H3AsO4＋4H2O解析(1)鋁為元素周期表第13號(hào)元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族。(2)①金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，可用元素周期律解釋，不選a；金屬性：Ga＞As，所以非金屬性：As＞Ga，能用元素