水質(zhì)物理和化學(xué)指標(biāo)

第第頁水質(zhì)物理和化學(xué)指標(biāo)水質(zhì)指標(biāo)水質(zhì)是指水和其中所含的雜質(zhì)共同表現(xiàn)出來的物理學(xué)、化學(xué)和生物學(xué)的綜合特性。水質(zhì)指標(biāo)是表示水中雜質(zhì)的種類、成分和數(shù)量，是判定水質(zhì)的實在衡量標(biāo)準(zhǔn)。表3—1是水質(zhì)指標(biāo)的分類。表3—1水質(zhì)指標(biāo)的分類及實例物理性水質(zhì)指標(biāo)感官物理性狀指標(biāo)溫度、色度、嗅和味、渾濁度、透亮度等其它物理性水質(zhì)指標(biāo)總固體、懸浮固體、溶解固體、可沉固體、電導(dǎo)率等.化學(xué)性水質(zhì)指標(biāo)一般的化學(xué)性水質(zhì)指標(biāo)pH、堿度、硬度、各種陽離子、陰離子、總含鹽量、一般有機物質(zhì)等有毒的化學(xué)性水質(zhì)指標(biāo)各種重金屬、氰化物、多環(huán)芳烴、各種農(nóng)藥等氧平衡指標(biāo)溶解氧DO、化學(xué)需氧量COD、生化需氧量BOD、總需氧量TOC等生物學(xué)水質(zhì)指標(biāo)**總數(shù)、總大腸菌數(shù)、各種病原**、病毒下面僅介紹國家相關(guān)排放標(biāo)準(zhǔn)中的的幾種重要的水質(zhì)指標(biāo)。一、物理性水質(zhì)指標(biāo)1．感官物理性指標(biāo)（1）溫度水的很多物理特性、物質(zhì)在水中的溶解度以及水中進(jìn)行的很多物理化學(xué)過程都和溫度有關(guān)。地表水的溫度隨季節(jié)、氣候條件而有不同程度的變化，0.1—30℃。地下水的溫度比較穩(wěn)定，8—12℃工業(yè)廢水的溫度與生產(chǎn)過程有關(guān)。飲用水的溫度在10℃比較適合。測定：現(xiàn)場測定，與地點和深度有關(guān)，用0.1℃的汞溫度計。（2）顏色和色度純水是無色的。顏色有真色和表色之分。真色是由于水中所含溶解物質(zhì)或膠體物質(zhì)所致，即除去水中懸浮物質(zhì)后所呈現(xiàn)的顏色。表色包括由溶解物質(zhì)、膠體物質(zhì)和懸浮物質(zhì)共同引起的顏色。一般只對天然水和用水作真色的測定。用鉑鈷標(biāo)準(zhǔn)比色法：氯鉑酸鉀K2PtCl6和氯化鈷CoCl2·6H2O配置的混合溶液作為色度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，規(guī)定1升水中含有2.491毫克K2PtCl6及2.00毫克CoCl2·6H2O時，即Pt的濃度為1毫克/升時所產(chǎn)生的顏色為1度。測定水樣時，將水樣顏色與一系列具有不同色度的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行比較或繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線在儀器上進(jìn)行測定。由于氯鉑酸鉀太貴，一般用重鉻酸鉀和硫酸鈷，稱鉻鈷比色法。對廢水和污水的顏色常用文字描述，如定性的或深淺程度的一般描述。必要時輔以稀釋倍數(shù)法：在比色管中將水樣用無色清潔水稀釋成不同倍數(shù)，并與液面高度相同的清潔水作比較，取其剛好看不見顏色時的稀釋倍數(shù)者，即為色度。（3）渾濁度和透亮度水中由于含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì)而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象。水的渾濁程度可以用渾濁度來表示。水體中懸浮物質(zhì)含量是水質(zhì)的基本指標(biāo)之一，表明的是水體中不溶解的懸浮和漂流物質(zhì)，包括無機物和有機物。懸浮物對水質(zhì)的影響在堵塞土壤孔隙，形成河底淤泥，還可攔阻機械運轉(zhuǎn)。懸浮物能在1至2小時內(nèi)沉淀下來的部分稱之為可沉固體，此部分可粗略地表示水體中懸浮物之量。生活污水中沉淀下來的物質(zhì)通常稱作污泥；工業(yè)廢水中沉淀的顆粒物則稱作沉渣。A.渾濁度與色度：B.渾濁度與懸浮物含量：懸浮物含量是水中可以用濾紙截留的物質(zhì)重量，是一種直接數(shù)量。渾濁度是一種光學(xué)效應(yīng)，表現(xiàn)出光線透過水層時受到的攔阻的程度，與顆粒的數(shù)量、濃度、尺寸、形狀和折射指數(shù)等有關(guān)。硅單位：以不溶性硅如高齡土、漂白土等在蒸餾水中所產(chǎn)生的光學(xué)攔阻現(xiàn)象為基礎(chǔ)，規(guī)定1毫克/升的SiO2所構(gòu)成的渾濁度為1度。標(biāo)準(zhǔn)燭單位：用蜂蠟和鯨腦蠟按肯定規(guī)格制成標(biāo)準(zhǔn)燭，在挺立的玻璃管下點燃，管中注入待測水樣，自上方俯視，漸漸增大水柱高度，直到燭焰恰不能再見到時為止，此水柱高度即為標(biāo)準(zhǔn)燭光值。散射濁度單位（FTU）或甲NTU：用硫酸肼和六次甲基四胺混合液作為標(biāo)準(zhǔn)渾濁液，可成為標(biāo)準(zhǔn)肼單位：即以1.000克硫酸肼加水配成100毫升溶液，10.00克六次甲基四胺也配成100毫升溶液，取兩溶液各5.0毫升混合靜置24小時，加水定容為100毫升，其渾濁度為400度。透亮度與渾濁度相反，測定有鉛字法和十字法。１FTU＝１JTU。渾濁度是一種光學(xué)效應(yīng)，是光線透過水層時受到攔阻的程度表示水層對于光線散射和汲取的本領(lǐng)。它不僅與懸浮物的含量有關(guān)，而且還與水中雜質(zhì)的成分、顆粒大小、形狀及其表面的反射性能有關(guān)。2．其它物理性指標(biāo)（1）總固體（TotalSolids）：水樣在103—105℃下蒸發(fā)干燥后所殘余的固體物質(zhì)總量，也稱蒸發(fā)殘余物。（2）懸浮性固體（SuspendedSolids）和溶解固體（dissolvedSolids）:；水樣過濾后，濾樣截留物蒸干后的殘余固體量稱為懸浮性固體，濾過液蒸干后的殘余固體量。（3）揮發(fā)性固體（VolatileSolids）和固定性固體（FixedSolids）:在肯定溫度下（600℃）將水樣中經(jīng)蒸發(fā)干燥后的固體灼燒而失去的重量?？陕员硎居袡C物含量。灼燒后殘余物質(zhì)的重量稱為固定性固體。（4）電導(dǎo)率水中溶解的鹽類均以離子狀態(tài)存在，具有肯定的導(dǎo)電本領(lǐng)，因此電導(dǎo)率可以間接地表示出溶解鹽類的含量。電導(dǎo)率的大小受溶液濃度、離子種類及價態(tài)和測量方法的影響。電導(dǎo)率是指肯定體積溶液的電導(dǎo)，即在25℃時面積為1平方厘米，間距為1厘米的兩片平板電極間溶液的電導(dǎo)。mS/m或μS/cm。對天然水而言：TDS=（0.55—0.70）s二、化學(xué)性水質(zhì)指標(biāo)1．一般化學(xué)性水質(zhì)指標(biāo)（1）pH緊要的水質(zhì)指標(biāo)之一、一般天然水體的pH值在6.0—8.5之間。*測定可用試紙法、比色法、電位法。試紙法雖簡單，但誤差大；比色法用不同的顯色劑進(jìn)行，比較不便利；電位法用一般酸度計。（2）硬度（Hardness）致硬金屬離子有：a.鈣、鎂離子；b.鐵、錳、鍶等二價陽離子；c.鋁離子、三價鐵離子按陰離子分：碳酸鹽硬度：由鈣鎂的碳酸鹽、重碳酸鹽所形成，可經(jīng)煮沸而除去。短時間硬度。Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+CO2↑+H2O非碳酸鹽硬度：由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物等形成，不受加熱的影響。長期硬度?？傆捕?鈣硬度+鎂硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度硬度的單位：mmol/L、mg/L（以CaCO3計）、法國度：10mg/L的CaCO3、德國度：10mg/L的CaO設(shè)S=碳酸鹽堿度+重碳酸鹽堿度=2[CO3]+[HCO3—]1.當(dāng)1/2S＜H總時:H碳酸鹽=1/2S,H非碳酸鹽=H總—1/2S2.當(dāng)1/2S=H總時:H碳酸鹽=H總,H非碳酸鹽=03.當(dāng)1/2S＞H總時:H碳酸鹽=H總,H非碳酸鹽=0,負(fù)硬度=H總—1/2S,重要由鈉、鉀的碳酸鹽和重碳酸鹽構(gòu)成。（3）堿度定義：水中能與強酸發(fā)生中和反應(yīng)的全部物質(zhì)。即水接受質(zhì)子的本領(lǐng)。包括各種強堿、弱堿和強堿弱酸鹽，有機堿等。天然水中的堿度重要有：CO32—、HCO3—、OH—、HSiO3—、H2BO3—、HPO4—、HS—和NH30等。其中CO32—、HCO3—、OH—是重要的致堿度陰離子。堿度的測定：用中和滴定法進(jìn)行。用酚酞為指示劑測得的堿度為酚酞堿度P。用甲基橙為指示劑測得的堿度為甲基橙堿度,或稱總堿度T。從酚酞變色到甲基橙變色之間的，所用去的H+的物質(zhì)的量，為M。T=P+M表三種堿度的計算表滴定結(jié)果氫氧化物堿度[OH—]碳酸鹽堿度2[CO32—]重碳酸鹽堿度[HCO3—]P=000TP＜1/2T02PT—2PP＝1/2T0T0P＞1/2T2P—T2（T—P）0P＝TT00pH與碳酸鹽：pH＞10，T=氫氧化物堿度；8.3＜pH＜10，T=2[CO32—]+[HCO3—]；4.5＜pH＜8.3，T=[HCO3—]；pH＜4.5，T=0、單位：mg/L；meq/L；1meq/L=50mg/L的CaCO3=5法國度=28mg/L的CaO=2.8德國度（4）酸度和游離CO2酸度是指水中能與強堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)總量?？偹岫劝ǎ篴.強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；b.弱酸：CO2、H2CO3、H2S及有機酸；c.強酸弱堿鹽：FeCl3、Al2（SO4）3等；總酸度≠氫離子濃度測定：中和滴定法。（5）酸根硫酸根SO42—：水垢的緊要陰離子；可轉(zhuǎn)化成H2S惡臭和腐蝕現(xiàn)象。氯離子Cl—：海水達(dá)到18000mg/L；一般淡水?dāng)?shù)十到數(shù)百mg/L；超過500—1000mg/L時有明顯的咸味。硝酸根NO3—：重要來源于有機物的生物降解。（6）堿金屬Na+、K+：其鹽類是溶于水的。它們的特性相近，常常合在一起測定。對水質(zhì)影響不很顯著。反映水中的含鹽量。（7）鐵鐵在水中以二價和三價鐵的各種化合物形式存在。地表水中，鐵以三價鐵形式存在，可形成氫氧化鐵沉淀或膠體微粒。地下水中，鐵以二價鐵的形式，可達(dá)數(shù)十毫克/升。沼澤水中鐵可能以有機鐵的形式存在。易生成沉淀或銹斑、水垢構(gòu)成物。（8）錳常與鐵伴隨，很多表現(xiàn)與鐵相像。在引用水水比鐵的危害性大。在水中以二價形式存在。有機錳會使水質(zhì)變壞，帶有異味。測定：比色法。（9）硅酸天然水中含量在6—120mg/L之間；地下水比地表水中多。存在形態(tài)：單分子的正硅酸H4SiO4[Si（OH）4],可電離成SiO（OH）3—、SiO2（OH）22等。在高濃度、低pH時，可聚合為多核絡(luò)合物、高分子化合物以至膠體微粒。是水垢的重要離子，且難以去除。（10）溶解氧常溫下水中氧的飽和量在4—14mg/L。海水中的含氧量為淡水的80%。用碘量法或儀器測定法進(jìn)行。（11）硫化氫濃度達(dá)1mg/L時就有明顯的臭氣。油田地下水中可能含有大量的硫化氫。對混凝土和金屬產(chǎn)生侵蝕破壞作用。用碘量法測定。2．氧平衡指標(biāo)（1）化學(xué)需氧量和耗氧量定義：在肯定嚴(yán)格的條件下，水中各種有機物質(zhì)與外加的強氧化劑（K2Cr2O4、KMnO4）作用時所消耗的氧化劑量，以氧（O）的mg/L表示。按氧化劑的不同，可分為；A.重鉻酸鉀耗氧量（化學(xué)耗氧量ChemicalOxygenDemand=COD）在強酸性條件下，加熱回流2小時（有時加入催化劑），使有機物質(zhì)與重鉻酸鉀充分反應(yīng)?？蓪⑺薪^大多數(shù)有機物質(zhì)氧化，但對于苯、甲苯等芳香烴類化合物較難氧化。B.高錳酸鉀耗氧量（耗氧量OxygenConsumed=OC）不能代表水中有機物的全部含量，一般水中不含氮的有機物質(zhì)在測定條件下易被高錳酸鉀氧化，而含氮的有機物就難分解。一般用于測定天然水和含簡單被氧化的有機物的一般廢水。（2）生化需氧量BOD=BiochemicalOxygenDemanded生化需氧量是指在人工掌控的肯定條件下，使水樣中的有機物在有氧的條件下被微生物分解，在此過程中消耗的溶解氧的mg/L數(shù)。BOD愈高，反映有機耗氧物質(zhì)的含量也愈多。有機物生化分解耗氧的過程較長（20℃需100天以上），通常分為兩個階段進(jìn)行。**階段稱為碳化階段，廢水中絕大多數(shù)有機物被轉(zhuǎn)化為無機的CO2、H2O和NH3；**階段稱為硝化階段，重要是氨依次被轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽和硝酸鹽。測定**階段的生化需氧量需在20℃下20天。目前多數(shù)國家采納5天（20℃）作為測定的標(biāo)按時間，所測結(jié)果稱為5天生化需氧量，以BOD5表示。據(jù)試驗討論，生活廢水的BOD5與**階段需氧量BOD的比值約為0.7，而工業(yè)廢水的水質(zhì)差異較大，兩者之間的比值各不相同。BOD包括不含氮有機物和含氮有機物中碳素部分。BOD不如COD徹底，BOD5只是一部分生化需氧量，所以BOD5比COD要低得多。（3）總有機碳（TotalOrgnicCarbon）在900—950℃高溫下，以鉑為催化劑，使水樣氣化燃燒，有機碳即氧化成CO2，測量所產(chǎn)生的CO2量，在此總量中減去碳酸鹽等無機碳元素含量，即可求出水樣中的TOC。（注：需去除無機碳的干擾）因只考慮有機碳，排出了其他元素，仍不能直接反映有機物的真正濃度。已儀器化，用以間接表示水中有機物質(zhì)含量的綜合性指標(biāo)。（4）總需氧量（TotalOxygenDemand）在特別的燃燒器中，以鉑為催化劑，在900℃高溫下使肯定兩的水樣氣化，其中有機物燃燒變成穩(wěn)定的氧化物時所需的氧量，結(jié)果以氧（O）的mg/L表示。測定時間只需3分鐘，可自動掌控進(jìn)行?？旖莺啽?。測定結(jié)果比BOD、COD更接近于需氧量，一般認(rèn)為是真正的有機物完全氧化的總需氧量。3．其它（1）灼燒減量是測定有機物含量的*簡單、*原始的方法。常用于含有機物