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文檔簡介
湖南省長沙市一中開福中學2024年高三(最后沖刺)化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.放電時,儲罐中發(fā)生反應:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-B.放電時,Li電極發(fā)生了還原反應C.放電時,Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe2+-e?=Fe3+D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O2、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.Cl2溶于過量NaOH溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O3、氮及其化合物的性質是了解工農業(yè)生產的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法錯誤的是A.22.4L(標準狀況)15NH3含有的質子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA4、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸5、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO2具有導電性,可用于制造光導纖維6、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響,可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關K之前,兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是A.循環(huán)物質E為水B.乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=CuD.若外電路中通過1mol電子,兩電極的質量差為64g7、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A.輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2D.每轉移0.2mol電子,理論上消耗42.5gLiCl8、在下列各用途中,利用了物質的氧化性的是A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹9、下列物質中不會因見光而分解的是()A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO10、化學與生活、生產密切相關,下列說法正確的是()A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑.合成纖維是以木材為原料,經化學加工處理所得D.常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾11、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化,下列說法錯誤的是A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝,蠶絲的主要成分是蛋白質D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品,是用陶土燒制而成,其主要成分為硅酸鹽12、最近媒體報道了一些化學物質,如:爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A.18O2和16O2是兩種不同的原子 B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素 D.由N5變成N2是化學變化13、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D14、下列操作能達到相應實驗目的的是()實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D15、下列物質中導電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO4 B.銅片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固態(tài)KCl16、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應,生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小為Y<X<ZB.Y和Z的氫化物溶于水,所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質Y17、室溫下向10mL0.1mol·L-1MOH溶液中加入0.1mol·L-1的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.MOH是強堿,M點水電離產生c(OH-)=10-13mol·L-1B.N點溶液中離子濃度大小關系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)C.P點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-)D.從M點到Q點,水的電離程度先增大后減小18、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生氧化反應19、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,用可傳遞Li+的醚類物質作電解質,電池的總反應為6Li+N22Li3N,下列說法正確的是A.固氮時,電能轉化為化學能B.固氮時,電流由鋰電極經用電器流向釕復合電極C.脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑D.脫氮時,Li+向釕復合電極遷移20、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A.T1>T2B.a=4.0×10-5C.M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變D.T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L21、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾C.在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A.A B.B C.C D.D22、某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO、SO中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產生,溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是A.Br- B.OH- C.K+ D.Al3+二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團的名稱是________。(2)①反應的化學方程式是________。(3)②反應的反應類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結構簡式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2,M的結構簡式是________。(7)P的結構簡式是________。24、(12分)X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置___;(2)X和氫能夠構成+1價陽離子,其電子式是___,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是___;(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為___,M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應,反應的化學方程式是___。②在一定條件下,化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質,反應時,每轉移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是___。25、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下:步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3:將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On=1~5)。①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。(2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_________%(保留小數(shù)點后兩位)。26、(10分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__(填操作名稱)得到粗產品。為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù),某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,__,測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。27、(12分)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。28、(14分)催化劑是化工技術的核心,絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統(tǒng)中,同一催化劑促進不同反應的程度的比較,實質上是反應系統(tǒng)中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成____(選填“CO或CO2或HCHO”)。(2)2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾,他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應,開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示:①下列說法不正確的是____。A升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂,以及N-H鍵的形成過程②合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋酸二氨合亞銅,Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應是:生產中必須除去原料氣中CO的原因是___;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。Ⅱ.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉化過程,是生物圈內基本的物質循環(huán)之一,存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán),請回答相關問題。(3)NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+,恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應,能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。A溶液的pH不再改變BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變實驗測得在其它條件一定時,NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示,溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是___。(4)亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害,因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽,反應方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示,a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____,35℃時該反應的平衡常數(shù)K=____(保留三位有效數(shù)字)。29、(10分)微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:(1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。(2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________A.B.C.D.(3)NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構型為___________。(4)三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構,其化學式可表示為___________。(6)硼酸晶體是片層結構,其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。(7)立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
A.儲能電池中鋰為負極,失去電子生成鋰離子,鈦電極為正極,溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子,儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應,反應的離子方程式為:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正確;B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應,故錯誤;C.放電時,Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe3++e?=Fe2+,故錯誤;D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水,故錯誤。故選A?!军c睛】掌握原電池的工作原理,注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子,S2O82-為還原性離子,能被鐵離子氧化。2、B【解析】
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A項錯誤;B.Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,B項正確;C.醋酸為弱酸,離子方程式中不拆,C項錯誤;D.稀HNO3具有強氧化性,能將Na2SO3氧化為Na2SO4,D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題易錯點D,離子方程式正確判斷時,要注意物質的性質,有強氧化劑時,會與還原劑發(fā)生氧化還原反應。3、B【解析】
A.22.4L(標準狀況)15NH3即=1mol,1個15NH3中質子數(shù)為10,故1mol15NH3中質子數(shù)為10NA,故A不符合題意;B.2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應:,因此產物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意;C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合價降低2,轉移電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意;D.1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意;故答案為:B?!军c睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質子、中子、電子等,②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量,④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移;⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;⑥要注意審清運算公式。4、B【解析】
Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期,所以Y是鎂,Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性,A不正確;B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的,屬于離子化合物,B正確;C.H2S具有還原性,容易被氧化,C不正確;D.硝酸和硫酸都是強酸,D不正確;答案選B。5、B【解析】
A.鐵粉是抗氧化劑,不是干燥劑,A項錯誤;B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質變性而達到殺菌消毒的目的,但原理不同,B項正確;C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項錯誤;D.二氧化硅可用于制造光纖,但無導電性,D項錯誤。答案選B。6、B【解析】
由陰離子SO42-的移動方向可知:右邊Cu電極為負極,發(fā)生反應:Cu-2e-=Cu2+,Cu電極失去電子,發(fā)生氧化反應;左邊的電極為正極,發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,當電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩極的質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池。A.通過上述分析可知循環(huán)物質E為水,使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液,A正確;B.乙池的Cu電極為負極,發(fā)生氧化反應,B錯誤;C.甲池的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,C正確;D.若外電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確;故合理選項是B。7、C【解析】
由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負極,由此分析解答?!驹斀狻緼.輸出電能時,電子由負極經過外電路流向正極,即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極,A項錯誤;B.Li+帶正電,放電時向正極移動,即向硫酸鉛電極遷移,B項錯誤;C.負極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,正極電極反應方程式為:PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項正確;D.鈣電極為負極,電極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e?~2LiCl,每轉移0.2mol電子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCl,D項錯誤;答案選C?!军c睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵,掌握原電池的工作原理是基礎,D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數(shù)之間的關系,問題便可迎刃而解。8、B【解析】
A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液,然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內,從而降低食品水分活度,提高滲透壓,抑制微生物和酶的活動,達到防止食品腐敗的目的,錯誤;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HClO的強的氧化性殺菌消毒,正確;C.用汽油洗滌衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,錯誤;D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹,是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水,發(fā)生的是復分解反應,錯誤。9、A【解析】
濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項是正確的;綜上所述,本題選項A。10、D【解析】
A、光導纖維的成分是二氧化硅,屬于無機物,故A錯誤;B.蛋白質在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸,故B錯誤;C.以木材為原料,經化學加工處理所得是人造纖維,用化工原料作單體經聚合反應制成的是合成纖維,故C錯誤;D.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質,故D正確。答案選D。11、B【解析】
A.木材纖維主要成分為纖維素,故A正確;B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe3O4,故B錯誤;C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質,故C正確;D.“黑陶”是陶瓷的一種,傳統(tǒng)硅酸鹽材料,其主要成分為硅酸鹽,故D正確;答案選B。12、D【解析】
A.18O2和16O2是兩種不同的原子構成的分子,A錯誤;B.甲醇(CH3OH)是由分子構成的共價化合物,B錯誤;C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質,二者互為同素異形體,C錯誤;D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質,所以由N5變成N2是化學變化,D正確;故合理選項是D。13、B【解析】
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強酸、強堿,不溶于氨水,故A錯誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗硫酸根離子,故C錯誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價鐵離子,三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應,顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯誤;故選B。14、A【解析】
A選項,檢驗綠茶中是否含有酚類物質,向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質,故A正確,符合題意;B選項,不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性,故B錯誤,不符合題意;C選項,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯誤,不符合題意;D選項,實驗室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯誤,不符合題意。綜上所述,答案為A?!军c睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。15、D【解析】
導電能力最差的應是離子濃度最小,或不存在自由移動的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進行解答?!驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動的離子,不能導電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子,都能導電,銅片為金屬,存在自由移動的電子,也能導電,所以導電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D?!军c睛】金屬導電是因為含有自由移動的電子,而電解質導電是因為含有自由移動的離子;比如KCl是電解質,但是在固態(tài)時不導電,沒有自由移動的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動的離子,就能夠導電,所以電解質不一定能夠導電,導電的也不一定是電解質。16、A【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知,同周期元素中,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素中,從上到下原子半徑依次增大,因Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應,生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,采用逆分析法可知,這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體,則可知Z為S,其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸,可與W的單質(C)反應,因此推出W為C;又X和Z同族,則X為O元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素,則A.簡單離子的電子層數(shù)越多,其對應的半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑大小為Y<X<Z,A項正確;B.氫化鈉為離子化合物,溶于水后與水發(fā)生反應:NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈現(xiàn)堿性,B項錯誤;C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C項錯誤;D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉,而不是Na2O,D項錯誤;答案選A?!军c睛】B項是易錯點,學生要注意氫元素與活潑金屬作用時,形成離子化合物,H顯-1價。17、B【解析】
A.室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,則c(OH-)=0.1mol·L-1,故MOH是強堿,室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13,由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等,A正確;B.10mL0.1mol·L-1MOH溶液,n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol,N點的時候,n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol,此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,反應方程式為:H2X+2MOH=M2X+2H2O,X2-的水解程度比較微弱,溶液中離子濃度的大小為:c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B錯誤;C.P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX,反應方程式為:H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知:c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知:c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2-)+c(OH-),C正確;D.N點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X,水的電離程度最大,N點之后水的電離程度開始減小,故從M點到Q點,水的電離程度先增大后減小,D正確;答案選B。18、B【解析】
若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池,鋅作負極,發(fā)生氧化反應;鐵做正極被保護,故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護,可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽極,發(fā)生氧化反應,D正確。答案選B。19、C【解析】
A.固氮時為原電池原理,化學能轉化為電能,A錯誤;B.固氮時,Li電極為負極,釕復合電極為正極,電流由釕復合電極經用電器流向鋰電極,B錯誤;C.脫氮時為電解原理,釕復合電極為陽極,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應,釕復合電極的電極反應為2Li3N-6e-=6Li++N2↑,C正確;D.脫氮時,釕復合電極為陽極,鋰電極為陰極,Li+(陽離子)向鋰電極遷移,D錯誤;答案選C。20、B【解析】
A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時氯化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯誤;B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a==4.0×10-5,B正確;C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度減小,C錯誤;D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L,D錯誤;答案選B。21、A【解析】
A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的,A錯誤;B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大,因此將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾即可除去KNO3中少量NaCl,B正確;C、高錳酸鉀具有強氧化性,能把雙氧水氧化為氧氣,而高錳酸鉀被還原為錳離子,導致溶液紫色消失,所以能實現(xiàn)目的,C正確;D、NaCl和CaCl2不反應,Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀,所以可以檢驗是否含有Na2CO3,則可以實現(xiàn)目的,D正確;答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純,分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結晶(重結晶),例如選項B;②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。22、B【解析】
取樣,滴加足量氯水,有氣泡產生,溶液變?yōu)槌壬?,則一定含有Br-,生成氣體說明含CO32-;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,則一定不含SO32-離子,且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存,則一定不存在Al3+,由電荷守恒可知,一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗,故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(硝化反應)+2CH3Cl+2HCl【解析】
根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝酸反應,生成;再與Fe/Cl2反應生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個甲基在間位,K為;M分子中含有10個C原子,聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團為碳碳雙鍵;(2)反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應,方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應②中,F(xiàn)與硝酸反應,生成,反應類型為取代反應;(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結構簡式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對稱結構,若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為,反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結構簡式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發(fā)生縮聚反應生成酰胺鍵和水,則P的結構簡式為?!军c睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時,可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。24、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO42SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、
W處于第三周期,Y
原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?!驹斀狻?1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VII
A族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構成+1價陽離子為NH4+
,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間存在著氫鍵;(3)由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+
+
H2ONH3·H2O+
H+;(4)①由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl,反應的化學方程式是:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4,故答案為:SO2+Cl2
+
2H2O=
2HCl+
H2SO4;②在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(O2)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質,反應方程式為:2SO2
+
O2
2SO3,反應時,每轉移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol
,氧氣為1mol,生成2molSO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol;故答案為:2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)△H=
-190.0kJ/mol。25、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經洗滌干凈緩沖壓強(或平衡壓強),還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【解析】
本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反應,測定產生的CO2的體積,可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+,用H2O2溶液滴定,根據(jù)消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】(1)①步驟2控制溫度在50℃,當溫度不超過100℃時,較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱,又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3·nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4,化學方程式為:MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈,可以檢驗洗滌液中的SO42-,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,然后加入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則沉淀已經洗滌干凈。(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(或平衡壓強),還可以起到封閉體系的作用。②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。③標準狀況下1.12LCO2的物質的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒,有=0.05mol,解得n=4。(3)①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性,應裝在酸式滴定管中。②四次實驗數(shù)據(jù),第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大,舍去,計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反應中,H2O2做氧化劑,-1價氧的化合價降低到-2價,F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價,根據(jù)電子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,實驗菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為×100%=0.13%?!军c睛】當控制溫度在100℃以下時,可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子,選擇檢測的離子一定是濾液中的離子,并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。26、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應物的轉化率,防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量,重復2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,為干冰;②反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,說明二氧化碳過量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過濾得到產品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量,進而可得其質量分數(shù),據(jù)此可得?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,立即產生干燥的二氧化碳氣體,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,說明二氧化碳過量,應該加快產生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應為放熱反應,溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應物的轉化率,防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解;故答案為:降低溫度,有利于提高反應物的轉化率,防止因反應放熱造成H2NCOONH4分解;②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,過濾,為防止H2NCOONH4分解,真空微熱烘干粗產品;故答案為:過濾;C;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,反應為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;故答案為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;②測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質量可得氨基甲酸銨的質量,進而可得其質量分數(shù),具體方法為:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量,重復2~3次,測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算;故答案為:加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質量,重復2~3次。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】
(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結合原子守恒書寫化學方程式?!驹斀狻浚?)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3
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