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文檔簡介
安徽省巢湖第一中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得C.Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)2、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法錯誤的是A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC.氯化鈉的電子式: D.二硫化碳分子的比例模型:4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是①CSO的電子式:②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:④苯分子的比例模型:⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OCO32-+H3O+A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正確5、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿,原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃燒造成的6、下列化學(xué)用語表述正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B.丙烷的比例模型:C.氨基的電子式HD.乙酸的鍵線式:7、下列說法不正確的是A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同8、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A.第4min時,改變的反應(yīng)條件是升高溫度B.第6min時,V正(COCl2)>V逆(COCl2)C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34D.第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線9、pH=a的某電解質(zhì)溶液,用惰性電極電解,電解過程中溶液pH<a的是A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于取代反應(yīng)C.同溫同壓下,等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種12、工業(yè)生產(chǎn)措施中,能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A.合成氨使用高壓 B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C.制硫酸時接觸室使用較高溫度 D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽,可發(fā)生如下反應(yīng):2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列說法不正確的是A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)14、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中,還原劑是A.HgS B.Hg C.O2 D.SO215、下列離子方程式正確的是A.鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O16、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是()A.甲烷中混有少量A,可用酸性高錳酸鉀溶液除去B.物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D.B+D→E的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H517、下列說法正確的是()A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠鞡.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)C.古代所用“鼻沖水”為氨水,其中含有5種微粒D.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作18、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù):序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法正確的是A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)19、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣20、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同 B.與12C60互為同素異形體C.屬于原子晶體 D.與12C60互為同位素21、下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D22、某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)?H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A.2s時,A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B.圖中交點(diǎn)時A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量二、非選擇題(共84分)23、(14分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問題:(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有_________個原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為__________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):______________24、(12分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團(tuán)的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成的路線___。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________,E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________(填序號)。①先通冷凝水,再通氣②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是_____A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為_______________________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是__,B中進(jìn)水口為__口(填“a”或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(4)給A加熱的目的是__,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__。(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是__。(6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__;②從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。27、(12分)某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時機(jī)及作用____。(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:____。28、(14分)甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分,擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu),具有高度的四面體對稱性,極難在溫和的條件下對其活化。因此,甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6年的努力,研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1(只含一個C原子)含氧化合物,被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題:(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃、100.8℃,其主要原因是_________________;②CH4和HCHO比較,鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān),1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能,用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”),理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________;②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)。29、(10分)向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+;若加入K4[Fe(CN)6]溶液,兩者發(fā)生反應(yīng)會生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______,F(xiàn)e原子失去電子變成陽離子時,首先失去的電子所處的軌道的形狀為_______(2)[Fe(SCN)]2+的四種元素中第一電離能最大的是_______(填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是_______。(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑,F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=_______(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價為_______。(5)SO42-的立體構(gòu)型為_______。(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂合金的化學(xué)式為_______;若該晶胞為正方體,棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm,晶胞的密度為_______g?cm-3。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,則X為Na;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同,屬于同主族元素,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,符合條件的W、Z為O、S?!驹斀狻緼.W、X、Y形成的簡單離子分別是O2-、Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確;
B.Y和Z形成的化合物是Al2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng),所以不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得,故B錯誤;
C.S、O可形成原子個數(shù)比為1:2和1:3的共價化合物SO2、SO3,故C正確;
D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng),所以它們之間能兩兩反應(yīng),故D正確;
故選:B。2、D【解析】
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝,乙是H2O,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO。【詳解】A.甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故A正確;B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮?dú)夂退梢杂眉自谝欢l件下消除丁對環(huán)境的污染,故B正確;C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F,故C正確;D.丁是NO,是一種無色氣體,是大氣主要污染物之一,故D錯誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷,結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力,易錯點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),說明生成的丁是NO,不是NO2。3、B【解析】
A、蔗糖的分子式:C12H22O11,A正確;B、HClO為共價化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯誤;C、氯化鈉為離子化合物,電子式:,C正確;D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?,中間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷?,而碳原子位于第二周期,硫原子半徑大于碳原子半徑,D正確;答案選B。4、A【解析】
①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵,正確;②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤,正確的結(jié)構(gòu)簡式為,錯誤;③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;④苯為平面結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,分子的比例模型:,正確;⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為:,錯誤;⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2OCO32-+H3O+為電離方程式,錯誤;答案選A。5、A【解析】
A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,故A正確;B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性,臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性,故B錯誤;C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料,聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故C錯誤;D.汽油屬于烴類物質(zhì),只含有碳?xì)鋬煞N元素,不含有N元素,汽車尾氣中含有的氮氧化合物,是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的,故D錯誤;故選A。6、D【解析】
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán),必須表示出來,故A不選;B.如圖所示是丙烷的球棍模型,不是比例模型,故B不選;C.氨基的電子式為,故C不選;D.乙酸的鍵線式:,正確,故D選。故選D。7、B【解析】
A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,A正確;B.NH3能和水分子形成氫鍵,HCl不能形成氫鍵,B錯誤;C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)含有共價鍵,層與層之間是分子間作用力,轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞,C正確;D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-,破壞離子鍵和共價鍵,受熱熔化時電離為Na+、HSO4-,破壞離子鍵,破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同,D正確;答案選B。8、C【解析】
A選項(xiàng),第4min時,改變的反應(yīng)條件是升高溫度,平衡正向移動,COCl2濃度減小,故A正確;B選項(xiàng),第6min時,平衡正向移動,因此V正(COCl2)>V逆(COCl2),故B正確;C選項(xiàng),第8min時的平衡常數(shù),故C錯誤;D選項(xiàng),第10min移走了一氧化碳,平衡正向移動,氯氣,一氧化碳濃度增加,COCl2濃度減小,因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出,故D正確。綜上所述,答案為C。9、B【解析】
根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì),根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系,結(jié)合題意判斷選項(xiàng)?!驹斀狻緼.電解NaCl溶液時,陰極上析出氫氣,陽極上得到氯氣,所以溶液中的氫氧根離子濃度增大,溶液的pH值增大,溶液的pH>a,故A不符合;B.電解硫酸銅溶液,產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸,由硫酸銅到電解后的硫酸溶液,pH減小,故B符合;C.電解硫酸鈉溶液時,實(shí)際上電解的是水,所以溶液的pH值不變,仍為7,故C不符合;D.電解鹽酸溶液,產(chǎn)物是氫氣和氯氣,氫離子的濃度減小,所以溶液的pH值增大,故D不符合;故答案選B?!军c(diǎn)睛】隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化,首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì),只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解答。10、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,因同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na;W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半,則符合條件的W為O元素,Y為S元素,Z原子序數(shù)比Y大,且為短周期元素,則Z為Cl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,短周期主族元素W、X、Y、Z分別為:O、Na、S和Cl元素,則A.同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O),A項(xiàng)正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱,B項(xiàng)錯誤;C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價化合物,C項(xiàng)錯誤;D.由X、Y形成的化合物為Na2S,其水溶液中硫離子水解顯堿性,D項(xiàng)錯誤;答案選A。11、B【解析】
A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯,分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,故A正確;B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,屬于置換反應(yīng),故B錯誤;C.乙炔和苯的最簡式相同,都是CH,則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同,故C正確;D.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有:①Br在1號C上,C1有3種位置,即3種結(jié)構(gòu);②Br在2號C上,C1有2種位置,即2種結(jié)構(gòu),共5種結(jié)構(gòu),故D正確;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意油脂包括油和脂,油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,脂是飽和高級脂肪酸甘油酯,不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。12、A【解析】
A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率,且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),則加壓平衡正向移動,有利于提高產(chǎn)率,選項(xiàng)A正確;B.催化劑對平衡移動無影響,不影響產(chǎn)率,選項(xiàng)B錯誤;C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度平衡逆向移動,產(chǎn)率降低,選項(xiàng)C錯誤;D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率,但對反應(yīng)速率無影響,選項(xiàng)D錯誤;答案選A。13、B【解析】
A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣,可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣,故A正確;B.K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-,故B錯誤;C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確;D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確;答案選B。14、A【解析】
反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中,Hg元素化合價降低,S元素化合價升高,O元素化合價降低,結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價的關(guān)系解答。【詳解】A.HgS中S元素化合價升高,作還原劑,故A符合;B.Hg是還原產(chǎn)物,故B不符;C.O2是氧化劑,故C不符;D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故D不符;故選A。15、B【解析】A、鈉粒投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2↑,故A錯誤;B、在硝酸鋁溶液中滴加過量的燒堿溶液,氫氧化鋁具有兩性,溶于過量的堿中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故B正確;C、向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水,氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2,故C錯誤;D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中,亞鐵離子被氧化成鐵離子:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故D錯誤;故選B。16、C【解析】
其中A只由碳、氫兩種元素組成,其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平,A為乙烯,B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,E為乙酸乙酯。【詳解】A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錳酸鉀溶液除去,乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),故A錯誤;B.乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng),故B錯誤;C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯,甲酸異丙酯,丙酸甲酯3種,故C正確;D.B+D→E的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤。綜上所述,答案為C。17、D【解析】
A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面,經(jīng)過烘烤,汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝,古代的鎏金工藝沒有外加電源,不是電解原理的應(yīng)用,故A錯誤;B.兩個過程條件不同,不屬于可逆反應(yīng),故B錯誤;C.古代所用“鼻沖水”為氨水,氨水中有NH4+、OH-、H+、NH3·H2O、NH3、H2O等6種微粒,故C錯誤;D.“蒸燒”的過程為蒸餾操作,故D正確。綜上所述,答案為D。18、C【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng),不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷,故A錯誤;B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知,碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程,所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),故B錯誤;C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知,碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低,證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng);同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水,混合液溫度從20℃升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高,證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知,反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),故D錯誤;故選C。19、B【解析】
A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成,說明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸,則說明非金屬性:S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn);B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收,不能選用碳酸鈉溶液,不能完成實(shí)驗(yàn);C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,對乙烯的檢驗(yàn)沒有影響,丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯,能完成實(shí)驗(yàn);D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣,同時Ca(OH)2電離出OH-,使平衡逆向移動,促進(jìn)氨氣逸出,實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來制備氨氣,能完成實(shí)驗(yàn);答案選B。20、A【解析】
A.14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子,則化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.14C60與12C60是同一種單質(zhì),二者不是同素異形體,故B錯誤;C.14C60是分子晶體,故C錯誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,14C60與12C60是同一種單質(zhì),故D錯誤。故選:A。21、B【解析】
A.反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,則解釋與結(jié)論不正確,A項(xiàng)錯誤;B.鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑,B項(xiàng)正確;C.動物油是高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納,能發(fā)生皂化反應(yīng),但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體,所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔,D項(xiàng)錯誤;答案選B。22、C【解析】
某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)?H=-QkJ·mol-1(Q>0),12s時達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率===0.15mol·L-1·s-1,所求為0~2s的平均速率,不是2s時的速率,故A錯誤;B.圖中交點(diǎn)時沒有達(dá)到平衡狀態(tài),A的消耗速率大于A的生成速率,故B錯誤;C.12s時達(dá)到平衡狀態(tài),B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2,故C正確;D.由題意可知,3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ的熱量,12s內(nèi),A的物質(zhì)的量減少(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu);又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。24、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】
采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng),C為對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個酸酐,因此F中必然有四個羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團(tuán);(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)甲苯只有一個側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。25、2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入;吸收尾氣,防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】
由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā),B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì),C中濃硫酸可干燥氯氣,D為三頸燒瓶,D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l),E中冷卻水下進(jìn)上出效果好,結(jié)合信息②可知,F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中,據(jù)此解答(1)~(3);(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為;為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,應(yīng)在低溫度下,且利于原料充分反應(yīng);(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解?!驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B的作用為除去HCl,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案為:除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶,為保證良好的冷凝效率,E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng);實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體,它們有可能過量,產(chǎn)物也易揮發(fā),因此,F(xiàn)的作用為吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為:球形干燥管;a;吸收尾氣,防止污染空氣,防止水蒸氣進(jìn)入;(4),由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知,理論上生成SO2Cl2為,最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為,為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有:①先通冷凝水,再通氣,以保證冷凝效率;②控制氣流速率,宜慢不宜快,這樣可以提高原料氣的利用率;③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫,這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%;①②③;(5)生成物均為液體,但沸點(diǎn)不同,可選擇蒸餾法分離,故答案為:C;(6)由信息③可知,硫酰氯易分解,則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣,故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。26、防止暴沸b平衡壓強(qiáng),使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】
(1)液體加熱需要防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2;(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算。【詳解】(1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流,所以B中進(jìn)水口為b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個功能;(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O;(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率,溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下,通過冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞,在使用前需要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?!军c(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考
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