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文檔簡介
廣西南寧市2024年高三六校第一次聯(lián)考化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.①為NN的斷裂過程B.①③在高溫區(qū)發(fā)生,②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)3、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變,因其釋放能量大,無污染,成為當前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為+→+。下列說法中正確的是()A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.通常所說的氫元素是指C.、、是氫的三種核素,互為同位素D.這個反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學反應(yīng)4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加氨水至過量:B.向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者6、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A.與Na反應(yīng)時,乙醇的反應(yīng)速率比水慢B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C.乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時,甲苯的反應(yīng)溫度更低7、下列選項中,利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是()選項實驗器材相應(yīng)實驗A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A.A B.B C.C D.D8、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行C.放電時,電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.充電時,陽極反應(yīng)式為9、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A.無色透明溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C.c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液:K+、Na+、SO42-、S2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-10、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液,其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當x=3時,y為()A.1 B.3 C.5 D.711、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶512、根據(jù)實驗?zāi)康?,設(shè)計相關(guān)實驗,下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成,后來又變成黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性:H2SO3>HClOA.A B.B C.C D.D13、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C.用pH試紙測量氯水的pHD.用裝置乙制取無水FeCl314、在2019年9月25日,北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無機材料C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞15、一定溫度下,硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A.該溫度下,溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點,可加濃BaCl2溶液C.欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點,可加濃SrCl2溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.816、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫二、非選擇題(本題包括5小題)17、暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學方法)________________________18、聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:已知:i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO(1)A中含有的官能團名稱是______。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。(3)③的化學方程式是______。(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。(6)⑦的化學方程式是______。(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、鈉與水反應(yīng)的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。請回答:(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是________________。A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染20、Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途,其制備原理為:MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖:已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示:(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率,其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________。A.冷卻時可用冰水B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇C.抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時,可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時,當吸濾瓶中液面快到支管時,應(yīng)拔掉橡皮管,將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品,加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng),配制成250mL溶液,取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑,用0.1000mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,平均消耗標準液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。21、由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇,回答下列問題:(1)對甲烷而言,有如下兩個主要反應(yīng):①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,每生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛,制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式________________________________。②反應(yīng)熱大小比較:過程I________過程Ⅱ(填“大
于”、“小于”或“等于”)。Ⅱ.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。(4)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”?;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:物質(zhì)溫度℃活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式_________________________________________;②若T1<T2,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”);③上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng),故A正確;B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯誤;D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D錯誤;故選A。2、C【解析】
A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附,并沒有變成氮原子,,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,故A錯誤;
B.①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都需要在高溫時進行;為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行,故B錯誤;
C.由題中圖示可知,過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故C正確;
D.化學反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況,故D錯誤;故選:C。3、C【解析】
A項、D和T是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素,故A錯誤;B項、是氫元素的一種核素,氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子,符號為H,故B錯誤;C項、、、的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,互為同位素,故C正確;D項、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng),屬于核反應(yīng),不是化學反應(yīng),故D錯誤;故選C。4、B【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量,會形成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯誤;B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度,所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,形成Fe(OH)3沉淀,離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確;C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,C錯誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯誤;故合理選項是B。5、D【解析】
A.鐵過量,1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項A正確;B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水,故氫原子總數(shù)為(0.5mol×6+1.5mol×2)×NA=6NA,選項B正確;C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子,生成28gN2時(物質(zhì)的量為1mol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,選項C正確;D.NaCl溶液不水解,為中性,NaF溶液水解,為堿性,根據(jù)電荷守恒,兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)],Na+數(shù)目相等,H+數(shù)目前者大于后者,所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者大于后者,選項D錯誤;答案選D。6、C【解析】
A.與Na反應(yīng)時,乙醇的反應(yīng)速率比水慢,說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑,這是因為烴基對羥基產(chǎn)生影響,故A能用基團間相互作用解釋;B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,則說明苯環(huán)對羥基有影響,故B能用基團間相互作用解釋;C.乙醇具有還原性,乙酸不具有還原性,這是官能團的性質(zhì),與所連基團無關(guān),故C不能用基團間相互作用解釋;D.甲苯的反應(yīng)溫度更低,說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易,甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代,故D能用基團間相互作用解釋;答案選C。7、B【解析】
A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行,實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈,不能完成該實驗,A選項錯誤;B.用CCl4萃取溴水中的Br2,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺,B選項正確;C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后,用托盤天平稱取,然后在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶,經(jīng)過兩三次洗滌后,再用膠頭滴管進行定容,實驗器材缺少膠頭滴管,不能完成該實驗,C選項錯誤;D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,不需要坩堝和泥三角,D選項錯誤;答案選B。8、C【解析】
A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小,所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料,A正確;B.金屬Li非?;顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?yīng),該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行,B正確;C.放電時,電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極,電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,C錯誤;D.充電時,陽極反應(yīng)式為,D正確;故答案選C。9、D【解析】
A.Fe3+的水溶液顯黃色,與“無色溶液”矛盾,A錯誤;B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH,不能大量共存,B錯誤;C.ClO-具有強的氧化性,與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C錯誤;D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,D正確;故合理選項是D。10、D【解析】
膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合,Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2:5,制成的波爾多液,其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,,當x=3時,解得:y=7,故選D。11、B【解析】
A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代,A正確;B.Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是碳碳雙鍵的作用,也可能是醛基的作用,B不正確;C.X和Y分子中都含有醛基,均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,C正確;D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成,等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),前者最多消耗H24mol,后者最多消耗H25mol,D正確;故選B。12、C【解析】
A.在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液,溶液中先有白色沉淀生成,后來又變成黃色,如果硝酸銀過量,均有沉淀生成,不能比較AgCl、AgI的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;B.取FeSO4少許溶于水,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子,但不能說明FeSO4部分氧化,還有可能全部變質(zhì),B錯誤;C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去,說明高錳酸鉀被還原,因此可以說明乙烯具有還原性,C正確;D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成,由于次氯酸鈣具有氧化性,把二氧化硫氧化為硫酸根離子,生成的沉淀是硫酸鈣,不能得出酸性:H2SO3>HClO,D錯誤。答案選C?!军c睛】選項A是解答的易錯點,根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀,否則不能。13、A【解析】
A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶,若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低,氣球會鼓起來,可以達到實驗?zāi)康?,故A正確;B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中,且不能在量筒中進行,故B錯誤;C.氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測其pH值,故C錯誤;D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進水解,而且鹽酸易揮發(fā),所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液,抑制氯化鐵水解。14、B【解析】
A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無機非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無機材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響,D正確;故選B。15、C【解析】
由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)<,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)>,可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線,b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?!驹斀狻緼.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10-1.6×1.0×10-1.6=1×10-10=1×,故A正確;B.欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液),需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小,則可加入BaCl2濃溶液,故B正確;C.欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液),需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等,則需加入SrSO4固體,故C錯誤;D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=,故D正確;答案選C。16、C【解析】
A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng),故A錯誤;B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙,故B錯誤;C、高錳酸鉀氧化性較強,在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱,故D錯誤。答案C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。【解析】
氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮氣?;旌蠚怏w通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色,說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析,無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學式為NI3·NH3?!驹斀狻浚?)A為碘單質(zhì),電子式為:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進行,故實驗操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】
A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為碳酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為;G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng),G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知,D為,F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到;【詳解】(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(3)反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是;(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2;(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等;(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學方程式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到,結(jié)合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結(jié)構(gòu)簡式是?!军c睛】本題題干給出了較多的信息,學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗。ABC【解析】(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗;(3)A.反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒,能聽到爆鳴聲,故A正確;B.生成NaOH,溶液顯堿性,滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確;C.此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確;D.實驗過程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯誤;答案為ABC。20、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】
(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進了Mg2+的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小,可以用冰水冷卻;B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體,用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解,提高產(chǎn)率;C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙,抽濾時可用玻璃纖維;D.吸濾瓶中濾液過多時,只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式,計算質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗,故答案為:布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng),要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知,應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多,則會延長蒸發(fā)濃縮的時間,促進了Mg2+的水解,MgCl2的利用率降低,故答案為:加水過多會延長蒸發(fā)時間,促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時Mg(C
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