高三化學(xué)考試知識點

高三化學(xué)考試知識點1.物質(zhì)的量1.1物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是衡量微觀粒子集合體的一種基本物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。1摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約為6.02×10^23）個粒子。1.2物質(zhì)的量的計算物質(zhì)的量可以通過質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目等來計算。例如：根據(jù)質(zhì)量（g）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）計算物質(zhì)的量（n）：根據(jù)體積（L）和溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）計算物質(zhì)的量（n）：1.3物質(zhì)的量與粒子數(shù)目的關(guān)系n=N/N_A其中，N為粒子數(shù)目，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)。2.化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式2.1化學(xué)反應(yīng)的基本概念化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生原子、離子或分子重新組合的過程，產(chǎn)生新的物質(zhì)。2.2化學(xué)方程式的表示化學(xué)方程式是用化學(xué)符號和數(shù)學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)變化關(guān)系。例如：(2H_2+O_22H_2O)表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。2.3化學(xué)方程式的平衡化學(xué)方程式平衡是指反應(yīng)物和生成物中各種原子數(shù)目相等的狀態(tài)。平衡方程式用“↑”和“↓”表示氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)。例如：(N_2+3H_22NH_3)表示氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣也可以分解為氮氣和氫氣。3.有機化學(xué)3.1有機化合物的基本概念有機化合物是由碳、氫和其他元素（如氧、氮、硫等）組成的化合物。有機化合物通常具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.2有機化合物的命名有機化合物的命名遵循一定的規(guī)則，如烷烴、烯烴、炔烴、醇、酮、酸、酯、胺等。3.3有機反應(yīng)類型有機反應(yīng)主要包括加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。例如：加成反應(yīng)：(+)消除反應(yīng)：(++)取代反應(yīng)：(++)氧化還原反應(yīng)：(+)4.化學(xué)實驗4.1化學(xué)實驗基本操作化學(xué)實驗基本操作包括稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取等。4.2化學(xué)實驗儀器的使用化學(xué)實驗中常用的儀器有燒杯、試管、錐形瓶、容量瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾器等。4.3化學(xué)實驗現(xiàn)象的觀察與記錄化學(xué)實驗現(xiàn)象包括顏色變化、氣體產(chǎn)生、沉淀形成、溫度變化等。實驗現(xiàn)象應(yīng)詳細(xì)觀察并及時記錄。5.化學(xué)計算5.1物質(zhì)的量計算根據(jù)物質(zhì)的量的定義和公式進(jìn)行計算。5.2質(zhì)量計算根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。5.3濃度計算根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度、體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。5.4化學(xué)反應(yīng)計算根據(jù)化學(xué)方程式和物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。6.化學(xué)與生活6.1生活中的化學(xué)現(xiàn)象生活中的化學(xué)現(xiàn)象包括食物腐敗、燃燒、酸堿中和、水的凈化等。###例題1：計算250mL0.5mol/L的KOH溶液中含有的KOH的物質(zhì)的量。解題方法：n=0.5mol/L×0.25Ln=0.125mol例題2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CO2氣體的物質(zhì)的量是多少？解題方法：n=V/Vm其中，Vm為摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/moln=2.24L/22.4L/moln=0.1mol例題3：某學(xué)生將20g的NaOH溶解在水中，配制成100mL的溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。解題方法：首先計算NaOH的物質(zhì)的量：n(NaOH)=m/Mn(NaOH)=20g/40g/moln(NaOH)=0.5mol然后計算溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=n(NaOH)/Vc(NaOH)=0.5mol/0.1Lc(NaOH)=5mol/L例題4：將5.6g的鐵粉加入到足量的稀鹽酸中，求反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量。解題方法：首先寫出化學(xué)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑根據(jù)方程式，1摩爾Fe生成1摩爾H2氣體。計算Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)=m/Mn(Fe)=5.6g/56g/moln(Fe)=0.1mol因此，生成的H2氣體的物質(zhì)的量也為0.1mol。例題5：某化學(xué)反應(yīng)的平衡方程式為：2NO+O2?2NO2。起始時，NO、O2和NO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.3mol和0.2mol。經(jīng)過一定時間后，NO和O2的物質(zhì)的量分別減少0.2mol和0.1mol，求此時NO2的物質(zhì)的量。解題方法：根據(jù)平衡方程式，每消耗2摩爾NO和1摩爾O2，會生成2摩爾NO2。因此，消耗的NO和O2的物質(zhì)的量比為2:1。根據(jù)題目，NO和O2的物質(zhì)的量分別減少0.2mol和0.1mol，所以生成的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol。例題6：某有機物A的分子式為C5H8，求該有機物的不飽和度。解題方法：根據(jù)分子式，計算該有機物的摩爾質(zhì)量：M(C5H8)=5×12g/mol+8×1g/molM(C5H8)=60g/mol+8g/molM(C5H8)=68g/mol不飽和度=(2×碳原子數(shù)-氫原子數(shù))/2不飽和度=(2×5-8)/2不飽和度=(10-8)/2不飽和度=1因此，該有機物的不飽和度為1。例題7：將5g的CH4氣體通過足量的O2氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O。求生成的CO2的物質(zhì)的量。解題方法：首先寫出化學(xué)方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O根據(jù)方程式，1摩爾CH4生成1摩爾CO2。計算CH4的物質(zhì)的量：n(CH4)=m/Mn(CH4)=5g/16g/moln(CH4)=0.3125mol因此，生成的CO2的物質(zhì)的量也為0.3125mol。例題8：某學(xué)生將5###例題9：某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm）的體積為2.24L，求該氣體的物質(zhì)的量。解答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L。所以，該氣體的物質(zhì)的量為：n=V/Vmn=2.24L/22.4L/moln=0.1mol例題10：已知氫氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2→2H2O。如果反應(yīng)物的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，求生成水的物質(zhì)的量。解答：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。所以，0.2mol氫氣與0.1mol氧氣反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為：n(H2O)=(0.2molH2/2molH2)×(2molH2O/1molO2)n(H2O)=0.1molH2×2molH2O/1molO2n(H2O)=0.2molH2O例題11：某溶液中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，其pH值為12。求該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度。解答：pH=14-log[OH-]12=14-log[OH-]log[OH-]=14-12log[OH-]=2[OH-]=10^2[OH-]=100mol/L例題12：某學(xué)生在實驗室中稱取10g的NaCl固體，將其溶解在100mL的水中，求所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。解答：首先計算NaCl的物質(zhì)的量：n(NaCl)=m/Mn(NaCl)=10g/58.5g/moln(NaCl)=0.17mol然后計算溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaCl)=n(NaCl)/Vc(NaCl)=0.17mol/0.1Lc(NaCl)=1.7mol/L例題13：某學(xué)生將20g的CaCO3固體加入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后生成CO2氣體。求生成的CO2氣體的物質(zhì)的量。解答：首先寫出化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O根據(jù)方程式，1摩爾CaCO3生成1摩爾CO2。計算CaCO3的物質(zhì)的量：n(CaCO3)=m/Mn(CaCO3)=20g/100.09g/moln(CaCO3)=0.2mol因此，生成的CO2氣體的物質(zhì)的量也為0.2mol。例題14：某有機物的分子式為C3H6，且該有機物的不飽和度為1。求該有機物的可能結(jié)構(gòu)。解答：不飽和度=(2×碳原子數(shù)-氫原子數(shù))/2不飽和度=(2×3-6)/2不飽和度=(6-6)/2不飽和度=0/2不飽