江蘇省江陰市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省江陰市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月學(xué)情調(diào)研試題考生注意：1.可能用到的原子量：H-1N-14O-16Cu-642.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分)1.下列物質(zhì)中，可用來制造光導(dǎo)纖維的材料是（）A硅單質(zhì) B.鋁單質(zhì) C.銅單質(zhì)D.二氧化硅〖答案〗D〖解析〗【詳析】可用來制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，〖答案〗選D。2.下列說法不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)無氫氣產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，能夠從周圍環(huán)境吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，故A正確；B．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的能力有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)，雖然與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故B錯誤；C．受熱易分解的物質(zhì)貯存時，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處；銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為一氧化氮或其它低價態(tài)含氮物質(zhì)，但不會產(chǎn)生氫氣，故D正確；故選B。3.將足量的SO2通BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后，有沉淀生成。此試劑（或氣體）X可能是（）①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2是酸性氧化物，同時還具有較弱的氧化性、較強(qiáng)的還原性、漂白性等，因而能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，通常復(fù)分解反應(yīng)中能由較強(qiáng)酸生成較弱酸，因亞硫酸的酸性比鹽酸弱，故SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，加入某種物質(zhì)后生成白色沉淀，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析作答?！驹斘觥竣佼?dāng)加入NaOH溶液時，SO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2SO3，與BaCl2溶液不反應(yīng)生成BaSO3沉淀，①項(xiàng)正確；②當(dāng)加入NaNO3溶液時，SO2溶于水顯酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，混合溶液中會生成BaSO4沉淀，②項(xiàng)正確；③當(dāng)加入K2SO4溶液會引入SO42-，與Ba2+會形成BaSO4沉淀，③項(xiàng)正確；④新制氯水可將SO2氧化為SO42－，進(jìn)而生成BaSO4沉淀，④項(xiàng)正確；⑤H2S能與SO2反應(yīng)生成不溶性的S單質(zhì)，⑤項(xiàng)正確；⑥CO2不能與SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，⑥項(xiàng)錯誤；綜上所述，①②③④⑤符合題意，B項(xiàng)正確；〖答案〗選B。4.下列反應(yīng)中所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用不正確的是（）A.表現(xiàn)酸性B.將揮發(fā)性酸酐從其鹽中置換出來C.表現(xiàn)氧化性D.應(yīng)用于刻蝕玻璃〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SiO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，體現(xiàn)二氧化硅的酸性氧化物性質(zhì)，A錯誤；B．CO2是揮發(fā)性酸酐，體現(xiàn)了將揮發(fā)性酸酐從其鹽中置換出來，B正確；C．中Si元素化合價下降，表現(xiàn)氧化性，C正確；D．SiO2能與HF反應(yīng)，HF可用來雕刻玻璃，D正確；故選A。5.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（）①②濃漂白粉③④飽和A.①④ B.①③ C.②③④ D.②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①工業(yè)制硝酸：先發(fā)生氨氣與氧氣的催化氧化反應(yīng)，得到NO，NO再與氧氣得到二氧化氮，最后二氧化氮與水得到硝酸，正確；②工業(yè)上用電解飽和食鹽水生成氯氣，再用氯氣與石灰乳制取漂白粉，錯誤；③二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，錯誤；④向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，正確；故選A。6.下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體 B.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體C.三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體 D.甲烷分子的四根鍵完全相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷若為平面正方形，其一氯代物也只有一種，A不符合題意；B．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即甲烷中任意兩個C-H鍵位置關(guān)系完全相同，所以甲烷為正四面體，B項(xiàng)符合題意；C．若甲烷為平面正方形，其三氯甲烷也只有一種，C不符合題意；D．正方形中四個C-H完全相同，D不符合題意；故選B。7.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機(jī)物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B．中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C．含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同有機(jī)物，故C不選；D．中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。8.有下列五種物質(zhì)：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（）A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.④⑤②①③ D.③①②⑤④〖答案〗D〖解析〗【詳析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)⑤＞④；根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越低，①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，則沸點(diǎn)③＞①＞②；故沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是：③＞①＞②＞⑤＞④，故〖答案〗選D。9.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，說明高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br-，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離子，對氯氣和溴單質(zhì)氧化性比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；C．稀硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有HNO3，稀硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)，對CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，除去了原有物質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故〖答案〗選A。10.將氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀，且加入稀鹽酸沉淀不溶解的是（）①溶液②溶液③溶液④溶液A.①② B.①③ C.②④ D.③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①溶液與SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸沉淀溶解；溶液與SO2不反應(yīng)；③溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解；④溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解，故選D。11.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液：、、、C.含有的溶液中：、、、D.能溶解的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有顏色，不能在澄清無色透明的溶液中大量存在，A不符合題意；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下和會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．含有的溶液中，、、、四種離子不反應(yīng)，且澄清透明，能大量共存，C符合題意；D．能溶解的溶液可能是酸性也可能是堿性的，就不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選C。12.將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是（）A.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸B.過程②中發(fā)生的離子方程式為：C.過程③中，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D.在②中作氧化劑，在③中是氧化產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強(qiáng)酸；過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：；過程③中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由弱酸反應(yīng)得到強(qiáng)酸，A正確；B．根據(jù)分析，過程②中離子方程式正確，B正確；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算，C錯誤；D．過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，在③中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，D正確；故選C。13.利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和，下列說法錯誤的是（）A.“濾渣1”的成分為、CuB.“氧化”過程中的離子方程式：C.“調(diào)pH”所用的試劑a可選用D.“濾渣2”的成分為和〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由流程可知，原料(主要成分為，還含少量，)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4濾液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。【詳析】A．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用消耗H+來增大pH，C正確；D．由分析可知，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，“濾渣2”的成分為，D錯誤；故選D。14.將9.6gCu和一定量的濃反應(yīng)，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時，共收集到氣體和NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮轉(zhuǎn)化為)，則反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為（）A.0.22mol B.0.24mol C.0.3mol D.0.5mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】銅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO和NO2，根據(jù)銅原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=n==0.15mol，NO和NO2的物質(zhì)的量總共為：n==0.2mol，根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.15mol+0.2mol=0.5mol；故選：D。二、填空題(本題包含4大題，共58分)15.由硫鐵礦燒渣(主要含、、)制取綠礬()的流程如下：（1）堿浸操作步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)：___________，___________；（2）酸浸操作步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)：___________；（3）還原操作步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)：___________；（4）由濾液Ⅱ→綠礬的操作步驟為___________，___________，過濾，洗滌，干燥。（5）為了硫鐵礦燒渣在堿浸時充分反應(yīng)，可采取的措施有___________、攪拌等?！即鸢浮剑?）①.Al2O3+2OH-+3H2O=2②.SiO2+2OH-=+H2O（2）+6H+=2Fe3++3H2O（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（5）將硫鐵礦燒渣研磨碎或適當(dāng)升高溫度〖解析〗硫鐵礦焙燒取燒渣(主要含、、)，混合物中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAl(OH)4溶液、Na2SiO3，不能反應(yīng)，仍然以固體形式存在，過濾后，用稀硫酸對濾渣進(jìn)行酸浸，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3及過量H2SO4，向其中加入過量Fe粉，得到FeSO4；然后過濾除去過量Fe粉，將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進(jìn)行解答。（1）堿浸操作步驟中Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2溶液、Na2SiO3，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2

、SiO2+2OH-=+H2O。（2）酸浸操作步驟中和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，離子方程式為：+6H+=2Fe3++3H2O。（3）還原操作步驟中Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）由濾液Ⅱ→綠礬的操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。（5）為了硫鐵礦燒渣在堿浸時充分反應(yīng)，可采取的措施有將硫鐵礦燒渣研磨碎或適當(dāng)升高溫度、攪拌等。16.一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護(hù)心血管、降低血壓以及提高性能力的作用。NO與中氮元素的價態(tài)均處于中間價態(tài)，則NO與均既有氧化性又有還原性。（1）NO在一定條件下與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式___________。（2）可發(fā)生自身歧化反應(yīng)，與的化學(xué)方程式為___________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是，化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為。治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：___________，當(dāng)生成時，被還原的NO為___________mol?！即鸢浮剑?）6NO+4NH35N2+6H2O（2）①.3+=NO+2HNO3②.1:2③.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（3）①.2NO+2CON2+2CO2②.2〖解析〗（1）NO在一定條件下與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成，NH3中的N是-3，NO中的是+2，最后變成0價的N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。（2）可發(fā)生自身歧化反應(yīng)，與反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式為：3+=NO+2HNO3，NO2中N元素由+4價下降到+2價被還原，由由+4價上升到+5價被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是，N元素化合價由+4上升到+5，由得失電子守恒可知，另外一種產(chǎn)物為NaNO2，化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（3）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內(nèi)裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成無毒的N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CON2+2CO2，N元素由+2價下降到0價，當(dāng)生成時，被還原的NO為2mol。17.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài))。①組裝好裝置檢驗(yàn)氣密性后，如何加入稀硝酸？___________。②如何控制反應(yīng)的進(jìn)行？___________。③如何操作驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體為NO？___________。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。①設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________；A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)___________；裝置E和F的作用是___________；為實(shí)現(xiàn)此作用，操作是___________；②B裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)___________；③裝置D的作用是___________，___________?！即鸢浮剑?）①.打開活塞，加入稀硝酸至液面a處②.通過關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)行③.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞，分液漏斗中氣體變?yōu)榧t棕色，證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO（2）①.產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O③.驗(yàn)證NO的生成④.將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明反應(yīng)生成了NO⑤.⑥.吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣⑦.防止倒吸〖解析〗此裝置可以隨時讓反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時讓反應(yīng)停止。玻璃塞應(yīng)始終打開。方法是開啟或關(guān)閉活塞。具體操作為：打開活塞，液面與膠塞間的氣體被排出后，液體與銅絲接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體；關(guān)閉活塞后，生成的NO氣體將液體下壓，從而導(dǎo)致液體與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止。（1）①打開活塞使左右大氣相通，加入稀硝酸，液面才能達(dá)到a處。則操作為：打開活塞，加入稀硝酸至液面a處；②關(guān)閉或開啟活塞能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時，左側(cè)壓強(qiáng)增大，能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)。則操作為：通過關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；③一氧化氮是無色氣體，如要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞打開，使空氣進(jìn)入分液漏斗中，分液漏斗中氣體變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮。