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山東省臨淄中學2024年高三第二次診斷性檢測化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、由下列實驗對應的現象推斷出的結論正確的是選項實驗現象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現凝膠非金屬性:Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀產生,加入稀硝酸后沉淀溶解先產生BaSO3沉淀,后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D2、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產生,為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關現象,由此得出的結論不合理的是選項實驗及現象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應中有NH3產生B收集產生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應中有H2產生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA.A B.B C.C D.D3、下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-A.A B.B C.C D.D4、丁苯橡膠的化學組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯5、下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石6、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來7、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中,下列裝置未涉及的是()A. B. C. D.8、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D9、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個獨立的間隔室,海水充滿在各個間隔室中。通電后,一個間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A.離子交換膜b為陽離子交換膜B.各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水C.通電時,電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D.淡化過程中,得到的濃縮海水沒有任何使用價值10、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結構相同11、某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-12、化學與社會生活息息相關,下列有關說法不正確的是()A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B.為提高人體對鈣的有效吸收,醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功,其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D.城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚,其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料13、下列物質中不會因見光而分解的是()A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO14、下列有關化學用語表示正確的是()A.NaClO的電子式B.中子數為16的硫離子:SC.為CCl4的比例模型D.16O與18O互為同位素;16O2與18O3互為同素異形體15、某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.016、銦(In)被稱為信息產業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是()A.銦元素的相對原子質量 B.銦元素的原子序數C.銦原子的相對原子質量 D.銦原子的核電荷數17、下列說法正確的是A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B.萃取碘水中的碘單質,可用乙醇做萃取劑C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝,是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,可節(jié)省石油資源,減少汽車尾氣對空氣的污染18、向等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列離子方程式與事實相符的是()A.HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD.2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O19、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A.A B.B C.C D.D20、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種(忽略由水電離產生的H+、OH-)。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的試劑,設計如下實驗。下列說法正確的是()A.廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B.可能存在的離子用焰色反應進一步檢驗確認C.廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1D.廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+21、化學與社會、環(huán)境密切相關,下列說法不正確的是()A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用C.氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕22、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學—有機化學基礎)3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有___________種,B中含氧官能團的名稱為___________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構體,該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為___________.24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應,經研究固體產物中不含+3價的鐵元素,請設計實驗方案檢驗固體產物中可能的成分(限用化學方法)________________________25、(12分)硝酸鐵具有較強的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸??捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式:_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進行實驗如下:實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應:i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應:a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應輔助進行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。實驗二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應,用如圖所示裝置進行實驗:i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應開始時,以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。26、(10分)PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。回答下列問題:(1)儀器乙的名稱是____;與自來水進水管連接的接口編號是____(填“a"或“b”)。(2)實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為___;實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是____。II.測定PC13的純度測定產品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其它反應。(4)根據上述數據,該產品中PC13的質量分數為____;若滴定終點時仰視讀數,則PC13的質量分數__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質探究(5)請你設計一個實驗方案,證明H3PO3為二元酸:____。27、(12分)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。28、(14分)以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業(yè)的核心,成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應I,反應達到平衡時,CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應開始到平衡前,CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時,反應經過l0min達到平衡,CO轉化率為0.5,則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。29、(10分)H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的名稱是_________,H中官能團名稱是_____________;(2)反應①的反應條件為________;(3)反應⑥的化學方程式為____________________________________;反應類型為_________________。(4)反應⑦除生成H外,還生成了另一種有機產物的結構簡式為___________。(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫,均使石灰水變渾濁;B.鹽酸為無氧酸;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子?!驹斀狻緼.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,由現象不能說明炭被氧化成CO2,故A錯誤;B.鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯誤;C.SO2通入BaCl2溶液中不反應,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子,白色沉淀為硫酸鋇,故C錯誤;D.滴加KSCN溶液,溶液不變色,可知不含鐵離子,再滴加新制氯水,溶液變紅,可知原溶液中一定含有Fe2+,故D正確;故選:D。2、D【解析】

A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊變藍,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍,可以證明氣體中含有氨氣,故A正確;B.收集產生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色,可以證明氫氣的存在,故B正確;C.pH為8.6時,仍然有氣體生成,說明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結論不合理,故D錯誤;故選D。3、D【解析】

A、a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質,后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質,B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D項正確;答案選D。4、B【解析】

根據丁苯橡膠的結構可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應新生成的,將鏈節(jié)分斷,可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。5、D【解析】

根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷,晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?!驹斀狻緼、氖屬于分子晶體,選項A不選;B、食鹽為氯化鈉晶體,氯化鈉屬于離子晶體,選項B不選;C、干冰屬于分子晶體,選項C不選;D、金剛石屬于原子晶體,選項D選;答案選D。6、C【解析】

A.FeS2煅燒時會生成SO2,加入CaO會與SO2反應,減少SO2的排放,而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4,A項不符合題意;B.濾液為NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3;B項不符合題意;C.隔絕空氣焙燒時,發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,理論上反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,而不是1:5,C項符合題意;D.Fe3O4具有磁性,能夠被磁鐵吸引,D項不符合題意;本題答案選C。7、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,結合相關裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法,蒸餾要用到該裝置,故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和燒杯,C選;D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管,故D不選;故選C。8、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度,故不選B;C、實驗測定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點,故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗,故選D?!军c睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實驗等基礎知識的積累。9、B【解析】

圖中分析可知,電極1為電解池陽極,氯離子放電生成氯氣,電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,電極2為陰極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應2H++2e-=H2↑,實線對應的半透膜是陽離子半透膜,虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜,A錯誤;B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜,虛線是陰離子半透膜,結合陰陽離子移向可知,各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水,B正確;C.通電時,陽極電極反應:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極電極反應,2H++2e-=H2↑,電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯,C錯誤;D.淡化過程中,得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等,有使用價值,D錯誤;故合理選項是B。10、A【解析】

本題考查物質結構和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學信息的能力。根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據此分析。【詳解】A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質,故A正確;B.①微粒半徑電子層數越多,半徑越大;②當電子層數相同時,核電荷數越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結構顯然不同,故D錯誤;答案:A11、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液,現象為紫色褪去,說明溶液中含有還原性微粒,可能含有Fe2+或;另一份加氯化鋇溶液,產生了難溶于水的沉淀,溶液中可能含有或;若溶液中陰離子只有,與Fe2+會發(fā)生雙水解,因溶液中各離子的物質的量相等以及會與Fe3+反應,因此陽離子為K+、Na+;若溶液中陰離子為,則陽離子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高錳酸鉀褪色);若溶液中陰離子為、,Fe3+、Fe2+與不能共存,故溶液中陰離子不可能同時含有、;綜上所述,答案為B?!军c睛】本題推斷較為復雜,需要對于離子共存相關知識掌握熟練,且需依據電荷守恒進行分析,注意分類討論。12、C【解析】

A.空氣中微小的塵?;蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z,陽光照射時產生丁達爾現象,A項正確;B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑,葡萄糖酸鈣屬于有機鈣,易溶解,易被人體吸收,醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物,B項正確;C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅,C項錯誤;D.塑料薄膜屬于有機高分子材料,不屬于無機非金屬材料,D項正確;所以答案選擇C項。13、A【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題?!驹斀狻緼gI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解,所以A選項是正確的;綜上所述,本題選項A。14、D【解析】

A.NaClO為離子化合物,由Na+和ClO-構成,A錯誤;B.中子數為16的硫離子應為S2-,B錯誤;C.中,中心原子半徑大于頂點原子半徑,而CCl4的比例模型中,Cl原子半徑應比C原子半徑大,C錯誤;D.16O與18O都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;16O2與18O3是氧元素組成的不同性質的單質,二者互為同素異形體,D正確。故選D。【點睛】在同素異形體中,強調組成單質的元素相同,并不強調原子是否相同。兩種單質中,組成單質的原子可以是同一種原子,也可以是不同種原子,甚至同一單質中,原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。15、A【解析】

A.pH=3時A2?、HA?的物質的量分數相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據此計算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據圖知,滴定終點時溶液呈酸性;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)。【詳解】A.pH=3時A2?、HA?的物質的量分數相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯誤;C.根據圖知,滴定終點時溶液呈酸性,應該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;故答案選A?!军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵,注意電離平衡常數只與溫度有關,與溶液中溶質及其濃度無關。16、C【解析】

A.114.8即為銦元素的相對原子質量,故A錯誤;B.49既為銦元素的原子核內的質子數,也為銦元素的原子序數,故B錯誤;C.由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子,故僅根據114.8無法計算出各銦原子的相對原子質量,故C正確;D.49既是銦原子的質子數,也是銦原子的核電荷數,故D錯誤。故選:C?!军c睛】本題考查了原子結構中質子數與核電荷數、原子序數、電子數等之間的關系以及元素的相對原子質量與各原子的相對原子質量之間的計算關系。注意僅根據一種原子的相對原子質量無法計算元素的相對原子質量,同樣,僅根據元素的相對原子質量也無法計算原子的相對原子質量。17、D【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應,不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水,A錯誤;B.乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,B錯誤;C.“酒曲”為反應的催化劑,可加快反應速率,與平衡移動無關,C錯誤;D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,即可滿足人類能源的需要,同時減少了石油的使用,因此可節(jié)省石油資源,乙醇中含O,提高了汽油中O含量,使汽油燃燒更充分,減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放,減少了汽車尾氣對空氣的污染,D正確;故合理選項是D。18、B【解析】

A.等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,反應生成碳酸根離子,碳酸根離子與鋇離子不共存,一定會產生沉淀,故A錯誤;B.Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇,1mol碳酸氫鈉的離子反應,故B正確;C.若氫氧化鋇物質的量為1mol,則氯化鋇物質的量為1mol,加入碳酸氫鈉,消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子,2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀,故C錯誤;D.依據方程式可知:3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇,則氯化鋇物質的量為1.5mol,消耗3mol碳酸氫根離子,能夠生成3mol碳酸根離子,同時生成3mol碳酸鋇沉淀,故D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查了離子方程式的書寫,側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫,明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。19、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體,無明顯現象的為氯化鋇溶液,產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液,產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液,故可鑒別三種鹽溶液,選項A正確;B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀,則加入過量氧化銅粉末,過濾可除雜,選項B正確;C.氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣,選項C不正確;D.鹽酸可抑制鐵離子的水解,則配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋,選項D正確;答案選C。20、D【解析】甲中滴加溴水不褪色,說明溶液中沒有還原性的SO32-;乙中滴加酸化的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀,此沉淀為BaSO4,物質的量為0.01mol,可知含有0.01molSO42-,濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質量為2.87g,物質的量為0.02mol,則溶液中不存在Cl-,原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol;丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成,此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成,說明沒有Fe3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物質的量為0.01mol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液,故原溶液中也不存在Na+、K+;A.有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤;B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應進一步檢驗確認,故B錯誤;C.廢水一定含有SO42-和Mg2+,不含Cl-,故C錯誤;D.有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+,故D正確;答案為D。21、B【解析】

A.聚氨酯,屬于有機高分子材料,A正確;B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能,與生物質能無關,B錯誤;C.蛋白質二級結構是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級結構的主要作用力;DNA雙螺旋結構中,堿基對以氫鍵維系,A與T間形成兩個氫鍵,G與C間形成三個氫鍵。C正確;D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護鋼筋不受腐蝕,D正確。故選B?!军c睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結強度無明顯降低,適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質中的工業(yè)與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結構中。22、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質的量是1mol,由于白磷是正四面體結構,含有6個P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數目為6NA,A錯誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于0.1NA,B錯誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol,其中含氫原子數目為2NA,C正確;D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應,因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數大于2NA,D錯誤。答案選C?!军c睛】本題主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆反應等角度考查,本題相對比較容易,只要認真、細心就能做對,平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點,注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E。【詳解】(1)遇FeCl3溶液顯紫色,說明同分異構體含有酚羥基,則另一個取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對3種位置,共有3種同分異構體;根據題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應轉化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應,根據水解反應的原理,化學方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經過加聚反應可得E,根據加聚反應規(guī)律可得F的結構簡式為。24、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應后,若有紅色固體出現,證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。【解析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮氣?;旌蠚怏w通過CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色,說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析,無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應為碘單質,能與二氧化硫和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過電子計算碘單質的物質的量為0.03mol,氮氣的物質的量為0.01mol,氨氣的物質的量為0.02mol,計算三種物質的質量和為8.24克,正好是固體X的質量,所以X的化學式為NI3·NH3?!驹斀狻浚?)A為碘單質,電子式為:;(2)碘單質和二氧化硫和氯化鋇和水反應生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產物中不含+3價的鐵元素,所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質進行,故實驗操作為:取固體產物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應后,若有紅色固體出現,證明有鐵,過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無現象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。25、Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結晶過濾取反應后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。【解析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,據此寫離子方程式;②根據溶液提取晶體的操作回答;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存在即可;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;④溶液液面上方出現紅棕色氣體,溶液仍呈黃色;⑤根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)總結實驗一和實驗二可知答案?!驹斀狻?1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,離子方程式為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,故答案為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O;②由硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥,故答案為:降溫結晶;過濾;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀即可,故答案為:取反應后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍色沉淀;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作,即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液,故答案為:0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成,故答案為:實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成;⑤根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)總結實驗一和實驗二可知,在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主,故答案為:在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,Fe3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。26、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據實驗目的及題干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項;根據氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據滴定原理計算樣品的質量分數,并進行誤差分析;III.根據二元酸與一元堿反應的物質的量之比用滴定法設計方案進行探究?!驹斀狻縄.(1)根據圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進上出,則與自來水進水管連接的接口編號是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據題干信息知PCl3遇水會水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過量Cl2反應生成PCl5,所以實驗過程中,通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其它反應。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質的物質的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應消耗的碘單質的物質的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產品中含有的三氯化磷的物質的量為0.028mol,該產品中PC13的質量分數為:;若滴定終點時仰視讀數,則讀取數值偏大,導致最終的質量分數偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應的物質的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說明H3PO3為二元酸。27、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,FeCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據此結合原子守恒書寫化學方程式?!驹斀狻浚?)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱

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