山東省棗莊現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

山東省棗莊現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是A．由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色2、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（）A．減小、減小 B．增大、減小 C．增大、增大 D．減小、增大3、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C．反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性4、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．d中所有碳原子可能處于同一平面5、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因?yàn)橐宜岬乃嵝孕∮谔妓岬乃嵝訢．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻囊宦燃淄榫哂兴嵝?、下列說法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA酸性強(qiáng)C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/107、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3 B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)CH38、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B．“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C．游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D．制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料9、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B．若M是鋅片，可保護(hù)鐵C．若M是銅片，可保護(hù)鐵D．M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池10、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X11、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性12、甲基環(huán)戊烷（）常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說法錯(cuò)誤的是A．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．其一氯代物有3種C．該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)D．與2-己烯互為同分異構(gòu)體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH16、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB．60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NAC．11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA17、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC．溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D．溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變18、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CC．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li＋+6CD．充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極19、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D．止血原理可看做是膠體的聚沉20、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的比例模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+D．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H521、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Pd作正極B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2D．用該法處理后水體的pH降低22、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（）A．SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10-8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑C．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知：i.ii.CH3COOH+CH3COOH（1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。（2）A→B的反應(yīng)類型為______。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。a．不存在碳碳雙鍵b．可作聚合物的單體c．常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_____（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______24、（12分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)E中官能團(tuán)的名稱為____；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、（12分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__，E選用裝置__(填寫序號(hào))。（2）裝置F的作用___，請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。（3）B中反應(yīng)的離子方程式是___；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+，請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：___。（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是___。（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。28、（14分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測(cè)微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________29、（10分）環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的濃硫酸____mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器_____。(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：________。(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因_______。(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR?MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有________。(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是________(填編號(hào))，A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN②如何確定該滴定過程的終點(diǎn)：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B.聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯(cuò)誤；C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減??；另外一份加入少許Ba(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。3、C【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】

A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的產(chǎn)物1，2-二溴乙烷可溶于四氯化碳，A項(xiàng)正確；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且?OH中H的活潑性比水弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，pH大，選項(xiàng)C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴【詳解】2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2?甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2?甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、、、。A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故A不符合題意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后不能生成2?甲基戊烷，故B符合題意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故C不符合題意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為，經(jīng)催化加氫后能生成2?甲基戊烷，故D不符合題意；答案選B。8、B【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?！驹斀狻緼.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。10、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。11、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對(duì)于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】

A.甲基環(huán)戊烷是烴，烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖，因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6H10，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。13、C【解析】

A．金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數(shù)目均小于NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是1mol）中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。15、B【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。16、A【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價(jià)鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明條件，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17、A【解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol，故A正確；B．反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6C，C正確；D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。20、D【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯(cuò)誤；B.氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯(cuò)誤；D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。21、B【解析】

A．從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Fe（Ⅱ）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（Ⅲ）得到，F(xiàn)e（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；故選B。22、D【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86?！驹斀狻緼．在Y點(diǎn)，SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81，此時(shí)數(shù)量級(jí)為10-7，A不正確；B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；C．圖中Z點(diǎn)為Na2SO3溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；D．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時(shí)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr；+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI[]的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中所含官能團(tuán)有－Cl和—COOH，故答案為—COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。24、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。【詳解】根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。25、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞）U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象無尾氣處理裝置，污染環(huán)境【解析】

(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，裝置G中CaCl2是干燥劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng)；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣?！驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時(shí)根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗中液面是否上升，達(dá)到監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞的目的；從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色，而潮濕的氯氣經(jīng)過無水CaCl2干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒有褪色；(3)氯氣能氧化I-生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2；驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化；(4)乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Cl2，將有部分Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，干擾Br2氧化I-的實(shí)驗(yàn)，則無法判斷Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置，污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色，原因是制得的氯氣中混有水蒸氣。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解析】

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成，易錯(cuò)點(diǎn)（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I(xiàn)2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。28、+124正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于減壓的效果600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高2[Ag(NH3)2]OH＋CO=(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3H2O－e－=－OH＋H＋【解析】

（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差；該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是△H-T△S<0；（2）用三行式分析各物質(zhì)的平衡值，再根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(苯乙酸)×c(H2)/c(乙苯)計(jì)算；（3）a．保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；b．600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇