化學｜安徽省池州市2024屆高三下學期4月教學質量統(tǒng)一監(jiān)測（池州二模）化學試卷及答案

姓名座位號(在此卷上答題無效)絕密★啟用前2024年池州市普通高中高三教學質量統(tǒng)一監(jiān)測選項化學知識勞動項目A乙醇具有強氧化性可以使細菌蛋白質變性醫(yī)療服務：用75%的酒精溶液消毒B家務勞動：純堿去油污CD化學第1頁(共8頁)①②③④①②③選項ABCD氧氣氯氣氫氣乙炔除雜試劑氯化亞鐵溶液干燥劑氯化鈣A.二氧化氮的大量排放會破壞臭氧層化學第2頁(共8頁)濾渣2A.濾渣1主要成分是H?SiO?A.物質1是該反應的催化劑選項實驗目的實驗方法或操作A探究亞硫酸鈉已氧化變質將樣品溶于水，先加入Ba(NO?)?溶液，再加入稀鹽酸，B向溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴加稀HNO?酸化，再加入AgNO?溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生C新制Cu(OH)?懸濁液中，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D證明壓強影響平衡移動對2NO?(g)N?O?(g)反應容器壓縮容積，混合氣體的顏色變深化學第3頁(共8頁)非水電解質HgCl?、HgCl?~、HgCl2-四種配離子或分子。滴加過程中，五種含汞←化學第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。NHO?Fe(SOA)-6H?O](M=392grmoL-')。摩爾鹽是淺藍綠色晶體，溶于水，但在水中溶解度1.把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入右廣.在錐形瓶中用處理過的鐵屑和稀H?SO?反應制取FeSO,。(1)裝硫酸的儀器的名稱是。(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的目的是(3)Fe屬和稀H?SO?反應產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH?)?SO?溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞(填A、B或C,下同),并同時打開活塞。(4)摩爾鹽中銨離子檢驗方法是(5)步驟II過濾后用乙醇洗滌后再低溫烘干。用乙醇洗滌的原因是(6)取10.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在100mL容量瓶中定容。取定容后溶液20.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-'的KMnO?溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO?溶液的體積分別為8.88mL、9.98mL、10.02mL。此樣品中Fe2*A.11%B.12%C.13%A.配摩爾鹽溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定用的錐形瓶洗凈后未干燥D.高錳酸鉀部分變質(7)將摩爾鹽隔絕空氣加熱到773K時會分解，分解產(chǎn)物有氧化鐵、硫的氧化物、氨氣和水。寫出該反應的化學方程式?；瘜W第5頁(共8頁)16.(14分)Na?SNa?S鹽酸雙氧水P204濾液2試劑aEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(o2*=),水相)(1)鈷元素在元素周期表中的位置。殘留率為69.7%,則該反應的化學方程式為。17.(15分)ii.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H?=iii.2N?H?(J)+N?O?(g)=3N?(g)+4H?O(g化學第6頁(共8頁)(2)利用甲烷和水蒸氣催化制氫，為推進劑提供了豐富的氫燃料，該工業(yè)制氫主要存在如下兩a:CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)△H=+206kJ·mol1物質①下列操作中，能提高CH?(g)平衡轉化率的是(填字母)。A.提高CH?(g)與H?O(g)的投料比B.移除COC.選擇合適的催化劑D.恒溫恒壓下通入Ar氣②已知K為反應的壓強平衡常數(shù)，其表達方法為：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度；氣體的分壓等于其物質的量分數(shù)乘以氣體總壓。600℃時反應a的壓強平衡常數(shù)為K,=kPa2(列出計算式)。③平衡體系中H?的物質的量分數(shù)隨溫度T的變化如圖，(3)要實現(xiàn)氫能源的廣泛使用，儲氫材料特別重要。某鎂鐵合金是目前儲氫效果較好的材料之該晶胞邊長為apm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。Fe的配位數(shù)是,該合金儲氫時，若每個晶胞可以儲存4個H?分子，計算1cm3合金儲存氫氣的質量為.g。化學第7頁(共8頁)18.(15分)(2)流程中設計A到B,D到E的目的是③核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積比為1:2:2:2?；瘜W第8頁(共8頁)12024年池州市普通高中高三教學質量統(tǒng)一監(jiān)測化學評分參考234567CBACDBC89ADAABDD15.(14分，除標注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)除去鐵屑表面的油污(1分)(3)A,B和C(各1分)(4)取少量樣品加到試管中并用蒸餾水溶解，加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊(5)可以減少溶解損失，而且乙醇易揮發(fā)更有利于干燥。16.(14分，每空2分)(3)溫度過低，反應速率較慢；溫度過高，H?O?易分解，而且鹽酸揮發(fā)(4)濃鹽酸(6)取最后一次洗滌液少許，滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈，反之未洗凈。(其它合理答案也可以)17.(15分，除標注外，每空2分)(1)①+165.8kJmol1②該反應正方向為放熱且熵增的反應，在任意溫度下能自發(fā)反應。2②③溫度低于T?時，以反應a為主，隨