浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題含解析

浙江強基聯(lián)盟2023學年第一學期高二12月聯(lián)考化學試題選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)【解析】【解析】生鐵片的雨水-NH?Cl溶液內(nèi)筒隔熱層、D.證明NH?·H,OA.A【解析】D.已知H?和CO的燃燒熱△H分別為-286kJ·mol-1、-283kJ·mol-【解析】D.1molH?、1molCO的燃燒和1molHCHO的燃燒產(chǎn)物相同，但是反應物不同，起始能量不同，故放熱不同，HCHO的燃燒熱不等于H?和CO的燃燒熱之和，D錯誤本題選C。5.下列做法或現(xiàn)象的主要原理與鹽類水解無關(guān)的是A.保存FeCl?溶液時須加入適量鹽酸B.蒸干Na?SO?溶液得不到純凈的Na?SO?C.銨態(tài)氮肥與草木灰(含K,CO?)不宜混合施用D.NaHCO?溶液與Al?(SO?)?溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體【詳解】A.鐵離子和水發(fā)生水解反應，保存FeCl?溶液時須加入適量鹽酸可以防止鐵離子的水解，與水解有關(guān)，A不符合題意；B.蒸干Na,SO?溶液，亞硫酸鈉會被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，與水解無關(guān)，B符合題意；C.草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解放出氨氣，所以會造成銨態(tài)氮肥效的損失，草木灰合施用，與水解有關(guān)，C不符合題意；D.NaHCO?溶液與Al?(SO?),溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，是因為碳酸氫根離子和鋁離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，與水解有關(guān)，D不符合題意；6.反應N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)的能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是能量C.該反應的活化能為2254kJ·mol-1D.形成1molN—H鍵可釋放391kJ的能量【解析】【詳解】A.由圖可知斷裂1molN?(g)和3molH?(g)中的化學鍵需要吸收2254kJ的能量，形成2molNH?(g)時放出2346kJ的能量，則△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=(2254-2346)kJ·mol1=-92kJ·mol-1,該反應熱化學方程式為：N?(g)+3H?C.2254kJ·mol-1是反應物斷鍵吸收的能量，不是活化能，故C錯誤；成1molN—H鍵可釋放391kJ的能量，故D正確；A配制硫酸亞鐵溶液時加入過量鐵粉B.開C.過量空氣有利于SO?轉(zhuǎn)化為SO?D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【解析】B.在平衡H?CO?=CO?(g)+H?O,開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解C.鼓入過量的空氣會增大氧氣的濃度，有利于平衡正向移動，提高二氧化硫的飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選：A。4C丁A.量取一定體積的K?Cr?O?標準溶液可以選用圖甲中滴定管B.如圖乙所示，記錄滴定終點讀數(shù)為12D.圖丁中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋【詳解】A.K?Cr?O?標準溶液可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管量取，A錯誤；B.滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL,B錯誤；C.滴加酸時左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，圖中使用的為右手控制活塞，C錯誤；D.將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端，可起潤滑和密封作用，圖中操作故答案為：D。9.向兩個錐形瓶中分別加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2m2mol·L-1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是1—21—2mol·L-'鹽酸02時間/sB.100s時的瞬時速率v(HCl)>v(CH?COOH)C.醋酸的平均反應速率呈現(xiàn)“慢—快—慢”的趨勢D.300s內(nèi)平均反應速率v(HCl)=v(CH?COOH)【解析】故選B。【解析】故選A。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)D.某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電離程度比碳酸根離子的水解程度增大得更多【解析】D.升溫既促進電離，也促進水解，碳酸根水解顯堿性，某濃度碳酸鈉溶液升溫時pH減小，說明水的電A.原電池中，正、負極材料可以是活性相同的材料，電極材料不一定參與反應C.用惰性電極電解強酸強堿鹽的水溶液時，陽極上產(chǎn)生D.電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中加入硫酸，可提高溶液導電能力并抑制Cu2+水解【解析】【詳解】A.燃料電池中電極材料一般不參與反應，兩電極可以是活性相同的材料，故A正確；C.電解強酸強堿鹽的水溶液，如電解飽和氯化鈉溶液時，陽極氯離13.已知反應2NO?(g)=N?O?(g)△H=-24.4kJ·mol1,在恒溫下，將一定量NO?與N?O?的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。下列說法正確的是OD.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為【分析】根據(jù)反應方程式可知，v(NO?)=2v(N?O?),NO?物質(zhì)的量濃度變化量是N?O?的兩倍，結(jié)合圖像可知b點所在的曲線表示NO?物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系，另一條曲線表示N?O?物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系，在0-10min內(nèi)，NO?物質(zhì)的量濃度逐漸增大，N?O?物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則反應向逆向進【詳解】A.根據(jù)分析可知，0-10min內(nèi)反應向逆向進行，則a點時正反應速率小于逆反應速率，A錯誤；B.平衡常數(shù)受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.25min時，改變條件后，NO?物質(zhì)的量濃度逐漸減小，N?O?物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故平衡正向移動，反應為放熱反應，若降低溫度，則平衡正向移動，與圖像中的濃度變化相符，C正確D.反應進行到10min時，N?O?物質(zhì)的量濃度減小了0.6-0.4=0.2mol-L-1,則消耗N?O?0.2molL-l×2L=0.4mol,體系吸收的熱量為0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ,D錯誤；14.下列反應式正確的是A.表示CH?燃燒熱的熱化學方程式：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)B.堿性鋅錳電池的負極反應式：MnO?+e~+NH=MnO(OH)+NH?C.惰性電極電解NaOH溶液的陽極反應式：2H?O-4e=O?↑+4HD.CaCl?與NaHCO?溶液反應產(chǎn)生沉淀和氣體的離子方程式：【詳解】A.燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時所放出的熱量叫做燃燒熱，產(chǎn)物中水應當為液態(tài)，A錯誤；B.負極失電子，Zn失電子生成Zn(OH)z,正確的電極反應式為Zn+2OH-2e=Zn(OH)?,B錯誤；C.NaOH溶液為堿性，電極反應產(chǎn)物不能為H+,正確電極反應式為40H-4e=2H?O+O2↑,C錯誤D.CaClz與NaHCO?溶液反應產(chǎn)生CaCO?沉淀和CO?氣體，離子方程式正確，D正確；15.用0.1000mol·L'鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L'Na?CO?溶液的滴定曲線如圖。下列說法不正確的是1414rpH8642ebA.當Na?CO?溶液中c(HCO3)=c(CO3)時，V[HCl(aq)]<10mLB.常溫下，b點溶液中由水電離出的c(OH-)>10?mol·LC.e點溶液中：c(Na+)=2c(H?CO?)+2c(HCO?)+2c(CO})【詳解】A.當VHCl(aq)]=10mL,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，由于CO?水解大于HCO?電離，只有V[HCl(aq)]<10mL才可能出現(xiàn)c(HCO?)=c(CO3-),A正確；B.b點溶液成分為氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解促進水的電離，所以點溶液中由水電離出的c(OH)>10?mol·L1,B正確；C.e點溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳氣體，不再符合鈉與碳元素物料之比為2:1答案選C。16.下列關(guān)于室溫時溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是【答案】B【解析】【詳解】A.NH?Cl溶液中加入等體積等濃度的氨水，等濃度情況下，氨的電離程度大于銨根的水解程B.當NH?HSO?和NaOH物質(zhì)的量1:1時，溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以當溶液呈中性氫氧化鈉稍比硫酸氫銨多，因銨根離子水解，所以鈉離子濃度>硫酸根濃度>銨根濃度，即C.新制氯水中存在電荷守恒c(OH)+c(ClO)=c(Cl)+c(OH)、物料守恒c(ClO)+c(HClO)=c(Cl),所以有氫離子抑制銨根離子水解程度比NH?Fe(SO?)?中鐵離子抑制銨根離子水解程度大，所以②溶液中銨濃度大于④;③(NH?)?SO?溶液中銨根離子濃度最大；綜上銨根離子濃度由大到?、?gt;②>④>①,D錯A.曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)?的Ksp約為1×10-17C.向c(M2+)=0.1molL1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)?(s)存在D.向c[M(OH)4]=0.1molLI的溶液中加入等體積0.4molL1的HCl后，體系中元素M主要以M2+存在【詳解】A.由題干信息，M(OH)?(s)=M2(aq)+2OH(aq),M(OH)?(S)+2OH(aq)==M(OH)?(aq),隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2*)減小，[M(OH);]增大，即-lgc(M2)增大，-Ige[M(OH)-]減小，因此曲線①代表-lgc(M2*)與pH的關(guān)系，曲線②代表-1gc[M(OH)?]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。由分析可知，曲線①代表-lgc(M2*)與pH的關(guān)系，A正確；B.由圖像可知，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)?的K?=c(M2*)·c2(OH-)=1×10'',B正確；C.向c(M2*)=0.1mol·L'的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖像可知，pH=9.0時，]小，則體系中元素M主要以M(OH)?(s)存在，C正確；D.由曲線②可知，c[M(OH)?]=0.1mol·L'時pH≈14.5,則(OH-)=10mol·L1≈0.4mol·L',因此加入等體積0.4mol-L'的HCl后，c(OH-)減小，平衡M(OH)?(s)+2OH-(aq)——「M(OH)-](aq)逆向移動，因HCl的量不能使M(OH)?溶解，所以體系中M不可能主要以M2+存在，D錯誤；18.通過將二氧化碳電還原反應與辛胺氧化反應耦合，可實現(xiàn)兩電極體系中甲酸和辛腈CH?(CH?)。CN的高選擇性合成，獲得高附加值化學品的同時能夠降低反應槽電壓。下列說法正確的是電源電源 A陰離子交換膜C.B極區(qū)的電極反應式：CH?(CH?),NH?-4e+4OH=CH?(CH?)。CN+4H?OD.用陽離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產(chǎn)品消耗的電功相同【詳解】A.由題意，二氧化碳被還原，生成甲酸，C元素化合價由+4降低為+2,A為陰極，與電池負極相連，A錯誤；B.由題目描述，陽極是辛胺失電子氧化為辛腈，電極反應式為CH?(CH?)?NH?-4e+4OH-=CH?(CH?)6CN+4H?O,反應消耗OH,OH-從A極區(qū)移向B極區(qū)，B錯誤；C.由B分析知，B區(qū)電極反應式正確，C正確；D.用陽離子交換膜和陰離子交換膜，兩極區(qū)之間轉(zhuǎn)移離子不同，離子流向不同，溶液導電解得到等量產(chǎn)品消耗電功不相同，D錯誤；本題選C。19.CO與H?S按體積比1:2在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應并達到平衡：CO(g)+H?S(g)=COS(g)+H?(g)。下列說法正確的是A.通入H?S后，正反應速率逐漸增大C.CO和H?S體積比不變時說明反應達到平衡狀態(tài)【解析】C.CO與H?S按體積比1:2加入，CO與H?S按體積比1:1轉(zhuǎn)化，則CO和H?S(g)體積比不變時說明反選項實驗操作結(jié)論A大稀釋后，Cu2+的水解程度增大B取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入1mol·L'FeCl?溶液2滴，試管2中加入1mol·L-1CuCl?溶液2滴加入FeCl?時，雙氧水分解反應的活化能較小C向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液淀D用pH試紙分別測定同濃度NaHCO?和NaClO溶溶液pH大ClO~水解程度大于HCO?A.A【解析】溶液總體積增大造成，A錯誤；B.取兩支試管，分別加入2mL5%的雙氧水，試管1中加入1mol·L-IFeCl?溶液2滴，試管2中加入氧水分解反應的活化能，B正確淀生成，而不是向ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液，因為黑色硫化銅沉淀可能是Na?S中的硫離子和銅離子生成，C錯誤；D.NaClO有強氧化性，能漂白，不能用pH試紙準確測定NaClO溶液的pH,D錯誤；21.硫化氫有劇毒，需回收處理。已知：請回答：(1)計算反應④2H?S(g)=2H?(g)+S?(g)的△H?=_kJ·mol1。2H?S(g)=S?(g)+2H?(g)高溫熱分解H?S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是,缺__(3)處理H?S也可以設(shè)計如圖所示燃料電池，電池工作時，a處應通入(填“H?S”或“O?”),電極N上的電極反應式為。CC電極M—aed負載【答案】(1)170kJ/mol(2)①.處理H?S的同時可以獲得氫氣作燃料②.H?S分解時需要高溫條件，消耗能源較多【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】根據(jù)硫化氫分解的化學方程式可知，高溫熱分解方法在生成單質(zhì)硫的同時還有氫氣生成。因此，高溫熱分解方法的優(yōu)點是處理H?S的同時可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H?S會消耗大量能量，所以其缺點是耗能高；【小問3詳解】由圖中電子流向可知，M為負極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，故a處應通入H?S,N為正極，通入氧氣，氧氣得電子生成水，結(jié)合電解質(zhì)是質(zhì)子固體電解質(zhì)膜，還有氫離子參與反應，電極反應式為O?+4e+4H?=2H?O。鈉，并對其純度進行測定。A(1)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為,裝置C采用冷水浴的原因為(2)某同學認為該套裝置中存在不足，如何改進： 。溶液中充分反應，再加入淀粉作指示劑，用濃度為bmol·L1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定，滴定終點時消①下列為滴定實驗的部分操作，選擇正確的操作并排序；_(填字母)。A.滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次C.滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次D.使用滴定管前，首先要檢查活塞(或由乳膠管、玻璃球組成的閥)是否漏水E.眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)F.眼睛應注視液面變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)G.將溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處H.將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處I.排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)②滴定終點的現(xiàn)象為④下列因素引起質(zhì)量分數(shù)偏高的是(填字母)。A.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡B.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C.量取待測液時，液體濺出瓶外D.滴定管水洗后未用標準液潤洗E.配制標準液時，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與I?反應)【答案】(1)①.2CIO?+H?O?+2OH=2ClO?+O?+2H?O②.防止溫度過高，H?O?分解(2)裝置D增加防倒吸裝置(3)①.DCHIAE②.最后半滴硫代硫酸鈉溶液滴入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色③.④.BDE【解析】【小問1詳解】由題目已知，A中制取的SO?通入B中與NaClO?在酸性條件下反應生成CIO?氣體，C中是CIO?在堿性條件下發(fā)生反應，生成亞氯酸鈉，故離子方程式為2CIO?+H?O?+2OH=2ClO?+O?+2H?O,H?O?不穩(wěn)定，受熱易分解，而生成亞氯酸鈉的氧化還原反應放熱，故C采用冷水浴，防止溫度過高，H?O?分【小問2詳解】C中沒有反應完全的被D中氫氧化鈉吸收并反應，需要防倒吸，故該套裝置中存在的不足是D裝置不能防止倒吸，改進方案是D增加防倒吸裝置；【小問3詳解】①使用滴定管前，首先要先檢查是否漏水，滴定前，錐形瓶錐形瓶用蒸餾水洗凈，滴定管水洗后須用所要盛裝的溶液潤洗2~3次，將溶液裝入滴定管時，直接將試劑瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL處，排出滴定管內(nèi)氣泡，排完氣泡后，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)，滴定時，通常用手控制活塞或擠壓玻璃球，另一只手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，眼睛應注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點時，準確記錄讀數(shù)，故正確的操作并排序后為DCHIAE;②加入淀粉后，由于溶液中有I?,顯藍色，滴定終點I?被反應完，故現(xiàn)象是最后半滴硫代硫酸鈉溶液滴入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；④A.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低，A錯誤；B.滴定前平視讀數(shù)，讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，BC.量取待測液時，液體濺出瓶外，硫代硫酸鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低，C錯誤；D.滴定管水洗后未用標準液潤洗，硫代硫酸鈉溶液濃度偏低，消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏E.配制標準液時，硫代硫酸鈉固體中混有雜質(zhì)(雜質(zhì)不與I?反應),導致硫代硫酸鈉溶液濃度偏小，滴定時消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，結(jié)果偏高，E正確；有關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應歷程的變化如圖所示[C(ads)為吸附性活性炭]:Ⅱ.工業(yè)上可利用CO?生產(chǎn)燃料甲醇。該過程發(fā)生下列反應：反應③CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ·mol1反應④CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol1在5MPa的恒壓反應器中，按照n(CO?):n(H?)=1:3投料，測得體系中平衡時CH?OH和CO的選擇性及CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO?中生成CH?OH或CO的百分比)。CH?OHCH?OH或CO的選擇性%一Ⅱ00I(3)在425℃~675℃范圍內(nèi)(其他條件不變),CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律(4)下列說法正確的是(填字母)。B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH?OHC.上述反應條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于H?的平衡轉(zhuǎn)化率D.原料氣中摻入適量CO能提高CH?OH的產(chǎn)率(5)反應④在545K時的平衡常數(shù)K=。(6)結(jié)合上圖，在下圖中畫出CH?OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(標出B點坐標)。0溫度/K【答案】23.高溫24①.①②.不能25.①.425℃~545℃范圍內(nèi)，反應以③為主，升高溫度，③反應逆向進行導致二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率下降②.545℃~675℃范圍內(nèi)反應以④為主，升高溫度，④應正向進行導致二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率上升CHCH?OH的平衡產(chǎn)率%0溫度/K【小問1詳解】根據(jù)圖，反應物總能量低，生成物總能量高，且反應為氣體分子數(shù)CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H>0、△