無(wú)處不在的化學(xué)-無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(山東聯(lián)盟)智慧樹(shù)知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東農(nóng)業(yè)工程學(xué)院

無(wú)處不在的化學(xué)——無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(山東聯(lián)盟)智慧樹(shù)知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東農(nóng)業(yè)工程學(xué)院按照電子填充規(guī)律，排出原子序數(shù)為35的元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)和價(jià)電子層結(jié)構(gòu)，并分別指出其所在周期、族號(hào)？（）

答案:價(jià)電子結(jié)構(gòu)4S24P5###ⅦA###電子層結(jié)構(gòu)1S22S22P63S23P64S23d104P5###第四周期配位滴定中關(guān)于金屬指示劑,下列說(shuō)法正確的是（）。

答案:金屬指示劑大多不穩(wěn)定，通常現(xiàn)用現(xiàn)配###金屬指示劑能與待測(cè)金屬離子形成具有一定穩(wěn)定性的配合物###金屬指示劑與金屬離子的配合物應(yīng)易溶于水11元素Na的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S1或[Ne]3S1。（）

答案:對(duì)酚酞和甲基橙可作為酸堿指示劑使用。（）

答案:對(duì)根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O得出其電池符號(hào)：(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)||MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)|Pt(+)。（）

答案:對(duì)命名下列化合物：K[PtCl5(NH3)]：五氯·一氨合鉑（Ⅳ）化鉀。（）

答案:錯(cuò)SP3雜化是由一個(gè)nS軌道和三個(gè)nP軌道雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)。（）

答案:對(duì)濃度、體積相同的HAc和HCl，分別用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。（）

答案:錯(cuò)酸堿指示劑的理論變色范圍是pKHIn±1，而指示劑的實(shí)際變色范圍越窄越好。()

答案:錯(cuò)沉淀滴定法中，莫爾法所用指示劑為：（）

答案:鉻酸鉀將0.05mol/LKI溶液和0.01mol/LAgNO3溶液等體積混合以制備AgI膠體，該膠粒帶（）

答案:負(fù)電荷[Cu(NH3)4]SO4配位數(shù)為（）。

答案:4在HAc溶液中，加入NaAc會(huì)導(dǎo)致（）。

答案:同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)在配位平衡中，對(duì)于同類(lèi)型的配離子，若KfΘ（），KaΘ（），則形成的配位化合物越容易離解。

答案:越小，越小Ag2S的溶度積Ksp的表示式為（）

答案:Ksp=c(Ag+)2c(s2-)將0.020mol/LZnSO4溶液與1.08mol/L氨水等體積混合，溶液中游離的Zn2+的濃度為（）。（已知KfΘ[Zn(NH3)4]2+=2.9×109）（方程式為：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+）

答案:5.52×10-11mol/L按酸堿質(zhì)子理論，H3O+的共軛堿是（）

答案:H2O[Cu(NH3)4]SO4配體為（）。

答案:NH3在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（）

答案:滴定終點(diǎn)為什么配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不能使用直接法。（）

答案:容易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉###氫氧化鈉易吸收空氣中的水分溶膠能夠穩(wěn)定存在的原因是由于其本身的。（）

答案:同種電荷的排斥作用###布朗運(yùn)動(dòng)###溶劑化效應(yīng)###擴(kuò)散作用什么是金屬指示劑？它應(yīng)該具備哪些條件，試舉例說(shuō)明。（）

答案:舉例：鉻黑T，鈣指示劑，二甲酚橙都可以。###在配位滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)，這種能夠指示溶液中金屬離子濃度變化的顯色劑稱(chēng)為金屬指示劑。###指示劑與金屬的顯色反應(yīng)必須靈敏、迅速，且有良好的變色可逆性。有適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性。###指示劑與金屬離子形成的配合物應(yīng)易溶于水。###具備在選定PH范圍內(nèi)，與金屬配合的物質(zhì)與處于游離態(tài)的指示劑的顏色明顯不同###比較穩(wěn)定，易于儲(chǔ)存和使用。堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)有氫氧化鈉，多采用EDTA（乙二胺四乙酸）進(jìn)行標(biāo)定。（）

答案:錯(cuò)用AgNO3溶液與過(guò)量KI溶液作用制備的AgI溶膠，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式是[(AgI)m·I-·(n-x)K+]x-·xK+，溶膠帶電的原因是因?yàn)槲阶饔煤徒怆x作用。（）

答案:對(duì)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的采用鹽酸進(jìn)行配制，多采用無(wú)水碳酸鈣或硼砂進(jìn)行標(biāo)定。（）

答案:錯(cuò)[Cu(NH3)4]SO4按系統(tǒng)命名法叫做硫酸四氨合銅（Ⅱ）。（）

答案:對(duì)同一分析試樣在多次重復(fù)測(cè)定時(shí)，平均值與真實(shí)值之間的符合程度，叫精密度。（）

答案:錯(cuò)電勢(shì)分析法的借助電極進(jìn)行電勢(shì)檢測(cè)，主要有指示電極和參比電極。（）

答案:對(duì)24元素Cr的電子層結(jié)構(gòu)1S22S22P63S23P64S14P5。（）

答案:對(duì)20號(hào)Ca元素的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P64S2。（）

答案:對(duì)減小實(shí)驗(yàn)誤差，能夠提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度。（）

答案:錯(cuò)氫氧化鈉由于易吸收空氣中的水、二氧化碳所以氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不能夠直接配制。

答案:對(duì)H2O的鍵角是104°45′，分子幾何構(gòu)型呈V形；而CO2的鍵角是180°，分子幾何構(gòu)型呈直線(xiàn)形。（）

答案:對(duì)沉淀滴定法中使沉淀溶解的方法有生成強(qiáng)電解質(zhì)、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)和生成配合物等。（）

答案:錯(cuò)基準(zhǔn)物質(zhì)具備純度高，實(shí)際組成與化學(xué)式完全相符并且具有摩爾質(zhì)量較大的特點(diǎn)。（）

答案:對(duì)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的可以增加平行測(cè)定次數(shù)，減小偶然誤差。（）

答案:對(duì)螯合物是由多齒配體與中心離子或原子以()形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。

答案:配位鍵下列兩種分子中存在氫鍵的是（）。

答案:甲醇和H2O升高溫度能加快反應(yīng)速度的主要原因是（）

答案:能增大活化分子的百分率。1mol/LHAc-NaAc緩沖溶液的PH為4.66，則將此溶液稀釋到原來(lái)濃度的1/10后PH變?yōu)椋ǎ?/p>

答案:4.66原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵為（）。

答案:б鍵只考慮酸度的影響，下列敘述正確的是（）。

答案:酸效應(yīng)系數(shù)越小，滴定曲線(xiàn)的突躍范圍越大在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中，加入NH4Cl固體后，則Mg(OH)2沉淀（）

答案:溶解求解0.10mol/LNaCN[KaΘ(HCN)=4.93×10-10]溶液的PH值：（）。

答案:11.15在一容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)到平衡后，加入一定量的氮?dú)猓⒈３挚倝毫蜏囟炔蛔儯胶鈱?huì)()。

答案:向逆方向移動(dòng)在密閉容器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+B=C，在相同溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的：（）

答案:不變下列各種溶液能夠組成緩沖溶液的是（）。

答案:HCl-NaCl按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下式結(jié)果：7.9936÷0.9967-5.02=（）。

答案:3.00某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+1/2O2（g）——SO3（g）的平衡常數(shù)Kθ=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值應(yīng)是（）

答案:4×10-4以下數(shù)字中0.035、100.200、pKa=4.74，各包含幾位有效數(shù)字（）

答案:2，4，2簡(jiǎn)述基準(zhǔn)物質(zhì)所具備的特點(diǎn)，為什么氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不能夠直接配制。（）

答案:基準(zhǔn)物質(zhì)在空氣中穩(wěn)定，干燥時(shí)不分解，稱(chēng)量時(shí)不吸潮，不吸收空氣中的二氧化碳，不被空氣中的氧氣氧化。###氫氧化鈉由于易吸收空氣中的水和二氧化碳而采用。###純度高。###實(shí)際組成與化學(xué)式完全相符。###選擇摩爾質(zhì)量較大的做基準(zhǔn)物質(zhì)。影響緩沖溶液的緩沖容量的因素有（）。

答案:緩沖組份的濃度比###緩沖溶液的總濃度溶度積是可溶性物質(zhì)在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，離子的濃度以其計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積，溶度積和溶解度的關(guān)系：KSP=AmDnsm+n（也可就AD型和A2D型具體列舉出關(guān)系式）。溶度積規(guī)則的內(nèi)容：（）

答案:Q＜KSP沉淀溶解###Q＞KSP生成沉淀###Q=KSP到達(dá)平衡狀態(tài)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液中溶劑的（）,只與溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)多少有關(guān),與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān),稱(chēng)這些性質(zhì)為稀溶液的依數(shù)性

答案:滲透壓的數(shù)值###蒸氣壓###沸點(diǎn)###凝固點(diǎn)所列滴定法屬于沉淀滴定法的是（）。

答案:福爾哈德法###莫爾法提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度可以用（）來(lái)消除系統(tǒng)誤差。

答案:空白實(shí)驗(yàn)###校準(zhǔn)儀器###校正方法###對(duì)照實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單概述提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法？()

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)，減小偶然誤差。###選擇合適的分析方法###減小測(cè)量誤差###檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差（如下：對(duì)照試驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和校正方法）不能作為緩沖溶液的是()。

答案:弱酸弱堿鹽的溶液###pH總不會(huì)改變的溶液###強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)及其鹽組成的溶液配體與中心原子形成配位鍵必要條件是（）。

答案:配體具有未鍵合的孤電子對(duì)###中心原子具有適當(dāng)?shù)目哲壍勒磻?yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是()。

答案:兩者乘積等于1###互為倒數(shù)離子吸附是吸附劑從電解質(zhì)溶液中吸附某種離子的同時(shí)，將吸附劑表面上的同號(hào)離子等電量的置換到溶液中去的過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程，比如活性炭吸收空氣中的甲醛的過(guò)程。（）

答案:錯(cuò)鈣指示劑常為氧化還原指示劑。（）

答案:錯(cuò)螯合物是由多齒配體與中心離子或原子以配位鍵形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。（）

答案:對(duì)一般情況下，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用直接法配制，而KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接法配制。()

答案:對(duì)施肥過(guò)多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）

答案:錯(cuò)滴定分析法是將被測(cè)溶液放入三角瓶中，使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液即標(biāo)準(zhǔn)溶液或簡(jiǎn)稱(chēng)滴定劑逐滴滴加到被測(cè)溶液中，直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和所滴加體積求出被測(cè)組分的含量的方法。（）

答案:對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管和錐形瓶都需要潤(rùn)洗2~3遍。()

答案:對(duì)在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。()

答案:錯(cuò)如果滴定體系中存在干擾離子，并能與金屬指示劑形成穩(wěn)定的配合物，雖然加入過(guò)量的EDTA，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有顏色變化，這種現(xiàn)象稱(chēng)為指示劑的封閉現(xiàn)象。（）

答案:錯(cuò)根據(jù)自由能判據(jù)，不可判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向和限度。（）

答案:錯(cuò)用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱(chēng)為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。（）

答案:錯(cuò)緩沖加入水稀釋溶液PH值發(fā)生巨大變化。（）

答案:錯(cuò)在配位滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)，這種能夠指示溶液中金屬離子濃度變化的顯色劑稱(chēng)為金屬指示劑。（）

答案:對(duì)利用配位劑與干擾離子形成穩(wěn)定的配合物，從而消除干擾的掩蔽方法稱(chēng)為配位掩蔽法。（）

答案:對(duì)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度用空白實(shí)驗(yàn)、對(duì)照實(shí)驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和校正方法來(lái)消除系統(tǒng)誤差。（）

答案:對(duì)用AgNO3溶液與過(guò)量KI溶液作用制備的AgI溶膠，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為：[(AgI)m?nI-?(n-x)K+]x-?xK+。（）

答案:對(duì)將血紅細(xì)胞放于純水中，細(xì)胞會(huì)逐漸漲大以至破裂，造成溶血現(xiàn)象。造成溶血現(xiàn)象的原因是由于滲透壓的存在。（）

答案:對(duì)溶液的依數(shù)性主要包括蒸汽壓的下降，沸點(diǎn)的升高，凝固點(diǎn)的下降和滲透壓等性質(zhì)。（）

答案:對(duì)EDTA滴定中，體系中pH越低，滴定的pM突躍區(qū)間越大。（）

答案:錯(cuò)EDTA與金屬離子配位，當(dāng)配位數(shù)小于6時(shí)，不論金屬離子是幾價(jià)，一般都以1:1的關(guān)系配位。()

答案:對(duì)分析某試樣中的含硫量，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：36.46%，36.48%，36.43%，36.42%，36.46%，可以得到其平均值與平均偏差分別為（）

答案:36.45%，0.02決定弱酸和強(qiáng)酸因素是？（）

答案:電離常數(shù)滴定反應(yīng)必須具備的條件不包括以下哪一項(xiàng)()。

答案:指示劑在一定pH范圍內(nèi)使用計(jì)算0.10mol/LNH4Cl[KaΘ(NH4Cl)=5.64×10-10]溶液的PH值（）。

答案:5.12乙二胺四乙酸與金屬離子能夠形成穩(wěn)定的螯合物，其螯合比一般是()。

答案:1\1消除隨機(jī)誤差最有效的方法是（）。

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)某一元反應(yīng)的活化能Ea，加入催化劑后Ea()

答案:降低酸堿滴定法是屬于（)

答案:滴定分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.200g尿素在298.15K時(shí)的彈式量熱計(jì)中完全燃燒，放熱12.658kJ，求298.15K時(shí)尿素燃燒反應(yīng)的定容熱Qv.m定壓熱QP.m分別是（）。

答案:633.3,-632.1用AgNO3溶液與過(guò)量KI溶液作用制備的AgI溶膠，AgI溶膠穩(wěn)定存在的原因：（）、擴(kuò)散作用、同種電荷的排斥作用和溶化劑效應(yīng)。

答案:布朗運(yùn)動(dòng)0.10mol?L-1的HF溶液的pH值為()。已知KaΘ=6.6×10-4。

答案:2.10下列屬于廣度性質(zhì)的是（）。

答案:熱力學(xué)能、自由能下列對(duì)核外電子排布的描述，那個(gè)是不正確的（）

答案:3，3，1，1/2對(duì)于基元反應(yīng)：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若將體系的壓力由原來(lái)的105Pa增大到2×105Pa，則正反應(yīng)的速度為原來(lái)（）倍。

答案:8配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將I2溶解在（）中。

答案:KI溶液滴定分析要求相對(duì)誤差±0.1%，若稱(chēng)取試樣的絕對(duì)誤差為0.0002g，則一般至少稱(chēng)取試樣為（）

答案:0.2g分析某試樣中的含氮量，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，可以得到其平均偏差為（）。

答案:0.11%下述何種物質(zhì)不能起酸的作用（）。

答案:NH4+生物酶催化因?yàn)榫哂校ǎ┑奶攸c(diǎn)被廣泛使用。

答案:催化效率高，反應(yīng)條件溫和，高度特異性下列配體中，屬于多齒配體的是（）。

答案:en電勢(shì)分析法的特點(diǎn)是（

）

答案:應(yīng)用廣泛，價(jià)格低廉###設(shè)備簡(jiǎn)單，操作方便###分析迅速，準(zhǔn)確度高色譜柱中固定相一般采用(

)

答案:碳酸鈣固體顆?；旌瞎馐蔷哂卸喾N波長(zhǎng)的光組合在一起的光。

答案:對(duì)分配系數(shù)K越大越容易分離出來(lái)，并且將優(yōu)先流出色譜柱。

（

）

答案:錯(cuò)吸光光度法是基于物質(zhì)的（

）性質(zhì)建立的分析方法。

答案:對(duì)光的選擇性吸收基線(xiàn)是無(wú)樣品進(jìn)入檢測(cè)器時(shí)，檢測(cè)器輸出信號(hào)隨時(shí)間的記錄，呈現(xiàn)一條直線(xiàn)的狀態(tài)。

答案:對(duì)電勢(shì)分析法的電極分別是參比電極和（

）。

答案:指示電極最大吸收波長(zhǎng)是（

）

答案:光吸收程度最大處的波長(zhǎng)人之所以能看到顏色，是因?yàn)槲矬w本身具有顏色發(fā)出的光。

答案:錯(cuò)色譜法包括的主要方法（

）

答案:超臨界色譜###氣相色譜法###液相色譜法電對(duì)的φ和φθ的值的大小都與電極反應(yīng)式的寫(xiě)法無(wú)關(guān)。（

）

答案:對(duì)在電極反應(yīng)MnO4-+8H++（

）→Mn2++4H2O的括號(hào)中應(yīng)填入（

）

答案:5e標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，p(H2)=100kPa，c(H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0

。

（

）

答案:對(duì)根據(jù)元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖M4+

0.10VM2+

0.40VM，下列說(shuō)法正確的是（

）

答案:M2+能轉(zhuǎn)化生成M和M4+條件電極電勢(shì)是考慮溶液存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后的實(shí)際電極電勢(shì)。（

）

答案:對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用電對(duì)和組成原電池，電池符號(hào)為：(-)Pt/Cl2(p1)/Cl-(c1)//MnO4-,Mn2+,H+/Pt(+)。

（

）

答案:對(duì)關(guān)于銅-鋅原電池，不正確的表述是（

）

答案:在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢(shì)會(huì)增大原電池中鹽橋的作用是鹽橋中的電解質(zhì)中和兩個(gè)半電池中過(guò)剩的電荷。（

）

答案:錯(cuò)已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（

）

答案:2Fe3+

+2I-

=2Fe2+

+I2關(guān)于原電池的兩個(gè)電極，下列說(shuō)法正確的是（

）

答案:輸出電子的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH將升高。

（

）

答案:錯(cuò)水的硬度指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類(lèi)的含量。

（

）

答案:對(duì)配位數(shù)是中心離子或原子接受配體的數(shù)目。

答案:錯(cuò)將下列配合物進(jìn)行命名：為六氯合銻（Ⅲ）酸銨。

（

）

答案:對(duì)EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，其螯合比為1：2。

（

）

答案:錯(cuò)在中，鉑的氧化數(shù)為+4，配位數(shù)為6

答案:對(duì)配合物命名：為三氯化三（乙二胺）合鈷（Ⅱ）。

（

）

答案:錯(cuò)EDTA與金屬離子配位時(shí)，一分子的EDTA能夠提供的配位原子的個(gè)數(shù)為：6個(gè)

（

）

答案:對(duì)EDTA可以看做六元酸，在配位滴定時(shí)只能在堿性條件下才能進(jìn)行。

答案:錯(cuò)下列說(shuō)法中正確的是：（

）

答案:欲使Ca2+沉淀完全，選擇草酸鈣作為沉淀劑效果比碳酸鈣好。下列沉淀能溶解于鹽酸的是（

）

答案:MnS溶度積越低不一定溶解性低，而溶解度越低，溶解性越低。（

）

答案:對(duì)已知25℃時(shí)，鉻酸銀的飽和溶液每升含4.3×g，鉻酸銀的KSP

。

答案:9.0×10-12沉淀溶解的方式：

、

和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案:生成弱電解質(zhì)、生成配位化合物難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+)=xmol/L，c(B-)=ymol/L，則KSP=(

)

答案:xy2下列關(guān)于溶度積規(guī)則的敘述正確的是（

）

答案:Q等于KSP,飽和溶液平衡狀態(tài)###Q大于KSP,沉淀溶解###Q小于KSP,沉淀析出通常情況下，使難溶的電解質(zhì)溶解的方法有生成弱電解質(zhì)（弱酸或者弱堿）、生成配位化合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

答案:對(duì)對(duì)于給定的難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溫度不同，其溶度積也不同。（

）

答案:對(duì)在任何給定的溶液中，若Q＜KSP,則表示該溶液為過(guò)飽和溶液，沉淀從溶液中析出。（

）

答案:錯(cuò)在弱酸（堿）溶液中，加入含有不同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱酸（堿）離解度增大的作用叫做鹽效應(yīng)。

（

）

答案:對(duì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了空氣中的CO2，以此標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl分析結(jié)果將偏高。（

）

答案:對(duì)加入少量酸、堿溶液時(shí)，緩沖溶液本身pH保持不變。（

）

答案:錯(cuò)將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的離解度增大，稱(chēng)為同離子效應(yīng)。

（

）

答案:錯(cuò)影響pH突躍范圍的因素是溶液的濃度和酸堿的強(qiáng)度

。

（

）

答案:對(duì)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子和離子：中，只能做質(zhì)子堿的有草酸根、硝酸根和醋酸根。

（

）

答案:對(duì)已知0.10mol/LHAc的c(H+)=0.0013mol/L，則HAc水溶液的離解度為0.0013，離解平衡常數(shù)為2.87×10-5。（

）

答案:錯(cuò)在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。（

）

答案:對(duì)用強(qiáng)堿溶液滴定弱酸時(shí)，弱酸強(qiáng)度越大，滴定突躍越大。

（

）

答案:對(duì)在共軛酸堿對(duì)H3PO4-和HPO42-中，HPO42-為質(zhì)子堿。（

）

答案:錯(cuò)將氨水和HCl混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。（

）

答案:錯(cuò)用氧化還原法測(cè)得純FeSO4·7H2O中Fe含量為20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。相對(duì)誤差0.17%，相對(duì)平均偏差0.27%，標(biāo)準(zhǔn)差0.026。

（

）

答案:錯(cuò)計(jì)算0.2015mol/LHCl溶液對(duì)NaOH的滴定度0.018062。（

）

答案:錯(cuò)下列論述中，正確的是（

）

答案:準(zhǔn)確度高，一定要精密度高計(jì)算0.2015mol/LHCl溶液對(duì)Ca（OH）2的滴定度0.007465。

（

）

答案:對(duì)間接配制法的步驟：計(jì)算~稱(chēng)量或量取~溶解~轉(zhuǎn)移到試劑瓶~標(biāo)定~貼標(biāo)簽

答案:對(duì)直接配制法的步驟：計(jì)算~稱(chēng)量~溶解~定容~轉(zhuǎn)移到試劑瓶~貼標(biāo)簽

答案:對(duì)下列情況中引起偶然誤差的是（

）

答案:讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.00mL，需加水

毫升，能配置成0.5000mol/L的溶液？

答案:9.0某樣品真值為25.00%，測(cè)定值為25.02%，則相對(duì)誤差為-0.08%。（

）

答案:錯(cuò)下列論述中錯(cuò)誤的是（

）

答案:系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布準(zhǔn)確度是測(cè)定值與平均值之間相符合的程度。

（

）

答案:錯(cuò)可減小偶然誤差的方法是：（

）

答案:增加平行測(cè)定次數(shù)電子天平的使用三步走：

、預(yù)熱、

。

答案:調(diào)平，稱(chēng)量電子云是表示核外電子

分布的圖像。

答案:核外空間概率密度分析天平底盤(pán)下的墊腳螺絲是調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)的。

（

）

答案:錯(cuò)決定原子軌道量子數(shù)的是n,l,m,ms。（

）

答案:錯(cuò)σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。

（

）

答案:錯(cuò)在某原子中，各原子軌道有以下四組量子數(shù)，其中能級(jí)最高的是（

）

答案:3,2,-1甲醇和水的分子間存在什么形式的分子間作用力：有取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵。

（

）

答案:對(duì)HBr、HCl、HI中色散力最大的是HI，沸點(diǎn)最低的是HCl。NH3在水中的溶解度很大，這是因?yàn)榉肿娱g氫鍵的作用。

（

）

答案:對(duì)核外的電子繞核運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，通過(guò)電子轟擊實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是

答案:波粒二象性下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（

）

答案:CO2質(zhì)量作用定律只適用于（

）

答案:基元反應(yīng)活化能是活化分子所具有的能量。

（

）

答案:錯(cuò)過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物先形成

，再轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。

答案:活化過(guò)渡態(tài)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，速率常數(shù)k值

；升高溫度時(shí)，速率常數(shù)k值

。

答案:不變，增大可能影響速率常數(shù)k值大小的因素是（

）

答案:升溫和加入催化劑催化劑的定義

。催化劑改變

，降低

。

答案:可以改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)，反應(yīng)歷程，反應(yīng)活化能升高溫度，吸熱反應(yīng)的速率增大；降低溫度，放熱反應(yīng)的速率增大。（

）

答案:錯(cuò)熵增加的反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行。

（

）

答案:錯(cuò)因?yàn)椤鱄=Qp，所以Qp也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。

（

）

答案:錯(cuò)當(dāng)體系向環(huán)境放熱時(shí)，體系的焓（

）

答案:無(wú)法判斷下列物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)熵的大小排列順序正確的是：（）

答案:Cl2O(g)＞Br2(g)＞Cl2(g)＞F2(g)＞H2(g)熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容是（

）

答案:孤立體系的熵總是增加的。某體系經(jīng)過(guò)循環(huán)過(guò)程回到起始狀態(tài)，下列量不一定為零的是：（

）

答案:Q273.15K,101kPa時(shí)冰融化成水，下列正確的是（

）

答案:△H=Qp在不做非體積功的條件下，定壓過(guò)程中體系所吸收的熱量，全部轉(zhuǎn)化為體