【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期六調(diào)理綜化學(xué)試題

/7．化學(xué)與生活、環(huán)境親密相關(guān),以下說法錯誤的選項是A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C．天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素一樣D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過參加FeS除去8．以下說法不正確的選項是A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液〔必要時可加熱〕C．過氧化氫在酶作用下的分解反響速率隨溫度的變化關(guān)系如圖〔a〕所示D．在實驗中從溴水中別離出溴,先參加少量CCl4,可選用的操作、裝置如圖〔b〕所示9．可逆反響2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷以下圖像錯誤的選項是〔〕10．有機(jī)物A的分子式為C5H12O2,那么符合以下條件的有機(jī)化合物A的同分異構(gòu)體有〔不考慮立體異構(gòu)〕①1molA可與金屬鈉反響放出1mol氫氣②含2個甲基③l個碳原子上不能連接2個羥基A.7種B.6種C.5種D.4種11．己知在pH為4～5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe2+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3,雜質(zhì)的CuSO4溶液中參加過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用以下圖所不裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。以下說法正確的選項是A．銅電極連接電源正極B．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是C.黑色粉末X是鐵粉D．石墨電極上發(fā)生的反響是4OH--4e-=O2↑+2H2O12．2016年法國、美國和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)〞方面的研究,獲得諾貝爾化學(xué)獎。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的構(gòu)造,關(guān)于其構(gòu)造的說法正確的選項是A．該分子的化學(xué)式為C22H44O2B．分子中最多有6個原子在一條直線上C.lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反響D．該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反響13．某無色透明溶液,可能含有以下離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)展如下實驗：①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,參加足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液,參加一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量〔n沉淀〕與參加淡黃色粉末的量〔nx〕的關(guān)系如以下圖所示〔假設(shè)生成的氣體全部逸出〕。根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的選項是A.溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C.當(dāng)參加0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應(yīng)的體積比為2:3D.溶液中可能存在Cl-、HCO3-26.(14分〕I：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反響的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖l裝置,認(rèn)為假設(shè)有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反響。〔1〕碳與濃硝酸反響的化學(xué)方程式________________?！?〕乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他的理由是〔用化學(xué)方程式表不〕_______,所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗_________〔填化學(xué)式〕的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反響。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時四氧化二氮為液體〞,從而改良了實驗裝置如圖2所示?！?〕為了減少干擾,對于A裝置有下而4種操作方案,其中最合理的是〔填數(shù)字序號〕①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中；③先加熱炭,再參加冷濃硝酸；④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸?！?〕請用平衡挪動原理解釋B裝置的作用_____________?！?〕C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式__________。II：以金紅石〔主要成分TiO2〕為原料消費金屬Ti的步驟主要有：〔6〕在高溫下,向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反響的化學(xué)方程式為_____________?！?〕在氬氣的氣氛中和加熱條件下,用Mg與TiCl4反響可得到金屬鈦。寫出此反響的化學(xué)方程式：______________。氬氣氣氛的作用______________。27.(15分〕某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕如下：科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如以下圖所示。請答復(fù)以下問題?！?〕流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,那么流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種?！?〕流程II中反響的離子方程式為_____________?！?〕氫氧化物開場沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(0H)3Al(0H)3Fe(0H)2開場沉淀pH1.53.37.6①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_________。②MnCO3和ZnCO3的作用是______________?！?〕以下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度〔g/100g水〕曲線,又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,那么流程=4\*ROMANIV得到Na2SO4固體的操作是：將別離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、枯燥,要“趁熱〞過濾的原因是：______________?！?〕本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購置的原料是_______?！?〕流程V的反響為：MnSO4＋ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,寫出陽極反響式________?！?〕MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1:1消費鋅-錳干電池,那么從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。28.(14分〕研究說明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解訣當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源〔石油和天然氣〕到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)?！?〕目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。以下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。①寫出該反響的熱化學(xué)方程式：____________。②能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的根據(jù)是______。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d．容器中密度不變e.2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂?！?〕人工光合作用可以借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求答復(fù)以下問題：①該過程是將_______轉(zhuǎn)化為_______?！惨陨蟽煽者x填“電能〞“太陽能〞“化學(xué)能〞〕②催化劑b外表的電極反響方程式為____________?！?〕某國科研人員提出了使用氫氣和汽油〔汽油化學(xué)式用C8H18表示〕混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反響如以下圖所示：解決如下問題：①寫出CaH2的電子式___________。②反響1中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是：________。③如該系統(tǒng)反響均進(jìn)展完全,試寫出該系統(tǒng)總反響的化學(xué)方程式____________。35．【化學(xué)一物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】〔15分〕碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用處廣泛?！?〕C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵,它與F2發(fā)生加成反響,其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中,每個C60晶胞的質(zhì)量為_______?！灿煤琋A的式子表示〕〔2〕干冰和冰是兩種常見的分子晶體,以下關(guān)于兩種晶體的比擬中正確的選項是＿。a．晶體的密度：干冰＞冰b．晶體的熔點：干冰＞冰c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰d．晶體中分子間互相作用力類型一樣〔3〕金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),以下關(guān)于這兩種單質(zhì)的表達(dá)中正確的有____。a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C；c．晶休的熔點：金剛石＞石墨d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨e．金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中那么存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f．金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體〔4〕金剛石晶胞構(gòu)造如圖,立方BN構(gòu)造與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______,B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_____,一個晶胞中N原子數(shù)目為_______?！?〕炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為_______,銅采用_____堆積,那么銅的晶體中Cu原子的配位數(shù)為________。銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,那么Cu的半徑為________。36．【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕：現(xiàn)將A進(jìn)展如以下圖所示反響,：D的相對分子質(zhì)量比E小,B不能發(fā)生銀鏡反響,F可水褪色,且其中含甲基。試答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡式：A_______C_______D_______?！?〕反響①②③的反響類型：①______②______③________〔3〕寫出以下變化的化學(xué)方程式：①E與鄰笨二胺〔〕縮聚生成一種合成纖維：_________；②F→G______________；③A→H______________；

7-13：CADADCC26.〔14分〕〔1〕C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；〔1分〕〔2〕4HNO34NO2+O2+2H2O；〔1分〕CO2；〔1分〕〔3〕④〔1分〕；〔4〕常溫下存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4,降低溫度N2O4液化,平衡右移,除去混合氣體中的NO2.〔2分〕；〔5〕C中溶液變渾濁〔或產(chǎn)生白色沉淀〕〔1分〕；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O〔2分〕；〔6〕TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO〔2分〕；〔7〕TiCl4+2MgTi+2MgCl2〔2分〕；防止鈦被氧化〔1分〕；27.〔15分〕〔1〕3〔2分〕；〔2〕Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+〔1分〕；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+〔1分〕；〔3〕當(dāng)Fe2+完全沉淀時堿過量,得不到Al(OH)3沉淀〔2分〕；調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀〔2分〕；〔4〕洗滌〔1分〕；盡量減少Na2SO4的溶解量〔1分〕；〔5〕Na2CO3〔1分〕；〔6〕Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+〔2分〕；〔7〕1.025〔2分〕；28.〔14分〕〔1〕①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol〔2分〕；②bd〔2分〕；〔2〕①太陽能、化學(xué)能〔各1分〕；②CO2+2e-+2H+=HCOOH〔2分〕；〔3〕①〔2分〕；②2:1〔2分〕；③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O〔2分〕；35.〔15分〕〔1〕C60F60〔1分〕；〔2分〕；〔2〕ac〔2分〕；〔3〕ae〔2分〕；〔4〕正四面體〔1分〕；3:1〔1分〕；4〔1分〕；〔5〕[Ar]3d104s1〔1分〕；面心立方最密堆積〔1分〕；12〔1分