2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二學(xué)案(23份)-人教課標(biāo)版18

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專項(xiàng)訓(xùn)練一、構(gòu)成原子的微粒間關(guān)系．下列敘述錯(cuò)誤的是()．和屬于同一種元素，它們互為同位素．和是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等．和的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等答案解析與、\\()與\\()分別互為同位素，故、兩項(xiàng)正確；的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為－＝的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為－＝，故項(xiàng)正確；與互為同位素，二者的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，中子數(shù)不相等，故項(xiàng)錯(cuò)誤。．居里夫人因?qū)?鐳)元素的研究?jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)。人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用\\(,\())作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)\\(,)的說(shuō)法正確的是()．是元素的相對(duì)原子質(zhì)量．是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量．的相對(duì)原子質(zhì)量為．的質(zhì)量數(shù)為，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量答案解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算的平均值，錯(cuò)；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)和它們所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算的平均值，錯(cuò)；原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的\()的比值，錯(cuò)；只有正確。二、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．下列敘述能肯定說(shuō)明金屬比金屬活潑的是()．原子最外層電子數(shù)比原子最外層電子數(shù)少．原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)多．比與酸反應(yīng)放出的多．常溫下，能從水中置換出，而不能答案解析根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)逐項(xiàng)分析，可知正確。．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素比元素的非金屬性強(qiáng)的是()．與化合時(shí)單質(zhì)比單質(zhì)容易．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)多．單質(zhì)可以把從其氫化物中置換出來(lái)答案解析比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有：元素與化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)能從的氫化物中置換出單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)于，所以、、項(xiàng)都能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)于；而最外層電子數(shù)的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱。三、微粒半徑大小比較．下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是()．、、、．－、－、＋、＋．－、、、．＋、＋、－、－答案解析項(xiàng)，、屬于同一主族，()<()；、屬于同一周期，()<()，故項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，－、－、＋屬于同電子層結(jié)構(gòu)，(－)>(－)>(＋)；＋比另外三種粒子少一個(gè)電子層，所以半徑最小，故項(xiàng)正確；項(xiàng)，－、屬于同一元素，(－)>()，、屬于同一主族，()>()，、屬于同一周期，()<()，故項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，＋、＋、－屬于同電子層結(jié)構(gòu)，(－)>(＋)>(＋)，－比另外三種粒子多一個(gè)電子層，所以半徑最大，故項(xiàng)錯(cuò)。．已知＋、(＋)＋、－、(＋)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是()．原子半徑：>>>．原子序數(shù)：>>>．離子半徑：>>>．單質(zhì)還原性：>>>答案解析根據(jù)四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知其在周期表中的相對(duì)位置如表所示：然后再依次判斷。原子半徑為>>>；原子序數(shù)為>>>；離子半徑為>>>；單質(zhì)的還原性為>>>。四、元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的啟用．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)＋＋＋、－＋－下列敘述正確的是()．離子半徑大小：(＋)>(－)．的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性．單質(zhì)在氧氣中燃燒生成．、形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等答案解析根據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的原子半徑，可以推斷出：為鎂，為鋁，為硫，為鈹，為氧。項(xiàng)中(＋)<(－)；項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；項(xiàng)中、形成的簡(jiǎn)單離子為＋、－，核外電子數(shù)分別為、。．、和分別為短周期的三種元素，已知元素的原子只有一個(gè)電子，元素原子的電子層上的電子數(shù)是它的層和層電子總數(shù)的一半，元素原子的電子層上的電子數(shù)比元素原子的電子層上的電子數(shù)少，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()．．．．答案解析由題意知、和分別對(duì)應(yīng)的元素是、和，而磷元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋、＋和－，沒(méi)有＋價(jià)，所以選項(xiàng)不可能。五、化學(xué)鍵的類別及判斷．下列物質(zhì)，全部通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合的是()．、、．、、．、、．、、答案解析中、中存在離子鍵；中物質(zhì)全部是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成；中中存在離子鍵；中中存在離子鍵。．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()．．()．．答案解析項(xiàng)，是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；項(xiàng)()是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；項(xiàng)是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。．氫化銨()與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是()．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵．電子式是．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生答案解析對(duì)比的結(jié)構(gòu)可知，的電子式應(yīng)為存在—極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物；氫元素的化合價(jià)可標(biāo)為\(,\\(＋))\(,\\(－))，所以有很強(qiáng)的還原性，可與發(fā)生反應(yīng)：＋·＋↑，若水少量，可放出。．年月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()．分子中只含有非極性共價(jià)鍵．分子中只含有極性共價(jià)鍵．水分子間只存在氫鍵．冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)答案解析分子中只含有極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子間存在氫鍵和范德華力，選項(xiàng)錯(cuò)誤；冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下應(yīng)該是液態(tài)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。六、綜合應(yīng)用題．根據(jù)元素周期表的知識(shí)回答下列問(wèn)題：()分子與分子的構(gòu)型關(guān)系(填“相似”或“不相似”)，—鍵(填“有”或“無(wú)”)極性。()與相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。()、在常溫、常壓下都是氣體，但比易液化，其主要原因是(填字母)。．鍵的極性：—鍵比—鍵強(qiáng)．分子的極性：比強(qiáng)．相對(duì)分子質(zhì)量：比大．分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)答案()相似有()()解析()、是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型，都是三角錐形分子；原子與原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，故—鍵是極性鍵。()因?yàn)榉墙饘傩裕?，所以—鍵比—鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性＞。()比易液化，是因?yàn)榈姆悬c(diǎn)比的沸點(diǎn)高，這是中存在氫鍵造成的結(jié)果。．現(xiàn)有、、、種元素，前種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒(méi)有正化合價(jià)；的氫化物分子式為的單質(zhì)能從酸中置換出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。的原子核中沒(méi)有中子。()根據(jù)以上條件，推斷、、、的元素名稱：，，，。()用電子式表示與、與、與相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：①＋：電子式，化合物類型，化學(xué)鍵類型。②＋：電子式，化合物類型，化學(xué)鍵類型。③＋：電子式，化合物類型，化學(xué)鍵類型。答案()氟氧鈉氫()①離子化合物離子鍵②(或)離子化合物離子鍵(或離子鍵、非極性共價(jià)鍵)③(或)共價(jià)化合物極性共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵)解析、、元素的離子和氖原子具有相同的核外電子排布。元素?zé)o正化合價(jià)，的氫化物為，故為氧，為氟；單質(zhì)可從酸中置換出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故為鈉元素；的原子核中無(wú)中子，其為氫元素。．下圖為元素周期表。試完成下列問(wèn)題：()圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為元素，下列元素屬于該區(qū)域的是(填字母)。．．．．()已知、、、、、六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：元素化合價(jià)－＋、－＋、－＋、－＋＋原子半徑試將、兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。()的最高價(jià)氧化物與的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由的化合物生成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。()與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為·－，該氣體的摩爾質(zhì)量為。答案()過(guò)渡()()＋\(,\\(點(diǎn)燃))＋＋＋或＋＋↑()·－解析()根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中陰影部分為過(guò)渡元素，而下面的四個(gè)選項(xiàng)中，只有鐵是過(guò)渡元素，其他為主族元素，故應(yīng)選項(xiàng)。()由原子半徑的變化規(guī)律可推知：、、三種元素應(yīng)位于第二周期，而、、應(yīng)位于第三周期；又根據(jù)元素化合價(jià)的變化可推知，為碳元素，為氮元素，為硫元素，為鎂元素，為鈉元素；由于元素?zé)o正化合價(jià)且具有－價(jià)，可推出應(yīng)為氧元素。()的最高價(jià)氧化物為，單質(zhì)為，化學(xué)方程式為＋\(,\\(點(diǎn)燃))＋；的單質(zhì)為，為，能夠生成的的氧化物應(yīng)該是。()為碳元素，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為·－可推出＝·－×·－＝·－。．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。\(\\(元素),\\(性質(zhì)))單質(zhì)熔點(diǎn)℃－單質(zhì)沸點(diǎn)℃－主要化合價(jià)－－，＋，＋－，＋，＋原子半徑逐漸增大單質(zhì)與反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：()硒的熔點(diǎn)范圍可能是。()碲的主要化合價(jià)可能有。()氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()工業(yè)上可用來(lái)制備，完成下列化學(xué)方程式：＋()→()↓＋↑答案()～℃()－、＋、＋()還原性＋↓＋()解析()同主族元素的性質(zhì)有遞變性，硒的熔點(diǎn)介于、之間。()同主族元素的性質(zhì)有相似性，的化合價(jià)與、一樣。()氫硒酸有較強(qiáng)的還原性，可被氧氣氧化，與相似。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的