2016-2017學年高一化學期末復習重難點專題突破(4份)-魯科版1

第章元素與物質(zhì)世界本章重難點專題突破一離子方程式的書寫與正誤判斷方法．離子方程式的書寫方法要求()抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。()注意的問題①對任何離子反應(yīng)寫其離子方程式都要按“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。初學者要一步一步地詳細操作，熟練者可目測心想，簡便、快速地寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，但實際上還是離不開這四個步驟。②要利用課本中的附錄，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)，如()等。③離子方程式既要符合質(zhì)量守恒定律又要符合電荷守恒定律。對離子方程式進行檢查時，這兩個方面缺一不可。如＋＋＋＋－的錯誤就是違背了電荷守恒定律。．離子方程式的正誤判斷方法()看是否符合客觀事實。如跟稀反應(yīng)，寫成＋＋＋＋↑是錯誤的。()看化學式拆寫是否正確。如與稀反應(yīng)寫成＋＋\\(－)↑＋是錯誤的。()看是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如＋＋＋＋電荷不守恒。()看是否漏掉部分離子反應(yīng)。如溶液與()溶液的反應(yīng)，寫成＋＋\\(－)↓或＋＋－都是錯誤的。()看生成物的狀態(tài)符號及離子符號是否正確?！镜淅颗袛嘞铝须x子方程式是否正確，錯誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。①鐵粉溶于稀硫酸中：＋＋＋＋↑②用三氯化鐵溶液制取()膠體：＋＋()↓＋＋③氫氧化銅溶于鹽酸：－＋＋④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：－＋＋()↓⑤鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：＋＋＋＋⑥硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋＋－＋\\(－)＋＋↓＋⑦碳酸鈣溶于硝酸溶液：＋＋＋＋↑＋⑧碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：\\(－)＋－\\(－)＋答案序號正誤判斷錯誤原因正確的離子方程式①×不符合反應(yīng)事實，產(chǎn)物應(yīng)為＋，不是＋＋＋＋＋↑②×產(chǎn)物為()膠體，不是沉淀＋＋\(,\\(△))()(膠體)＋＋③×氫氧化銅不能寫成－，應(yīng)寫化學式()＋＋＋＋④×生成()沉淀的同時也生成沉淀＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋()↓⑤×反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒＋＋＋＋⑥×生成與的物質(zhì)的量之比應(yīng)為∶＋＋\\(－)＋＋＋－↓＋⑦√⑧×＋應(yīng)參加反應(yīng)，有沉淀生成＋＋\\(－)＋－↓＋\\(－)＋二離子在水溶液中能否大量共存的判斷．離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)，則不能大量共存。()看離子間能否生成難溶物、微溶物。要熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性，特別是難溶性的鹽類。()看離子間能否反應(yīng)生成氣體。氣體又有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與＋不能大量共存；銨鹽與強堿不能大量共存。()看離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。酸中的鹽酸、硫酸和硝酸是強電解質(zhì)，其他的酸一般為弱電解質(zhì)；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，其他的堿均認為是弱電解質(zhì)(弱電解質(zhì)難電離)。()看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。．注意題目中附加的限定性條件()無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如＋(藍色)、＋(棕黃色)、＋(淺綠色)、\\(－)(紫紅色)等。()在強酸性溶液中，與＋起反應(yīng)的離子不能大量存在。()在強堿性溶液中，與－起反應(yīng)的離子不能大量存在。【典例】在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是()．\\(－)、＋、＋、－．＋、＋、－、\\(－)．＋、－、\\(－)、＋．＋、＋、－、\\(－)解析\\(－)、＋、＋在溶液中均有顏色，、項不合題意；項中＋＋－＋＋\\(－)↑＋，＋＋\\(－)↓，故項不合題意。答案【典例】某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：－、\\(－)、\\(－)、＋、＋、＋，某同學進行了如下實驗：()向溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；()向()中濾液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；()將()中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號表示，下同)；一定沒有；可能含有。解析實驗()說明原溶液中沒有＋；由實驗()(白色沉淀部分消失、產(chǎn)生氣體)可知一定含有\(zhòng)\(－)(不溶于鹽酸)、\\(－)；由于加入溶液引入了－，所以不能由實驗()確定原溶液中是否含－；而\\(－)與＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)＋；這樣，在種陽離子中只剩下＋了，則必然含有＋。答案\\(－)、\\(－)、＋＋、＋－三快速準確熟記氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的方法氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，其表現(xiàn)特征是元素的化合價發(fā)生變化，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)中的概念較多，極易混淆。運用下列方法，可以快速準確的掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。．理清概念間的關(guān)系．聯(lián)想記憶關(guān)鍵詞()記憶口訣：“升失氧還、降得還氧”。其含義即：化合價升高→失去電子(電子對偏離)→被氧化→還原劑→具有還原性(失電子能力)；化合價降低→得到電子(電子對偏向)→被還原→氧化劑→具有氧化性(得電子能力)。()記憶口訣：“劑性一致，其他相反”。其含義即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物。．學會正確的分析方法化合價變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ)，正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價，判類型(是否氧化還原反應(yīng))；分升降，定其他(化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng))?！镜淅繂钨|(zhì)鈦()抗腐蝕能力強(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機械強度高，有“未來金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長肉，所以又有“親生物金屬”之美譽。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(，鐵為＋價)的方法來制取，再由制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①＋()＋＋②()＋↓＋③\(,\\(△))＋④＋＋\(,\\(△))↑＋↑⑤＋\(,\\(△))＋上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()．①②．①⑤．③④．④⑤解析氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有化合價變化，否則就是非氧化還原反應(yīng)。①②③中均無化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)。④中、是單質(zhì)，化合價肯定有變化。⑤中、的化合價都有變化。答案【典例】分析下列反應(yīng)中元素在反應(yīng)前后的化合價升降、電子得失及被氧化、被還原情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。()＋＋()＋＋()＋()＋↑＋解析()中中的元素是價，反應(yīng)后分別是－價和＋價，是歧化反應(yīng)，所以的化合價是既升又降，它既是氧化劑又是還原劑。()元素從－→＋價，共失－，為還原劑；元素從→－價，每個原子降價，個氧原子，共降價。()中的元素為＋價，要注意()中的元素也是＋價(沒變價)，變價的是中的元素(＋價)。答案()既是氧化劑又是還原劑，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物。()為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為氧化劑，、為還原產(chǎn)物。()為還原劑，為氧化劑，()為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物。四守恒法在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用．氧化還原反應(yīng)的計算主要有求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化或物質(zhì)的化學式等。其計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等(即得失電子守恒)。．電子守恒解題步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡?！镜淅苛虼蛩徕c()可用作脫氯劑，已知·－溶液恰好把標準狀況下完全轉(zhuǎn)化為－，則\\(－)將轉(zhuǎn)化成()．－．．\\(－)．\\(－)解析據(jù)題意可知氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中元素的化合價為，則得到電子的物質(zhì)的量為\(·－)×＝；\(,\\(＋))\(→,\\(失去－×－))\(,\\(＋))，失去電子的物質(zhì)的量為×·－×(－)×，則有＝×·－×(－)×，解得＝，為\\(－)。答案【典例】實驗室用和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為＋(濃)\(,\\(△))＋＋↑。反應(yīng)中，如果有的被還原，那么：()被氧化的氯化氫的質(zhì)量為多少？()轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？()紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為，氯變?yōu)椋瓋r。若把本題中產(chǎn)生的完全轉(zhuǎn)化，需要的質(zhì)量為多少？解析()設(shè)被氧化的的質(zhì)量為，則有如下關(guān)系：＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋～被氧化則：\()＝\(×)解得＝。()該方程式中一個轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以電子數(shù)(未知量)與(已知量)的關(guān)系為～－。()與的反應(yīng)為＋＋＋，所以(已知量)與(待求量)的物質(zhì)的量比關(guān)系為～～。綜合上述關(guān)系，有如下關(guān)系式：～－～即\()＝\(－)＝\()解之得：(－)＝()＝。答案()被氧化的是。()轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。()需要的質(zhì)量為。五鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化——“鐵三角”從、＋和＋的結(jié)構(gòu)可知：只有還原性，＋通常只有氧化性，＋既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實現(xiàn)不同價態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化，我們把這個相互轉(zhuǎn)化設(shè)計成三角形，常稱為鐵三角。．、＋、＋之間的轉(zhuǎn)化()＋的形成由于＋的氧化性較強，要想生成＋，得需要強氧化劑，通常有：、、、濃、(＋)。與：＋＋＋＋－＋\(,\\(點燃))與：＋＋\\(－)＋＋＋＋＋＋()的形成單質(zhì)的還原性較強，要想生成單質(zhì)，得需強還原劑，通常有：、、、。＋＋＋＋＋(、)\(→,\\(高溫))＋(、)＋(、)\(→,\\(高溫))＋(、)()＋的形成＋的氧化性、還原性都不強，所以，從→＋，弱氧化劑即可，通常有：、＋、＋、＋；從＋→＋，能被＋氧化的還原劑有：、、－、－、－、、\\(－)。①→＋＋＋＋＋↑＋＋＋＋(濕法冶銅)＋\(,\\(△))②＋→＋：＋＋＋(據(jù)此反應(yīng)，用可除去＋溶液中的＋；在溶液中，常放少量鐵粉，就是為了防止被氧化)＋＋＋＋＋(據(jù)此反應(yīng)，可用溶液腐蝕來制線路板：把一銅板粘在塑料板上，用油漆畫出線路圖，然后浸在溶液中，被腐蝕，而用漆畫過的線條留了下來，這就成了線路)。．＋、＋的檢驗方法＋＋()觀察法淺綠色棕黃色()加堿()法①現(xiàn)象：白色沉淀\(→,\\(迅速))灰綠色\(→,\\(最終))紅褐色沉淀②反應(yīng)：＋＋－()↓(白色)，()＋＋()(紅褐色)①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng)：＋＋－()↓(紅褐色)()加鹽(－)法①現(xiàn)象：加入溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng)：＋＋＋＋－，＋＋－()(紅色)①現(xiàn)象：加入溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：＋＋－()(紅色)【典例】已知為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系完成以下各題：()確定、、、、、的化學式：為，為，為，為，為，為。()寫出下列步驟的化學方程式：③；⑧。()寫出下列步驟的離子方程式：④；⑤。()與該圖相關(guān)的反應(yīng)方程式中，屬于化合反應(yīng)的最多有個。解析從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”——“紅褐色固體”，就可迅速得出為()、為()、為、為、為，“黑色晶體”為。()相關(guān)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有：①＋(若寫成＋＋↑，就不是化合反應(yīng))②＋\(,\\(點燃))④＋⑤＋⑧()＋＋()最多有個化合反應(yīng)。答案()()()()③＋＋＋⑧()＋＋()()④＋＋＋＋－⑤＋＋＋()她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育