2024年四川省蓬溪縣蓬南中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年四川省蓬溪縣蓬南中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng):①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是()A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽,溶液會(huì)變藍(lán)D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素2、溴化氫比碘化氫A.鍵長短 B.沸點(diǎn)高 C.穩(wěn)定性小 D.還原性強(qiáng)3、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯(cuò)誤的是A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+):p>q>wB.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B.豆腐有“植物肉”之美稱,“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉5、已知:25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù),下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應(yīng)類型是()A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)7、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B.曲線N表示pH與C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)8、如圖,小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上,加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪拌,玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()A.該反應(yīng)中,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC.室溫時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA10、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A. B. C. D.11、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—12、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯(cuò)誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)A.分離液體混合物B.蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體C.制取二氧化硫氣體D.測定化學(xué)反應(yīng)速率14、在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃15、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)16、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D17、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)18、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知:H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸;陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過),則下列說法不正確的是()A.陽極電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-===O2↑+4H+B.工作過程中H+由陽極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D.通電一段時(shí)間后,陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變19、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素,鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強(qiáng),故熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同20、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是()A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Na+21、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)22、能用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是()A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號(hào))。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子24、(12分)PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能,還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖(圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問題:(1)屬于取代反應(yīng)的有______________(填編號(hào))。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)③:________________________________;反應(yīng)⑤:______________________________。(3)已知E(C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體,請(qǐng)各舉一例(E除外)并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:______________________、__________________、_______________。(4)請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知:,炔烴也有類似的性質(zhì),設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______(合成路線常用的表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止?;卮鹣铝袉栴}:(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(4)提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。26、(10分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下:實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。(1)儀器M的名稱是__。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。27、(12分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:(3)儀器a的名稱是_______。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:____;(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____;(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號(hào))。a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;b.滴加鹽酸不宜過快;c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:①在其他條件相同時(shí),反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”或“=”)。②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖_______。(2)25℃時(shí),某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)(25℃時(shí),NH3.H2O的電離常數(shù))(3)25℃時(shí),向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí),,)29、(10分)(14分)新型潔凈能源能夠解決環(huán)境污染、能源短缺等問題,真正把“綠水青山就是金山銀山”落實(shí)到我國的各個(gè)角落。氫氣作為清潔高效、可持續(xù)“零碳”能源被廣泛研究,而水煤氣變換反應(yīng)(WGSR)是一個(gè)重要的制氫手段。(1)WGSR的氧化還原機(jī)理和羧基機(jī)理如圖所示。則熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH中,對(duì)ΔH表述錯(cuò)誤的是________(填字母)。A.氧化還原機(jī)理途徑:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7B.羧基機(jī)理途徑:ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7C.氧化還原機(jī)理途徑:ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7D.羧基機(jī)理途徑:ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7E.ΔH=ΔH1++ΔH7(2)水煤氣變換反應(yīng)在不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不同,下圖為壓力、溫度、不同溫度時(shí)鉀的化合物對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率的影響關(guān)系圖,請(qǐng)認(rèn)真觀察圖中信息,結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)及生產(chǎn)實(shí)際,寫出水煤氣變換反應(yīng)的條件:溫度選擇________℃;鉀的化合物中_______催化效果最明顯;壓力選擇______Mpa,選用此壓力的原因?yàn)開_______。(3)如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團(tuán)簇上WGSR最佳反應(yīng)路徑的基元反應(yīng)能量圖,反應(yīng)能壘(活化能)最_______(填“高”或“低”)的步驟,為整個(gè)反應(yīng)的速控步驟;三種催化劑催化反應(yīng)的速控步驟__________(填“相同”或“不相同”);三種催化劑中,___________在合金團(tuán)簇上的WGSR各基元反應(yīng)能壘較小,對(duì)WGSR表現(xiàn)出較好的催化活性。(4)已知某密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。若T1、T2、T3時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由小到大的關(guān)系為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物,包含離子鍵與共價(jià)鍵,氫鍵不屬于化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氣體的狀態(tài)未指明,不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在,沒有碘單質(zhì),不能使淀粉變藍(lán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色,則證明碘鹽中含有鉀元素,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本常識(shí),A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵,且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中,可以分為分子內(nèi)氫鍵,如鄰羥基苯甲醛,也可存在分子間氫鍵,如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。2、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑,所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短,故A正確;B.溴化氫和碘化氫都是共價(jià)化合物,組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以溴化氫的沸點(diǎn)低于碘化氫的,故B錯(cuò)誤;C.溴的非金屬性比碘強(qiáng),所以溴化氫比碘化氫穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.溴的非金屬性比碘強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),離子的還原性就越弱,所以溴化氫比碘化氫還原性弱,故D錯(cuò)誤;故選:A。3、D【解析】

根據(jù)圖象可知:混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí),溶液pH≈2,幾乎等于H2SO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴加,溶液pH變化不大,當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí),產(chǎn)生滴定突躍,此時(shí)溶液pH≈5,等于CuSO4溶液的pH,說明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),在100s~200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在≥200s時(shí),該反應(yīng)沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200s以后W段的溶液中,處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段,溶液中c(H+)幾乎不變?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知:在p點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,在q點(diǎn)階段,發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在w段,發(fā)生滴定突躍,Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段,所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+):p>q>w,A正確;B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液,根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì),但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度,所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正確;C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化,結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng),C正確;D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度:2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析,酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力,結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。4、B【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅,而不是二氧化硅,A錯(cuò)誤;B.豆?jié){屬于膠體,向豆?jié){中加入鹵水(含有電解質(zhì)溶液)會(huì)引發(fā)膠體的聚沉,形成豆腐,B正確;C.鋼鐵中增加含碳量,更容易形成原電池,形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快,C錯(cuò)誤;D.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、B【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性:草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性,所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵,注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。在探究離子濃度問題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。6、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),該反應(yīng)CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3,屬于復(fù)分解反應(yīng),故A選;B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成,故B不選;C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè),故C不選;D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng),本反應(yīng)無元素化合價(jià)變化,故D不選。故選A。7、D【解析】

H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當(dāng)pH相同時(shí),>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當(dāng)lg=0或lg=0時(shí),說明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.lg=0時(shí),=1,此時(shí)溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;C.根據(jù)圖象可知:當(dāng)lg=0時(shí),=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí),lg>0,說明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,難度中等。8、B【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故B正確;C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài),不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化,通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的;吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。9、B【解析】

A.由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個(gè)C?H鍵,故B正確;C.pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.氫氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2,鎂的化合價(jià)都升高到+2價(jià),從化合價(jià)的變化,算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。10、A【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4,Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大,第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI,所以H2SO3優(yōu)先被氧化,先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性,但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子,通入氯氣后,氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4,H2SO3反應(yīng)完畢,然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸,生成兩種強(qiáng)酸:H2SO4和HCl,c(H+)增大,H2SO3反應(yīng)完畢,消耗Cl20.02mol,Cl2過量0.01mol,然后再氧化I-:Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl,HCl和HI都是強(qiáng)酸,所以c(H+)不變;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn),考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度,以及分析和解決問題的能力。11、B【解析】

A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),可采用加熱的方法,C錯(cuò)誤;D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯(cuò)誤。故選B。12、C【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項(xiàng)正確;B.1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵,共有3個(gè)σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項(xiàng)正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】一般,兩原子間形成的共價(jià)鍵,有且只有1個(gè)σ鍵,如:C=O雙鍵含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,C≡N叁鍵含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。13、B【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸餾,溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處,以便測量蒸汽的溫度,A錯(cuò)誤;B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā),蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體,因而蒸發(fā)NaC1溶液獲得NaC1晶體,B正確;C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,該裝置中未添加酒精燈,C錯(cuò)誤;D.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長頸漏斗溢出,從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)該用分液漏斗,D錯(cuò)誤。故答案選B。14、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求,正確。15、B【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、羰基,均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則中只有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán),故C正確;D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個(gè),故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。16、C【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸分解生成二氧化氮,稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故A正確;B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故B正確;C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),故D正確;本題選C?!军c(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉,首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。17、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如。18、D【解析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子,陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+OH—,溶液中氫氧根濃度增大,原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng);H2PO2—離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng);陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液中氫離子濃度增大,H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng),產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?!驹斀狻緼項(xiàng)、陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子,陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A正確;B項(xiàng)、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,溶液中氫離子濃度增大,H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng),故B正確;C項(xiàng)、撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,陽極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降,故C正確;D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,溶液中氫氧根濃度增大,原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng),通電一段時(shí)間后,陰極室中NaOH溶液的濃度增大,故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用,注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向,明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。19、C【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中,故A錯(cuò)誤;B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在表面形成一屋致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.氧化鋁是離子化合物,其晶體中離子鍵很強(qiáng),故熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料,故C正確;D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電,和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同,是分子晶體,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì),側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)知識(shí)的積累,D為易錯(cuò)點(diǎn),熔化的氯化鋁是非電解質(zhì),由分子構(gòu)成,不易導(dǎo)電。20、A【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素,淡綠色為亞鐵離子的顏色,棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色,因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色,為Fe2+變成Fe3+,故選A。21、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故答案為A。22、A【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng),生成的鹽也是可溶性的鹽,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子,兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,其離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O,故A正確;B.碳酸鋇為沉淀,不能拆,保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉電離出是HCO3?而不是CO32?,故D錯(cuò)誤;故答案選A。【點(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答,注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,

根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。24、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:,兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COCOOH;C通過反應(yīng)生成D,則C為;B通過反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過反應(yīng)③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:,兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F;D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COCOOH;C通過反應(yīng)生成D,則C為;B通過反應(yīng)④加熱氧化成C,則B為;A通過反應(yīng)③生成B,丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A為;(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng),反應(yīng)②為加成反應(yīng),反應(yīng)③為取代反應(yīng),反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng),反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng),反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:;(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為,E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有:、、;(4)PLLA廢棄塑料降解生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)根據(jù)逆合成法可知,可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成,丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得,所以合成路線為:。25、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng),據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生,可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì),濃硫酸被還原成二氧化硫,根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí),Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應(yīng),堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象,膽礬無法吸水,無水硫酸銅遇水變藍(lán),故答案為:c;③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處,而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管,故答案為:b;(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為:H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑;CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為,則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g;所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L;所以該過程正丙醇過量,則理論生成1-溴丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為=60.2%,故答案為:60.2%?!军c(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同,直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集,而球形冷凝管只適合冷凝回流。26、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集多余氯氣,注意導(dǎo)氣管長進(jìn)短出;(4)根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析;(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖,儀器M的名稱是圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集氯氣;上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解,所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解;(4)氯氣和硫可能有剩余,均有可能混入產(chǎn)品中,氯氣過量時(shí),會(huì)生成SCl2,因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2;根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同,S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾(或分餾);(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是,則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol,產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;27、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水;(2)濾液中含有偏鋁酸鈉,先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中,據(jù)此分析解答(3)~(7);(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會(huì)進(jìn)入裝置C中被吸收,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此反應(yīng)現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時(shí)沉淀溶解;Ⅱ.(3)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(4)裝置中殘留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,會(huì)導(dǎo)致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢詫⑸傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2

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