黔南市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

黔南市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用C．丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂2、下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SO2CaSO3CaSO4B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO5、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測(cè)定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D6、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成7、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說(shuō)法正確的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色8、從煤焦油中分離出苯的方法是（）A．干餾 B．分餾 C．分液 D．萃取9、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)10、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D11、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體12、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+13、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學(xué)性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA15、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料16、下列變化過(guò)程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA18、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵19、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1，3-丁二烯20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA21、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B．實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣C．實(shí)驗(yàn)③用于石油分餾制備汽油 D．實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A物質(zhì)的一氯代物共有______種；（2）B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______；（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______，③的反應(yīng)的類型是______；（4）E物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；（6）對(duì)甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問(wèn)題：(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________(3)H的分子式為_(kāi)_______________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。25、（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。26、（10分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_(kāi)_________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：_______________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略)：(3)儀器A的名稱是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)_______g·L－1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________________________。27、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實(shí)驗(yàn)步驟：（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無(wú)水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是________。(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)開(kāi)______（填標(biāo)號(hào)）。①停止加熱②打開(kāi)彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__；加入無(wú)水Na2SO4的作用是_______。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（殘留物以表示）(5)為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。（以計(jì)，式量：884)。28、（14分）鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽(yáng)極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______gNaOH。29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；綜上所述，答案為A。2、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯(cuò)誤；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。3、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】

A．二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C．電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒(méi)，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。6、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。7、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成。【詳解】A項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基，乙基含有2個(gè)飽和碳原子，則分子中的所有原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；D項(xiàng)、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、B【解析】

A.干餾：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過(guò)程叫干餾，不是分離方法，故A錯(cuò)誤；B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過(guò)程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所以用分餾的方式分離，故B正確；C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開(kāi)的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來(lái)分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、C【解析】

A．酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；B．使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原電池、電解池。12、D【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。13、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故相對(duì)分子質(zhì)量不同，選項(xiàng)A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項(xiàng)B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項(xiàng)D不選。答案選A。14、D【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故答案選D。15、C【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無(wú)關(guān)，答案為C；16、D【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C．干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。17、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。18、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個(gè)電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、D【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…，說(shuō)明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。20、A【解析】

A．氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對(duì)數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子。21、C【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；C.NH3.H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；D.CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒(méi)有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒(méi)有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D．右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。二、非選擇題(共84分)23、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H．由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B

物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對(duì)

E

物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】

A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C為，命名為對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+→+HBr；答案：加成反應(yīng)+→+HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；答案：12種、（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。25、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。【詳解】(1)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來(lái)的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。26、SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H++SO32－干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2＋H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】

（1）將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－，故答案為SO2（g）SO2（aq）；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋+HSO3－；HSO3－H＋+SO32－；（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ.（3）根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；（4）H2O2具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學(xué)方程式為SO2＋H2O2=H2SO4，故答案為SO2＋H2O2=H2SO4；（5）過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2，可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩，故答案為加入二氧化錳并振蕩；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式，有SO2~H2SO4~2NaOH，n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol，質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g，該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L，測(cè)定過(guò)程中，鹽酸會(huì)揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大，故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。27、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量?！驹斀狻?1)加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時(shí)，首先是打開(kāi)彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2SO4的作用是無(wú)水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過(guò)量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)，涉及操作順序、裝置設(shè)計(jì)的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計(jì)算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。28、63s23p2、3s23p4高二者都是離子晶體，鈉離子與鉀離子電荷相同，半徑小于鉀離子，導(dǎo)致氯化鈉離子鍵更加牢固，熔點(diǎn)高氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水增加了氫氧根濃度，且溶解過(guò)程放熱，使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨氣逸出ACO232g【解析】

(1)鈉原子核外含有11個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s1，s能級(jí)含有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，據(jù)此判斷；原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素即為3p2或者3p4，該元素為硅或硫元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子最外層電子排布式；(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成正比；(3)濃氨水和氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣；(4)在氟化鈉溶液中，存在氟離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子，據(jù)此分析；(5)電解熔融的氫氧化鈉，鈉離子在陰極得電子生成Na，氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，由化合價(jià)的變化以及氧化還原反應(yīng)的概念判斷?！驹斀狻?1)鈉原子核外含有11個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s1，s能級(jí)含有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，所以鈉原子核外電子共占據(jù)了6個(gè)軌道；原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素即為3p2或者3p4，該元素為硅或硫元素，所以其原子最外層電子排布式為3s23p2或者3s23p4；(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成正比，鈉離子半徑小于鉀離子，所以氯化鉀的晶格能小于氯化鈉，則氯化鈉的熔點(diǎn)高于氯化鉀；(3)濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)在氟化鈉溶液中，存在氟離子，鈉離子，氫離子，氫氧根離子和水分子，所以存在水分子間的范德華力和水分子內(nèi)的氫氧共價(jià)鍵，所以不存在離子鍵和金屬鍵，故合理選項(xiàng)是AC；(5)電解熔融的氫氧化鈉，鈉離子在陰極得電子生成Na，氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣和水，則電極方程式為：，O元素的化合價(jià)升高，則氧氣為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中4mo