2012年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案(11份)-人教課標(biāo)版5

高考復(fù)習(xí)教案：《化學(xué)平衡》第二課時(shí)［引言］從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，可以引起平衡移動(dòng)，那么壓強(qiáng)、溫度的改變能否引起平衡移動(dòng)呢？我們這節(jié)課就來討論這些問題。［板書］二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響［師］對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡速率有何影響？［生］反應(yīng)速率增大。［問］對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都會(huì)增大速率嗎？［生］對(duì)于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)無影響。［師］對(duì)。增大壓強(qiáng)時(shí)，幾乎不能改變固體或液體的濃度，因此，對(duì)于反應(yīng)體系無氣體的反應(yīng)，不會(huì)改變速率。如果該反應(yīng)已達(dá)平衡，改變壓強(qiáng)也不會(huì)引起平衡移動(dòng)。那么，對(duì)于體系有氣體的反應(yīng)，是否一定引起平衡移動(dòng)呢？下面我們來看這兩個(gè)反應(yīng)：［投影］①()()()②()()()[師]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，分析增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)。［學(xué)生推導(dǎo)后得出結(jié)論］第一個(gè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，第二個(gè)平衡不移動(dòng)。［師］大家得出的結(jié)論很正確。那么什么樣的反應(yīng)改變壓強(qiáng)時(shí)平衡移動(dòng)，什么樣的反應(yīng)平衡不移動(dòng)呢？請(qǐng)大家注意觀察上面兩個(gè)反應(yīng)，能看出它們各有何特點(diǎn)嗎？［生］第一個(gè)反應(yīng)正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變。［師］由此我們可以得出什么樣的結(jié)論呢？請(qǐng)大家說我寫。［板書］.結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。［師］請(qǐng)大家根據(jù)得出的結(jié)論，做下面的練習(xí)題。［投影練習(xí)］下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①()()()②()()()()③()()()()④()()()⑤()()()答案：①正向移動(dòng)②不移動(dòng)③逆向移動(dòng)④逆向移動(dòng)⑤不移動(dòng)［問］對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡雖然沒有移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率有無變化？［生］有變化。［師］如何變化？［生］均增大。［師］增大倍數(shù)是否相同？［生］相同。［問］對(duì)于反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)的瞬間正、逆反應(yīng)速率如何變化？對(duì)于反應(yīng)③和④呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才得出的平衡移動(dòng)方向，討論一下這個(gè)問題。［討論后得出結(jié)論］對(duì)于反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)；對(duì)于③和④，正、逆反應(yīng)速率均減小，逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小倍數(shù)。［師］請(qǐng)大家根據(jù)壓強(qiáng)改變時(shí)速率的變化特點(diǎn)，畫出改變壓強(qiáng)時(shí)的速率～時(shí)間圖。［板書］.速率～時(shí)間圖：［投影］對(duì)于反應(yīng)()()()一定條件下達(dá)平衡，畫出時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)，以下幾種情況的速率～時(shí)間圖：（學(xué)生練習(xí)后，把學(xué)生練習(xí)的結(jié)果用實(shí)物投影顯示出來，師生共同分析、修改，最后得出正確結(jié)論）結(jié)論如下：［過渡］從上面的分析可知，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，而改變壓強(qiáng)卻不一定能引起平衡移動(dòng)。若是改變溫度是否會(huì)引起平衡移動(dòng)呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來得出結(jié)論。［板書］三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響［師］我們?cè)诘谝徽聦W(xué)過一種氮的氧化物——，還記得它是什么顏色的嗎？［生］紅棕色。［師］對(duì)。但通常情況下，沒有純凈的氣體，而是與無色的共存，在氣體中存在如下平衡。［板書］()()(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）［講述］一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，在升高或降低溫度時(shí)，如果平衡正向移動(dòng)，我們會(huì)看到什么現(xiàn)象？［生］氣體顏色變淺。［師］如果平衡逆向移動(dòng)呢？［生］顏色加深。［師］下面我們把盛和混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別放入盛熱水和冰水的兩燒杯中，大家注意觀察現(xiàn)象。［演示］實(shí)驗(yàn)—［問］大家看到了什么現(xiàn)象？［生］放在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。［問］由此我們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答，教師板書）［板書］.結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。［師］升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，但從平衡移動(dòng)方向來看，誰增大幅度大？［生］逆反應(yīng)速率。［師］降低溫度，誰降低幅度更大？［生］逆反應(yīng)速率。［師］請(qǐng)大家根據(jù)改變溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的變化，畫出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)和正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)兩種情況下，升高和降低溫度時(shí)，平衡移動(dòng)過程的速率時(shí)間圖。［板書］.速率～時(shí)間圖：（學(xué)生在練習(xí)本上畫完后，投影顯示其結(jié)果，由其他學(xué)生評(píng)價(jià)、修改，最后得出正確結(jié)論）［投影］［講述］我們知道，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、壓強(qiáng)、溫度外，還有催化劑，但大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，卻不能引起平衡移動(dòng)。下面我們來做幾道練習(xí)題。［投影練習(xí)］.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（）.加入一種反應(yīng)物.增加體系的壓強(qiáng).升高溫度.使用催化劑.在高溫下，反應(yīng)()()()(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）.減小壓強(qiáng).縮小體積.升高溫度.增大濃度．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：()()()，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，的濃度為原來的倍，則下列說法正確的是（）．>的轉(zhuǎn)化率降低．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的體積分?jǐn)?shù)增加答案：..［布置作業(yè)］一、二●板書設(shè)計(jì)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響.結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。.速率～時(shí)間圖三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。.速率～時(shí)間圖●教學(xué)說明通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響已有充分認(rèn)識(shí)，因此，本節(jié)在學(xué)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，我從壓強(qiáng)改變會(huì)導(dǎo)致氣體濃度改變引導(dǎo)學(xué)生利用溫度不變平衡常數(shù)不變的原理，推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律并啟發(fā)學(xué)生從壓強(qiáng)改變時(shí)，濃度改變引起正、逆反應(yīng)速率改變，畫出平衡移動(dòng)過程的速率時(shí)間圖。在講述溫度對(duì)化學(xué)平衡影響時(shí)，我利用演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，并由學(xué)生自己畫出速率～時(shí)間圖，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。最后，通過練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，為下節(jié)課學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)原理打下基礎(chǔ)。［參考練習(xí)］．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：()()()，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積增大到原來的倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，的濃度為原來的．倍，則下列說法正確的是()．>．的轉(zhuǎn)化率降低．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的體積分?jǐn)?shù)增加答案：．在高溫下反應(yīng)：()()()正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()．減小壓強(qiáng)．升高溫度．縮小體積．增大的濃度答案：．對(duì)于可逆反應(yīng)()()()()，反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的百分含量％與溫度或壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是()．降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．使用催化劑可使％有所增加．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)<．的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。