2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二教學(xué)案(12份)-人教課標(biāo)版8

第課時化學(xué)反應(yīng)的速率．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。．化學(xué)反應(yīng)速率()概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢程度的物理量。()表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。()計算：表達(dá)式為＝\(Δ,Δ)或＝\(Δ·Δ)。式中：Δ為濃度的變化量，一般以為單位；Δ為時間，單位常用或表示。()常用單位(·)或(·)。．決定一個化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是溫度、催化劑、濃度、固體表面積、壓強等。[新知探究]．觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些表示的化學(xué)反應(yīng)較慢？提示：火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞形成、鐵制品生銹過程中化學(xué)反應(yīng)較慢。．不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢差別很大，在科學(xué)研究中，如何描述一個反應(yīng)進行的快慢？提示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。．在一個體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)()＋()()。后，測得的物質(zhì)的量為。填寫下列空白：()＋()()起始濃度()內(nèi)濃度的變化量()后濃度()()分別用、和的濃度變化量表示該反應(yīng)在內(nèi)的反應(yīng)速率。提示：()＝(·)()＝(·)()＝(·)()以上三者的數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何規(guī)律？提示：不相等，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。()能否用固體或純液體的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？提示：不能；原因是純液體或固體的濃度一般視為常數(shù)，單純改變它們的用量，濃度視為不變。()化學(xué)反應(yīng)速率是指瞬時速率還是平均速率？提示：化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是指某一時刻的反應(yīng)速率。()用反應(yīng)物和生成物表示的反應(yīng)速率有無正負(fù)？提示：沒有，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。[名師點撥]對化學(xué)反應(yīng)速率的理解．一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。．由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。．無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平均速率。．在一定溫度下，對于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。．計算速率時要把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，同時注意時間。．在比較速率大小時要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時要注意時間的單位。[對點演練]．反應(yīng)()＋()()＋()，在密閉容器中進行，半分鐘后，的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率為()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可得：()＝\(Δ(),Δ)＝\(×)＝(·)。再運用“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比”求出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率：()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝()＝(·)。．反應(yīng)：()＋()()＋()，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即()∶()∶()∶()＝∶∶∶，則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：項中()＝(·)。項中()＝()＝(·)×＝(·)。項中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)。項中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)，所以在不同條件下，進行最快的是項。[新知探究]．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為③>②>①實驗結(jié)論其他條件不變時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快.探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為：②、③>①實驗結(jié)論、能加快分解的反應(yīng)速率.其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑外，還有溶液或氣體的濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。[問題討論]()同樣的食物，為什么冬天保存的時間長而夏天保存的時間短？提示：冬天氣溫低，夏天氣溫高，溫度越高，食物腐敗的速率越快，貯存的時間越短。()塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，哪個產(chǎn)生氣泡的速率快？為什么？提示：粉末狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率快，因為增大了反應(yīng)物的接觸面積。()同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，為什么產(chǎn)生氣體有快有慢？提示：反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同。()同樣大小的石灰石分別與鹽酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率為什么不同？提示：反應(yīng)物的濃度不同。[名師點撥]．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)其他條件相同時，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率[對點演練]．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋↑＋↓＋，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：選影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案。．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④－的濃度．①④．③④．①③．②③解析：選鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為＋＋＋＋↑，與＋有關(guān)，與－無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時＋的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，＋濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是()．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加．化學(xué)反應(yīng)速率(·)是指時某物質(zhì)的濃度為．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，故、錯誤；反應(yīng)速率的意義在于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故正確；反應(yīng)速率大，現(xiàn)象不一定明顯，如鹽酸和溶液的反應(yīng)，故錯誤。．鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()．增加碳酸鈣的用量．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半．鹽酸濃度不變，使用量減半解析：選對于＋＋↑＋來說，可以加快反應(yīng)速率的方法是增加鹽酸的濃度或升高反應(yīng)溫度。．(·北京西城高一檢測)對于反應(yīng)＋＋，下列為種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選首先，統(tǒng)一單位，項()＝(·)＝(·)，項()＝(·)＝(·)；其次，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比越大，則該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率就越大，、、、四個選項中該比值分別是÷＝÷＝，÷＝÷＝。．(·海口高一檢測)反應(yīng)＋經(jīng)一段時間后，的濃度增加了，在這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為(·)，則這段時間為()．．．．解析：選()＝(·)，則()＝(·)，由＝Δ()()代入數(shù)據(jù)計算得＝。．(·廣州高一檢測)某溫度時，在容器中、、三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析。()該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()反應(yīng)開始至?xí)r的平均反應(yīng)速率為。解析：()由題圖可知內(nèi)、分別減少了和，增加了，故、為反應(yīng)物，為生成物，、、的化學(xué)計量數(shù)之比為∶∶，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋。()()＝\(×)＝(·)。答案：()＋()(·)．將氣體和氣體在的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()，若經(jīng)后測得的濃度為，則()用物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為。()用物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為。()時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為。()時物質(zhì)的濃度為。解析：據(jù)題意可知，初始時()＝，()＝，經(jīng)后測得的濃度為，則：()＋()()(初)()Δ()(末)()故()＝()＝÷＝(·)，()＝(·)，時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為÷×＝時物質(zhì)的濃度為－＝。答案：()(·)()(·)()()一、選擇題．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()．鹽酸的濃度．鋁條的表面積．溶液的溫度．加少量固體解析：選除反應(yīng)物的本身外，影響反應(yīng)速率的外界條件有多種，如濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的表面積、光照等。因此、、項均能影響產(chǎn)生的速率。而加入少量與反應(yīng)無關(guān)。．(·山東東營高一檢測)下列反應(yīng)中生成的速率最快的是()選項金屬酸溶液溫度℃℃℃℃解析：選金屬的活潑性順序是>>，故、錯誤；、兩項相比，項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成的速率最快。．反應(yīng)()＋()()＋()在密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的速率可表示為()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：()＝\(×)＝(·)，則()＝()＝\()()＝(·)，()＝\()()＝(·)，故選。．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()．加熱．不用稀硫酸，改用的濃硫酸．滴加少量溶液．不用鐵片，改用鐵粉解析：選影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應(yīng)、催化劑等。項升高了溫度；項鐵與濃硫酸反應(yīng)，被鈍化或受熱生成等氣體而不是；項由于發(fā)生反應(yīng)＋＋＋＋形成-原電池，加快了氫氣的生成速率；項增大了固體的表面積。．在密閉容器中，在一定條件下發(fā)生＋，在內(nèi)反應(yīng)物的濃度由降到，則()為()．(·)．(·)．(·)．(·)解析：選()＝\(Δ,Δ)＝\(－)＝(·)，()＝()＝(·)，正確。．(·山東淄博高一檢測)在一定條件下，將和兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：()＋()()，后測得反應(yīng)速率如下：()＝(·)，()＝(·)，()＝(·)，則該和的值分別為()．和．和．和．和解析：選∶∶＝()∶()∶()＝∶∶＝∶∶，故＝，＝。．將、的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝(·)。則三個容器中合成氨的速率()．(甲)>(乙)>(丙)．(乙)>(丙)>(甲)．(丙)>(甲)>(乙)．(乙)>(甲)>(丙)解析：選、合成氨的反應(yīng)：()＋()()，三個容器中均轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率為：甲：()＝\()()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝\()()＝(·)；即(乙)>(甲)>(丙)。．(·山東濰坊高一檢測)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中∶∶是()()＋()()起始濃度()末濃度()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶解析：選各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為∶∶＝∶∶。．(·南京高一檢測)在的密閉容器中進行如下反應(yīng)：()()＋()在秒內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為\()(·)，則秒內(nèi)的物質(zhì)的量增加了()\()\()\()\()解析：選由題意可知()∶()＝∶，()＝\()()＝\()×\()＝\()(·)，則()＝()××＝\()(·)·×＝\()。．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：選探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，濃度相同，而溫度不同的條件下作對比實驗。通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。選項符合上述要求。．(·東營高一檢測)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：＋。若()由降到時，需要，那么()由降到時，所需反應(yīng)的時間為()．．．大于．小于解析：選若反應(yīng)過程中保持前的反應(yīng)速率不變，則()由降到需要的時間，由于隨著反應(yīng)不斷進行，()逐漸減小，(正)逐漸減小。所以，()由降到，所用時間應(yīng)大于。．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量()與反應(yīng)時間()的正確關(guān)系是()解析：選化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，并受外界條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于比活潑，所以反應(yīng)速率較快，因此其反應(yīng)完全所需時間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的的質(zhì)量少，所以對應(yīng)的縱坐標(biāo)要小。二、非選擇題．(·德州高一檢測)()已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：時間()氫氣體積()①反應(yīng)速率最大的(即～、～、～、～、～)時間段為，原因是。②反應(yīng)速率最小的時間段為，原因是。()另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率．蒸餾水．加更細(xì)小的鋅粒．溶液你認(rèn)為他的做法可行的是(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是解析：()①～、～、～、～、～各時間段生成氫氣的體積分別為、、、、，可以看出反應(yīng)速率最大的是～，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快。②隨著反應(yīng)的進行，離子濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢。()在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，故錯誤；事先在硫酸溶液中加入等體積的溶液，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確。答案：()①～因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高②～此時＋濃度小()、加入更加細(xì)小的鋅粒，增大接觸面積，使反應(yīng)速率加快．將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()＋()，經(jīng)時，測得的濃度為，()∶()＝∶，的平均反應(yīng)速率是(·)?；卮鹣铝懈鲉栴}：()內(nèi)的平均反應(yīng)速率為(·)。()＝。()此時的濃度為。解析：時的濃度為，則的平均反應(yīng)速率()＝\()＝(·)，即()＝()，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知＝。同理可知()＝(·)；()＝(·)。由此可知在內(nèi)的濃度減少量為；的濃度減少；假設(shè)、的起始濃度為，可得\(－－)＝\()，解得＝，故后的濃度為－＝。答案：()()()．將氣體、置于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()＋()，反應(yīng)進行到末，測得的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則：()用表示內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；()反應(yīng)前的物質(zhì)的量濃度是；()末，生成物的濃度為；()若改變下列條件，生成的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成的速率①降低溫度②增大的濃度③使用催化劑④恒容下充入(不參與體系反應(yīng))解析：()＋()()＋()\\\(初始物質(zhì),的量)\\\(轉(zhuǎn)化物質(zhì),的量)\\\(末物,質(zhì)的量)()()＝\(×)＝(·)；()()＝\()＝；()()＝\()＝。()降低溫度，反應(yīng)速率減?。辉龃蠓磻?yīng)物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案：()(·)()()()①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔儯?·山西高一檢測)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較＋和＋對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：()定性分析：同學(xué)認(rèn)為可通過觀察圖甲中，得出＋和＋對分解的催化效果。這個結(jié)論(填“合理”或“不合理”)，理由是。()定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。()加入粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是。②放出\()氣體所需時間為。③的初始物質(zhì)的量濃度是。④、、、各點反應(yīng)速率快慢的順序為>>>。⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因：。解析：()通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，可比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果。但氯化鐵與硫酸銅所含的陰離子不同，要準(zhǔn)確比較＋和＋對分解的催化效果，選擇的試劑中陰離子種類要相同才合理。()比較生成氣體的快慢，要知道生成氣體分別所用的時間。()①實驗時放出氣體的總體積是。②放出\()氣體是，對應(yīng)的時間是。③根據(jù)化學(xué)方程式\(,\\())＋↑進行計算，產(chǎn)生氧氣，的物質(zhì)的量濃度是\(××××)＝。④分鐘內(nèi)，、、、各點間產(chǎn)生的氧氣體積分別為、、、。因此、、、各點反應(yīng)速率快慢的順序為>>>。⑤隨著反應(yīng)的進行，溶液的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。答案：()產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同()產(chǎn)生氣體所需的時間()①②③④>>>⑤隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。()上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。()硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。()要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)。()為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到個盛有過量粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液飽和溶液①請完成此實驗設(shè)計，其中：＝，＝，＝。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。解析：()在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：＋＋、＋＋↑。()由于與反應(yīng)生成的及硫酸銅溶液組成了－原電池，加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。()要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。()因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取，根據(jù)中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為，可以求得＝，＝，＝，＝。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。答案：()＋＋、＋＋↑()與反應(yīng)產(chǎn)生的與形成－原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率()升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)()①②當(dāng)加入一定量的后，生成的單質(zhì)會沉積在的表面，降低了與溶液的接觸面積第課時化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的控制．認(rèn)識可逆反應(yīng)，了解化學(xué)平衡的含義。．會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。．可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)。．可逆反應(yīng)的特點：．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。．化學(xué)反應(yīng)的限度：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度，化學(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：通過對化學(xué)反應(yīng)條件的控制。改變化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，促進對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。[新知探究]．為什么高爐中的化學(xué)反應(yīng)不能按照化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系完全反應(yīng)？提示：高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。．什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？提示：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)的特點：()正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，()正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，()不管反應(yīng)時間長短，反應(yīng)物總有剩余，最終反應(yīng)物與生成物共存。．＋\(,\\(點燃))和\(,\\(電解))↑＋↑是互為可逆反應(yīng)嗎？提示：不是；因為可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時進行。[名師點撥]()可逆反應(yīng)的特點有“四同”：同一反應(yīng)；(反應(yīng)處于)同一條件；(正、逆反應(yīng))同時進行；(反應(yīng)物和生成物)同時存在。()可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示時，不用“”，而用“”。[對點演練]．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到。()()和的反應(yīng)可寫為＋\(,\\(催化劑),\\(△))。()()＋和\(,\\(高溫))＋↑屬于可逆反應(yīng)。()答案：()×()×()×[新知探究]對于可逆反應(yīng)＋，在一定溫度下，將()和()通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：()反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，原因是反應(yīng)物濃度最大；逆反應(yīng)速率為，原因是生成物濃度為。()反應(yīng)進行中，正反應(yīng)速率的變化是逐漸減小，原因是反應(yīng)物濃度逐漸減小；逆反應(yīng)速率的變化是逐漸增大，原因是生成物濃度逐漸增大。()反應(yīng)一段時間()后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是大小相等，反應(yīng)物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變。[問題討論]．什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡研究的對象是什么？提示：如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。．化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？提示：()等：正＝逆≠。()動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進行。()定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。()變：外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。[名師點撥]化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(正)＝(逆)是化學(xué)平衡的本質(zhì)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變是現(xiàn)象。因此，判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時可抓住“本質(zhì)”，利用“現(xiàn)象”進行判斷。具體方法為：．直接標(biāo)志()(正)＝(逆)≠。①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。()各組分的濃度保持一定。①各組分的濃度不隨時間的改變而改變；②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變。．間接標(biāo)志()反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。()混合氣體的密度不隨時間變化(適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或生成的反應(yīng))。()對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。[對點演練]．對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是()．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析：選任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時正＝逆，對同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變，引起正與逆不相等時，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。．(海南高考)密閉容器中進行反應(yīng)()＋()()＋()，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為()．壓強不隨時間改變．氣體的密度不隨時間改變．()不隨時間改變．單位時間里生成()和()的物質(zhì)的量相等解析：選由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強和密度在反應(yīng)過程中始終保持不變，、不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。()、()均為生成物，反應(yīng)的任何時刻，()、()的物質(zhì)的量總是相等，項錯誤。當(dāng)()不變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。[新知探究][問題討論]．化學(xué)反應(yīng)條件的控制的目的是什么？提示：促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。．要使反應(yīng)(包括有利和有害的)符合或接近人們的期望，你認(rèn)為可采取哪些措施？提示：()改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等。()改變可逆反應(yīng)進行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(或濃度)等。．提高煤的燃燒效率問題探究()煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是什么？提示：與空氣中的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快。()通入過量空氣的目的是什么？提示：空氣充足，煤粉燃燒充分，生成，放出熱量多，若空氣不足，煤燃燒不完全，生成，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。()選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是什么？提示：防止熱量散失。()充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取哪些措施？提示：將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。[名師點撥]．提高燃料的燃燒效率的措施()盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量。()盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。．提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)約資源、減少污染。[對點演練]．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣．①③④⑤．②③⑤⑥．③④⑤⑥．①②③④解析：選理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項措施不可行。③④⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。．下列不屬于可逆反應(yīng)的是()．＋．＋．．＋＋＋解析：選可逆反應(yīng)必須在同一條件下同時進行，中兩個方向反應(yīng)條件不同且不是同時進行，故不屬于可逆反應(yīng)。．反應(yīng)()＋()()達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素\\(,)的氧氣，經(jīng)過一段時間后，\\(,)原子存在于()．．．和．、和解析：選可逆反應(yīng)在相同條件下，可以向兩個反應(yīng)方向進行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故\\(,)原子可能存在于三種物質(zhì)中。．對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是()．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時反應(yīng)速率為．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素解析：選化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為。．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)＋已達(dá)平衡狀態(tài)的是()．正()＝正()．正()＝逆()．正()＝逆()．正()＝逆()解析：選項中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；項說明正()≠逆()，不是平衡狀態(tài)；項中正()＝逆()，處于平衡狀態(tài)；項正()≠逆()，不是平衡狀態(tài)。．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”．①②③．②③④．①③④．①②③④解析：選煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少的產(chǎn)生。．在某一容積為的密閉容器內(nèi)，加入的和的，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：()＋()()＋()，反應(yīng)中的濃度隨時間變化情況如圖所示：()根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)時，的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，()＝。()判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。①減少的反應(yīng)速率和減少的反應(yīng)速率相等②、、、的濃度相等③、、、的濃度都不再發(fā)生變化解析：()()＝\()＝(·)×＝。()的減少速率和的減少速率相等時，說明(正)＝(逆)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)物與生成物的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：()(·)()①③一、選擇題．可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是()．反應(yīng)停止了．正逆反應(yīng)的速率均為零．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行．正逆反應(yīng)的速率相等解析：選(正)＝(逆)≠是化學(xué)平衡的實質(zhì)，也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()．溶解于水．氨氣溶解于水．工業(yè)合成氨．＋＋和△＋↑＋解析：選項，溶于水存在反應(yīng)：＋＋；項，溶于水存在反應(yīng)：＋·；項，＋；項，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：()＋()()。下列說法不正確的是()．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度．達(dá)到平衡后，、、在密閉容器中共存．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零．、、的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)解析：選化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài)，則改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度，正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡后，、、在密閉容器中共存，正確；達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，錯誤；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則、、的濃度保持不變時，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確。．一定條件下，可逆反應(yīng)()()＋()，下列四項中處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)解析：選可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，即用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，只有正確。．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法可能正確的是()．一定條件下，與足量反應(yīng)可得到．含的濃鹽酸與足量的加熱反應(yīng)可制備．與足量銅加熱反應(yīng)可制備．一定條件下，與反應(yīng)可制備解析：選因為與的反應(yīng)、與的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，不正確，正確；只能與濃鹽酸反應(yīng)制取，含的濃鹽酸與足量反應(yīng)產(chǎn)生的將少于，也不正確。．與在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：＋，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含的微粒有()．．、．．、、解析：選建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進行時，部分中會有，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進行時，生成的中也會部分含有，即含有的有、、。．在密閉容器中()＋()()的反應(yīng)，、、的起始濃度依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()．()＝．()＝()＝．()＝．()＝解析：選如果()＝，則相應(yīng)消耗的，但的起始濃度是，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，錯誤；如果()＝，則相應(yīng)消耗的，則剩余是，錯誤；如果()＝，則需要消耗的，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則的濃度不可能為，錯誤；如果()＝，則需要消耗的，剩余的，所以正確。．在合成氨反應(yīng)中，下列說法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()．當(dāng)有≡鍵斷裂的同時，有—鍵斷裂．當(dāng)有≡鍵斷裂的同時，有—鍵形成．當(dāng)有≡鍵斷裂的同時，有—鍵形成．當(dāng)有≡鍵斷裂的同時，有—鍵斷裂解析：選化學(xué)反應(yīng)可看做反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。()＋()()，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，有(正)＝(逆)，也就是當(dāng)有參加反應(yīng)的同時有分解，即≡斷裂的同時，有—鍵斷裂，項正確。．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡．時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．時，的濃度是濃度的倍解析：選由圖像可知為反應(yīng)物，為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的、的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無關(guān))以確定、在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。時刻、的物質(zhì)的量相等，但此時、的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。時刻及時刻之后，、的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等。．(·山東濱州高一檢測)在容積可變的密閉容器中，和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)和氨氣的體積分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系是()．>．＝．<．無法確定解析：選的轉(zhuǎn)化量為×＝。消耗，則生成\()，消耗\()，則平衡時和的物質(zhì)的量均為\()，二者的體積分?jǐn)?shù)相等。．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)()＋()()＋()已達(dá)到反應(yīng)限度的是()．混合氣體的密度保持不變．有生成的同時有生成．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變．有生成的同時有消耗解析：選物質(zhì)是固體，混合氣體的密度ρ＝\((氣)(容))，(容)不變，若密度不變，說明(氣)不變，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；項表示的均為正反應(yīng)方向，項表示的均為逆反應(yīng)方向，故、錯誤；反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變化，錯誤。．(·山東濰坊高一檢測)如圖所示是℃時，在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()．圖①中時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同．圖①中時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．圖②中的可逆反應(yīng)為()＋()()．圖①②中當(dāng)()＝時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選圖①中時，、、的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，項錯。二、非選擇題．(·山東濟南高一檢測)在密閉容器中有種物質(zhì)進行反應(yīng)，、、的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在時刻達(dá)到平衡。()該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。()反應(yīng)起始至?xí)r刻，的平均反應(yīng)速率是。()關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。．到達(dá)時刻該反應(yīng)已停止．在時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．在時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等解析：()由圖像知，從～時刻，()減小，()增大，()增大，可以確定為反應(yīng)物，、為生成物，Δ()∶Δ()∶Δ()＝∶∶＝∶∶，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋。()()＝\(Δ(),Δ)＝\(Δ()·Δ)＝\(×)＝\()(·)。()化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，故項錯；在時刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時正、逆反應(yīng)速率相等，故項對；在時刻達(dá)到化學(xué)平衡是因為此時反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故項錯。答案：()＋()\()(·)()．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng)：(