2020-2022四川樂(lè)山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②

PAGEPAGE1四川樂(lè)山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②29．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氨水稀釋成測(cè)得由11.1變成10.6稀釋后，的電離程度減小B向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，的水解程度增大C常溫下，測(cè)得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下水解程度：D將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為同溫度下溶解度：A．A B．B C．C D．D30．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細(xì)分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實(shí)驗(yàn)①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響C．由實(shí)驗(yàn)①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快31．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）常溫下，和的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，B點(diǎn)為的不飽和溶液B．若，則C．若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，A點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D．在和同時(shí)沉淀的濁液中，32．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可以用明礬溶液清除銅制品的銅銹 B．純堿可作抗酸藥，治療胃酸過(guò)多C．BaSO4難溶于水和鹽酸，用作鋇餐 D．“地溝油”加工后可以用于制肥皂33．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D34．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）為測(cè)量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化為H2SO4，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定前排氣泡的正確操作為A． B． C． D．35．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）蒸干下列溶液，能得到原溶質(zhì)的是A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO336．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）江蘇正在建設(shè)世界上最大的海上風(fēng)電廠，防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問(wèn)題，已知海水的pH一般在8.0-8.5，下列說(shuō)法正確的是A．可以采用給鋼部件鍍鋅的方法減緩腐蝕B．可將電源正極與鋼部件相連減緩腐蝕C．海水對(duì)風(fēng)電鋼部件的腐蝕一般為析氫腐蝕D．生成鐵銹的總反應(yīng)為：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4?xH2O37．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NAC．氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA38．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）FeCl3常用于金屬刻蝕、污水處理等，下列離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl-B．FeCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3C．FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓39．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、Br-、NHB．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NOC．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SOD．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO、Cl-40．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．CaCO3不溶于水，但溶于鹽酸C．向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡體系加壓后顏色加深41．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的一個(gè)原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是A．外電路中電子由銅片流向銀片 B．鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-=Ag+ D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，正極增重108g42．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑后，反應(yīng)能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．該反應(yīng)的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)43．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國(guó)生命科學(xué)十大進(jìn)展”。實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．甲酰酶和淀粉都是天然有機(jī)高分子化合物B．淀粉的分子式為(C6H10O5)nC．其他條件不變，溫度越高反應(yīng)②③速率越快D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)44．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，下列有關(guān)pH=13的Ba(OH)2溶液說(shuō)法正確的是A．溶液中c(Ba2+)為0.1mol·L-1B．稀釋2倍，溶液的pH為12C．與pH=1的H2SO4溶液能恰好中和D．溶液中水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-145．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：下列分析正確的是A．白色濁液中不存在自由移動(dòng)的Ag+ B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，看不到白色沉淀 D．黑色濁液中不含AgI46．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)K、Ka、Kw、Kb(水解常數(shù))的說(shuō)法正確的是A．工業(yè)合成氨時(shí)，使用合適催化劑以增大平衡常數(shù)KB．常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，則溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN)C．某溫度下Kw=1×10-12，則pH=7的溶液顯酸性D．相同條件下，對(duì)于弱酸強(qiáng)堿鹽MA，Kb=47．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）表中所示裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^CO和HCO水解能力的強(qiáng)弱精煉銅測(cè)定pH準(zhǔn)確量取20.00mL碘水裝置圖A．A B．B C．C D．D48．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O〖B(OH)4〗-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=〖B(OH)4〗-D．H3BO3與〖B(OH)4〗-中B原子的雜化方式相同49．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）科研工作者利用生物無(wú)水乙醇脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應(yīng)I的速率加快，反應(yīng)II的速率減慢B．反應(yīng)I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應(yīng)I比反應(yīng)II更易發(fā)生D．500K時(shí)，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.650．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）ECT電解水處理器處理含Cl-堿性污水的簡(jiǎn)化模型如圖所示，通電后讓水垢(氫氧化鈣)在一極表面析出，另一極產(chǎn)生的Cl2，O3等可用于水體殺菌消毒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電極a為陰極B．b極附近溶液的pH增大C．產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．該工藝兼有水處理時(shí)的軟水器和加藥裝置功能，且無(wú)污染51．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）室溫下，將0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HA電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)約為10-3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/LC．b點(diǎn)溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D．pH=7時(shí)，c(A-)=0.1mol·L-152．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)B．是總反應(yīng)的催化劑C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．將氨水稀釋成測(cè)得變化小于1，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，同時(shí)稀釋時(shí)的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，是因?yàn)槁然F在沸水中水解程度較大生成了氫氧化鐵膠體，從而可知溫度升高的水解程度增大，故B正確；C．飽和溶液和飽和溶液的濃度不同，不能根據(jù)pH值的大小確定水解程度的大小，故C錯(cuò)誤；D．將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，說(shuō)明容易轉(zhuǎn)化成，的溶解度更小，故D錯(cuò)誤；故選：B。B〖詳析〗A．發(fā)生反應(yīng)方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行可能產(chǎn)生少量氨氣，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③，Cl-濃度不同，無(wú)法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH<實(shí)驗(yàn)③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯(cuò)誤；故選B。D〖祥解〗，，越大，對(duì)應(yīng)離子的濃度越小，所以A所在曲線是PbS，下面的曲線是ZnS?！荚斘觥紸．常溫下，B點(diǎn)時(shí)，Pb2+的濃度大于曲線上表示的濃度，所以為PbS的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B．若，則，故B錯(cuò)誤；C．若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-離子濃度增大，PM將會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．在ZnS和PbS同時(shí)沉淀的濁液中，，故D正確；故選D。B〖詳析〗A．明礬中鋁離子在水溶液中水解使溶液顯酸性，能夠與銅銹反應(yīng)，故A正確；B．純堿的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有傷害，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4作鋇餐，故C正確；D．地溝油含有油脂，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，故D正確；故選：B。B〖詳析〗A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無(wú)法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：B。C〖詳析〗氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故選：C。B〖祥解〗從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，如果溶質(zhì)在加熱過(guò)程中不分解、不易被氧化、不水解生成易揮發(fā)的物質(zhì)就能得到原溶液中的溶質(zhì)據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．加熱NaClO溶液時(shí)，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受熱易分解，所以加熱蒸干不能得到原溶液中溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．加熱CuSO4溶液時(shí)，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性，所以加熱蒸干能得到原溶液中溶質(zhì)CuSO4，B正確；C．加熱Fe(NO3)3溶液時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D．加熱NH4NO3溶液時(shí)，銨根離子和硝酸根離子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以最終得不到原溶質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：B。A〖詳析〗A．Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池時(shí)Fe為正極，則可以減緩管道的腐蝕，A正確；B．鋼鐵部件與電源正極相連，變成電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)加速鋼鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；C．海水的pH一般在8.0～8.5，對(duì)風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O，腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O═2〖Fe2O3?xH2O〗（鐵銹），D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：A。C〖詳析〗A．Mg2+發(fā)生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中氣體分子物質(zhì)的量在2～3mol之間，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極上產(chǎn)生氣體為氫氣，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故C正確；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含離子總數(shù)小于2mol，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。C〖詳析〗A．FeCl3溶液中通入少量H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．FeCl3與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)程度大，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，C正確；D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3，二者反應(yīng)生成更難溶的Fe(OH)3，離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2═2Fe(OH)3+3Mg2+，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：C。D〖詳析〗A．酚酞變紅的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，OH-與NH反應(yīng)生成NH3·H2O，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Al3+與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，該溶液可能為酸，也可能為堿，HCO與H+、OH-均能反應(yīng)，Ca2+與SO生成微溶物CaSO4，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．與Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿，所給離子在指定溶液中能大量共存，故D符合題意；〖答案〗為D。D〖祥解〗勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！荚斘觥紸．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反應(yīng)生成CO2，促進(jìn)CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c()增大，則溶液橙色加深，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積減小，平衡時(shí)c(NO2)大于原來(lái)平衡濃度，則氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選：D。A〖祥解〗該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，據(jù)此分析作答〖詳析〗A．電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項(xiàng)正確；B．用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。B〖詳析〗A．催化劑不影響物質(zhì)的能量，只能改變反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)的△S＜0，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的△H=-3.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，將兩反應(yīng)相減，得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·mol-1-(-44kJ·mol-1)=+41.0kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．甲酰酶的主要成分蛋白質(zhì)和淀粉都是天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．淀粉是天然有機(jī)高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故B正確；C．甲醇被氧化為甲醛時(shí)需使用的催化劑甲酰酶的主要成分是蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，失去生物活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．人工合成淀粉既制得了淀粉，同時(shí)也降低了空氣中二氧化碳的含量，所以有助于雙碳達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)，故D正確；故選C。D〖詳析〗A．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)==1.0×10-1mol/L，該溶液中c(Ba2+)約為5×10-2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，令該溶液的體積為VL，稀釋2倍后，溶液中c(OH-)==5×10-2mol/L，此時(shí)溶液的pH=12+lg5，故B錯(cuò)誤；C．題中沒(méi)有說(shuō)明兩種溶液體積的關(guān)系，無(wú)法判斷兩種溶液是否恰好中和，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液中H+完全是由水電離產(chǎn)生，則該溶液水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-13mol·L-1，故D正確；〖答案〗為D。C〖詳析〗A．白色濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動(dòng)的Ag+，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI更難溶，溶度積越小的越易沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，由于KI過(guò)量且Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，因此直接產(chǎn)生黃色沉淀，看不到白色沉淀，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③存在沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于實(shí)驗(yàn)②中KI是過(guò)量的，則Ag+與I-可結(jié)合生成AgI，故D錯(cuò)誤；故選：C。D〖詳析〗A．催化劑只影響反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)限度，使用合適催化劑平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；B．未知NaCN與CH3COONa溶液的濃度，無(wú)法比較兩者的pH，B錯(cuò)誤；C．某溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性時(shí)c(H+)=10-6mol/L，此時(shí)pH=6，pH=7的溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．弱酸弱堿鹽MA存在水解平衡：，水解常數(shù)，D正確；故選：D。C〖詳析〗A．碳酸鈉、碳酸氫鈉雖然為飽和溶液，但其物質(zhì)的量濃度不同，因此無(wú)法比較CO和HCO水解能力的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，題中所給裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．使用pH試紙測(cè)定溶液的pH，操作：取一塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙中央，待變色后，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出數(shù)值，故C正確；D．量筒的精確度為0.1mL，因此量筒不能準(zhǔn)確量取20.00mL的碘水，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。C〖詳析〗A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A錯(cuò)誤；B．硼酸在水中的電離過(guò)程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=〖B(OH)4〗-，C正確；D．硼酸的結(jié)構(gòu)式為，〖B(OH)4〗-的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)二者的成鍵電子對(duì)分別為3和4，可知H3BO3與〖B(OH)4〗-中B原子的雜化方式不同，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：C。B〖詳析〗A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均加快，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，故B正確；C．由表格信息可知，反應(yīng)Ⅰ是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△H>0、△S>0，在高溫條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0、△S≈0，在任何條件下反應(yīng)△H—T△S＜0，則相同條件下反應(yīng)II比反應(yīng)I更易發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)I×2—反應(yīng)II得到反應(yīng)C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)，則500K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===12.8，故D錯(cuò)誤；故選B。A〖祥解〗多孔鉑電極b為陰極，與電源的負(fù)極相連，則a電極為陽(yáng)極，電解含Cl-的污水，則陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-結(jié)合Ca2+生成水垢Ca(OH)2析出，陽(yáng)極通入空氣，氧氣在陽(yáng)極上產(chǎn)生臭氧的反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．通電后水垢在陰極表面析出，則裝置圖中b為陰極，a為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．陰極生成Ca(OH)2析出，則陰極b附近溶液的pH增大，故B正確；C．陽(yáng)極a通入空氣，氧氣在陽(yáng)極上產(chǎn)生臭氧的反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2O，故C正確；D．該工藝兼有水處理時(shí)的軟水器和加藥裝置功能，且無(wú)污染，故D正確；故選：A。D〖祥解〗加入10mLNaOH溶液，NaOH與HA完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH為8，說(shuō)明HA為弱酸，據(jù)此分析；〖詳析〗A．加入10mLNaOH溶液，NaOH與HA完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaA，c(A-)約為0.1moL/L，c(HA)≈c(OH-)=10-6mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)為Ka==1.0×10-3mol/L，HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3，故A說(shuō)法正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，c(HA)+c(H+)=c(OH-)，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，a點(diǎn)溶液的pH為8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，代入上式，c(HA)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8≈9.9×10-7mol/L，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)物料守恒，b點(diǎn)時(shí)c(HA)+c(H+)=c(Na+)=≈0.067，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，溶液顯中性，則有c(Na+)=c(A-)，因?yàn)镠A為弱酸，因此溶液顯中性，所加NaOH溶液體積小于10mL，即c(A-)小于0.1mol/L，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；〖答案〗為D。AD〖祥解〗根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，過(guò)渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)分子的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)過(guò)程是能量的變化，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。〖詳析〗A．根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，則H3O+是總反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故C正確，D．由圖可知，第①步反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說(shuō)明第①步為吸熱反應(yīng)，第②、③步生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AD。PAGEPAGE1四川樂(lè)山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題②29．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氨水稀釋成測(cè)得由11.1變成10.6稀釋后，的電離程度減小B向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，的水解程度增大C常溫下，測(cè)得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下水解程度：D將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為同溫度下溶解度：A．A B．B C．C D．D30．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細(xì)分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實(shí)驗(yàn)①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響C．由實(shí)驗(yàn)①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快31．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）常溫下，和的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，B點(diǎn)為的不飽和溶液B．若，則C．若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，A點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D．在和同時(shí)沉淀的濁液中，32．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．可以用明礬溶液清除銅制品的銅銹 B．純堿可作抗酸藥，治療胃酸過(guò)多C．BaSO4難溶于水和鹽酸，用作鋇餐 D．“地溝油”加工后可以用于制肥皂33．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A．A B．B C．C D．D34．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）為測(cè)量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化為H2SO4，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定前排氣泡的正確操作為A． B． C． D．35．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）蒸干下列溶液，能得到原溶質(zhì)的是A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO336．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）江蘇正在建設(shè)世界上最大的海上風(fēng)電廠，防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問(wèn)題，已知海水的pH一般在8.0-8.5，下列說(shuō)法正確的是A．可以采用給鋼部件鍍鋅的方法減緩腐蝕B．可將電源正極與鋼部件相連減緩腐蝕C．海水對(duì)風(fēng)電鋼部件的腐蝕一般為析氫腐蝕D．生成鐵銹的總反應(yīng)為：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4?xH2O37．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NAC．氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA38．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）FeCl3常用于金屬刻蝕、污水處理等，下列離子方程式正確的是A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl-B．FeCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3C．FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓39．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、Br-、NHB．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NOC．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SOD．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO、Cl-40．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．CaCO3不溶于水，但溶于鹽酸C．向K2Cr2O7溶液滴入濃硫酸，橙色加深D．2NO2(g)N2O4(g)平衡體系加壓后顏色加深41．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的一個(gè)原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的KNO3飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是A．外電路中電子由銅片流向銀片 B．鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C．銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-=Ag+ D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，正極增重108g42．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑后，反應(yīng)能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．該反應(yīng)的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)43．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國(guó)生命科學(xué)十大進(jìn)展”。實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．甲酰酶和淀粉都是天然有機(jī)高分子化合物B．淀粉的分子式為(C6H10O5)nC．其他條件不變，溫度越高反應(yīng)②③速率越快D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)44．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，下列有關(guān)pH=13的Ba(OH)2溶液說(shuō)法正確的是A．溶液中c(Ba2+)為0.1mol·L-1B．稀釋2倍，溶液的pH為12C．與pH=1的H2SO4溶液能恰好中和D．溶液中水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-145．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：下列分析正確的是A．白色濁液中不存在自由移動(dòng)的Ag+ B．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，看不到白色沉淀 D．黑色濁液中不含AgI46．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)K、Ka、Kw、Kb(水解常數(shù))的說(shuō)法正確的是A．工業(yè)合成氨時(shí)，使用合適催化劑以增大平衡常數(shù)KB．常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，則溶液的pH(CH3COONa)<pH(NaCN)C．某溫度下Kw=1×10-12，則pH=7的溶液顯酸性D．相同條件下，對(duì)于弱酸強(qiáng)堿鹽MA，Kb=47．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）表中所示裝置圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^CO和HCO水解能力的強(qiáng)弱精煉銅測(cè)定pH準(zhǔn)確量取20.00mL碘水裝置圖A．A B．B C．C D．D48．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O〖B(OH)4〗-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說(shuō)法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=〖B(OH)4〗-D．H3BO3與〖B(OH)4〗-中B原子的雜化方式相同49．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）科研工作者利用生物無(wú)水乙醇脫水制備乙烯，有關(guān)反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)I.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)II.2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A．升高溫度反應(yīng)I的速率加快，反應(yīng)II的速率減慢B．反應(yīng)I的△H>0C．由信息可知相同條件下反應(yīng)I比反應(yīng)II更易發(fā)生D．500K時(shí)，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為5.650．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）ECT電解水處理器處理含Cl-堿性污水的簡(jiǎn)化模型如圖所示，通電后讓水垢(氫氧化鈣)在一極表面析出，另一極產(chǎn)生的Cl2，O3等可用于水體殺菌消毒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．電極a為陰極B．b極附近溶液的pH增大C．產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為O2+2OH--2e-=O3+H2OD．該工藝兼有水處理時(shí)的軟水器和加藥裝置功能，且無(wú)污染51．（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）室溫下，將0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．HA電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)約為10-3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/LC．b點(diǎn)溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1D．pH=7時(shí)，c(A-)=0.1mol·L-152．（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)B．是總反應(yīng)的催化劑C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．將氨水稀釋成測(cè)得變化小于1，說(shuō)明是弱電解質(zhì)，同時(shí)稀釋時(shí)的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，是因?yàn)槁然F在沸水中水解程度較大生成了氫氧化鐵膠體，從而可知溫度升高的水解程度增大，故B正確；C．飽和溶液和飽和溶液的濃度不同，不能根據(jù)pH值的大小確定水解程度的大小，故C錯(cuò)誤；D．將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，說(shuō)明容易轉(zhuǎn)化成，的溶解度更小，故D錯(cuò)誤；故選：B。B〖詳析〗A．發(fā)生反應(yīng)方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行可能產(chǎn)生少量氨氣，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③，Cl-濃度不同，無(wú)法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH<實(shí)驗(yàn)③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯(cuò)誤；故選B。D〖祥解〗，，越大，對(duì)應(yīng)離子的濃度越小，所以A所在曲線是PbS，下面的曲線是ZnS?！荚斘觥紸．常溫下，B點(diǎn)時(shí)，Pb2+的濃度大于曲線上表示的濃度，所以為PbS的飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B．若，則，故B錯(cuò)誤；C．若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-離子濃度增大，PM將會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．在ZnS和PbS同時(shí)沉淀的濁液中，，故D正確；故選D。B〖詳析〗A．明礬中鋁離子在水溶液中水解使溶液顯酸性，能夠與銅銹反應(yīng)，故A正確；B．純堿的堿性較強(qiáng)，對(duì)胃有傷害，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4作鋇餐，故C正確；D．地溝油含有油脂，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，故D正確；故選：B。B〖詳析〗A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無(wú)法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：B。C〖詳析〗氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故選：C。B〖祥解〗從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，如果溶質(zhì)在加熱過(guò)程中不分解、不易被氧化、不水解生成易揮發(fā)的物質(zhì)就能得到原溶液中的溶質(zhì)據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．加熱NaClO溶液時(shí)，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受熱易分解，所以加熱蒸干不能得到原溶液中溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．加熱CuSO4溶液時(shí)，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性，所以加熱蒸干能得到原溶液中溶質(zhì)CuSO4，B正確；C．加熱Fe(NO3)3溶液時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D．加熱NH4NO3溶液時(shí)，銨根離子和硝酸根離子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以最終得不到原溶質(zhì)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：B。A〖詳析〗A．Zn比Fe活潑，構(gòu)成原電池時(shí)Fe為正極，則可以減緩管道的腐蝕，A正確；B．鋼鐵部件與電源正極相連，變成電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)加速鋼鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；C．海水的pH一般在8.0～8.5，對(duì)風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O，腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O═2〖Fe2O3?xH2O〗（鐵銹），D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：A。C〖詳析〗A．Mg2+發(fā)生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中氣體分子物質(zhì)的量在2～3mol之間，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極上產(chǎn)生氣體為氫氣，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故C正確；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含離子總數(shù)小于2mol，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。C〖詳析〗A．FeCl3溶液中通入少量H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、S，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．FeCl3與NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)程度大，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，C正確；D．Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3，二者反應(yīng)生成更難溶的Fe(OH)3，離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2═2Fe(OH)3+3Mg2+，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選：C。D〖詳析〗A．酚酞變紅的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，OH-與NH反應(yīng)生成NH3·H2O，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Al3+與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，該溶液可能為酸，也可能為堿，HCO與H+、OH-均能反應(yīng)，Ca2+與SO生成微溶物CaSO4，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．與Al產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿，所給離子在指定溶液中能大量共存，故D符合題意；〖答案〗為D。D〖祥解〗勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！荚斘觥紸．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．CaCO3存在溶解平衡：，和H+反應(yīng)生成CO2，促進(jìn)CaCO3溶解，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；C．K2Cr2O7溶液存在平衡：，滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c()增大，則溶液橙色加深，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．增大壓強(qiáng)后，平衡正向移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積減小，平衡時(shí)c(NO2)大于原來(lái)平衡濃度，則氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選：D。A〖祥解〗該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，據(jù)此分析作答〖詳析〗A．電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項(xiàng)正確；B．用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。B〖詳析〗A．催化劑不影響物質(zhì)的能量，只能改變反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)的△S＜0，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可以看出，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的△H=-3.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，將兩反應(yīng)相減，得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，△H=-3.0kJ·mol-1-(-44kJ·mol-1)=+41.0kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。C〖詳析〗A．甲酰酶的主要成分蛋白質(zhì)和淀粉都是天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．淀粉是天然有機(jī)高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故B正確；C．甲醇被氧化為甲醛時(shí)需使用的催化劑甲酰酶的主要成分是蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，失去生物活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．人工合成淀粉既制得了淀粉，同時(shí)也降低了空氣中二氧化碳的含量，所以有助于雙碳達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)，故D正確；故選C。D〖詳析〗A．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液，c(OH-)==1.0×10-1mol/L，該溶液中c(Ba2+)約為5×10-2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，令該溶液的體積為VL，稀釋2倍后，溶液中c(OH-)==5×10-2mol/L，此時(shí)溶液的pH=12+lg5，故B錯(cuò)誤；C．題中沒(méi)有說(shuō)明兩種溶液體積的關(guān)系，無(wú)法判斷兩種溶液是否恰好中和，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液中H+完全是由水電離產(chǎn)生，則該溶液水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-13mol·L-1，故D正確；〖答案〗為D。C〖詳析〗A．白色濁液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動(dòng)的Ag+，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說(shuō)明AgI更難溶，溶度積越小的越易沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C．把實(shí)驗(yàn)①②交換順序，由于KI過(guò)量且Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，因此直接產(chǎn)生黃色沉淀，看不到白色沉淀，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③存在沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S，其存在沉淀溶解平衡，由于實(shí)驗(yàn)②中KI是過(guò)量的，則Ag+與I-可結(jié)合生成AgI，故D錯(cuò)誤；故選：C。D〖詳析〗A．催化劑只影響反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)限度，使用合適催化劑平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；B．未知NaCN與CH3COONa溶液的濃度，無(wú)法比較兩者的pH，B錯(cuò)誤；C．某溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-12，溶液呈中性時(shí)c(H+)=10-6mol/L，此時(shí)pH=6，pH=7的溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．弱酸弱堿鹽MA存在水解平衡：，水解常數(shù)，D