第10講沉淀溶解平衡-【暑假?gòu)澋莱嚒?023年新高二化學(xué)暑假講義習(xí)題(人教版2019選擇性必修1)(原卷版+解析)

第10講沉淀溶解平衡1.變化觀念與平衡思想：知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結(jié)晶固體溶解,v溶解＝v結(jié)晶溶解平衡,v溶解＜v結(jié)晶析出晶體))(3)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)2.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫(xiě)下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動(dòng)不變不變升溫正向移動(dòng)增大增大加MgCl2(s)逆向移動(dòng)增大減小加鹽酸正向移動(dòng)增大減小加NaOH(s)逆向移動(dòng)減小增大二、溶度積常數(shù)1.概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp，Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2.表達(dá)式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。3.影響因素溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。4.應(yīng)用定量判斷給定條件下有無(wú)沉淀生成。Q：離子積對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。三、沉淀的生成和溶解1.沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q＞Ksp時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。a．通入H2S除去Cu2＋的離子方程式：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的離子方程式：Hg2＋＋S2－HgS↓?！練w納總結(jié)】①一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。②當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為已完全沉淀。2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。3.沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸等。(2)鹽溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。四、沉淀的轉(zhuǎn)化1．沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程探究(1)實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序?yàn)锳g2S<AgI<AgCl。理論分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.8×10－10AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ksp＝8.5×10－17由Ksp值可看出AgI的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，Q(AgI)＞Ksp(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq\f(c(Cl－),c(I－))＝eq\f(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(I－))＝eq\f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。2．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件(1)實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。3．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。(3)工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過(guò)程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡表達(dá)式例1．下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．CaCO3的電離方程式：B．的電離方程式：C．的水解方程式：D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：考點(diǎn)二外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響例2．當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入的物質(zhì)是A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl考點(diǎn)三溶度積及應(yīng)用例3．幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說(shuō)法不正確的是難溶電解質(zhì)A．與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)B．由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度C．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBrD．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點(diǎn)變到P點(diǎn)考點(diǎn)四沉淀的轉(zhuǎn)化例4．硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過(guò)程中吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A．圖中T1<20℃B．升高溫度可實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)向a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．20℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1考點(diǎn)五沉淀溶解平衡圖像分析例5．硫化鋅(ZnS)和硫化鉛(PbS)常用于光導(dǎo)體、半導(dǎo)體工業(yè)，它們?cè)谒械某恋砣芙馄胶馇€如圖所示。已知：，M為Zn或Pb，pM表示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲線B．n、q兩點(diǎn)溶液中的：n<qC．圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的關(guān)系為D．向m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由m沿mn曲線向n方向移動(dòng)1．25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（

）A． B． C． D．2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．溶液顯堿性的原因：B．的電離方程式：C．泡沫滅火器的原理：D．的沉淀溶解平衡：3．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”4．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．在同濃度的和溶液中的溶解度相同，也相同B．升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)C．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好D．向飽和的混合溶液中加入少量，溶液中不變5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，用試紙測(cè)定濃度為溶液和溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱B向固體加入飽和溶液，過(guò)濾，洗滌，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成C取溶液，向其中滴加溶液，加入振蕩?kù)o置，取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向等體積與的飽和溶液中分別加入足量的濃溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量多于6．下列應(yīng)用與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)的是A．在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，以作沉淀劑，除去、等B．如果要除去某溶液中的，最好選擇鋇鹽C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用D．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑7．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-8．已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgI9．某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中不正確的是A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因10．已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O11．25℃時(shí)，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液，且C．b點(diǎn)可表示的不飽和溶液，且D．向濃度為的廢水中加入足量粉末，會(huì)有沉淀析出12．將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④13．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)14．不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均沒(méi)有固體析出D．圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T1時(shí)硫酸鋇的過(guò)飽和溶液15．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)16．常溫下，F(xiàn)e（OH）3和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C．在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液17．25℃時(shí)，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（ZnS）＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS（s）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋Zn2＋（aq）的平衡常數(shù)為1.0×101218．Ag2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)與d點(diǎn)Ksp數(shù)值不相等B．a(chǎn)點(diǎn)溶液降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C．T℃，從曲線a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10?4D．向a點(diǎn)的懸濁液中加入Na2SO4固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)19．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(已知：0℃為273K)。下列說(shuō)法正確的是

A．363K時(shí)，隨的增大而增大B．三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)最小C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．313K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比1mol/L的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)20．完成下列問(wèn)題。(1)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析：該溫度下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中離子濃度從大到小排列的順序?yàn)開(kāi)__________。(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，a點(diǎn)的坐標(biāo)為(5，5)，b點(diǎn)的坐標(biāo)為(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看圖分析可知：①Ksp(AgBr)=___________，向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，a點(diǎn)___________變到d點(diǎn)(填“能”或“不能”)。②如果向AgBr的懸濁液中滴加1mol/LKCl溶液，原來(lái)的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全轉(zhuǎn)化為AgCl，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)角度解釋原因___________。第10講沉淀溶解平衡1.變化觀念與平衡思想：知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡。能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道溶度積的意義，建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)難溶電解質(zhì)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結(jié)晶固體溶解,v溶解＝v結(jié)晶溶解平衡,v溶解＜v結(jié)晶析出晶體))(3)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)2.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請(qǐng)分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對(duì)該沉淀溶解平衡的影響，填寫(xiě)下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動(dòng)不變不變升溫正向移動(dòng)增大增大加MgCl2(s)逆向移動(dòng)增大減小加鹽酸正向移動(dòng)增大減小加NaOH(s)逆向移動(dòng)減小增大二、溶度積常數(shù)1.概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp，Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2.表達(dá)式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。3.影響因素溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。4.應(yīng)用定量判斷給定條件下有無(wú)沉淀生成。Q：離子積對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。三、沉淀的生成和溶解1.沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q＞Ksp時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。a．通入H2S除去Cu2＋的離子方程式：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋。b．加入Na2S除去Hg2＋的離子方程式：Hg2＋＋S2－HgS↓。【歸納總結(jié)】①一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。②當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為已完全沉淀。2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。3.沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸等。(2)鹽溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。四、沉淀的轉(zhuǎn)化1．沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程探究(1)實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序?yàn)锳g2S<AgI<AgCl。理論分析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.8×10－10AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ksp＝8.5×10－17由Ksp值可看出AgI的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，Q(AgI)＞Ksp(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)，K＝eq\f(c(Cl－),c(I－))＝eq\f(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(I－))＝eq\f(1.8×10－10,8.5×10－17)≈2.1×106＞1×105。反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3MgCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。2．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件(1)實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。3．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4。(3)工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過(guò)程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡表達(dá)式例1．下列表達(dá)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．CaCO3的電離方程式：B．的電離方程式：C．的水解方程式：D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：【答案】C【解析】CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3的電離方程式：，故A正確；部分電離，其電離方程式：，故B正確；水解是分步水解的，以第一步水解為主，因此其水解的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，存在溶解平衡，其沉淀溶解平衡表達(dá)式：，故D正確。綜上所述，答案為C?？键c(diǎn)二外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響例2．當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入的物質(zhì)是A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl【答案】C【解析】加入MgSO4，溶液中鎂離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量增大，A不符合題意；加入NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量增大，B不符合題意；加入HCl，氫離子中和氫氧根，平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體的量減少，C符合題意；加入NaCl對(duì)平衡無(wú)影響，D不符合題意；綜上所述答案為C。考點(diǎn)三溶度積及應(yīng)用例3．幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說(shuō)法不正確的是難溶電解質(zhì)A．與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)B．由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度C．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBrD．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點(diǎn)變到P點(diǎn)【答案】B【解析】Ksp是難溶物溶度積常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與難溶電解質(zhì)的用量、溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，A正確；根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較其溶解度大小，要考慮兩物質(zhì)的溶度積表達(dá)形式是否相同，若不同，Ksp數(shù)值越大，其溶解度不一定大，根據(jù)題干數(shù)據(jù)得出：AgBr飽和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3飽和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，則有c==mol/L，假設(shè)溶液的密度均為1g/mL，則二者溶解度分別為：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)，B錯(cuò)誤；AgCl、AgBr的組成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，則在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，C正確；由圖可知，N點(diǎn)濃度積Qc=c(Ag+)?c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，為AgCl的不飽和溶液，加入NaCl固體時(shí)溶液中c(Cl-)增大，可能形成AgCl的飽和溶液，即加入NaCl固體能使溶液由N點(diǎn)變到P點(diǎn)，D正確；故答案為B?？键c(diǎn)四沉淀的轉(zhuǎn)化例4．硫化汞常用于彩色封蠟、塑料、橡膠和醫(yī)藥及防腐劑等方面。不同溫度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：HgS溶解的過(guò)程中吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A．圖中T1<20℃B．升高溫度可實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)向a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)D．20℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1【答案】D【解析】HgS溶解的過(guò)程中吸收熱量，升高溫度，硫化汞的溶度積增大，則T1＞20℃，故A錯(cuò)誤；升高溫度，汞離子濃度和硫離子濃度均增大，不可能實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)向a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中硫離子濃度增大，b點(diǎn)向d點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知，20℃時(shí)，HgS的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為10-mmol·L-1，故D正確；故選D。考點(diǎn)五沉淀溶解平衡圖像分析例5．硫化鋅(ZnS)和硫化鉛(PbS)常用于光導(dǎo)體、半導(dǎo)體工業(yè)，它們?cè)谒械某恋砣芙馄胶馇€如圖所示。已知：，M為Zn或Pb，pM表示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲線B．n、q兩點(diǎn)溶液中的：n<qC．圖中m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的關(guān)系為D．向m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由m沿mn曲線向n方向移動(dòng)【答案】B【解析】A．已知：Ksp(PbS)＜Ksp(ZnS)，當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Pb2+)＜c(Zn2+)，則pPb＞pZn，則曲線I代表PbS的沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ代表ZnS的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由A選項(xiàng)的分析可知，n點(diǎn)的c(Pb2+)小于q點(diǎn)的c(Zn2+)，B正確；C．Ksp只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，C錯(cuò)誤；D．向m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的懸濁液中加入少量MCl2固體，c(M2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(S2-)減小，則溶液組成由m沿mn曲線向左側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。1．25℃時(shí)CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（

）A． B． C． D．【答案】B【解析】CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．溶液顯堿性的原因：B．的電離方程式：C．泡沫滅火器的原理：D．的沉淀溶解平衡：【答案】B【解析】溶液顯堿性的原因是硫離子發(fā)生水解，分兩步水解，離子方程式為：、，故A錯(cuò)誤；電離出碳酸根離子和氫離子，氫離子和水分子結(jié)合生成水合氫離子，電離方程式：，故B正確；泡沫滅火器的原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，該反應(yīng)是完全反應(yīng)，不用可逆符號(hào)，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；部分溶于水，用可逆符號(hào)，沉淀溶解平衡：，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”【答案】B【解析】CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因?yàn)槁然F和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故B符合題意；ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時(shí)，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會(huì)溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．在同濃度的和溶液中的溶解度相同，也相同B．升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)C．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好D．向飽和的混合溶液中加入少量，溶液中不變【答案】D【解析】A．在同濃度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯離子濃度不同所以溶解度不相同，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，沉淀溶解平衡不一定正向移動(dòng)，比如氫氧化鈣，B錯(cuò)誤；C．洗滌次數(shù)過(guò)多可能會(huì)造成沉淀?yè)p失，并不是越多越好，C錯(cuò)誤；D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+濃度相等，可得，而Ksp僅與溫度有關(guān)，則二者Ksp之比為定值故不變，D正確；故選D。5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，用試紙測(cè)定濃度為溶液和溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱B向固體加入飽和溶液，過(guò)濾，洗滌，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成C取溶液，向其中滴加溶液，加入振蕩?kù)o置，取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向等體積與的飽和溶液中分別加入足量的濃溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量多于【答案】D【解析】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)生成碳酸鋇沉淀，由現(xiàn)象不能比較Ksp大小，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵過(guò)量，現(xiàn)象可檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBr，可知AgCl的溶解度大，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故D正確；故選D。6．下列應(yīng)用與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)的是A．在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，以作沉淀劑，除去、等B．如果要除去某溶液中的，最好選擇鋇鹽C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用D．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑【答案】C【解析】在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，以作沉淀劑，將、轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，與沉淀溶解平衡有關(guān)，A不符合題意；硫酸鋇的Ksp更小，且難溶于酸，故要除去某溶液中的，最好選擇鋇鹽，與沉淀溶解平衡有關(guān)，B不符合題意；草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)，C符合題意；硫酸鋇難溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，與沉淀溶解平衡有關(guān)，D不符合題意；故選C。7．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl-、Br-、 B．、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、 D．Br-、、Cl-【答案】C【解析】利用沉淀溶解平衡原理，當(dāng)Q>Ksp時(shí)，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，溶解度小的先滿足Q>Ksp，有沉淀析出。比較Ksp，AgBr、AgCl同類型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比較AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1，沉淀時(shí)所需c(Ag＋)≥mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1，故推知三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、，故選C。8．已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgI【答案】B【解析】只隨溫度的改變而改變，所以二者相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與的懸濁液中滴入幾滴濃溶液，仍是二者的飽和溶液，，溫度不變不變，故不變，B項(xiàng)正確；在的飽和溶液中通入增大，的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，有析出，溶液中增大，減小，不再相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在和兩飽和溶液中，前者大于后者，且與等體積混合的飽和溶液中，，由可知，，則加入足量濃溶液，沉淀的物質(zhì)的量增加更多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中不正確的是A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因【答案】C【分析】將的溶液和的溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物,氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：?！窘馕觥繉ⅱ僦兴脻嵋簹溲趸V過(guò)濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，所得濾液中含少量，故A正確；①中濁液中存在氫氧化鎂，存在沉淀溶解平衡：，故B正確；實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟臍溲趸c和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵的緣故，不能說(shuō)明比難溶，實(shí)驗(yàn)③中氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，加氯化銨會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)沉淀溶解，故D正確；故選C。10．已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．將ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O【答案】C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難溶的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動(dòng)，由此分析?！窘馕觥侩婋x出S2-的能力為FeS＞H2S，H+更易結(jié)合S2-，則離子反應(yīng)方程式為：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合題意；由②電離出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易結(jié)合S2-，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，離子反應(yīng)方程式為：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合題意；相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比Zn(OH)2更難溶，鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，則Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C符合題意；相同溫度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更難溶，少量碳酸氫鎂的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，離子反應(yīng)為Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合題意；答案選C。11．25℃時(shí)，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．a(chǎn)點(diǎn)可表示的飽和溶液，且C．b點(diǎn)可表示的不飽和溶液，且D．向濃度為的廢水中加入足量粉末，會(huì)有沉淀析出【答案】D【分析】根據(jù)負(fù)對(duì)數(shù)值與計(jì)算式可知，負(fù)對(duì)數(shù)只越高，則對(duì)應(yīng)離子濃度越低，圖中直線代表對(duì)應(yīng)硫酸鹽的飽和溶液，直線上方離子濃度較低，代表不飽和溶液，直線下方離子濃度較高，代表過(guò)飽和溶液?！窘馕觥坑蓤D可以看出，當(dāng)相同時(shí)，，則形成沉淀時(shí)，所以，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)，所以，故B錯(cuò)誤；假設(shè)b點(diǎn)的對(duì)應(yīng)圖中飽和溶液時(shí)的，此時(shí)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的小于飽和溶液的，則b點(diǎn)的大于飽和溶液的，此時(shí)，因此b點(diǎn)代表過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；由于，故向濃度為的廢水中加入足量粉末，會(huì)有沉淀析出，故D正確。故答案為D12．將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④【答案】A【分析】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，加入Cl?平衡逆向移動(dòng)c(Ag＋)會(huì)減小，加入Cl?的濃度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)與c(Cl?)大小順序相反，據(jù)此分析?！窘馕觥竣偎袥](méi)有Cl?，即5mL水對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡沒(méi)有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl?，且c(Cl?)=0.5mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl?，c(Cl?)=0.2mol/L×2=0.4mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol/L鹽酸中含有Cl?，且c(Cl?)=0.1mol/L，對(duì)AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰冢珹項(xiàng)正確。答案選A。13．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動(dòng)【答案】B【解析】根據(jù)題干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故Ksp=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T1＜T2，A正確；圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度T1下所測(cè)離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B錯(cuò)誤；m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固體，平衡逆向移動(dòng)，c(S2-)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)，C正確；平衡CdS(s)?Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說(shuō)明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同時(shí)減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)，D正確；故答案為B。14．不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均沒(méi)有固體析出D．圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T1時(shí)硫酸鋇的過(guò)飽和溶液【答案】D【解析】硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量，升高溫度，BaSO4的溶度積常數(shù)增大。根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，A錯(cuò)誤；硫酸鋇在溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2固體，會(huì)增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；在T1時(shí)c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液為過(guò)飽和溶液，有沉淀析出；在T2時(shí)c點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒(méi)有沉淀析出，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知：在T1時(shí)c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，所以此時(shí)的溶液為過(guò)飽和溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl?)【答案】C【解析】由于Ksp僅僅是溫度的函數(shù)，a、b、c三點(diǎn)均在溶解平衡曲線上，溫度相同，故對(duì)應(yīng)的Ksp相等，A正確；由圖示可知，d點(diǎn)在溶解平衡曲線的下面，故d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液，B正確；c(Cl-)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點(diǎn)時(shí)c(Cl-)大，所以c點(diǎn)抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的小，C錯(cuò)誤；AgCl溶于水產(chǎn)生溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)，D正確；故答案為C。16．常溫下，F(xiàn)e（OH）3和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C．在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．d點(diǎn)時(shí)的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)圖示，b點(diǎn)c（Fe3＋）與c點(diǎn)c（Cu2＋）相等，而b點(diǎn)c（OH－）＝10－12.7mol·L－1，c點(diǎn)c（OH－）＝10－9.6mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－），Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－），顯然Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d四點(diǎn)的溫度相同，Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，對(duì)Fe（OH）3的沉淀溶解平衡沒(méi)有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)位于Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線左方，為不飽和溶液，D項(xiàng)正確；故選D。17．25℃時(shí)，Ksp（FeS）＝6.3×10－18，Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（ZnS）＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS（s）＋Cu2＋（aq）CuS（s）＋Zn2＋（aq）的平衡常數(shù)為1.0×1012【答案】D【解析】由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（Fe