2021屆新高考化學(xué)考點掃描專題07-離子共存(解析版)

07離子共存【基礎(chǔ)拿分練】1．(2020·江蘇化學(xué)卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A項，在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項，在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ca2＋【答案】C【解析】A項中Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B項中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)會生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C項中各離子之間不能反應(yīng)，可大量共存；D項中HCOeq\o\al(－,3)與OH－、Ca2＋反應(yīng)會生成H2O和CaCO3沉淀，不能大量共存。3．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－【答案】A【解析】A項，酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項，酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項，溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項，酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A。4．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D【解析】A項，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；B項，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應(yīng)生成HClO；C項，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3) B．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【答案】C【解析】在水溶液中，Cu2＋呈藍(lán)色、Fe3＋呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項；溶液呈酸性，說明溶液中含有大量的H＋，HCOeq\o\al(－,3)能與H＋發(fā)生離子反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，排除A項，選C。6．將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】D【解析】A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸，發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】Al3＋與S2－可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；ClO－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有較強(qiáng)還原性的I－大量共存，B項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)水解可使溶液呈弱堿性，即弱堿性溶液中可以含有大量HCOeq\o\al(－,3)，C項正確；Fe3＋在中性溶液中因發(fā)生強(qiáng)烈水解而不能大量存在，D項錯誤。8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D【解析】在0.01mol/LBa(OH)2溶液中Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)均與OH－反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；0.1mol/L的FeCl2溶液中，H＋、ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，且能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，B錯誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確。9．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3CH2OHC．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)D．離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋【答案】D【解析】Fe3＋不能存在于中性透明溶液中，A項錯誤；在具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)在堿性溶液中不能大量存在，SiOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤。10．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項，pH＝1的溶液顯強(qiáng)酸性，COeq\o\al(2－,3)與H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2＋、Cu2＋分別與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能與SCN－反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。【易錯得分練】1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－B．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012mol·L－1的溶液中：NH4＋、Cu2＋、SO42－、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SCN－、NO3－【答案】A【解析】A項，能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Na＋、K＋、SiO32－、CO32－之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A選；B項，Mg2＋、Al3＋水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故B不選；C項，該溶液中存在大量氫離子，CH3COO?與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D項，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10?13mol?L?1的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2＋與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e2＋、NO3?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不選；故選A。2．在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－【答案】A【解析】B項NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性及Fe3+均能夠氧化SO2為SO42-，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C項Al3+與AlO2-不能大量共存；D項溶液的pH可能是1或13，HCO3-在該兩種情況下均不能大量共存。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】A項，選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B項，中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C項，c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D項，H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選A。4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-【答案】A【解析】A項，c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，顯酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B項，滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在三價鐵離子，三價鐵離子能夠氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C項，F(xiàn)e3＋與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項，由水電離的c(OH－)=10-12mol?L-1的溶液，為酸溶液或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，故D錯誤；故選A。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-【答案】B【解析】A項，c(Fe3+)=1mol/L的溶液中，F(xiàn)e3+與SCN－會反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B項，0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液顯較強(qiáng)的堿性，AlO2-、NO3-、Cl-、Na+能在強(qiáng)堿性環(huán)境中共存，且不與[Cu(NH3)4]SO4反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項，與Al反應(yīng)生成H2的溶液可以是酸性或強(qiáng)堿性，S2O32－與H+會反應(yīng)生成S沉淀，NO3-、H+與Al反應(yīng)不生成H2，不能大量共存，故C錯誤；D項，由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可以是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性時[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．0.10mol·L－1KI溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項，無色溶液，紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)不能大量存在；B項，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則c(OH－)＝10－2mol·L－1，溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋生成沉淀而不能大量存在。 7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．pH＝13的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NaClO溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】A項，MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色，可以為澄清溶液，正確；B項，堿性溶液中，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，錯誤；C項，ClO－會氧化I－，錯誤；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，錯誤。8．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：K＋、Ba2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】A項，酸性條件下，4種離子能大量存在，正確；B項，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存，錯誤；C項，H＋與NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成HNO3，與I－、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D項，若溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，若溶液呈堿性，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，錯誤。9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．使KSCN變紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－、I－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Cu2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)＝10－8的溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3) 【答案】C【解析】A項，使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，而HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，故不可大量共存；B項，使KSCN變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，而Fe3＋會氧化I－、S2－，故不可大量共存；C項，c(H＋)/c(OH－)>1，則溶液顯酸性，而H＋與給出的四種離子之間不反應(yīng)，可共存；D項，水電離出的H＋始終等于水電離出的OH－，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－4，所以水的電離受到促進(jìn)，可能是外加了水解顯酸性的離子，也可能是外加了水解顯堿性的離子，而AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)遇到顯水解顯酸性的離子，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，而不能大量共存。 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SOeq\o\al(2－,4)D．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項，H＋與COeq\o\al(2－,3)會反應(yīng)生成CO2和H2O，錯誤；B項，與Al生成H2的溶液可能為酸性或是堿性，若為酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3會氧化Fe2＋，且HNO3與Al不會生成H2，若為堿性，OH－會與Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，錯誤；C項，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－6<1，則c(H＋)>c(OH－)，則為酸性溶液，此四種離子可以共存，正確；D項，ClO－會氧化S2－，錯誤。 【難題高分練】1．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】A項，通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯誤；B項，加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯誤；C項，加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯誤；D項，加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；故選D。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A項，MnO4－是紫紅色溶液，故A不符合題意；B項，c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；C項，pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反應(yīng)，故C符合題意；D項，水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3－在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。3．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na+、Ba2+、Na+、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42-C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+【答案】B【解析】A項，Na+、Ba2+、Na+、Cl-，陽極產(chǎn)生氯氣，黃綠色氣體，A不符合題意；B項，H+、Mg2+、Na+、SO42-，陽極產(chǎn)生無色的氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極附近有白色沉淀生成，故B符合題意；C項，CO32-、K+、Cl-、Na+，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體，故C不符合題意；D項，F(xiàn)e3+是黃色，故D不符合題意。故選B。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-B．0.1mol?L-1

KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e3+呈棕黃色，且Fe3+和CO32-發(fā)生雙水解，故在無色溶液中Fe3+、CO32-不能共存，故A錯誤；B項，K+、NO3-、Na+、Fe2+、Cl-、SO42-均不能反應(yīng)，故在0.1mol?L-1

KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-可以共存，故B正確；

C項，使甲基橙變紅的溶液中呈酸性，而AlO2-和H+能反應(yīng)而不能共存，故C錯誤；

D項，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液為酸溶液或堿溶液，而HCO3-和H+、OH-均能反應(yīng)而不能共存，故D錯誤。

故選B。5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol?L-1Na2SO4溶液：Cu2+、K+、C1-、NO3-B．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Al3+、NH4+、SCN-、I-C．0.1mol?L-1KOH溶液：Na+，Mg2+、Br-、SO42-D．0.1mol?L-1HNO3溶液；Fe2+、Ba2+、ClO-、AlO2-【答案】A【解析】A項，離子之間不發(fā)生復(fù)分解，雙水解，氧化還原等反應(yīng)，所以大量共存，A選；B項，首先溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；其次：Fe+3SCN=Fe(SCN)3，發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，B不選；C項，溶液中的氫氧根離子和鎂離子產(chǎn)生白色沉淀：Mg+2OH=Mg(OH)2↓，C不選；D項，HNO3溶液、ClO-均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，D不選；故選A。6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．由水電離出的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．0.1mol?L-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-【答案】D【解析】A項，Ba2+與CO32－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項，能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯誤；C項，常溫下的液中的溶液，顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項，0.1mol?L-1鹽酸的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D。7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在20℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)、NOeq\o\al(－,3)B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋、Al3＋D．c(H＋)與c(OH－)/c(H＋)=1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－【答案】B【解析】堿性條件下，CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸酸性小于鹽酸、硝酸，這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng)，能大量共存，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣，C錯誤；c(OH－)/c(H＋)＝1.0×10－12溶液呈強(qiáng)酸性，CH3COO－不能大量存在，D錯誤。8．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3