江蘇省中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)四化學(xué)方程式與反應(yīng)類型練習(xí)

江蘇省中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)專項(xiàng)四化學(xué)方程式與反應(yīng)類型練習(xí)專項(xiàng)(四)化學(xué)方程式與反應(yīng)類型類型一常考化學(xué)方程式分類匯編一、“氧”線（1）鎂在空氣中燃燒:。

（2）鐵在氧氣中燃燒:。

（3）銅在空氣中受熱:。

（4）在空氣中加熱鋁片:。

（5）氫氣在空氣中燃燒:。

（6）紅磷在空氣中燃燒:。

（7）硫粉在空氣中燃燒:。

（8）碳在氧氣中完全燃燒:。

（9）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物:。

（10）加熱高錳酸鉀:。

（11）過氧化氫和二氧化錳混合:。

（12）甲烷在空氣中燃燒:。

（13）一氧化碳在氧氣中燃燒:。

（14）在一定條件下,二氧化硫與氧氣反應(yīng):。

（15）亞硫酸與氧氣反應(yīng):。

二、“水”線（1）水在直流電的作用下分解:。

（2）二氧化碳與水反應(yīng):。

（3）二氧化硫與水反應(yīng):。

（4）三氧化硫與水反應(yīng):。

（5）生石灰與水反應(yīng):。

三、“碳”“鈣”線（1）碳在氧氣中不完全燃燒:。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng):。

（3）碳酸受熱分解:。

（4）高溫煅燒石灰石:。

（5）一氧化碳還原氧化鐵:。

（6）苛性鈉露置在空氣中變質(zhì):。

（7）石灰水變質(zhì):。

（8）呼吸作用:。

四、“金屬”線1.金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）鋅和稀硫酸:。

（2）鐵和稀硫酸:。

（3）鎂和稀硫酸:。

（4）鋁和稀硫酸:。

（5）鋅和稀鹽酸:。

（6）鐵和稀鹽酸:。

（7）鎂和稀鹽酸:。

（8）鋁和稀鹽酸:。

2.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵和硫酸銅溶液:。

（2）鋅和硫酸銅溶液:。

（3）銅和硝酸銀溶液:。

五、“酸”“堿”“鹽”線1.金屬氧化物+酸鹽+水（1）氧化鐵和稀鹽酸:。

參考答案類型一一、（1）2Mg+O22MgO（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）2Cu+O22CuO（4）4Al+3O22Al2O3（5）2H2+O22H2O（6）4P+5O22P2O5（7）S+O2SO2（8）C+O2CO2（9）2KClO32KCl+3O2↑（10）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（11）2H2O22H2O+O2↑（12）CH4+2O2CO2+2H2O（13）2CO+O22CO2（14）2SO2+O22SO3（15）2H2SO3+O22H2SO4二、（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）CO2+H2OH2CO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2OH2SO4（5）CaO+H2OCa（OH）2三、（1）2C+O22CO（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（3）H2CO3H2O+CO2↑（4）CaCO3CaO+CO2↑（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（7）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O（8）C6H12O6+6O26CO2+6H2O四、1.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（5）Zn+2HClZnCl2+H2↑（6）Fe+2HClFeCl2+H2↑（7）Mg+2HClMgCl2+H2↑（8）2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2.（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（3）Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2五、1.（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O2.（1）HCl+NaOHNaCl+H2O（2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O3.（1）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑4.（1）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2↓（2）CuSO4+Ca（OH）2CaSO4+Cu（OH）2↓（3）（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O類型二1.2Al+Fe2O32Fe+Al2O32.（1）4P+5O22P2O5（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CuO+COCu+CO2（4）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓3.（1）-3（2）CO2（3）碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑4.（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）2H2+O22H2O（3）2H2O22H2O+O2↑（4）H2+CuOH2O+Cu5.（1）太陽能（合理即可）4Li+2H2O+O24LiOH（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑6.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）C+H2OCO+H2[解析]（1）濕法冶銅是利用鐵比銅的活動(dòng)性強(qiáng),用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅。（2）碳和水蒸氣反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,生成的兩種可燃性氣體是一氧化碳和氫氣,反應(yīng)物中水蒸氣為氣體,生成的氣體不需要加氣體符號。7.（1）2NO+O22NO2（2）2NO+O2+4CON2+4CO2（或4NO+10CO+3O22N2+10CO2）8.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑6[解析]充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,則得到純凈的氧化銅,氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。根據(jù)反應(yīng)前