2015-2016學(xué)年度高中化學(xué)選修四綜合檢測試卷-人教課標(biāo)版

選修綜合檢測試卷(分鐘，分)一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分)．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是()．、、的水溶液都能夠?qū)щ?，因此都屬于電解質(zhì)．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，輸出電能．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)【答案】【解析】項(xiàng)，、屬于非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；項(xiàng)，只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，輸出電能；項(xiàng)，對于放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；項(xiàng)，電解飽和食鹽水的過程中，水中的＋放電，促進(jìn)了水的電離。．已知熱化學(xué)方程式：()＋()()Δ＝－·－。則相同條件下，對于熱化學(xué)方程式：()()＋()Δ＝·－，下列說法正確的是()．熱化學(xué)方程式中前面的“”表示“每個(gè)氣態(tài)水分子分解，就有·－的熱量變化．＝＋．Δ>Δ．Δ<Δ【答案】【解析】相同條件下，題中給出的熱化學(xué)方程式是正、逆兩個(gè)過程，故其焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。．下列熱化學(xué)方程式中，Δ能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()．()＋\()()()Δ＝－.．()＋\()()()Δ＝－．()＋\()()()Δ＝－．2C()＋()()＋()Δ＝－【答案】【解析】燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。中，產(chǎn)物()不是碳的穩(wěn)定氧化物，中()不是氫的穩(wěn)定氧化物；中Δ對應(yīng)的是。．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()．()＋()()＋()Δ＝－·－，則反應(yīng)物總能量>生成物總能量．相同條件下，如果氫原子所具有的能量為氫分子所具有的能量為，則＝．時(shí)，已知()＋()()Δ＝－·－，則的燃燒熱為·－．已知＋()＋－()()Δ＝－·－，則含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合放出的熱量【答案】【解析】與溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，項(xiàng)正確；分子變成原子要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，則>，項(xiàng)錯(cuò)誤；的燃燒熱是指充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量，項(xiàng)錯(cuò)誤；濃稀釋會(huì)放出熱量，項(xiàng)錯(cuò)誤。．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是()．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的【答案】【解析】升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，與該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)。．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：()＋()()＋()，化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：℃根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化．此反應(yīng)達(dá)到℃時(shí)的反應(yīng)速率比℃時(shí)大．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低【答案】【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高而增大，說明溫度升高反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說明生成物平衡濃度越大，反應(yīng)物平衡濃度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。．在氣體反應(yīng)中，能使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法有()①增加反應(yīng)物的濃度②升高溫度③降低反應(yīng)物的濃度④增大壓強(qiáng)⑤加入催化劑．①③．②⑤．②④．①⑤【答案】【解析】在氣體反應(yīng)中，增加反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；降低反應(yīng)物的濃度使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)減少，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。．下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()．電解水．水力發(fā)電．太陽能熱水器．干電池【答案】【解析】項(xiàng)，電解水生成和該過程將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能；項(xiàng)，水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為了電能；項(xiàng)，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為了熱能；項(xiàng)，干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能。．℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：＋＋－，下列敘述正確的是()．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，(－)降低．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，(＋)降低．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，(＋)增大，不變．將水加熱，增大，不變【答案】【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，(－)增大；向水中加入固體醋酸鈉，由于水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，(＋)降低；將水加熱，增大，變小。．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()【答案】【解析】電鍍時(shí)，鋅件作陰極，而銅作陽極，項(xiàng)正好接反。．下列各項(xiàng)正確的是()選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境＋＋－－堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)－－－↑＋弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕＋＋－↑用作電極電解溶液的陰極反應(yīng)－－＋用惰性電極電解的陽極反應(yīng)【答案】【解析】氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是燃料的反應(yīng)，正極上的反應(yīng)才是的反應(yīng)，故項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕應(yīng)為：＋＋－－，故項(xiàng)錯(cuò)誤；惰性電極電解的陽極反應(yīng)為－－－↑＋，故項(xiàng)錯(cuò)誤。．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()．無色溶液：＋、＋、－、\\(－)．能使試紙呈紅色的溶液：＋、\\(＋)、－、\\(－)．溶液：＋、＋、\\(－)、\\(－)\(＋)＝的溶液：＋、＋、\\(－)、\\(－)【答案】【解析】項(xiàng)，＋與\\(－)不能共存；項(xiàng)，使試紙呈紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中\(zhòng)\(－)將－氧化而不能大量共存，項(xiàng)，\\(－)、＋發(fā)生雙水解而不能大量共存；項(xiàng)，\(＋)＝(－)＝的溶液呈堿性，堿性條件下這四種離子能大量共存?！军c(diǎn)撥】能水解的陽離子與能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：＋和\\(－)、\\(－)、－、－、\\(－)、－等；＋與\\(－)、\\(－)、\\(－)、－等不能大量共存。．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為·－的溶液，下列說法中正確的是()．放電時(shí)＋移向負(fù)極．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為－－＋．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為()＋＋－()＋－．該電池充電時(shí)將碳電極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】【解析】項(xiàng)，放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為＋－－－，錯(cuò)誤；項(xiàng)，放電時(shí)，正極上()得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為()＋＋－()＋－，正確；項(xiàng)，該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤。．對于可逆反應(yīng)：2A()＋()2C()Δ<，下列各圖中正確的是()【答案】．室溫下向＝的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少．溶液中\(zhòng)(－·－)不變．醋酸的電離程度增大，(＋)亦增大．再加入＝的溶液，混合液的＝【答案】【解析】項(xiàng)，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，錯(cuò)誤；項(xiàng)，在加水稀釋的過程中，溫度不變，故＝(－)·(＋)()不變，又因?yàn)?＋)＝(－)，故(－)×[()·(－)]＝，在室溫下也是常數(shù)，故正確；項(xiàng)，電離程度雖然增大，但(＋)減小，錯(cuò)誤；項(xiàng)，加入＝的溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故應(yīng)小于，錯(cuò)誤。．可逆反應(yīng)2A()＋()2C()，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是()【答案】【解析】根據(jù)表格可知，升高溫度的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，的含量降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，、項(xiàng)正確；升高溫度，(正)、(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向增大得多，即(逆)>(正)，所以平衡逆向移動(dòng)，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，項(xiàng)正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，(正)、(逆)都增大，但反應(yīng)物的濃度增大得多，生成物的濃度增大得少，所以(正)>(逆)，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)誤。．如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說法中，正確的是()．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為＋＋＋－．極是鐵，極是銅時(shí)，極逐漸溶解，極上有銅析出．極是含鋅、鐵的粗銅，極是純銅，極溶解銅的質(zhì)量與極析出銅的質(zhì)量相等．、兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的體積相等【答案】【解析】該燃料電池電解質(zhì)呈酸性，故正極反應(yīng)為＋＋＋－，項(xiàng)正確；極連接燃料電池的正極，為陽極，則為陰極，極發(fā)生反應(yīng)＋＋－，極有銅析出，項(xiàng)錯(cuò)誤；若極是含鋅、鐵的粗銅，極是純銅，極比銅活潑的金屬鋅、鐵先失電子溶解，因而溶解銅的質(zhì)量小于極析出銅的質(zhì)量，項(xiàng)錯(cuò)誤；、兩極均是石墨時(shí)，極產(chǎn)生，體積為電池中消耗的體積的，項(xiàng)錯(cuò)誤。.某溫度時(shí)，()＋()＋－()在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()．加入，可以使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)．加入少量水，平衡右移，－濃度減?。c(diǎn)沒有沉淀生成．點(diǎn)對應(yīng)的等于點(diǎn)對應(yīng)的【答案】．(雙選)紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為＋－－－()；＋＋－＋－。下列說法錯(cuò)誤的是()．溶液中－向正極移動(dòng)．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)．氧化銀是正極．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性不變【答案】【解析】根據(jù)原電池工作原理知，－向負(fù)極移動(dòng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子，作正極。、項(xiàng)正確；將兩電極的反應(yīng)式相加，該反應(yīng)的總反應(yīng)式為＋＋()＋，由于水不斷消耗，而－的物質(zhì)的量不變，所以在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池.圖Ⅰ所示電池中，的作用是催化劑．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變．圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中還原為【答案】【解析】在正極發(fā)生還原反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)發(fā)生()＋()＋()()＋()，消耗硫酸，故硫酸濃度不斷減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)因陽極中等放電，而在陰極只有＋放電，故電解質(zhì)溶液濃度逐漸減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池中作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括小題，共分)．(分)Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度．可用試紙測定新制氯水中的．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥．向溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)．向白色沉淀上滴加溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明()<()Ⅱ.某學(xué)生用·－標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測液體積()所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積()滴定前滴定后()滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)。()鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。()堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。()某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中＋的濃度，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮竣瘼?()當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色()·－()偏高()＋＋\\(－)＋＋＋＋＋＋【解析】Ⅰ.中和反應(yīng)熱的測定，至少要讀取反應(yīng)前酸的溫度、堿的溫度、反應(yīng)后的溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用試紙測定新制氯水的，因?yàn)槁人哂袕?qiáng)氧化性，將試紙漂白，無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比顏色，項(xiàng)錯(cuò)誤；中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶有水，量取的待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不影響測定結(jié)果，項(xiàng)正確；溶液水解顯堿性，滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，項(xiàng)正確；向白色沉淀上滴加溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明()>()，項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅱ.()由己知濃度的堿滴定未知濃度的酸，應(yīng)選用酚酞作指示劑，隨著堿的滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。且半分鐘內(nèi)不褪色，說明酸堿完全中和。()堿溶液的平均體積為＝(＋＋)÷＝，利用(酸)·(酸)＝(堿)·(堿)。(酸)＝·－。()若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，堿溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的酸的濃度偏高。()若用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中＋的濃度，發(fā)生離子反應(yīng)為＋＋\\(－)＋＋＋＋＋＋。．(分)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：Ⅰ.()已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②已知：()＋()()＋()Δ＝＋·－，則()＋()()Δ＝。()化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：≡鍵的鍵能是·－，—鍵的鍵能是·－；—鍵的鍵能是·－。則()＋()()Δ＝。Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：()甲池是裝置，乙裝置中電極的名稱是。()甲裝置中通入的電極反應(yīng)式為，乙裝置中電極()的電極反應(yīng)式為，丙裝置中極的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。()一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在℃時(shí)的＝。(已知：溶液足量，電解后溶液體積為)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮竣?()①()＋()()＋()Δ＝－·－②＋·－()－·－Ⅱ.()原電池陽極()＋－－－\\(－)＋＋＋－和()【解析】Ⅰ.()①由能量變化圖知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()＋()()＋()Δ＝－·－。②根據(jù)蓋斯定律知()＋()()為()＋()()＋()乘以－加上()＋()()＋()，故Δ＝·－＋·－＝＋·－。()根據(jù)鍵能定義和反應(yīng)熱的關(guān)系得Δ＝×·－＋×·－－×·－＝－·－。Ⅱ.()由圖可知，甲裝置為燃料電池，是原電池，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，與電池正極相連的電極為陽極，為陰極，為陽極，為陰極。()甲裝置中由于電解質(zhì)為溶液，負(fù)極反應(yīng)為＋－－－\\(－)＋，正極反應(yīng)為＋＋－－，乙、丙裝置為電解池，極反應(yīng)為＋＋－，極發(fā)生反應(yīng)為＋＋－↑，由于極消耗了＋，破壞了水的電離平衡，最終在極產(chǎn)生大量溶液，故極產(chǎn)物為和。()在丙中，陽極發(fā)生反應(yīng)：－－－↑，陰極發(fā)生反應(yīng)：＋＋－↑，(氣體)＝÷·－＝，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(－)＝，(－)＝÷＝·－，(＋)＝－·－，＝，()＝()＝，所以若要使丙池恢復(fù)電解的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入氣體。．(分)在某一容積為的密閉容器內(nèi)，加入的和的，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()Δ<，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示：()該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。()根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率()為。()反應(yīng)達(dá)到平衡后，第分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)，濃度的變化正確的是(用圖乙中～的編號(hào)回答)。②若加入，濃度的變化正確的是(用圖乙中～的編號(hào)回答)?！敬鸢浮?)＝\(·)()·－·－()①減?、凇窘馕觥?)由化學(xué)平衡常數(shù)概念直接寫出其表達(dá)式＝\(·)。()由圖甲知在時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故()＝Δ()Δ＝·－≈·－·－。()①因正反應(yīng)放熱，故升溫平衡左移，值變小，()減小，圖乙中曲線符合這一事實(shí)；②當(dāng)加入時(shí)平衡右移，()減小，圖乙中曲線符合這一事實(shí)。．(分)℃時(shí)，下列三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)×－＝×－＝×－×－回答下列問題：()物質(zhì)的量濃度為·－的下列四種物質(zhì)：．．．，由大到小的順序是(填編號(hào))。()常溫下·－的溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。．(＋)．(＋)()．(＋)·(－)．(－)(＋)()體積為＝的醋酸溶液與一元酸分別加水稀釋至，稀釋過程變化如下圖所示。則的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是。()℃時(shí)，與的混合溶液，若測得混合溶液＝，則溶液中(－)－(＋)＝(填準(zhǔn)確數(shù)值)?！敬鸢浮?)()()大于稀釋相同倍數(shù)，的變化比大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大()×－·－【解析】()觀察電離平衡常數(shù)可知酸性：>>>\\(－)(看作酸)，而這些酸對應(yīng)的鹽的水解程度正好相反，故等濃度的上述鹽的由大到小的順序?yàn)椤?)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但、－、＋的濃度卻都要減小，由于＝(＋)·(－)，故(－)增大，且濃度減少最多。()稀釋相同倍數(shù)，的變化比大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。()根據(jù)電荷守恒得(－)－(＋)＝(＋)－(－)＝－·－－－·－＝×－·－。．(分)某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：()若開始時(shí)開關(guān)與連接，則極的電極反應(yīng)式為。()若開始時(shí)開關(guān)與連接，則極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))。①溶液中＋向極移動(dòng)②從極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下極產(chǎn)生氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移電子()該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“”“”“”或“”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液會(huì)增大，請簡述原因。。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?)－－＋()＋＋－↑－＋\(,\\(電解))－＋↑＋↑②()①－－