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文檔簡介
2024年河南省開封市蘭考縣第三中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì),該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解,紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A.明礬 B.草木灰 C.熟石灰 D.漂白粉2、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH3、常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=B.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pHC.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華,可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液,可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液,充分振蕩,靜置,分液,可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中,可制備膠體5、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中,吸收液為Na2SO3溶液,當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí),可采用三室膜電解技術(shù)使其再生,圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A.a(chǎn)極為電池的陽極B.a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D.b膜為陽離子交換膜6、2019年12月17日,我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D.艦底含硅有機(jī)涂層7、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、以下除雜方法不正確的是(括號(hào)中為雜質(zhì))A.NaCl(KNO3):蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí),趁熱過濾B.硝基苯(苯):蒸餾C.己烷(己烯):加適量溴水,分液D.乙烯(SO2):NaOH溶液,洗氣9、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性:丙>?。疚霥.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙10、80℃時(shí),1L密閉容器中充入0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.15QkJ11、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法中正確的是A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí),最多消耗Na的量相同12、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13、2019年6月6日,工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C,其原理如圖所示,下列說法正確的是()A.充電時(shí),正極質(zhì)量增加B.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6D.放電時(shí),Li+移向石墨電極14、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)215、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中,1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)16、下列用品在應(yīng)用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是()A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團(tuán)名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、請根據(jù)以下知識(shí)解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:19、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開__________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、有機(jī)化合物G是4-羥基香豆素,是重要的醫(yī)藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。請回答:(1)D→E的反應(yīng)類型是___。(2)G中含有的官能團(tuán)名稱為____。(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(4)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共___種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)E的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀d.核磁共振儀(6)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選):___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解,其水解方程式為:,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解,使高分子鏈斷裂,所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損,A項(xiàng)符合題意,答案選A。2、D【解析】
該傳感器在工作過程中,負(fù)極上CO失電子生成CO2,,則Ⅰ為負(fù)極,氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,,其電池的總反應(yīng)為?!驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置,工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電池的總反應(yīng)為,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變,故B正確;C.由圖可知,CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳,則通CO的電極反應(yīng)式為,故C正確;D.氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)睛】該裝置是燃料電池,通入燃料的一斷為負(fù)極,通入氧氣的一端為正極;判斷溶液pH是否變化,要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根,是否生成或氫氧根,是否消耗或生成水。3、D【解析】
A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A錯(cuò)誤;B.若x=100,Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測pH,應(yīng)選pH計(jì)測量,B錯(cuò)誤;C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH不斷增大,溶液中c(H+)減小,溫度不變則Ka(HClO)=不變,所以減小,C錯(cuò)誤;D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正確;故答案是D。4、C【解析】
A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離,A錯(cuò)誤;B.氧化性H+>Al3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯(cuò)誤;C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,與苯不反應(yīng),因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確;D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中,可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】
由示意圖可知:Na+向a電極移動(dòng),HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動(dòng),則a為陰極,b為陽極,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),故a為陰極,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣,鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生,故B錯(cuò)誤;C.酸性條件,陰離子主要為HSO3﹣,b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣,電極反應(yīng)式為:HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+,故C正確;D.b膜允許陰離子通過,故b膜為陰離子交換膜,故D錯(cuò)誤。故選:C。6、B【解析】
無機(jī)非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,由此判斷?!驹斀狻緼.艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金,故A錯(cuò)誤;B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料,故B正確;C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金,故C錯(cuò)誤;D.有機(jī)硅,即有機(jī)硅化合物,是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物,習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物,不屬于無機(jī)非金屬材料,屬于有機(jī)材料,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料,無機(jī)非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。7、C【解析】
因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素,W為第三周期元素,結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知,X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為Al,以此解答?!驹斀狻緼.化合物AlN為原子晶體,AlN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高,且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢,導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,故A不符合題意;B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸,故B不符合題意;C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大,沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低,故C符合題意;D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D不符合題意;故答案為:C。8、C【解析】
根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則?!驹斀狻緼.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大,而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNO3的熱溶液,應(yīng)趁熱過濾,濾渣為NaCl固體,A項(xiàng)正確;B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同,故用蒸餾方法分離,B項(xiàng)正確;C.己烯與溴水加成產(chǎn)物能溶于己烷,不能用分液法除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2能被NaOH溶液完全吸收,而乙烯不能,故可用洗氣法除雜,D項(xiàng)正確。本題選C。9、C【解析】
A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>丁>戊,故A錯(cuò)誤;B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯(cuò)誤;C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,故C正確;D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯(cuò)誤;答案選C。10、D【解析】
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大;
B.根據(jù)計(jì)算v(NO2),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);
C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),與原平衡相比,平衡逆向移動(dòng);D.80s時(shí)到達(dá)平衡,生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量?!驹斀狻緼.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.20~40s內(nèi),,則,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.濃度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol,由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng),在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中,要注意反應(yīng)物若為一種,且為氣體,增大反應(yīng)物濃度,可等效為增大壓強(qiáng);若為兩種反應(yīng)物,增大某一反應(yīng)物濃度,考慮濃度對平衡的影響,同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話,也考慮增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,值得注意的是,此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動(dòng)。11、B【解析】
A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸,則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同,不可能是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基,則均可發(fā)生取代反應(yīng),如發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外,其它碳原子均是sp3雜化,則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi),故C錯(cuò)誤;D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個(gè)羧基,但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個(gè)羥基,則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na的物質(zhì)的量不等,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、C【解析】
凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A、B、D項(xiàng)中均無化合價(jià)變化,所以是非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中Fe、C元素化合價(jià)變化,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C符合;答案選C。13、C【解析】
A.充電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+,則正極的質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),石墨電極為負(fù)極,電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陰極上鋰離子得電子,則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6,故C正確;D.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),石墨電極為負(fù)極,則Li+移向磷酸鐵鋰電極,故D錯(cuò)誤;故選:C。14、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。15、B【解析】
A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià);另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià),每生成lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.溶液的體積未知,無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選B。16、B【解析】
A.Fe2O3為紅棕色粉末,鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì),故A不符合題意;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性,故B符合題意;C.純堿去油污,利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì),故C不符合題意;D.潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性,故D不符合題意;故答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】
⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí),以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個(gè)氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種?!军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。18、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】
乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。19、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過量時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒,可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),就得到了銀氨溶液,此時(shí)關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞;(4)①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀,甲醛中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+4價(jià),銀+1價(jià)變化為0價(jià),生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算,設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol,則4x=2×10-5mol×1,x=5×10-6mol,因此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了4次操作,所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol,空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒分析解答。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【
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